2022四川省眉山市彭山縣第一中學高一化學下學期期末試題含解析

2022四川省眉山市彭山縣第一中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是：A.配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶是否干燥對配制結果無影響B(tài).在進行鈉與水反應的實驗時，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C.丁達爾效應是由于膠體粒子對光的散射形成的D.已知鈉與水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，所以兩種電解質的活潑性：水大于乙醇參考答案：D【詳解】A.用容量瓶配制一定物質量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應生成氫氣，所以實驗后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達爾效應，故C正確；D.鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質，故D錯誤。故選D?！军c睛】注意電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質，乙醇屬于非電解質。

2.下列化學用語的書寫正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的結構簡式C2H4

C．F原子結構示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A3.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略4.

放射性核素可用于治腫瘤，該核素中子數(shù)是(

)

A、19

B、53

C、72

D、125參考答案：C略5.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據(jù)電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。6.某單質X與足量的濃硝酸反應，放出NO2氣體。若參加反應的單質X與硝酸的物質的量之比為1：a，則X元素在生成物中的化合價為（

）①可能為+2a價

②可能為+a價

③可能為價

④可能為價A.①④

B.②③

C.①②

D.③④參考答案：B略7.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產(chǎn)物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略8.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中即可除凈，該試劑是

（

）

A．硝酸

B．醋酸

C．乙醇

D．硫酸參考答案：C略9.下列離子組一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強酸性溶液或者強堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤參考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質，故正確；②使石蕊呈藍色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯誤；③在強酸性溶液或者強堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應，故錯誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯誤；⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯誤；只有①正確，故選A。10.元素性質呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是不正確的是A.標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAB.2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA.標準狀況下水不是氣體，11.2L水所含分子數(shù)小于0.5NA，選項A不正確；B.2.3g鈉為0.1mol，變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，選項B正確；C.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，選項C正確；D.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，選項D正確。答案選A。12.物質的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），可能相同的物理量是（）A．質量 B． 體積 C． 摩爾質量 D． 原子數(shù)參考答案：B考點：物質的量的相關計算．專題： 計算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： 根據(jù)n===結合分子的構成計算．解答：A．由于二者的摩爾質量不等，則相同物質的量時二者的質量不等，故A錯誤；B．如在相同條件下，氣體的Vm相等，由n=可知，體積相等，故B正確；C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C錯誤；D．相同物質的量的氣體的分子數(shù)相等，由于二者分子中組成原子數(shù)目不等，則原子數(shù)不等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，本題注意把握物質的構成以及相關計算公式的運用．13.下列物質的電離方程式正確的是A．H2SO4=H2++SO42—

B．Na2CO3=2Na++CO32—

C．Ba(OH)2

=Ba2++OH—

D．HClO=H++Cl—+O2—

參考答案：B略14.下列實驗操作中正確的是A．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴參考答案：A略15.下列是在生活中經(jīng)常遇到的物質，其中屬于純凈物的是（）A．煤 B．生鐵 C．蒸餾水 D．礦泉水參考答案：C【考點】混合物和純凈物．【分析】只由一種物質構成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質構成的是混合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、煤是多種復雜的有機物和無機物組成的混合物，故A錯誤；B、生鐵是鐵和碳的混合物，故B錯誤；C、蒸餾水是由水分子構成的，故C正確；D、礦泉水中除了含水分子，還含其他多種礦物質，故為混合物，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）化學反應速率本質上是由

決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明

對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，

反應速率越快。

（2）我們最好選取實驗____（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的

反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是

。

（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質的量濃度是____mol／L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，則c克濾渣是_________，溶液中存在的陽離子是____

________。參考答案：

Cu

Fe2+、Cu2+18.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化

參考答案：（1）催化劑，吸水劑。（2）除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層。（3）防止倒吸。將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。略19.（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象?？蛇x試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0.1mol·L－1FeCl3溶液②充分反應后，將溶液分成三份③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。④另取一份，滴加試劑

（填試劑序號），若現(xiàn)象為

，說明Fe3+有剩余，該反應有一定的限度。（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

（填現(xiàn)象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為