2022年山西省臨汾市襄輝中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年山西省臨汾市襄輝中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

) A．乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液呈酸性 B．乙醇分子中的的氫原子均可被金屬鈉取代 C．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,說明乙酸具有堿性 D．在一定條件下乙醇可以被氧化成乙酸參考答案：ABC2.時有硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)掉水后恢復(fù)到，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關(guān)系式錯誤的是（

）A、原硫酸銅溶液的密度為B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為C、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為參考答案：B略3.下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是()A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體

B．二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C．氟化鈉可用于預(yù)防齲齒

D．鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬參考答案：A略4.一種元素的最高價氧化物和氣態(tài)化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的

A．硫

B．磷

C．碳

D．氯參考答案：C5.如圖所示，φ(X)為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，T為溫度。符合該曲線的反應(yīng)是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH<0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH>0參考答案：D略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH—＝H2OB．用FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O參考答案：略7.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：B略8.利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔不用啟普發(fā)生器作為氣體的發(fā)生裝置的原因是

A

乙炔易溶于水B

快狀的碳化鈣遇水成為糊狀物C

碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，大量放熱D

乙炔是可燃性氣體參考答案：B9.下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．防腐劑——日落黃、山梨酸鉀

D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸參考答案：D略10.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

（

）參考答案：A略11.下面各系列中是按電離能增加的順序排列的A.C、P、Se

B.O、F、Ne

C.B、Be、Li

D.Li、Na、K參考答案：B12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A、32gO2中含有的分子數(shù)為NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA

C、1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA[來參考答案：A略13.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，能與碘作用呈現(xiàn)深藍(lán)色的A．淀粉

B．纖維素

C．蔗糖

D．麥芽糖參考答案：A15.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N2＋3H22NH3在t1時刻達(dá)到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達(dá)到平衡至t4。在0→t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是(

)

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是

→

→

→D→

(均用字母填寫)。(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________________________。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________。(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_________________________________________________，尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。(5)滴定終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________，終點(diǎn)時顏色變化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。（1）下列對此現(xiàn)象的說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+給出孤對電子，NH3中的N原子提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式①

；②

；（3）［Cu(NH3)4］2＋的中心離子是

，配體是

；（4）［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為

。參考答案：（6分，每空1分）（1）B（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）Cu2+

NH3

（4）平面正方形

略18.（7分）某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是

。（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有

種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1molA消耗1molNaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是

。（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有

種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有

種，寫出其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)C8H8O2

(2)4

(3)C6H5COOCH3

C6H5CH2OOCH

(4)4

3

略19.高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4．03．73．5請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__

__。A．減少Cu的量

B．增加CuO的量

C．移出部分CO2