2021-2022學(xué)年陜西省漢中市龍江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年陜西省漢中市龍江中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）。序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響

參考答案：AC略2.下列實驗方法不正確的是A．將MgCl2?6H2O在HCl氣流中加熱可制得無水MgCl2B．用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯C．用堿式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體參考答案：CD3.前不久，北大校長的《化學(xué)之歌》風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)，指出下面四句歌詞涉及的物質(zhì)中，大多是通過聚合反應(yīng)制得的是A．“你我要溫暖漂亮，化學(xué)提供，衣裝婀娜”B．“你我要吃足喝好，化學(xué)提供，營養(yǎng)多多”C．“你我要飛天探地，化學(xué)提供，動力幾何”D．“即便你我的身心健康，也是化學(xué)密碼解鎖”參考答案：A略4.常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)?c(OH—)=10—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—

B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—

D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—參考答案：D5.下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（

）

選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價A醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正確B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+錯誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確

參考答案：C略6.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述不正確的是

A．咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)B．咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時，可消耗8molNaOHD．咖啡鞣酸的分子式為C16H18O9參考答案：C略7.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：B本題屬于考核化學(xué)與社會問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。加快化石燃料的開采與使用，只會加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源，已成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?.在10ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．0.075moL·L－１

B．0.8moL·L－１

C．0.75moL·L－１

D．0.08moL·L

參考答案：答案：B9.已知溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。在一定溫度時，往500mL硫酸銅飽和溶液中加入一定量硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O），下列說法錯誤的是A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C.溶液的質(zhì)量也不改變

D.溶液還是飽和溶液參考答案：B10.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層

②原子軌道類型

③空間伸展方向

④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略11.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

B．中和熱的測定C．濃硫酸與銅的反應(yīng)

D．乙酸晶體受熱分解參考答案：B12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B13.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－===LiFePO4

負(fù)極Li－e－===Li+，下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li===LiFePO4B．充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

D．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動參考答案：B略14.已知乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5—C2H5，其一氯代物的同分異構(gòu)體有5種。不用試寫可知，它與3molH2發(fā)生反應(yīng)后的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)是（

）A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：B略15.往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1.1mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．1.2mol·L－1

D．1.0mol·L－1參考答案：

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步驟④的離子方程式：________________________________________

。(4)

步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__________________________________________

。(5)

步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

參考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，寫成化學(xué)方程式不給分）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；（1分）溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，（1分）如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高(1分)

“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請回答以下問題:（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等，制備方法如下:①寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式______，銅元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是_______（填元素符號）。②SO42-中心原子的雜化方式為______，SO32-的空間構(gòu)型為__________。③將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是_____，所得溶液呈_____色。（2）某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4?H2O晶體。①下列說法正確的是_______(填代號）A．氨氣極易溶于水，是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同c．Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵d．SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為____，晶體的空間利用率為______。（已知:，列式并計算出結(jié)果）參考答案：（1）①3d104s1；ⅠB；N；②sp3；三角錐型；③SO2；藍(lán)色；（2）①cd；②乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；（3）12；×100%=74.76%。試題分析：（1）①外圍電子指價電子，過渡元素價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，即Cu的外圍電子排布式為：3d104s1；銅位于第四周期IB族；第一電離能越大，非金屬性越強(qiáng)，同周期從左向右第一電離能增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能最大是N；②雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，S的價層電子對數(shù)為②雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，S的價層電子對數(shù)為=4，因此雜化類型為sp3，SO32－中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－3×2)/2=1，空間構(gòu)型為三角錐形；③＋1價Cu在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2＋，SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O，氣體為SO2，溶液變藍(lán)；(2)①a、氨氣極易溶于水，因為NH3和H2O形成分子間氫鍵，故錯誤；b、NH3中N的雜化方式為sp3，H2O中O的雜化方式為sP3，前者含有一個孤電子對，后者含有2個孤電子對，因此夾角不同，故錯誤；c、屬于絡(luò)合物，含有Cu2＋和NH3之間形成配位鍵，NH3中N和H之間形成共價鍵，Cu2＋和SO42－形成離子鍵，故正確；d、配離子的構(gòu)型為正方形，故正確；②乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；(3)金屬晶體的配位數(shù)確定與金屬原子最近的金屬原子的個數(shù)，根據(jù)晶胞，銅原子的配位數(shù)為12，空間利用率=球的體積/晶胞的體積，根據(jù)晶胞，屬于此晶胞的銅原子的個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，面對角線為4a，因此晶胞的邊長為2a，因此空間利用率=×100%=74.76%。18.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）請回答下列問題：

（1）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）____________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是（填化學(xué)式）_____________；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。

（2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血劑及凈水等。若將Cu棒與C棒用導(dǎo)線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應(yīng)方程式為：_________?？傠x子方程式為：_______。F與B反應(yīng)的離子方程式為：_______