2022年山東省棗莊市市二十八中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山東省棗莊市市二十八中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.濃度均為0.1mol·L—1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：B略2.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：答案：B3.如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負(fù)極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負(fù)極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，正極上應(yīng)是硝酸被還原生成二氧化氮?dú)怏w，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2，故C正確；D．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應(yīng)為負(fù)極，說明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫方法，難度不大．4.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（

）A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS參考答案：A5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用相互滴加的方法鑒別Ba(OH)2和NaHCO3兩溶液B．用硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、鹽酸

D．1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，用如圖裝置可制得乙酸丁酯參考答案：D略6.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）A

用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B

將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2C

用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D

用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：答案：A7.下列敘述中正確的是A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因?yàn)镠－F的鍵能大于H－ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個(gè)N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵參考答案：B8.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol參考答案：A略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式；C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水．解答：解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水，離子方程式為Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式．10.反應(yīng)

H=+57在溫度為、T時(shí),平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C參考答案：C略11.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．Zn是負(fù)極

B．電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC．溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)

D．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2+參考答案：C略12.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是（）

A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．32S與33S具有相同的中子數(shù)

C．32S與33S具有不同的電子數(shù)

D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)

參考答案：答案：D13.常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20mL

B．b時(shí)刻溶液中SO42－的濃度約為0.125mol·L－1C．d時(shí)刻溶液的pH約為13

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a參考答案：B14.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－參考答案：C略15.在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小低袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色以下結(jié)論不正確的是（

）A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．小袋中可能裝有活性鐵粉C．小袋中的原裝粉末可能是Fe2O3

D．該灰黑色粉末不可食用參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是

，

A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：H＋的濃度不夠大；假設(shè)2：

；假設(shè)3：__________________________

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，

。

步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，

。

參考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）①假設(shè)2：Cl－的濃度不夠大（1分）假設(shè)3：Cl－和H＋的濃度均不夠大

（1分）

②（8分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立；②若淀粉－KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論②，則假設(shè)3成立。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）I.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

甲

乙（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。5min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

(2)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是

（填序號(hào)）

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量CO

D.再加入一些鐵粉II.下圖裝置中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌干燥稱量,電極增重0.64g。①電源的M端為

極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為

；②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為

；③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共

mL。參考答案：（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分）電解

（3）①正（2分）

Fe-2e-===Fe2+（2分）

②2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（2分）③336

（2分）略18.煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1則炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為

．該反應(yīng)在

（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表所示：時(shí)間（min）濃度（mol?L﹣1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=

．②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填選項(xiàng)字母）．A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭C．加入合適的催化劑

D．適當(dāng)縮小容器的體積（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始的CO和H2O的濃度均為0.020mol?L﹣1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

．②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是

（填離子符號(hào)）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．36．（化學(xué)）參考答案：（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高溫；（2）①0.009mol/（L?min）；②AD；（3）75%；（4）①2.24L；②Cu2+；280．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律來寫出碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)來回答；（2）反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大，說明改變的條件是縮小體積增大濃度，或加入一氧化氮達(dá)到新平衡后個(gè)物質(zhì)濃度增大；（3）到達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最大，令平衡時(shí)CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；（4）①工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到；②C電極為陽極，D電極為陰極，根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此C電極是Cu做陽極，D電極是石墨做陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對(duì)應(yīng)的離子，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計(jì)算．【解答】解：（1）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，將①﹣②可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90kJ?mol﹣1，反應(yīng)的焓變△H＞0，△S＞0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H﹣TS＜0，所以需要高溫下發(fā)生，故答案為：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高溫；（2）①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=mol/（L?min）=0.009mol/（L?min），故答案為：0.009mol/（L?min）；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大；A．通入一定量的NO，反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)狻⒍趸紳舛仍龃?，故符合；B．加入一定量的活性炭是固體，對(duì)平衡無影響，故不符合；C．加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故不符合；D．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不動(dòng)，但個(gè)物質(zhì)濃度增大，符合要求，故符合；故答案為：AD；（3）設(shè)CO的濃度變化量為c，三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度， CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L）：0.02

0.020

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：c

c

c

c平衡（mol/L）：0.02﹣c

0.02﹣c

c

c代入500℃時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有k===9，解得c=0.015，CO的最大所以轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%；（4）①工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e﹣=H2↑，2x

xA電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，4x

x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故答案為：2.24L；②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據(jù)（2）計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移應(yīng)為0.4mol，對(duì)比圖象，可知此時(shí)溶液中為Fe2+0.5mol，和Cu2+離子0.2mol．需要加入NaOH溶液1.4mol，體積為280ml，故答案為：Cu2+；280．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合性較大，涉及化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡計(jì)算以及電化學(xué)知識(shí)等，難度較大．19.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

(1)電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽極的作用是

．

為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強(qiáng)，除控制溶液中離子濃度外，

通常還可以采取的措施有

(2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是