2022山西省忻州市云龍中學高三化學聯考試題

2022山西省忻州市云龍中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列數據：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0．02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：參考答案：C略3.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液參考答案：AB4.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略5.在水溶液中能大量共存的一組是

A.Fe2+

Al3+

NO3-

H+

B.K+

Cu2+

OH-

NO3-

C.NH4+

Na+

Br-

SO42-

D.Mg2+

H+

SiO32-

SO42-參考答案：C略6.在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出xkJ（x＞0）的熱量。已知在該條件下，1mol石墨完全燃燒放出ykJ（y＞0）的熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是

A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1參考答案：C7.下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是

A．醇的官能團是羥基（－OH）

B．羧酸的官能團是羥基（－OH）

C．酚的官能團是羥基（－OH）

D．烯烴的官能團是雙鍵參考答案：B略8.亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是(

)A.Li2NH中N的化合價是－1

B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li＋和H-的離子半徑相等

D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略9.下列說法中正確的是

A.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應

B.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應C.酸性氧化物一定能與水反應生成酸

D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應參考答案：D10.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是(

)

A.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

B.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：【知識點】化學與生活O1【答案解析】B

解析：A、根據生活經驗，葡萄糖酸鈣口服液可知葡萄糖可用于補鈣藥物的合成，故A正確；B、二氧化硫有毒，不能可廣泛用于食品的漂白，故B不正確；C、聚乙烯塑料無毒可用于食品的包裝，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包裝，故C正確；D、84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學與生活，平時注意積累即可解答.11.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生參考答案：C【考點】性質實驗方案的設計．【專題】綜合實驗題．【分析】A．碘單質易升華，屬于碘單質的物理性質，不能據此判斷碘的熱穩(wěn)定性；B．根據氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據二氧化硫與品紅作用的原理解答；C．根據二氧化氮的可逆反應和化學平衡的原理解答；D．可逆反應，須在同等條件下，既能向正反應進行，又能向逆反應進行．【解答】解：A．加熱時，①上部匯集了固體碘單質，說明碘發(fā)生了升華現象，為其物理性質，不能說明碘單質的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現象不同，故B錯誤；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺，故C正確；D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應生成氯化銨不是可逆反應，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；故選C．【點評】本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應、漂白性、平衡移動的影響因素、氯化銨的性質等知識，題目難度中等，明確影響化學平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．12.以下物質；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是：

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)

C．(4)(5)(7)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：B略13.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應D．一定條件下能發(fā)生酯化反應、消去反應、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略14.下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖-6的是

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應參考答案：C略15.下列事實與膠體性質無關的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按右圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。（二）產品的精制③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產品。（1）寫出該制備反應的化學方程式

。（2）冷水應該從冷凝管

（填a或b）管口通入。（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是

。步驟②中判斷反應終點的依據是

。（4）產品的精制過程步驟③中，第一次水洗的目的是

。兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的

置入錐形瓶中。（5）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是

。A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3C．萃取振蕩操作應如右圖所示D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產率是

。

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產率分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點（4）除去乙酸及少量的正丁醇上口（5）D（6）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：陽離子K+、Ba2+、Ag+陰離子SO42-、CO32-、AlO2-、SO32-

為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗。根據實驗現象，填寫下表：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12。排除的離子排除的依據

（2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。肯定存在的陰離子判斷依據

排除的離子排除的依據

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗的方法

參考答案：（1）排除的離子排除的依據Ag+加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12（2）肯定存在的陰離子判斷依據CO32-、AlO2--滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出

排除的離子排除的依據Ba2+、SO32-加水后得到無色溶液，滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗的方法SO42-取少量加水后得到無色溶液，向其中滴加足量稀鹽酸無沉淀，再向溶液中加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，證明溶液中含SO42—；

略18.（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式氯化銅______________

硫酸鐵______________

（2）下列物質：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2

⑦Ba(OH)2⑧冰醋酸(純凈的醋酸)

⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4。屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

。（填序號）

（3）已知濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c(H+)

mol/L。參考答案：（1）CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（2）⑥

⑦

⑧?;③④

⑤⑨;（3）0.005

試題分析：（1）氯化銅和硫酸鐵都是強電解質，所以電離方程式為;CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2）電解質和非電解質都是化合物，電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物,非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導電的化合物,①Na-單質②H2O-弱電解質③酒精-非電解質④CO2-二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質⑤NH3-同理非電解質⑥Cu(OH)2–電解質⑦Ba(OH)2–電解質⑧冰醋酸(純凈的醋酸)-電解質

⑨蔗糖–非電解質⑩NaCl溶液-混合物?BaSO4-電解質，屬于電解質的是⑥

⑦

⑧?，屬于非電解質的是③④

⑤⑨；（3）根據稀釋前后溶質的物質的量不變可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因為鹽酸為一元強酸，所以溶液中c(H+)為0.005mol/L?？键c：考查電離方程式的書寫，電解質、非電解質的概念和分類，化學計算等知識。19.A是一種重要的食用香料，以A為原料自備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:已知：Ⅰ．RCHO+R′CHOⅡ．RC(OH)=CH2不穩(wěn)定，很快轉化為RCOCH3（1）A的結構簡式為_________________，反應②的類型為___________________。（2）B的名稱為_____________________，F的分子式為___________________。（3）寫出反應⑥的化學方程式____________________________________。（4）反應①②③④⑤⑥中原于利用率為100%的有_____________（填字號）。（5）A的同分異構體有很多種，其中能與金屬Na反應生成H2的鏈狀化合物還有__________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶1∶1的同分異構體有_______________________________（寫出結構簡式）。參考答案：(1)CH3COCH(OH)CH3

氧化反應

(2)2，3-丁二醇

C6H4O5

(3)

(4)①③⑥

(5)9種

(CH3)2CHCOOH

(CH3)2C(OH)CHO式為CH3COCH=CH2，