2022上海昂立中學(xué)生教育(八佰伴分校)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022上海昂立中學(xué)生教育(八佰伴分校)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說(shuō)法正確的是（）A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3

C．反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2參考答案：B2.2011年冬天,包括洛陽(yáng)在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱(chēng)為可人肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響D.空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康參考答案：B略3.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,則下列說(shuō)法正確的是A

如果V＝20，則所得混合溶液的PH大于7B

當(dāng)V＝20時(shí)，混合溶液中的離子濃度大小關(guān)系為C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7則V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)參考答案：D4.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定的時(shí)間后，下列判斷正確的是（）

A．溶液的pH將增大

B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小

C．溶液濃度不變，有晶體析出

D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案：答案：C5.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略6.下列說(shuō)法或表示法正確的是：A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)C(金剛石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱參考答案：C略7.目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略8.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度D.相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量參考答案：C9.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽(yáng)極D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極參考答案：D略10.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O被還原為Xn＋，則n值為A．1

B．3

C．4

D．5參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是（

）A．醫(yī)療上常用75％（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑B．加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質(zhì)C．體操運(yùn)動(dòng)員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂D．使用明礬可軟化硬水參考答案：答案：A12.(雙選題)25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4．下列說(shuō)法正確的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）參考答案：AD

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類(lèi)水解的原理．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A.25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，則c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B錯(cuò)誤；C．氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C錯(cuò)誤；D．氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較、鹽類(lèi)水解等，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．13.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（

）A.分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成H2的有機(jī)物其8種B.乙二醇和丙三醇互為同系物C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應(yīng)都屬于加聚反應(yīng)D.一定條件下，蔗糖既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：AA.分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成H2，說(shuō)明該物質(zhì)為醇，戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，它們分別有3種、4種、1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，把羥基看成取代基取代戊烷上的氫原子，則分別有3種、4種、1種結(jié)構(gòu)，共8種，故A正確；B.乙二醇的分子式為C2H6O2，丙三醇的分子式為C3H8O3，二者的分子組成上相差1個(gè)CH2O原子團(tuán)而不是CH2原子團(tuán)，所以二者不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖可以發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。14.某中學(xué)一實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

參考答案：D略15.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為

mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2體積為

mL。（2）測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用

裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是

。②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

（填各導(dǎo)管口編號(hào)）。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置

（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.（3）氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中

（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是

。參考答案：（1）0.008mol（2分）（2）①A（1分），因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分）

②123547（2分）1547考慮也記分③升高（1分）（3）268.8（2分）；有（2分）

因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。(用元素符號(hào)表示)（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)

（填高或低），理由是

。（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

。（4）F的核外電子排布式是

，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

.（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為

；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為

。

參考答案：（15分）（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）（2）高（1分）NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）Cu3N

（2分）

（6）共價(jià)鍵（2分）

略18.甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80平均反應(yīng)速率/（10﹣3mol?min﹣1）1.97.47.84.41.60.80.0請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol?min﹣1（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．．（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為．（4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

參考答案：

（1）0.045mol；0.009mol?min﹣1；（2）①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．（3））1/7．（4）．

（1）15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1﹣1.00mol×6.7%=0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1﹣1.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol﹣0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min﹣1．故答案為：0.045mol；0.009m