2022山西省大同市渾源中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022山西省大同市渾源中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液參考答案：B試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長管出，A錯誤；B、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，B正確；C、銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，D錯誤；答案選B。2.下列說法不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中33Cl與37Cl的個數(shù)之比相等④18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA⑤標(biāo)況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等⑧通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A.2個

B.3個

C.4個

D.5個參考答案：D分析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；③同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變；④H2O含有8個中子；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對；⑧同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，①錯誤；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，②正確；③同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等，③正確；④18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的中子數(shù)為8NA，④錯誤；⑤標(biāo)況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，⑤錯誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對，因此等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學(xué)變化實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，⑧錯誤。答案選D。3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是A.3∶7

B.1∶2

C.4∶7

D.3∶4參考答案：C4.下面敘述中錯誤的是A．氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口試劑瓶中B．少量液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘參考答案：D5.某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D．O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：D略6.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是A．NaB．MgC．AlD．Zn參考答案：D略7.由右圖分析,下列說法正確的是（

）

A．A＝B+C與B+C＝A兩個反應(yīng)吸收和放出的熱量不等

B．A＝B+C是放熱反應(yīng)

C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D．A＝B+C是吸熱反應(yīng)，B+C＝A必然是放熱反應(yīng)

參考答案：D略8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

參考答案：B略9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B.鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D.硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略10.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+離子濃度（mol·L-1）為（

）A、(2b-c)/2a

B、(2b-c)/a

C、(2b-c)/3a

D、(2b-c)/6a參考答案：C略11.如果不小心在食用油中混入了水，請選用下列最簡便的方法對油水混合物進(jìn)行分離（

）A

B

C

D參考答案：B食用油是不用于水的液體，因此采用分液的方法進(jìn)行分離，故B正確。12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

B．N2的電子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：CA、左上角是質(zhì)量數(shù)，即為37，故A錯誤；B、沒有表示N最外層電子，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、S2－是S得到2個電子，質(zhì)子數(shù)為16，不是18，故D錯誤。13.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取3份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①第1份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第2份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測不正確的是A．C1－可能存在

B．每份溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在參考答案：D略14.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na

B．Al

C．Fe

DAg參考答案：C15.已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：______________________________，猜想2：______________________________，猜想3：______________________________。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中可以裝下列________試劑(填編號)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液

C．鹽酸D．澄清石灰水

E．NaHCO3溶液

F．碘水(2)A中品紅溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。(5)請寫出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。參考答案：（每空2分，共16分）：[提出猜想]氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體[實驗探究](1)BF（全對給分）(2)證明混合氣體中是否含有SO2(3)證明混合氣體中是否含有CO2[得出結(jié)論](4)氣體為CO2和SO2的混合氣體(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl–＋SO2-4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥

⑦

三①③⑤

⑧⑩四②④

⑨

(1)①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。(2)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。(3)元素⑦的氫化物電子式為_________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_________________________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________。(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。參考答案：(1)KOH(2)K＋>Ca2＋>Mg2＋（2分）

(3);2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑（2分）

(4)NaOHHBrO4

NaBr黃色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2（2分）(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O（2分）

18.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相關(guān)問題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系

（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值

（“增

大”、“減小”或“不變”）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=

mol/L

參考答案：（1）

①②

（2）

c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)

（3）

增大

（4）

小于

（5）

10-11

略19.現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學(xué)式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。參考答案：(1)三

ⅦA

(2)

(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）

(4)Cu3N