2022-2023學年湖北省黃岡市高三下冊化學高考仿真模擬試題（3月4月）含解析

第頁碼22頁/總NUMPAGES總頁數(shù)22頁2022-2023學年湖北省黃岡市高三下冊化學高考仿真模擬試題（3月）本試卷共19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。相對原子質(zhì)量：H1N14O16Si28Na23S32Cl35.5Fe56卷選一選（45分）一、選一選：（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分。）1.化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是A.泡沫滅火器中的反應物是NaHCO3和Al2(SO4)3B.殲-20飛機上用到的氮化鎵材料屬于合金材料C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.阿司匹林是重要的人工合成，具有解熱鎮(zhèn)痛作用2．中國舞劇沒有僅吸收和化用戲曲雜技等傳統(tǒng)藝術(shù)的身體語言，面且跨越藝術(shù)類型。從國畫。文物、詩詞等其他傳統(tǒng)文化藝術(shù)中汲取靈感。下列有關(guān)說法錯誤的是A．雜技《柔術(shù)滾杯》用直筒玻璃杯取代高腳塑料杯，塑料是高分子有機物B．國畫《千里江山圖》的綠色來自孔雀石顏料，孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅C．詞句“斷虹霽雨，凈秋空”描述的情景與雷雨天氣氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧(少量)有關(guān)D．古化戲曲行當中“凈行”的面部繪畫比較復雜，需重施油彩，油彩是易溶于水的物質(zhì)3．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說確的是A．常溫下，60gSiO2分子中含有Si-O極性共價鍵的數(shù)目為4NAB．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC．疊氮化胺(NH4N3)發(fā)生爆炸反應NH4N3═2N2↑+2H2↑，則每收集標況下89.6L氣體，爆炸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA4.下列操作或裝置能達到實驗目的的是A.圖甲證明KSP(AgBr)>KSP(AgI) B.圖乙裝置構(gòu)成原電池C.圖丙探究濃度對反應速率的影響 D.圖丁制備NO并用排CO2法收集5．常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化B．a(chǎn)的一氯代物有3種C．a(chǎn)生成b的反應類型為取代反應，并有極性共價鍵形成D．至多可與反應6．腦啡肽分子的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)腦啡肽分子的說法錯誤的是A．分子間可形成氫鍵 B．分子中含有3個手性碳原子C．由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發(fā)生取代、氧化、縮合反應7.由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.X分別與Y、Z、W、M均可形成18e-微粒B.最簡單氫化物的沸點：W>Z>M>YC.原子半徑：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物8．某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡易流程如圖。下列敘述錯誤的是A．“沉降”反應中溶液與Na2CO3以沒有同方式或沒有同用量比混合沒有影響產(chǎn)品成分B．“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅C．“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵D．“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應9．科研人員發(fā)現(xiàn)在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm～10μm的光纖，其性能與石英光纖相似。下列說確的是A．石英光纖的主要成分是硅 B．冰光纖具有良好的導光性C．冰光纖是一種膠體，具有丁達爾現(xiàn)象 D．冰光纖和石英光纖都由分子構(gòu)成10．F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增)，都極易水解，其中：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推測正確的是A．XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)B．某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學式為XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子D．XeF2的原子外層價電子對數(shù)為611．苯的親電取代反應分兩步進行，可表示為E+++H+，生成中間體的一步是加成過程，中間體失去氫離子的一步是過程，其機理亦稱加成—機理，苯的親電取代反應進程和能量的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ為苯親電取代的決速步驟 B．E1與E2的差值為總反應的焓變C．中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差 D．反應過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化12．氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長，氨的需求量在沒有斷增大?？蒲腥藛T新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳導體，以四氫呋喃(無色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用電化學法將氮氣還原成氨的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．M電極為陽極，電極反應式為H2-2e-=2H+B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化C．圖示中N電極上總反應為6Li+N2+6H+=6Li++2NH3D．該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度13．利用CO2催化加氫可制乙烯，反應為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在兩個容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2molCO2、4molH2，分別選用兩種催化劑，反應進行相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如下圖所示。下列說確的是A．使用催化劑I時反應的活化能低于催化劑IIB．△H>0C．b、d兩狀態(tài)下，化學反應速率相等D．d狀態(tài)下，保持其他條件沒有變，向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4，v(正)<v(逆)14．利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說確的是A．若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連B．雙極膜中a為H+，b為OH-C．當電路中通過4mol電子時，電極Y上產(chǎn)生1mol氣體D．M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜15．常溫下，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的pH為7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系數(shù)(δ)隨溶液pH的變化如圖所示：下列有關(guān)描述中正確的是A．常溫下，Kh(NH4+)>Kh(HCO3-)B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3?H2O)-c(H2CO3)C．當向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，c(NH4+)、c(HCO3-)均逐漸減小D．當溶液pH=11時，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：c(CO32-)>c(NH3?H2O)>c(HCO3-)>c(NH4+)第二卷非選一選（55分）二、非選一選：本題共4小題，共55分。16．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點為208℃，易潮解和氧化；N2O有強氧化性，沒有與酸、堿反應；疊氮酸(HN3)沒有穩(wěn)定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列問題：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為____________________(填儀器接口字母)。②實驗時E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應的化學方程式為____________________③C處充分反應后，停止加熱，需繼續(xù)進行的操作為________，其目的為_______________。(2)用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度①儀器F的名稱為_______________；其中反應的離子方程式為________________________。②管q的作用為________________。③若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________________。17.有機物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如下：DEGH已知：RCOCH3+R＇CHORCOCH=CHR＇+H2O(R、R＇為H或烴基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)的名稱是__________(2)由D生成E的反應類型為___________(3)E中官能團的名稱為___________(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________(5)寫出由B→C反應的化學方程式(Cu作催化劑)：_____________________(6)M是E的芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：___________①能發(fā)生水解反應且1molM能與2molNaOH恰好完全反應；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6。(7)利用題中信息，設計以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成下面聚合物的合成路線：_________________(其他無機試劑任選)。18.Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知：25℃時，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15已知：氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。(1)MnOOH中Mn的化合價為____價。(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是____________________________；“濾渣2”的主要成分是____(填化學式)。(3)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為______________(4)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH中“Ⅲ.實驗操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為______________________________(5)高純度的MnOOH轉(zhuǎn)化為Mn2O3的化學方程式為__________________________(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為____(當溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時?？烧J為該離子沉淀完全)。(7)鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B點分數(shù)坐標為_______。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，則AB間距離為_______nm。19.利用甲烷和水蒸氣生成合成氣（主要成分為CO和H2）在化學工業(yè)中有極為重要的地位。其熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206.4kJ·mol-1(1)工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO沒有足的問題，原料氣中需添加CO2。利用合成氣在催化劑作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.67kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1為了使合成氣生成甲醇的配比，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為______(2)CH4與CO2催化重整也可制得合成氣，該反應的熱化學方程式為_____________。在1.0L密閉容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。①比較壓強大?。篜1___________（填“>”、“<”或“=”）P3。②若要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________、___________。（任寫兩條）③若P4=2.0MPa，則x點的平衡常數(shù)KP_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。(3)研究表明二氧化碳加氫可合成甲醇，其熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.47kJ·mol-1二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應的活化能。在200～360℃、9MPa時，合成氣初始組成H2、CO、CO2的物質(zhì)的量之比為7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其先減小的原因是___________，后增大的原因是___________。化學答案1-5BDCDC6-10CCABC11-15BCADB（14分）(1)①

afg(或gf)debch

（2分）

②SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl

（2分）

③繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞（2分）防止E中液體倒吸入B中（1分）(2)

①蒸餾燒瓶（1分）

ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-

（2分）②

平衡壓強、使液體容易流下；減小測定氣體體積時的誤差（2分）③

×（2分）17．（13分）(1)2-氯丙酸（1分）(2)取代反應（1分）(3)羰基、(酚)羥基（2分）(4)

（2分）(5)+2NaOH+NaBr+H2O（2分）(6)或（2分）(7)（3分）18．（15分）(1)+3（1分）(2)

將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜（2分）

CoS（2分）(3)2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O（2分）(4)

取少量洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若沒有出現(xiàn)白色渾濁，說明MnOOH已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈（2分）(5)2MnOOHMn2O3+H2O（2分）(6)4.9（2分）(7) (1，1，)

（1分）3(a+b)（1分）19（13分）(1)3：1（2分）(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.6kJ·mol-1

（2分）①

<

（1分）

②升高溫度，降低壓強

充入二氧化碳氣體，及時分離出部分CO或者部分H2

（2分）③

16/9(MPa)2（2分）(3)

開始時CO2和H2

反應生成甲醇，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，使CO2轉(zhuǎn)化率降低（2分）

而當溫度升高到一定程度后，CO2和H2

反應生成CO，該反應為吸熱反應使平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高（2分）2022-2023學年湖北省黃岡市高三下冊化學高考仿真模擬試題（4月）本試卷共19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65Br80Ag108一、選一選：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項是符合題目要求的。）1．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．北京火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復合材料制成，具有“輕、固、美”的特點B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子技術(shù)，可有效防護細菌侵入C．2021年我國科學家在實驗室以CO2為原料合成了淀粉，該成就能為全球氣候變化、糧食等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段D．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于有機高分子合成材料2．下列化學用語使用錯誤的是（）A．HBr的形成過程：B．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，但SO2是非電解質(zhì)C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍3．我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠的活性。下列有關(guān)黃芩素的說確的是（）A．分子式為B．能與溶液反應C．分子中含有醚鍵D．常溫下在空氣中很穩(wěn)定存在4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生白煙，化學方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列說確的是（）A．當生成29.4gNH4Br時，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NAB．標準狀況下，11.2LBr2參與反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為0.5NAD．生成14gN2時，反應中還原劑的分子數(shù)目為4NA5．下列實驗結(jié)果沒有能作為相應定律或原理的證據(jù)是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。無機物[YW4]+[ZXY]-與某種有機物(如圖)互為同分異構(gòu)體。下列說法中錯誤的是（）A．電負性：X<Y<ZB．最簡單氫化物的沸點：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少兩種氫化物D．有機物X2W5YW2可與鹽酸反應7．下列方程式符合題意的是（）A．實驗室制備乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉：2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(標準狀況)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應制備Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O8．金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應用廣泛。下列說法錯誤的是（）A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價為+3價B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)目之比為9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配體的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+9．下列“類比”合理的是（）A．常溫下Zn和濃硫酸反應可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應也可以得到SO2B．H2O的沸點比H2S的沸點高，則CH4的沸點比SiH4的沸點高C．乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，則乙烯使酸性高錳酸鉀褪色也發(fā)生加成反應D．加熱時Fe和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S10．下列設計、現(xiàn)象和結(jié)論沒有正確的是（）目的設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應后加入1～2滴淀粉溶液溶液變藍，則證明海帶中含有碘元素B鑒定淀粉是否完全水解取少量淀粉于錐形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮紙封口，在120℃下水解30min，取適量水解液于試管中，加入少量碘-碘化鉀溶液溶液未變藍，則證明淀粉已完全水解C檢驗CO還原Fe2O將適量反應后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有FeD氨水中NH3檢驗在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色變化。若試紙由紅色變?yōu)樗{色，則有NH311．Li2CO3可用于制陶瓷、、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，沒有溶于醇。利用海水資源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．工序③和工序④順序可互換B．選擇溫度為80～90℃，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率C．用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到干燥的D．利用重結(jié)晶可分離NaCl和KCl12．一種自修復材料的結(jié)構(gòu)和修復原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該高分子材料所制容器沒有能用于盛放碳酸鈉溶液B．合成該高分子的兩種單體均為乙酸乙酯的同系物C．合成該高分子的每種單體的所有碳原子可能共面D．圖示高分子材料破壞及自修復過程沒有涉及化學鍵的變化13．羥基基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為、的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說確的是（）A．電池工作時，b電極附近pH增加B．a(chǎn)極每個參與反應，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)理論上有6NA個C．d極區(qū)苯酚被氧化的化學方程式為D．右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mol電子，c、d兩極生氣體11.2L14．氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人的仿金，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ti的電離能大于MnB．該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子C．Ti均位于N構(gòu)成的八面體空隙中D．Ti元素位于元素周期表d區(qū)，是過渡元素15．室溫下，某含Ca2+水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。該水體中?lgc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104B．向b點對應水體中加入適量Ca(OH)2固體，恢復至室溫后，沒有能遷至c點C．c點時水體中c(Ca2+)=1×10?7.2mol?L?1D．在pH=6～11的水體溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)二、非選一選：（本題共4小題，滿分55分）16．（12分）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設計的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如下圖所示。已知：25℃時，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。（2）“除鐵”時除了加ZnO，還可以加入_________________(寫出一種物質(zhì)的化學式)。（3）若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又沒有影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________，濾渣B的主要成分為_____________________（填化學式)。（4）有同學認為各步驟中加入的試劑沒有變，將該工藝流程設計為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”………也可以除去和，并回收CuS和，該設計是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。（5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式__________________。（6）稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃～400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學方程式為：______________________________________________。17．（14分）利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強堿溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為________________，d中的溶液是_____________。實驗開始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時間后看水能沒有能滴下，此操作_______(填“能”或“沒有能”)檢驗裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學方程式為_____________________________________。(3)單向閥的作用是_________________，當儀器B中__________________________________即停止通氯氣。(4)當B中反應結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_________________________________，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是__________________________________________________________________________。(6)某興趣小組同學用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某過氧化氫試樣，反應原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示：次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為____________mol·L－1。18．（15分）對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類之一。合成M的一種路線如圖：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。②RXRMgXRCH2CH2OH③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92。④(苯胺，易被氧化)⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是______________________。（2）由E生成F的化學方程式為_____________________________。（3）G的官能團名稱為_________________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________________________，用_______________________技術(shù)測定M晶體結(jié)構(gòu)。（4）D的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應生成氫氣的共有___________種(沒有考慮立體異構(gòu))，D的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_________。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀（5）題給信息，以乙醇和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計最簡合成路線(其他試劑任選)_____________________________________________________________________________。19．（14分）2021年10月16日中國空間站開啟有人長期駐留時代。空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.薩巴蒂爾反應為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1(1)常溫常壓下，已知：①和的燃燒熱()分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②△H2=+44.0kJ/mol。則=___________kJ/mol。(2)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應。研究表明CH4的反應速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s-1)，某時刻測得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時刻v(H2)=_______________。(3)研究發(fā)現(xiàn)薩巴蒂爾反