2022年山西省大同市馬軍營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山西省大同市馬軍營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物可能不含離子鍵參考答案：B2.在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A.鈉浮于水面 B.鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)C.溶液變紅色 D.溶液上面有大量白煙參考答案：D【詳解】鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項(xiàng)A正確；B、由于Na的熔點(diǎn)低，Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動(dòng)，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個(gè)方向的力大小不等，所以在水面上四處游動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒(méi)有產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

3.已知斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開(kāi)1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（）A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來(lái)解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．4.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是（

）A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱參考答案：C略5.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A、制催化劑的材料

B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農(nóng)藥的材料

D、半導(dǎo)體材料參考答案：D略6.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B7.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)參考答案：D解析N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率為：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。8.下列關(guān)于制備Fe(OH)3膠體的說(shuō)法正確的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液B.向冷水中滴加飽和FeCl3溶液然后加熱煮沸C.向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色D.向飽和的FeCl3溶液中滴加少量的熱水參考答案：C制備Fe(OH)3膠體的步驟：取1個(gè)小燒杯，加入蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選項(xiàng)正確，故選C。9.能證明HClO的酸性比H2CO3還弱的事實(shí)是:A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

D、H2CO3比HClO更易分解參考答案：B10.興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

參考答案：C略11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸銀溶于稀硝酸

CO32-+2H+=

CO2↑+H2OB．氯氣溶于水

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小蘇打中加入醋酸溶液CO32-

+2CH3COOH

=2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：C12.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，不同于其它三個(gè)的是A．石灰水中加入含與之等物質(zhì)的量的NaHCO3的溶液B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)D．少量石灰水中滴入過(guò)量NaHCO3溶液參考答案：C略13.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：D根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯(cuò)誤。14.7．下面的離子方程式正確的是（）A．碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟鹽酸H++OH﹣═H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水、二氧化碳；B．漏掉氫氧根離子與銅離子反應(yīng)；C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水．解答：解：A．碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，離子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水跟鹽酸，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意不能漏掉參加反應(yīng)的離子，題目難度不大．15.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫(xiě)為FeO·Fe2O3。對(duì)于A中生成的黑色物質(zhì)，有三個(gè)學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究，請(qǐng)你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白?！静孪搿考捉M：黑色物質(zhì)是FeO乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組：_____________；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組認(rèn)為一種簡(jiǎn)單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加______溶液以檢驗(yàn)Fe3＋，觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。(2)乙組認(rèn)為可通過(guò)定量測(cè)定來(lái)確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗(yàn)證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為：_____________，再加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質(zhì)量為_(kāi)_______，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。參考答案：黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物

(1)KSCN

紅色

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-

2.4g【詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物；所以丙組同學(xué)推測(cè)為FeO和Fe3O4的混合物；(1)Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可判斷無(wú)Fe3+，即原固體為FeO；(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會(huì)與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙組同學(xué)猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=2.32g÷232g/mol=0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol×3)÷2=0.015mol，稱得固體質(zhì)量為m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①__________,⑥__________,⑦_(dá)_________,?__________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是__________(填元素符號(hào)，下同)，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是__________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的氫氧化物是__________，寫(xiě)出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）在這些元素中(稀有氣體元素除外)，原子半徑最小的是__________(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是__________。（5）在③與④中，相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號(hào))，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?__________。在⑧與?中，相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號(hào))，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?_______。參考答案：(1)N

Si

S

Ca

(2)K

F

Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O

(4)F

K

(5)Na

把等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)分別放入冷水中，能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)的是鈉

Cl

向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液變成紅棕色【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置首先判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢茫芍贋镹、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br。則（1）由以上分析可知①為N、⑥為Si、⑦為S、?為Ca；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O；（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在這些元素中(稀有氣體元素除外)，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是Na；（5）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，在③與④中，相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，金屬性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)，則把等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)分別放入冷水中，能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)的是鈉，即可證明。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，在⑧與?中，相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，可以根據(jù)相互之間的置換反應(yīng)證明非金屬性強(qiáng)弱，即實(shí)驗(yàn)為向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液變成紅棕色。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律等知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)是金屬性或非金屬性