煙臺市高考化學(xué)一模試卷含解析

優(yōu)秀資料2016年山東省煙臺市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān).以下說法正確的選項是（）?未成熟蘋果的果肉遇碘水會變藍.與鋅塊相連或與電源正極相連，鋼鐵必然能被保護纖維素和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物?加酶洗衣粉能夠很好的沖洗毛織品上的污漬2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下說法錯誤的選項是（）.等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)同樣室溫下CH3COONH4溶液PH=7,1LO.lmolL該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NAC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

6.72LNO

2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2NAD.在足量

NaOH

溶液中水解獲取乙醇分子數(shù)為

1molCHNA

3COOC2H52015年我國藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲取諾貝爾科學(xué)獎.圖甲為青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，乙為雙氫青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，其活性結(jié)構(gòu)為分子中的-O-O-”.以下說法錯誤的選項是（）.甲分子式為C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2個六元環(huán)甲轉(zhuǎn)變成乙后水溶性加強D.甲、乙分子中的活性結(jié)構(gòu)-O-O-”擁有強氧化性4.的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是（

以下實驗中，對應(yīng)）優(yōu)秀資料選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色積淀生成BaSO3不溶于水優(yōu)秀資料B將鋁片加入冷的濃琉酸中沒有明展現(xiàn)象鋁與濃琉酸不發(fā)生反應(yīng)溶液紅色退去Na2CO3溶液在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCb溶液中存在水解平衡.無固體存在溶液中必然只含DFeCb和CuCl2的混雜液中加入一定量的鐵粉兩種金屬離子A.AB.BC.C卜列說法正確的5.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示.是兀素代號XYZWQ原子半徑（nm）0.0730.0770.090.100.11289主要化合價—2+6、2+3+4、一4—1一A.單質(zhì)沸點：W>Q>ZB.X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性必然大于W的含氧酸的酸性W與Q形成的常有化合物能夠牢固存在于水溶液中6.LED系列產(chǎn)品是一類新式節(jié)能產(chǎn)品的裝置表示圖?以下表達錯誤的選項是（

.

圖甲是

NaBH)

4/H2O2燃料電池，圖乙是

LED

發(fā)光二極管A?電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e=2OHB.電池放電過程中,Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)搬動C.每有1molNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD?要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連7.25C時，向10mL0.2molLNaCN溶液中加入0.2molL鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化狀況如以下列圖?，則以下說法正確的選項是（）已知：Ka（HCN）=6.4X10—10.優(yōu)秀資料S10卩泌A.a點時，CN離子濃度大于其余點b點時，c（HCN）＞c（CN「）c點時，c（Na+）=c（C「）+c（CN「）+-5_d點時，溶液的c（H）PHOmolL、解答題（共3小題，滿分

43分）&某化學(xué)小組在實驗室制取

Na2O2.

查閱資料可知：鈉與空氣在

453?473K

之間可生成Na2O,迅速提升溫度到573?673K之間可生成Na2O2,若溫度提升到733?873K之間W2O2可分解.除Li外其余堿金屬不與N2反（1）甲組設(shè)計制取Na?。？裝置如1圖.①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為_______________.a.

Na3N

b.Na2CO3

c.Na2Od.

NaOH

e.NaHCO

3②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如圖2：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________.分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防備產(chǎn)生實驗偏差，若沒有該導(dǎo)管將致使測定結(jié)果____________（填偏大”、偏小”或無影響”）.測定裝置的接口從左至右正確的連接序次是_________________.（2）乙組從反應(yīng)歷程上解析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，進而致使測定結(jié)果偏大”或偏小”）.為證明其解析的正確性，設(shè)計實驗方案以下：實驗方案

_____________（填產(chǎn)生的現(xiàn)象I.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少許

Mn02粉末

有大批氣泡逸出優(yōu)秀資料n.向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚酞試液，爾后加入少許的反應(yīng)液溶液先變紅后褪『向反應(yīng)液中加入2?3滴酚酞試液，充分振蕩，爾后逐滴加入過分的NaOH稀溶液開始無明展現(xiàn)象.加NaOH溶液在上述(填實驗序號)?依據(jù)上實驗先變紅退后色述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是(3)丙組依據(jù)上述供給的相關(guān)信息，設(shè)計一個方案可正確的測定樣品的純度?請簡述實驗LiCoO2及少許Al、Fe等)可經(jīng)過以下方法9?廢舊鋰離子電池的正極資料試樣(主要含有操作和需要測定的相關(guān)數(shù)據(jù)nr回收鈷、鋰.SI2pl上上已知:氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)開始積淀的pH7.12.23.1完整積淀的pH4.79.73.7Co(OH)2是兩性氫氧化物.請回答以下問題:優(yōu)秀資料(1)浸出過程中為加快浸出速率，能夠采納的舉措有(寫出優(yōu)秀資料(2)___________________________________________________________浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4的化學(xué)方程式為_______________________________.該過程中可用鹽酸取代H2SO4和Na2S2O3,但缺點是_______________.(3)_______________________濾渣的成分為___________________，充入空氣的目的是.(4)______________________________________________沉鈷過程中不使用NaOH溶液的原因是__________________________________________________.當(dāng)溶液中c(Co2+)W0「5molL時即以為積淀完整，則需要控制x>___________(Ksp[Co(OH)2]=1.0X1O「15).制得的Co(OH)2不宜在空氣中長久放置，會被空氣中的。2氧化成Co(OH)3,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________.(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則沖洗碳酸鋰積淀時應(yīng)選(填熱水”或冷水”).10.研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于除掉對環(huán)境的污染有重要意義.高升溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的高升而減小.某化學(xué)小組為研究該特別現(xiàn)象的實質(zhì)原由，查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：g)(快)V1正=心正c(NO)2①2NO(g)?N2O2(V1逆=k1逆c(N2O2)△比<02②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)v2I=k2正22c(°2v2?=k2逆C(NO2c(NO)))H2<0請回答以下問題：(1)___________________________________________________________________反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(9)的△H=kJmol「1(用含△H____________________________1和厶H2的式子表示)?必然溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=_______________，高升溫度，K值________(填增大”減小”或不變”).(2)決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1__________________E2(填<”或=”).依據(jù)速率方程分析，高升溫度該反應(yīng)速率減小的原由是_______________.優(yōu)秀資料囲]園2優(yōu)秀資料a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，c(N2O2)減小c.k2正增大，c(N2O2)減小d.k2正減小，c(N2O2)增大由實驗數(shù)據(jù)獲取V2正?［O2］的關(guān)系可用如圖1表示?當(dāng)x點高升到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變成相應(yīng)的點為______________________(填字母).工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸取劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O.若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶+c(NO3J+c(NO2「)(填?”“”或=”).工業(yè)上也可用液中c(NH4)____________電解法辦理氮氧化物的污染.電解池如圖2所示，陰陽電極間是新式固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2「?該電解池陰極的電極反應(yīng)式是_________________?陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是_____________.【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】(共1小題，滿分15分)碲等非金屬元素.實驗室從電解精髓電解精髓銅的陽極泥中含有大批的名貴金屬和硒、何收金銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程以下:已知：單質(zhì)金在酸性卡沒環(huán)銅境下液與下豈＞NaCIO?回收銅NaCl反應(yīng)生成NaAuCI4;NaAuCl4可被Fe2+、SO2還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能夠被卩62+還原，而能被SO2還原.請回答以下問題：NICIOJ

NaCI(1)___________________________________________________的存在形態(tài)為________________________________________________

步驟①所得浸銅液”中銅元素(用化學(xué)式表示)；加入稀硫酸的目的是_____________.(2)___________________________________________________________素進入氯化液”的離子反應(yīng)方程式_____________________________________;

寫出步驟③中金元銀元素進入氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為_____________(用化學(xué)式表示).(3)_____________________________________________________________液中加入適合的試劑，可選擇的試劑為_____________________________________

步驟⑤需在氯化(填代號).優(yōu)秀資料A.FeSO47H2Ob.FeCl3c.S02d.Na2SO3若氯化液”中c（AuCl4「）為O.OImolL「1,則辦理500mL該氯化液”需耗資該物質(zhì)的質(zhì)量為g.（4）步驟②能夠經(jīng)過電解的方法獲取單質(zhì)銅，則電解時陰極的電極反應(yīng)式為______________在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式________________.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分0分）12._________________________________________________在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為_________________________________________________個，其價電子層中存在_______對自旋相反的電子.2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，致使二者性質(zhì)不同樣的原由是_______________.（3）熔融時氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6,其分子中存在的化學(xué)鍵的種類有____________,Al原子的雜化軌道種類是______________;更高溫度時二聚體離解生成AICI3（與BF3結(jié)構(gòu)近似），其分子空間構(gòu)型為________________.（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點從高到低的序次為________________.（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價層電子排布式為_____________，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和極點，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有______________個.其晶胞參數(shù)a=x—3nm,列式表示CuCl晶體的密度________________gcm（不用計算出結(jié)果）.【化學(xué)-選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】13.（2016煙臺一模）一種常有聚酯類高分子資料的合成流程以下:已知以下信息:優(yōu)秀資料①A的產(chǎn)量是權(quán)衡一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記.②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8HIO分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫.③同一個碳原子上連有兩個-0H時會發(fā)生：回答以下問題:(1)A的名稱是_____________，該流程中C8HIO的結(jié)構(gòu)簡式是______________(2)__________________________________F中含有的官能團名稱為.(3)___________________________________________①?⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是____________________________________________________.寫出反應(yīng)⑤、⑦的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤_____________;反應(yīng)⑦_____________.(5)________________________________________________________________________C8H8CI2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有______________________種(不包含上述流程中的結(jié)構(gòu))，此中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________.(6)請你結(jié)合所學(xué)知識和題給信息設(shè)計一種將C8HIO轉(zhuǎn)變成F的合成路線_____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機試劑任選).2016年山東省煙臺市高考化學(xué)一模試卷參照答案與試題解析一、選擇題(共7小題，每題6分，滿分42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān).以下說法正確的選項是()?未成熟蘋果的果肉遇碘水會變藍.與鋅塊相連或與電源正極相連，鋼鐵必然能被保護纖維素和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物?加酶洗衣粉能夠很好的沖洗毛織品上的污漬【考點】金屬的電化學(xué)腐化與防備；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特占優(yōu)秀資料八、、?【專題】化學(xué)應(yīng)用.【解析】A?碘遇到淀粉變藍；B、電解池的陰極金屬必然被保護，陽極金屬易被腐化，原電池的負(fù)極金屬被腐化；C、高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000,結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物能夠分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；D、毛織品的成分是蛋白質(zhì).【解答】解：A?未成熟的蘋果含有大批的淀粉，碘遇到淀粉變藍，故A正確；B、與鋅塊相連，鋼鐵被保護，或與電源正極相連，鋼鐵被腐化，故B錯誤；C、油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故C錯誤；D?毛織品的成分是蛋白質(zhì)，加酶洗衣粉能使蛋白質(zhì)發(fā)生水解，衣服損壞，故D錯誤.應(yīng)選A?【評論】本題考察了淀粉、纖維素的性質(zhì)以及電化學(xué)原理的應(yīng)用知識，題目難度不大，注意高分子化合物的特色是重點.2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值?以下說法錯誤的選項是（）A.等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)同樣B.室溫下CH3COONH4溶液pH=7,1L0.1molL—該溶液中NH4離子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD?1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解獲取乙醇分子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù).【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【解析】A、H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g/mol，且均含10個質(zhì)子；B、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；優(yōu)秀資料C、求出N02的物質(zhì)的量，爾后依據(jù)3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來解析;D、酯類在堿溶液中的水解能進行完全.【解答】解：A、H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g/mol，故等物質(zhì)的量的二者的物質(zhì)的量同樣，且二者均含10個質(zhì)子，故等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中的質(zhì)子數(shù)同樣，故A正確；B、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中和醋酸根發(fā)生雙水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于O.INA個，故B錯誤；C、標(biāo)況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，而3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C正確；D、酯類在堿溶液中的水解能進行完全，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即NA個,故D正確.應(yīng)選B.【評論】本題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題重點，難度不大.2015年我國藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制青蒿素與雙氫青蒿素用于治療瘧疾獲取諾貝爾科學(xué)獎.圖甲為青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，乙為雙氫青蒿素分子的結(jié)構(gòu)簡式，其活性結(jié)構(gòu)為分子中的-O-O-”.以下說法錯誤的選項是（）.甲分子式為C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2個六元環(huán)甲轉(zhuǎn)變成乙后水溶性加強D?甲、乙分子中的活性結(jié)構(gòu)-O-O-”擁有強氧化性【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.優(yōu)秀資料【解析】可依占有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式為C15H22O5,分子中含有-0-0-鍵，擁有強氧化性，含有-C00-,可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答.【解答】解：A?依占有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式為C15H22O5，故A正確；由結(jié)構(gòu)可知，含有5個六元環(huán)，故B錯誤；C.乙含有羥基，可與水形成氫鍵，易溶于水，故C正確；D?分子中含有過氧鍵，擁有較強的氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確.應(yīng)選B.【評論】本題考察有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).現(xiàn)象選項實驗結(jié)論4?以下實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且二者擁有因果關(guān)系的是()有白色積淀生成BaS03不溶于水A將S02通入Ba(NO3)2溶液中B將鋁片加入冷的濃琉酸中沒有明展現(xiàn)象鋁與濃琉酸不發(fā)生反應(yīng)C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液紅色退去Na2CO3溶液中存在水解平衡.DFeCl3和CuCl2的混雜液中加入一定量的鐵粉無固體存在溶液中必然只含兩種金屬離子C.CA.AB.B【考點】化學(xué)實驗方案的評論.【專題】實驗評論題.【解析】A.將S02通入Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇;.鋁表面被濃H2SO4氧化，形成致密的氧化膜；C.碳酸根離子水解顯堿性，滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成積淀，水解平衡逆向搬動；D.依據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后序次，進而確立固體的成分、溶液的成分.優(yōu)秀資料【解答】解：A?將S02通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色積淀為硫酸鋇，故

A錯誤；B.鋁表面被濃

H2SO4氧化，形成致密的氧化膜，其實不是沒有反應(yīng)，故

B錯誤；C.碳酸根離子水解顯堿性，滴加BaCl2溶液，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成積淀，水解平衡逆向搬動，實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故C正確；D.依據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后序次，進而確立固體的成分、溶液的成分，無固體存在，溶液中可能只有一種金屬離子三價鐵離子，故D錯誤.應(yīng)選C.【評論】本題考察化學(xué)實驗方案的評論，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的查驗為解答的重點，重視離子查驗及氧化還原反應(yīng)的考察，注意實驗的操作性、評論性解析，不大.

題目難度5.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示.以下說法正確的選項是（）元素代號XYZWQ原子半徑（nm）0.0730.0770.0990.1020.118主要化合價-2+4、-4-1+6、-2+3A.單質(zhì)沸點：W>Q>ZB.X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性必然大于W的含氧酸的酸性W與Q形成的常有化合物能夠牢固存在于水溶液中【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【專題】元素周期律與元素周期表專題.【解析】X、W都有-2價，應(yīng)為WA族元素，由原子半徑關(guān)系可知X為O元素，W為S元素，丫的化合價有+4價、-4價，為WA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應(yīng)為C元素，Z的化合價為-1價，且原子半徑小于S,大于O元素，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價為+3價，且原子半徑大于S,應(yīng)為Al元素，以此解答該題.【解答】解：X、W都有-2價，應(yīng)為WA族元素，由原子半徑關(guān)系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價有+4價、-4價，為WA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應(yīng)優(yōu)秀資料為C元素，Z的化合價為-1價，且原子半徑小于S,大于0元素，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價為+3價，且原子半徑大于S,應(yīng)為Al元素，A.Al為金屬，單質(zhì)沸點最高，故A錯誤；B.X、Y、W三種元素兩兩之間能以共價鍵形成的化合物有S02、CO2、CS2等，故B正確;C.如不是最高價化合物，則沒法比較酸性強弱，故C錯誤；D.W與Q形成的常有化合物為硫化鋁，可發(fā)生水解，不能夠牢固存在于水溶液中，故D錯誤.應(yīng)選B.【評論】本題考察了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，依據(jù)元素的原子半徑、化合價結(jié)合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題重點，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來解析解答，易錯選項是C,注意比較酸性強弱一定為最高價，為易錯點.6.LED系列產(chǎn)品是一類新式節(jié)能產(chǎn)品.圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二鋰—_______-卑辱博極管的裝置表示圖?以下表達錯誤的選項是（）raz.H2O2+2e=20HA?電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為:「「B.電池放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)搬動C.每有

1molNaBH

4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4NAD.要使

LED

發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線

a應(yīng)與圖甲中的

B極相連【考點】化學(xué)電源新式電池

.【專題】電化學(xué)專題

.【解析】依據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則

A電極為正極，

B電極為負(fù)極，負(fù)極上

BH4「得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成

BO?：正極電極反應(yīng)式為

22「

「，負(fù)極優(yōu)秀資料發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2「，電極反應(yīng)式為BH4「+8OH「-8e「=BO2「+6H2O，依據(jù)原電池的工作原理往返答.優(yōu)秀資料【解答】解：A、依據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極為正極，正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，故A正確；B、電池放電過程中，陽離子移向正極，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)搬動，故B正確；C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2「，電極反應(yīng)式為BH4「+8OH「-8e「=BO2「+6H2O,有ImolNaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C錯誤；D、要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a陰極應(yīng)與圖甲中的B極負(fù)極相連，故D正確.應(yīng)選C.【評論】本題考察原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，難度中等._10.2molL_1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化狀況如以下列圖，則以下說法正確的選項是已知_10():Ka(HCN)=6.4X10?7.25C時，向10mL0.2molLNaCN溶液中加入5!0rm!A.a點時，CN_離子濃度大于其余點b點時，c(HCN)>c(CN_)c點時，c(Na+)=c(Cl_)+c(CN_)d點時，溶液的c(H)心劉。5molL1【考點】離子濃度大小的比較.【專題】鹽類的水解專題.【解析】A.a點為NaCN溶液，的CN_離子的水解程度較小，則其濃度湊近0.2mol/L，其它各點濃度都小于a；B.b點為等濃度的NaCN和HCN，溶液呈酸性，則HCN的電離程度大于NaCN的水解程度；優(yōu)秀資料c點溶液為中性，則c(H+)=c(OH_),依據(jù)電荷守恒判斷；D.d點為O.1mol/L的HCN溶液，設(shè)出氫離子濃度，爾后結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)進行計算.【解答】解：A.a點為NaCN溶液，HCN為弱酸，CN「離子的水解程度較小，則CN「的濃度湊近0.2mol/L，其余各點隨著鹽酸的加入，CN「離子的濃度迅速減少，因此a點CN「離子濃度大于其余點，故A正確；B.依據(jù)圖象可知，b點加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaCN和HCN，混雜液的pH小于7,呈酸性，則HCN的電離程度大于NaCN的水解程度，因此c(HCN)vc(CN「)，故B錯誤；C.c點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH「)，依據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl「)+c(CN「)，故C正確；D.d點時加入lOmLHCI鹽酸，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN,設(shè)溶液中氫離子濃度為x,依據(jù)HCN?CN「+H+可知溶液中c(CN「)-c(H+)=x,c(HCN)=0.1-x-x,貝yKa(HCN)=^^=6.4X1O「10,解得x=8X10「6molL「1,故D錯誤；■1應(yīng)選AC.【評論】本題考察了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象各點溶質(zhì)組成為解答重點，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷各離子濃度大小，試題培育了學(xué)生的解析能力及靈便應(yīng)用能力.、解答題(共3小題，滿分43分)&某化學(xué)小組在實驗室制取Na2O2.查閱資料可知：鈉與空氣在453?473K之間可生成Na2O,迅速提升溫度到573?673K之間可生成Na2O2,若溫度提升到733?873K之間Na2O2可分解?除Li外其余堿金屬不與N2反團1國2(1)甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如1圖.優(yōu)秀資料①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為bed.a.Na3Nb.Na2CO3e.Na2Od.NaOHe.NaHCO3②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如圖2：燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NagO2+2H2SO4=2Na2SO4+O2

f

+2H?0.分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防備產(chǎn)生實驗偏差，若沒有該導(dǎo)管將致使測定結(jié)果偏大（填偏大”偏小"或無影響”.測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh.（2）乙組從反應(yīng)歷程上解析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，進而致使測定結(jié)果偏?。ㄌ钇蟆被蚱　?/p>

.為證明其解析的正確性，設(shè)計實驗方案以下：實驗方案

產(chǎn)生的現(xiàn)象I.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少許

Mn02粉末

有大批氣泡逸出H.向

NaOH

稀溶液中加入

2?3

滴酚酞試液，爾后加入少許的反應(yīng)液

溶液先變紅后褪色『向反應(yīng)液中加入

2?3

滴酚酞試液，充分振蕩，爾后逐

滴加入過分的

NaOH

稀溶液開始無明展現(xiàn)象

.

加

NaOH

溶液先變紅退后色在上述實驗中，能夠證明乙組解析正確的最正確方案是（填實驗序號）.依據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件.（3）丙組依據(jù)上述供給的相關(guān)信息，設(shè)計一個方案可正確的測定樣品的純度.請簡述實驗操作和需要測定的相關(guān)數(shù)據(jù)稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,加熱733?873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進行相關(guān)計算.[也許稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,進入少許二氧化錳，再進入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進行相關(guān)計算

]

.【考點】制備實驗方案的設(shè)計.【專題】制備實驗綜合.【解析】（1）①鈉與氧氣反應(yīng)能夠獲取氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)獲取碳水反應(yīng)會獲取氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反應(yīng)，而碳酸氫鈉受熱分解；

酸鈉，與②燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，還能夠抵消滴加硫酸排出空氣的體積；用濃氫氧化鈉溶液吸取可能氧氣中混優(yōu)秀資料有二氧化碳，澄清石灰水查驗二氧化碳可否除盡，用排水法采集氧氣，依據(jù)氧氣體積能夠計算過氧化鈉的質(zhì)量，進而計算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）實驗I說明中間產(chǎn)物為過氧化氫，且過氧化氫沒有完整分解為氧氣，致使測定氧氣體積偏?。粚嶒瀗：反應(yīng)后的溶液中有硫酸節(jié)余，能夠使紅色酚酞溶液退色；實驗川：加入的氫氧化鈉先中和節(jié)余的硫酸，過分的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過氧化氫擁有強氧化性，又使溶液紅色褪去；（3）稱取必然質(zhì)量的樣品（m），加熱733?873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進行相關(guān)計算，也許稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,進入少許二氧化錳，再進入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進行相關(guān)計算.【解答】解：（1）①鈉與氧氣反應(yīng)能夠獲取氧化鈉、過氧化鈉，二者均與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，與水反應(yīng)會獲取氫氧化鈉，由信息可知鈉與氮氣不反應(yīng)，而碳酸氫鈉受熱分解，Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為NaQ03、Na?。、NaOH,故答案為：bed；②燒瓶中過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣與水，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2f+2H2O,分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，還能夠抵消滴加硫酸排出空氣的體積，若沒有該導(dǎo)管，排出的空氣按生成氧氣的體積計算，致使測定氧氣體積偏大，則測定Na2O2樣品的純度偏大，用濃氫氧化鈉溶液吸取可能氧氣中混有二氧化碳，澄清石灰水查驗二氧化碳可否除盡，用排水法采集氧氣，依據(jù)氧氣體積能夠計算過氧化鈉的質(zhì)量，進而計算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測定裝置的接口從左至右正確的連接序次是aedfgh,故答案為：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2f+2H2O；偏大；aedfgh；（2）實驗I說明中間產(chǎn)物為過氧化氫，且過氧化氫沒有完整分解為氧氣，致使測定氧氣體積偏小，進而致使測定結(jié)果偏??；實驗n：反應(yīng)后的溶液中有硫酸節(jié)余，能夠使紅色酚酞溶液退色；實驗川：加入的氫氧化鈉先中和節(jié)余的硫酸，過分的氫氧化鈉式溶液顯紅色，過氧化氫擁有強氧化性，又使溶液紅色褪去，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件,優(yōu)秀資料故答案為：偏?。籌;堿性條件；（3）稱取必然質(zhì)量的樣品（m），加熱733?873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進行相關(guān)計算.[也許稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,進入少許二氧化錳，再進入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進行相關(guān)計算.]故答案為：稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,加熱733?873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進行相關(guān)計算.[也許稱取必然質(zhì)量的樣品（m）,進入少許二氧化錳，再進入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），爾后進行有關(guān)計算.]?【評論】本題考察物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定、研究實驗等，重視考察學(xué)生對測定原理的理解解析，注意定量實驗中正確性問題.9.廢舊鋰離子電池的正極資料試樣（主要含有LiCoO2及少許Al、Fe等）可經(jīng)過以下方法回收鈷、鋰.mi曲祐twin;40-fl豪■*nginnu已知：①Co（OH）2是兩性氫氧化物.②氫氧化物Al（OH）3Fe(OH)3Fe(OH)3開始積淀的pH3.17.12.2完整積淀的pH4.79.73.7請回答以下問題:優(yōu)秀資料(1)浸出過程中為加快浸出速率，能夠采納的舉措有充分?jǐn)嚢琛⒏呱郎囟?寫出兩點)?浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4的化學(xué)方程式為_8LiCoO2+11H2SO4+Na?S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na?SO4+11H2O?該過程中可用鹽酸取代H2SO4和Na2S2O3,但缺點是生成氯氣，污染環(huán)境?(3)濾渣的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3_,充入空氣的目的是將Fe2+被氧化為Fe3+?(4)沉鈷過程中不使用NaOH溶液的原由是Co(OH)2是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)致使積淀的質(zhì)量減少?當(dāng)溶液中c(Co2+)5molL「1時即以為積淀完整，則需要控制x>9(Ksp[Co(OH)2]=1.0X1O「15)?制得的Co(OH)2不宜在空氣中長久放置，會被空氣中的O2氧化成Co(OH)3,化學(xué)反應(yīng)方程式為4Co(OH)2+O2+2H?O=4CO(OH)3—?(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則沖洗碳酸鋰積淀時應(yīng)選熱水(填熱水”或冷水”).【考點】物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別.【解析】廢舊鋰離子電池的正極資料主要含有LiCoO2(也表示為：LiOCo0)及少許Al、223Fe等，向樣品中加入稀硫酸、硫代硫酸鈉，Na2S2O3被氧化為Na2SO4,Co3+被還原為Co2+,Al、Fe也溶解，爾后向溶液中通入空氣，卩62+被氧化生成Fe3+，加入氫氧化鈉溶液調(diào)治溶液pH=5，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)變成Al(OH)3、Fe(OH)3積淀，過濾除掉，濾液中再加入氨水使Co2+轉(zhuǎn)變成Co(OH)2積淀，過濾后向濾液中加入Na2CO3,獲取積淀LizCOs.攪拌、高升溫度、增大酸的濃度、將正極資料粉碎等都能夠加快浸出速率；浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4,+3價Co還原為+2Co，反應(yīng)生成C0SO4、Li2SO4、Na2SO4與水；用鹽酸取代

H2SO4和

Na2S2O3，會氧化生成氯氣，污染環(huán)境；(3)

濾渣的成分為氫氧化鐵、氫氧化優(yōu)秀資料鋁；溶液中通入空氣將Fe2+被氧化為Fe3+,以便調(diào)治pH轉(zhuǎn)化為積淀，過濾除掉；(4)Co(OH)2是兩性氫氧化物，NaOH溶液能夠溶解Co(OH)2；優(yōu)秀資料依據(jù)Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)>C2(OH「)=1.0X10-15計算c(OH「)，進而計算控制溶液pH;Co(OH)2會被空氣中的。2氧化成Co(OH)3,與氫氧化亞鐵氧化近似；(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的高升而減小，應(yīng)采納熱水沖洗，減少因溶解致使的損失.LiCoO2(也表示為：Li2OCo203)及少許Na2S2O3被氧化為Na2SO4,Co3+被還原為【解答】解：廢舊鋰離子電池的正極資料主要含有Fe2+被氧化生成Fe3+,加入氫氧化鈉溶液Al、Fe等，向樣品中加入稀硫酸、硫代硫酸鈉，Co2+,Al、Fe也溶解，爾后向溶液中通入空氣，調(diào)治溶液pH=5，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)變成Al(OH)3、Fe(OH)3積淀，過濾除掉，濾液中再加入氨水使Co2+轉(zhuǎn)變成Co(OH)2積淀，過濾后向濾液中加入Na2CO3,獲取積淀Li2CO3.浸出過程中為加快浸出速率，能夠采納的舉措有：充分?jǐn)嚢?、高升溫度、增大酸的濃度、將正極資料粉碎等，故答案為：充分?jǐn)嚢?、高升溫度等；浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4,+3價Co還原為+2Co，反應(yīng)生成C0SO4、U2SO4、Na2SO4與水，反應(yīng)方程式為：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，用鹽酸取代H2SO4和Na2S2O3,會氧化生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O;生成氯氣，污染環(huán)境；濾渣的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中通入空氣將Fe2+被氧化為Fe3+，以便調(diào)治pH轉(zhuǎn)變成積淀，過濾除掉，故答案為：Al(OH)3、Fe(OH)3；將Fe2+被氧化為Fe3+；Co(OH)2是兩性氫氧化物，NaOH溶液能夠溶解Co(OH)2,致使固體質(zhì)量減少，當(dāng)溶液中c(Co2+)5molL「時即以為積淀完整，依據(jù)Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)>C2(OH「)=1.0XIO「15，可知c(OH「)=10「5molL「，故c(H+)=10「9molL，則控制溶液pHR,Co(OH)2會被空氣中的O2氧化成Co(OH)3,與氫氧化亞鐵氧化近似，反應(yīng)方程式為：優(yōu)秀資料4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3,故答案為：Co(OH)2是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)致使積淀的質(zhì)量減少；9;4Co(OH)2+O2+2H2O=4CO(OH)3；(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度的高升而減小，應(yīng)采納熱水沖洗，減少因溶解致使的損失，故答案為：熱水.【評論】本題考察物質(zhì)制備工藝流程，涉及物質(zhì)的分別提純、條件控制、對原理的解析等，明確流程圖中各個步驟發(fā)生的反應(yīng)或操作目的是解本題重點，是對學(xué)生綜合能力的考察，題目難度中等.10.研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于除掉對環(huán)境的污染有重要意義.高升溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率卻隨著溫度的高升而減小.某化學(xué)小組為研究該特別現(xiàn)象的實質(zhì)原由，查閱資料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2①2NO(g)?N2O2(g)(快)vi!=ki正c(NO)V1逆=ki逆c(N2O2)△Hi<02②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)v2I=k2正c(N2O2)c(°v2?=k2逆C(NO2)2)H2<0請回答以下問題：(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的厶H=kJmol「1(用含△H△H1+△H2_1和厶H2的式子表示)?必然溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出k］正"kg正用k1正、k1逆、k?正、k?逆表示的平衡常數(shù)表達式K=，高升溫度，K值減ki逆?叱逆小(填增大”、減小”或不變”).(2)決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1<E2(填”、<”或=”).依據(jù)速率方程解析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原由是c.優(yōu)秀資料a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，c(N2O2)減小c.k2正增大，c(N2O2)減小d.k2正減小，c(N2O2)增大由實驗數(shù)據(jù)獲取V2正?［O2］的關(guān)系可用如圖1表示?當(dāng)x點高升到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變成相應(yīng)的點為a(填字母).工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸取劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O.若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+)<c(NO3J+c(NO2「)(填?”“”或=”).工業(yè)上也可用電解法辦理氮氧化物的污染.電解池如圖2所示，陰陽電極間是新式固體氧化物陶瓷，在必然條件下可傳導(dǎo)O2「.該電解池陰極的電極反應(yīng)式是2NOx+4xe「=N?+2xO2_.陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是O2.【考點】化學(xué)平衡的影響要素；原電池和電解池的工作原理.【專題】化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題.應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的厶H=①+②，平衡常數(shù)K=G(N2o2)XC(o2)【解析】(1)①2NO(g)?N2O2(g)；②N2O2(g)由反應(yīng)達平衡狀態(tài)，因此V1正=V1逆、V2正=V2逆，因此

+。2(g)?2NO2(g),而目標(biāo)反V1正X/2正=71逆X/2逆，而正反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，因此高升溫度，平衡常數(shù)減小，由此解析解答；(2)由于決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的活化能E1遠小于反應(yīng)②的活化能E2；決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，而溫度越高k2正增大，反應(yīng)速率加快，二氧化二氮的濃度減少，致使二者的積減小；V2正高升到某一溫度時V2正減小，平衡逆向搬動，氧氣的濃度增大，由此解析解答；(3)依據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3_)+c(NO2_)+c(OH_),而甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性c(H+)>c(OH_),因此c(NH4+)<c(NO3_)+c(NO2_),優(yōu)秀資料02「在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氮的氧化物在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由此解析解答.【解答】解：(1))①2N0(g)?N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)，而目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(9)的△H=①+②=△比+厶H2,由反應(yīng)達平衡狀態(tài)，2因此V1正=V1逆、v2l=V2逆，因此v1正刈2正=V1逆X/2逆，即k1正C(NO)*2正C(N2O2)c(O2)2/IN—)k］正讓2正=ki逆c(N2O2)*2逆c(NO2),則是K==■，而正反c(M202)XC(k］逆逆kt正■叱正應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此高升溫度，平衡常數(shù)減小，故答案為：△Hi+△H2；；減?。唤心婺?2)由于決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的活化能Ei遠小于反應(yīng)②的活化能E2;決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，而溫度越高k2正增大，反應(yīng)速率加快，二氧化二氮的濃度減少，致使二者的積減小；V2正高升到某一溫度時V2正減小，平衡逆向搬動，氧氣的濃度增大，因此反應(yīng)重新達到平衡，則變成相應(yīng)的點為a,故答案為：v；C；a；(3)依據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3J+c(NO2J+C(OH「)，而甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性c(H+)>c(OH「)，因此c(NH4+)vc(NO3J+c(NO2J,O2「在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，因此氣體N為O2,而氮的氧化物在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣，陰極的電極反應(yīng)式：2NOx+4xe=N2+2xO2，故答案為：v；2NOx+4xe=N2+2xO2；O2.【評論】本題考察了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響要素，電解質(zhì)溶液和電極反應(yīng)式的書寫，題目綜合性較強，難度中等，重視于考察學(xué)生的解析能力、以及對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力.【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】(共1小題，滿分15分)11.電解精髓銅的陽極泥中含有大批的名貴金屬和硒、碲等非金屬元素.實驗室從電解精髓銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程以下：優(yōu)秀資料廣I沒銅液爲(wèi)回收網(wǎng)?脫的渣］t?T已知：單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與3、NaCI反應(yīng)生成4；NaAuCI4可被Fe2+、SO2NaCIONaAuCI還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能夠被Fe2+還原，而能被SO2還原.請回答以下問題：(1)N1CI0；NaCI步驟①所得浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu2+(用化學(xué)式表示)；加入稀硫酸的目的是供給酸性環(huán)境，控制Fe3+的水解.(2)寫出步驟③中金元素進入氯化液”勺離子反應(yīng)方程式2Au+CIO3「+7C「+6H+=2AuCI4「+3H2O;銀元素進入氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCI(用化學(xué)式表示).(3)步驟⑤需在氯化液中加入適合的試劑，可選擇的試劑為A(填代號)A.FeSO47H2Ob.FeCI3c.SO2d.Na2SO3若氯化液”中c(AuCl4「)為0.01molL「1,則辦理500mL該氯化液”需耗資該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g.(4)步驟②能夠經(jīng)過電解的方法獲取單質(zhì)銅，則電解時陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e「=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式—H?SeO3+2SO?+H?O=SeJ+H2SO4.【考點】物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【專題】物質(zhì)的分別提純和鑒別.【解析】電解精髓銅的陽極泥加入硫酸、硫酸鐵，Cu能夠反應(yīng)，浸銅液”中能夠硫酸銅、硫酸亞鐵等.脫銅渣加入硫酸、氯酸鈉、氯化鈉，氯化渣能夠回收Ag，氯化渣為AgCI.氯2+優(yōu)秀資料化液中含有NaAuCI4、硒的化合物，結(jié)合題目信息可知，用Fe2獲取單質(zhì)金，而硒的化合物不被Fe2+還原，過濾分別后的還原液裝置再用SO2還原獲取粗硒.(1)步驟①所得浸銅液”中含有硫酸銅；鐵離子水解呈酸性，硫酸控制其水解;單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaCI03、NaCI反應(yīng)生成NaAuCI4,由元素守恒可知還生成水；氯化渣”為氯化銀；(3)步驟⑤是將NaAuCI還原為單質(zhì)金，而硒的化合物不能夠被還原，應(yīng)選擇FeSO47H2O,依據(jù)n=cV計算n(AuCl4「)的物質(zhì)的量，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算FeSO47H2O的物質(zhì)的量，再依據(jù)m=nM計算其的質(zhì)量；(4)步驟②能夠經(jīng)過電解的方法獲取單質(zhì)銅，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)獲取Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦中亞硒酸與二氧化硫反應(yīng)獲取Se,二氧化硫被氧化為硫酸.【解答】解：電解精髓銅的陽極泥加入硫酸、硫酸鐵，Cu能夠反應(yīng)，浸銅液”中能夠硫酸銅、硫酸亞鐵等.脫銅渣加入硫酸、氯酸鈉、氯化鈉，氯化渣能夠回收Ag，氯化渣為AgCI.氯化液中含有NaAuCI4、硒的化合物，結(jié)合題目信息可知，用Fe2+獲取單質(zhì)金，而硒的化合物不被Fe2還原，過濾分別后的還原液裝置再用SO2還原獲取粗硒.步驟①所得浸銅液”中含有硫酸銅，銅元素以Cu2+形式存在形態(tài)，鐵離子水解呈酸性，加入硫酸供給酸性環(huán)境，控制Fe3的水解，故答案為：Cu2+；供給酸性環(huán)境，控制Fe3+的水解；(2)單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaCIO3、NaCI反應(yīng)生成NaAuCI4,由元素守恒可知還生成水，反應(yīng)離子方程式為：2Au+CIO3「+7CI「+6H+=2AuCl4「+3H2。；銀元素進入氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCI,「「+故答案為：2Au+CIO3+6H=2AuCI4「+3H2O；AgCI；+7C(3)步驟⑤是將NaAuCI還原為單質(zhì)金，而硒的化合物不能夠被還原，NaAuCI4可被Fe2+2+還原為單質(zhì)金，；硒的化合物不能夠被Fe還原，選擇FeSO47H2O作還原劑，n(AuCl4「)的物質(zhì)的量=0.5L>0.01mol/L=0.005mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為一千一:一=0.015mol，故需要FeSO47H2O的質(zhì)量為0.015mol>278g/mol=4.17g,優(yōu)秀資料故答案為：A；4.17；(4)步驟②能夠經(jīng)過電解的方法獲取單質(zhì)銅，陰極上銅離子發(fā)生還原反應(yīng)獲取Cu，陰極電極反應(yīng)式為：Cu+2e=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦中亞硒酸與二氧化硫反應(yīng)獲取Se,二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)方程式為:H2SeO3+2SO2+H2O=SeJ+H2SO4,故答案2+-；J.Cu+2e=CuH2SeO3+2SO2+H2O=Se為：+H2SO4【評論】本題屬于化學(xué)工藝流程題目，重點是工藝流程的理解，熟練掌握元素化合物性質(zhì),重視考察學(xué)生獲守信息與遷徙運用能力、氧化還原反應(yīng)計算、物質(zhì)的分別提純等.【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(共1小題，滿分0分)12.在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為9個,其價電子層中存在3對自旋相反的電子.(2)四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，致使二者性質(zhì)不同樣的原由是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道(因為沒有2d軌道)，不能夠接受氧原子的孤對電子，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能夠水解(3)AI2CI6分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵(包含配位鍵)，采納sp3雜化；依據(jù)氯化鋁結(jié)構(gòu)判斷空間結(jié)構(gòu)、原子雜化種類；離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的要素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高；HF存在氫鍵，沸點較高；(5)Cu為29號元素，屬于第4周期第IB族元素，Cu+的價層電子排布式為3d10,依據(jù)晶胞密度：：?■_三計算.【解答】解：(1)基態(tài)氯原子原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，每一個s能級有1個軌道，P能級有3個軌道，氯原子原子軌道數(shù)為9,其核外存在3對自旋相反的電子；故答案為：9；3；優(yōu)秀資料(2)硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有2d空軌道也就沒有d空軌道，不能夠接受氧原子的孤對電子，即不能夠形成配位鍵，與水分子間的作使勁小，不能夠反應(yīng)，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能夠水解；故答案為：硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道(由于沒有2d軌道)，不能夠接受氧原子的孤對電子，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能夠水解；(3)鋁原子和氯原子之間形成共價鍵，還形成一個配位鍵，其結(jié)構(gòu)為3個共價鍵，且不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，締合雙分子Al2CI6中AI原子的軌道雜化種類sp3，故答案為：共價鍵和配位鍵；

sp3;平面三角形；(4)體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，為

結(jié)構(gòu)相似的離子晶NaF>CsCI，HF存在氫鍵，沸點大于HCI的，為HF>HCI，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，即NaF>CsCI>HF>HCI；故答案為：NaF>CsCI>HF>HCI；(5)Cu為29號元素，屬于第4周期第IB族元素，Cu的價層電子排布式為3d104s1，Cu+的價層電子排布式為3d10；CuCI晶胞中氯原子分別位于面心和極點，則CI原子的數(shù)量為廠?1+-.；d，CuCI中Cu與CI原子數(shù)量之比為1：1，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4優(yōu)秀資料個，晶胞參數(shù)a=xnm=xx10「7cm,晶胞體積V=a3cm3，晶胞質(zhì)量m=64X4+35.5X4nrtg,則注意掌握雜化類CUCl晶體的密度1■=；39呂產(chǎn)一.398故答案為：；「「.【評論】本題綜合考察物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，重視于學(xué)生的解析能力的考察,型以及價層電子數(shù)的判斷，難度中等.【化學(xué)-選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】13.(2016煙臺一模)一種常有聚酯類高分子材⑦心料的合成流程以下:CtH10已知以下信息:①A的產(chǎn)量是權(quán)衡一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記.②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫.③同一個碳原子上連有兩個-0H時會發(fā)生：八：.一卞7_」一+H20回答以下問題:(1)A的名