水質(zhì)理化檢驗-總結(jié)

第章緒、及環(huán)組天水不是純凈水是溶解了很多天然物質(zhì)溶一天然水中的天然溶解物主要有離子，即、K+、、Mg2+、Cl-、SO42-、SiO32-、HCO3-等。天水（環(huán)：水覆蓋地段的自然綜合體，稱為天然水體。它不僅包括水，而且包括水中懸浮物底和水中的生群落等其他所有因素水體分為海洋水體、陸地水體、地上水體、地下水體等不同區(qū)域和類型。水體大至海洋，小至池塘。一般天然淡水含有三類物質(zhì)溶解物，體質(zhì)懸顆。監(jiān)多限于水層，是水環(huán)境的一部分；底泥和生物群落的監(jiān)測僅限科。、據(jù)地表水水域使用目的和水域中的保護目標水資源劃分為五：Ⅰ類用于源頭水和國家自然保護區(qū)Ⅱ適于中式生活飲用水水源地一級保護區(qū)貴魚類和魚蝦產(chǎn)卵。Ⅲ，適用于集中式生活飲用水水源地二級保護區(qū)，一般魚類保護區(qū)和游泳池Ⅳ類一般工業(yè)用水區(qū)和人體非直接接觸的娛樂用水區(qū)Ⅴ類農(nóng)業(yè)用水區(qū)和一般觀景要求水域。、污：體因某種物質(zhì)的介入，導致其化學、物、生物、或放射性等方面特征的改變，從而影響水的有效利用，危害人體健康，破壞生態(tài)環(huán)境，造成水質(zhì)惡化的現(xiàn)象，稱水染危：害人體健康；影響工農(nóng)業(yè)和水產(chǎn)業(yè)的發(fā)展；破壞生平衡、先制染特：1.有毒性，與人體健康密切相關，對環(huán)境和康的危害具有不可逆性2.生物降解困在環(huán)境中有長效性3.在水中含量低，多g/L乃至ng/L水。、水體染：向水體排放或釋放污染物的來源和場所，稱。自然污染源；人為污染源水自能：指水體通過物理、化學、生物等的綜合用入水體的污染物逐漸分解破壞，恢復到污染前的狀態(tài)，水體的這種能力稱為水體自凈作用。自容：指水體通過自凈作用而使其不受污染能承受的污染物的量過該限度就會發(fā)生水污染。、水質(zhì)是指水及其中雜共同表現(xiàn)出來的綜合特征。水指：量水中雜質(zhì)的具體尺度稱為水體指標種水質(zhì)指標表示出水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，由此可以判斷水質(zhì)的優(yōu)劣和是否符合要求。

有些水質(zhì)指標，利用某一類雜質(zhì)共同特性，間接反映其含量，如有機物可用容易被氧化的共同特性作為綜合指標、質(zhì)化檢的義1判水體是否符合某種用途的要求防止發(fā)生急慢性中毒和疾病蔓延，保護人群健康；查執(zhí)行標準情況為污染治理提供依據(jù)5水理化檢驗是了解水質(zhì)狀況的主要手段只有通過水質(zhì)理化檢驗能提供各水質(zhì)指標的具體數(shù)據(jù)此以判斷水質(zhì)是否符合要求。、化驗點測定對象多變2待成分含量變化大3擾嚴重供選擇的方法多、水質(zhì)化驗用定法容量法；光度法；原子吸收法；極譜法；氣相色譜法選分方的則1考選擇標準分析方法。2應據(jù)待測成分在樣品中的含量水平選擇，優(yōu)先考慮那些不需富集的測定方法3應考慮共存成分的影響4還注意測定方法的定量的濃度范圍盡量寬。方法靈敏度能滿足定量要（靈敏6干擾能力強（特異方穩(wěn)定，操作方便。8方易于普及。試無毒或毒性較小。常分：體試樣質(zhì)量mg＞，液體試樣體積ml）＞；其：微量分析；微量分析；超微量分析word檔可自由復制編輯常組分分析：試樣中待測成分含量%＞1%；微量0.01%；痕量＜0.01%水質(zhì)化驗果示：理指標均按統(tǒng)一規(guī)定的國際單位名稱表示水以℃表示。有些物理指標也按其特定的單位表示，如色度、渾濁度均用特定的度表示。2有有害物質(zhì)多以mg/L示時含量太低可用μg/L表示（。些指標的測定結(jié)果不僅與水樣中待測成分含量有關，而且與選擇的定量方法有關，因而對這些指標的測定結(jié)果應盡量表明測定的內(nèi)容。例如，鐵可以亞鐵、高鐵、懸浮態(tài)等形式存在由采用的析方法不同，所得的定量結(jié)果當然也不同。因此，結(jié)果可記為Fe(Ⅱ、Fe(Ⅲ、酸溶性鐵等，藉此以表明其存在形態(tài)4有些指標規(guī)定用某些化合物的量表示，但并不意味是以這種形式存在。如現(xiàn)在國際上通用的硬度規(guī)定以CaC031mg／L為l度并不意味著水中的鈣和鎂離子全部是以式存在的。定結(jié)應適的效字示重量分析法由于準確度為1/萬；因此，有效數(shù)字應留至小數(shù)點后第四位；容量分析法由于準確度為，此，有效數(shù)字應保留至小數(shù)點后第二位；分光光度法由于儀器性能、讀數(shù)誤差等，一般取2-3位有效數(shù)字。一個測定方法常幾種方法都有應用是記各的后定結(jié)果以標準值的位數(shù)為準。第章水的集保與理采水的量水代表；采集樣品階段的核心問題2從樣到分析期間，采取一切措施，保證樣品各組分的濃度不發(fā)生改變。盛容：聚乙烯塑料（多適合分析無機分：金屬硬質(zhì)玻璃器皿（多適合分析有機組分：油類）采量檢測項目的120-130％，多次采樣應混合后再裝入樣品容器采集水樣前，應用所采水體的沖洗次再水樣水保的標減少樣品組成的變化保方：視水樣的質(zhì)量、檢驗項目的要求而定冷藏易微生物分解、易化而發(fā)生變化的水樣，在冷庫、低溫室等(<4℃陰暗處保存。加生抑制可加如氯化汞、苯、甲苯、氯仿和硫酸銅等防腐劑，抑制微生物的作用加、調(diào)pH值加硝酸酸化至保存，可減少低價金屬離子的水解和與容器壁發(fā)生吸或離子交換等作用價金屬離子，特別是含氧酸根陰離子在酸性中也可發(fā)生變化，應在中性或弱堿性中保存過、心

加化或原樣品處目1制成儀器所需的樣品形式提待測成分的相對含量，減少共存成分的干擾。預理法價回率：試樣中加入一定量的標準物質(zhì)，經(jīng)分離富集后測的標準物質(zhì)的量和加入標準物質(zhì)的量的比值即為回收率。多數(shù)情況下希望回收率在9，果待測成分含量很低，回收率也允許在之或范圍更寬。富效：集到待測組分的量與待測組分總量之比。常用富集系數(shù)或富集倍數(shù)來評價續(xù)式萃取裝置高度劑取劑低度劑取氏取器）液-液萃取溶萃）理利用物質(zhì)在水和有機溶劑中分配系數(shù)不同兒進行的分離富集word檔可自由復制編輯方法。既適用于萃取痕量組分，也常用于基體分離。液萃原用與水互不相溶的有機劑將多孔聚四氟乙烯薄膜浸透該膜將樣品水溶液和萃取劑分隔成兩相過入反應試劑和控制反應條件待組分形成易溶于有機相的活化態(tài)中性分子擴作用中性分子溶入多孔聚四氟乙烯薄膜中并進一步擴散進入萃取相性子進入萃取相后其條件的影響又離解為非活化態(tài)離子而無法返回液膜就說是單相擴散，相當于不斷通過液膜萃取被測物，進入萃取相，達到分離的目的。固萃：基于液相色譜分離原理的樣品制備技術，實際上就是柱色譜分離方法。在小柱中填充適當?shù)墓潭ㄏ嘀瞥晒滔噍腿≈?，當樣品液通過S小柱時，待測成分被吸留用適當?shù)娜軇┫礈斐悠坊w或雜質(zhì)后一種選擇性的溶劑將待測組分洗脫而到分離、凈化和濃縮的目的。該方法簡便快速，使用有機溶劑少，痕分中應用廣泛。固微取（SPME是根據(jù)有機物與溶劑之間相者相的原理，利用石英纖維表面的色譜固定液對待測組分的吸附作用試中的待測組分被萃取和濃縮后用氣相色譜儀進樣器的高溫液色譜或毛細管電泳的流動相將萃取的組分從固相涂層上解吸下來進行分析的一種樣品前處理方法萃取步：一將針頭插入裝有試樣的帶隔膜塞固相微萃取專用容器中出石英纖維萃取頭，使試樣中的待測組分被萃取和濃縮，然后收回石英纖維萃取頭于不繡鋼針管內(nèi)第，將石英纖維萃取針頭插入色譜進樣器中推石英纖維完成熱解析或溶劑解析時行色譜分析它萃取、富集和解和進樣于一體相萃取無需有機溶劑，不需要復雜的儀器設備，所需樣品量少，操作簡便快速和靈敏度較高，是一種嶄新的綠色樣品處理技術方：相集離子交換樹脂吸附、巰基棉纖維吸附、活性碳吸附、固相萃取、固相微取共淀法泡浮法氣分法第章一理檢指、溫只現(xiàn)測，時測氣水淺:只測表層水溫測定淺層水溫可普通水銀溫度計入測水體感溫以讀數(shù)，讀數(shù)時溫度計不能離開水面。水深:應分層次測定層水溫度用深水度或顛倒度裝在顛倒采樣器上使用注事期校正2應時測定氣溫冬避開冰塊和雪球錄應準確至0.5攝氏度，計算溶解氧飽和度時，要記錄到0.1攝度。無件直接測水溫時可采樣到容器中感溫3min。不將水擦干再讀，因為蒸發(fā)吸熱，使讀數(shù)偏低。臭由具有揮發(fā)性的有機物引起味是由不易揮發(fā)的無機鹽造成。不是絕對的。臭味性述：定性描述法是依靠人的嗅覺和味覺對水中的臭和味進行檢驗的一種方法分法熱。冷為常溫下（20℃）取水樣置250ml三瓶中，振蕩后從瓶口聞其臭，同時，取少量水放入口（勿咽下）嘗的味道，用文字記錄臭和味的性質(zhì)或類別，再按相關標準記錄其強度等級法將上述三角瓶內(nèi)水樣加熱至開始沸騰取三瓶約60）嗅氣和嘗味，同冷法作好記錄。嗅味閾（稀釋倍數(shù)法粗定法。word檔可自由復制編輯嗅（味）閾濃度：用無臭水將水樣稀釋至分析人員剛剛嗅到或嘗到臭、味時的濃度。嗅（味）閾值：水樣稀釋到嗅（味）閾濃度時的稀釋倍數(shù)。嗅（味）閾值=（樣ml十釋ml／樣ml、度真：除去懸浮物后，溶解于水中的組分所表現(xiàn)出來的顏色。表：懸浮物和溶解性物質(zhì)共同表現(xiàn)出來的顏色。色：是指水中的溶解性物質(zhì)或膠體狀物質(zhì)所呈現(xiàn)的類黃色乃至黃褐色的程度。比法目視比色（半定量度表示結(jié)果。只適用于較清潔，且具有黃色色調(diào)水樣色度的測定。常用天然水和飲水色（）為應標管中鉑古標準液取量V為樣體積。鉑比法法）標準列的色度穩(wěn)定且易于保存，但很貴。規(guī)定1L水含有1mg鉑（以形存在的鉑）和鈷所具有的顏色稱為1度1.246gk2PtCl6+1.000g(CoCl26H2O)+100ml純100ml鹽→純水定容至1L度鉻比法經(jīng)濟，但顏色不穩(wěn)定，供樣品測定的標準色列保存期。0.0438gk2Cr2O7+1.000g(CoSO4濃酸→加純水定容至500ml→度．釋數(shù)：當水體被生活污水和工業(yè)廢水污染樣顏色不是黃色色調(diào)時就不能鉑鉆比色法而只能用稀釋倍數(shù)法進行色度測定首先文字記錄水樣顏色的種類如深藍色淺色然后蒸餾水對水樣進行稀釋，以剛好看不見顏色時的稀釋倍數(shù)，表示水樣色度的測定結(jié)果。、渾度概渾度是表示水樣渾濁程度的量度映的是懸浮顆粒對光的散射和吸收的特性是一個綜合的光學效應。它不僅和懸浮物在水中的含量有關，而且和懸浮物顆粒大小、形狀、折光指數(shù)及入射光波長有關。渾濁度的單位度表示。1mgSiO2/L為1度現(xiàn)代儀器顯示的濁度散射度位NTU，稱TU。自水的渾度不超過5度A．福爾肼射測法GB在適當溫度下，硫酸[(NH2)2H2S04]與六亞甲基四胺[發(fā)生聚合反應，生成一種白色的高分子聚合物，形成福爾馬肼混懸液，可用作渾濁度標準。在6長下，用比皿，以純水作參比，測定吸光度，繪制標準曲線，可查出水樣的渾濁度。適用于測定生活飲用水以及水源水的渾濁度。測定時長可避免天然水中黃色和綠色的干擾在12-37范圍內(nèi)。福馬目比法（濁度越大，度越?。Ш徒饪傮w總體定體積的水樣在一定溫度下蒸干烤得到的固體質(zhì)的總量稱總固體。可分為溶性體TDS（無機和少量有機物）懸浮體溶性體水經(jīng)過濾后在一定溫度下烘干所得的固體殘渣。

其含量可近似表示水中的含鹽量（也稱礦物度可示為水中各種陽離子的量和陰離子的量的總和過器一般采用中速定量濾紙或孔徑為微米濾膜）過濾，只具有相對意義。測定：蒸烘烤后重量法測定，恒<0.2mg,一般要<。蒸發(fā)的溫度關系到蒸發(fā)殘渣的數(shù)量，此外，蒸發(fā)殘渣的也與蒸發(fā)時間有關。word檔可自由復制編輯℃不僅全部保留結(jié)晶水，還可能保留一些機械性吸著水碳鹽可變成碳鹽但一般有機物損失較少℃能除盡全部機械性吸著水，保留部分結(jié)晶水；有機物因揮發(fā)而損失但未完全破壞碳酸鹽可能部分地分解為氧化物或堿性鹽類可損失部分氯化物或硝酸鹽℃：盡結(jié)晶水，破壞全部有機物一般105℃34h電：電解質(zhì)溶液和金屬導體一樣，能夠?qū)щ姡鋵щ娔芰Φ膹娙踅须妼?。電導是電阻的倒?shù)，其數(shù)值與陰離子和陽離子的總和以及溶解性固體的量有密切關系。意：可以反映水中電解質(zhì)的含量；可以檢驗天然水中可溶性礦物質(zhì)的總濃度，以此來反映水受礦物質(zhì)污染的程度查餾水或去離子水的純度核化學分析的結(jié)果和估計進行化學分析時應取的水樣。特快準不耗水樣不改變水樣無法反映水中非電解質(zhì)物質(zhì)的污染狀況。電導的國際單位為S＝l。K為電率即阻率的倒數(shù)，單位為S/cm。電率當兩電極間距離為電極面積為1cm2時所容納的溶的電阻等電阻，電導等于電率水電導率的大小礦泉水、自來水、蒸餾（由大到小）、pH：天然水的pH多在6.5～8.5之1比法酸指示劑在特定范圍的水溶液中產(chǎn)生不同的顏色，向標準緩沖液中加入指示劑將生成的顏色作為標準色管加入同一指示劑的水樣顯色管目視比色可測出水樣pH值。常用指示劑有氯酚紅、溴酚藍、百里酚藍、酚紅、酚酞等，或單一使用或按一定比例配成混合物使用。pH試就是根據(jù)比色法的原理制成的。本法測定的誤差可小于單，操作簡單，應用廣泛，但受水的顏色、渾濁度、含鹽量、膠體物、游離及氧化劑或還原劑的干擾，因此只適用于測定色度和濁度很低的天然水、飲用水等。玻璃電法。通常不受顏色、濁度、膠體物質(zhì)以及氧化劑、還原劑的影響，適用于測定清潔水、受不同程度污染的地面水、工業(yè)廢水的pH值電位法測定溶液pH值是用測量電池電動勢而得。使用的電池是：參比電極溶‖溶液X)H2│通常以玻璃電極指電，和甘汞電極參電，電法定pH時注以下項①玻璃極在使用前應在蒸餾水中浸泡以以定其不對稱電位．測試結(jié)束后，應用蒸餾水洗凈，浸泡在水中。②測定時，玻璃電極的球泡應全部浸入溶液中，且稍高于甘汞電極，以免攪拌時碰碎。計標準溶液校正后，應用蒸餾水緩緩淋洗兩電極，再以水樣淋洗數(shù)次，方可進行測定。測量時，溶液應進行適當攪拌溶均勻達到電化學平衡且讀數(shù)時則應停止攪拌置片刻指針穩(wěn)定后讀數(shù)。④校正用的準溶液應盡可能與被測水樣的pH值接近，且溫度也應盡量一致，以減少測定誤差。⑤甘汞電極的飽和KCl面必須高于汞體，并應有適量KCl晶體存在，以保證溶的飽和為防止空氣中二氧化碳溶入水或水樣中二氧化碳逸出定前不宜提前打開水樣瓶塞，且應盡快測定。⑦水樣中如有油或酯類，會污染電極，應預先除去。如電極受到污染，可浸入有機溶劑予以除去，再用水洗凈。校方：度的點準（用于密級的pH計除設有"""度補償"調(diào)節(jié)外，還設有電"斜率"調(diào)節(jié)，它就需要用二種標準緩沖液進行校準。一般先以或pH7.00進"位"準，然后根據(jù)測試溶液的酸堿情況，選用p（酸性）或和堿性)緩沖溶液進行"斜率"校正。word檔可自由復制編輯總度是指水中除鈉鉀等堿金屬以外全部金屬離子濃度的總和粗等于鈣、鎂離子濃度總和。分：、鎂在水中主要以重碳酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、氯物和硝酸鹽的形式存在，因此硬度可按其存在形式不同分：總硬：是指鈣、鎂的總濃度2碳酸鹽度是總硬度的一部分主為水中的鈣鎂的重碳酸鹽和少量碳酸鹽所形成的硬度用煮沸的方法來消除，又稱暫硬。當水煮沸鈣、鎂的重碳酸鹽分解生成沉淀：從而降低水的硬度非酸硬：是總硬度的另一部分，水中鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽，它們在常壓下不能用煮沸的方法消除，又稱永久度硬的示法對硬度的表示方法，各國有不同的規(guī)定，但目前較統(tǒng)一的是用每升水中CaCO3的mg數(shù)表，規(guī)定每升水中有1mg碳鈣為1度硬的定總硬度CaCO3，）=EDTA滴定：理在pHl0條下，乙胺四乙酸與中鈣、鎂離子發(fā)生絡合反應，生成無色可溶性配合物。指示劑鉻黑T也與鈣、鎂離子形成配合物，但其配合物穩(wěn)定性比EDTA與、鎂離子形成配合物的穩(wěn)定性差。因此用EDTA滴鈣、鎂離子至終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA配合而游離出鉻黑T，黑T與、鎂離子形成的配合呈紫色而試劑本身在pHl0條件下藍色故由顏色的變化來判斷終點適于測定地下水和地面水，不適用于含鹽高的水，如海水。本法測定的最低濃度為0值響值低配合反應不完全滴定終點不明顯在pH9.7~11范圍內(nèi)越偏堿性，終點越敏銳值高，當試液中含有較多的重碳酸鹽時，可能析出碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，使結(jié)果的重現(xiàn)性差。、酸度堿定：水酸是指水樣中所有能與堿發(fā)生中和反應的物質(zhì)的總量。構(gòu)成水酸度的物質(zhì)主要為強酸（鹽酸、硫酸和硝酸等（碳酸、氫硫酸以及各種有機酸等酸堿鹽（三氯化鐵、硫酸鋁等酸度的測定常采用容量法，滴定終點一般規(guī)定為pH8.3和，這是根據(jù)習慣使用酚酞和甲基橙作為指示劑的變色終點于使水樣呈酸性的物質(zhì)種類較復雜不易分別測定所以酸度的結(jié)果是表示與強堿起反應的酸性物質(zhì)的總量。甲橙度甲基橙為指示劑滴定的酸度較酸類的總和定值稱為甲基橙酸度，由于其主要部分為無機酸，故又稱為無機酸度。酚酸：以酞為指示劑滴定時，酸、弱酸都被中和，此時得到的酸度為酚酞酸度，又稱為總酸度。word檔可自由復制編輯總度水氫子度嚴格說氫子度)或pH值兩不的念前者表示中和過程中可與強堿進行反應的全部酸性物質(zhì)的總量括已電離的氫離子和未電離的弱酸兩部分，而只表示呈離子狀態(tài)的氫離子的量酸則多CaCO3mgL。堿

1.定：度指水中能與強酸發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量。2.分通常可堿分三重酸鹽堿度由中鈣鎂等的碳酸氫鹽組成碳酸鹽堿度：由水中鉀、鈉等的碳酸鹽組成氧化物堿度：由水中鉀、等的氫氧化物組成的。

天然水中大都有鈣鎂重碳酸或／和碳酸鹽存在此通常都呈弱堿性。表方：以當碳鈣的量示其度時為度水堿（）氫氧物獨在2）氧物碳鹽時在（）碳酸單存在）酸與酸鹽時在）酸鹽獨在如欲分別測定碳酸鹽酸和氫氧化物等各種堿度時續(xù)酚酞和甲基橙作指示劑，以酸標準溶液進行滴定。滴定時各種堿度的中和反應依次為：OH-+H+H2O）

CO32-+H+?→（2

HCO3-+H+?→（3）若以酚酞為指示劑滴定所得結(jié)果，酚堿。時僅反應）和反應）進行完畢，反應3尚未開始故酞度代氫化堿和酸堿的1/2。若以甲基橙指示劑滴定至終點（pH3.7時上述三種反應均可進行到底，所測得結(jié)果稱為總度計用T和分表示總堿度和酚酞堿度V1表示滴定至酚酞堿度時所消耗的酸標準溶液的體積，用V2表從酚酞堿度滴定至總堿度時所消耗的酸標準溶液的體積，則可推算出水中堿度的組。測結(jié)體積系氫化碳酸重碳鹽P=TV2=0P0P>1/2T2P-T2（T-P）

P=1/2T0P<1/2T0P=0V1=000T例：測定某水樣的堿度水樣100.0ml，用酚酞作指示劑滴定到終點時用0.0200mol/L鹽酸標準溶液加入甲基橙指示劑后繼續(xù)滴定到終點，又用去硫酸溶液.00ml問該水樣的堿度及其組成鹽度碳酸鹽堿度80mg/L酸標是0.1000mol/L第章無污指氟存形:主為離子狀態(tài)2.穩(wěn)定的絡離子若有鋁、鐵等金屬離子共存，則主要為穩(wěn)定的絡離子它均為溶解態(tài)易隨水流而遷移；3.積物鈣離子作用可產(chǎn)生沉淀使水中的氟發(fā)生從水層到沉積物的遷移。、水樣理F-易和玻璃中的、發(fā)反應，或吸附在容器壁上，故不能玻璃瓶放樣品，應保存在聚烯中，不加保存劑可穩(wěn)定個離選電法選擇性好、操作簡便快速和適用范圍寬，水樣不需要蒸餾處,于測定氟含量為0.05～1900mg/L的樣；word檔可自由復制編輯原：離子選擇電極的氟化鑭晶體膜對氟離子產(chǎn)生選擇性對數(shù)響應測試液中氟電極與飽和甘汞電極的電位差可隨溶液中氟離子活度的變化而變化變化規(guī)律符合能斯特方程式：即電位變化值與F－活度的對呈正。定方）標準曲線法（2標準加入法、離子度沖的作是維持相同活度離選擇電極響的是離子活度非濃度活度與濃度之間的差別與離子強度有關離子強度決定了待離子的活度系數(shù)入離子強度緩沖液能使標準溶液和樣品溶液在基本相同的條件下進行測量。維持適宜范圍，因離子強度緩沖溶液中含有乙酸鹽緩沖液，可維持適宜的p值圍5～5.5，防止OH-和H+測定的干擾。掩蔽作用，離子強度緩沖溶液中的檸檬酸鹽可掩蔽某些陽離子，Al3+等的干擾。也能奪取已經(jīng)與F-生成配合物的Al3+、Fe3+,將釋放出來.加快反應速度縮達到平衡所時間如10－6mol／L的在水中平衡時間約為lh而加入離子強度緩沖液后10min內(nèi)即可達平。第節(jié)

氰物無簡單氰物HCN易游離出CN-性大配合化、[Cd(CN)4]2-、[Fe(CN)6]3-，離解度小，不易形成游離CN-毒性<簡氰化物。有：丙烯氰，乙氰等?？扇苡谒?，丙烯氰在一定條件下可轉(zhuǎn)化為游離氰基，毒性也較大。其：氯化氰（CNCl毒性很大，硫氰酸鹽（CNS-水的集保必須立加NaOH固定蒸餾處理的關是選擇宜蒸餾系以適當?shù)乃俣日麴s，以便有選擇性地蒸出水樣中不同形態(tài)的氰化物。易放化（包括CN-和[Zn(CN)4]2-—→乙酸—酒酸餾系總（不包括少量含有甚微難以離解的金屬氰絡合物）→磷或酸蒸餾系、蒸餾來蒸液用NaOH溶液收并要滴插入吸收液之下由于氰化氫的揮發(fā)性很大在集餾出液的容量瓶中加入一定量的氫氧化鈉溶液氰氫轉(zhuǎn)變?yōu)镃N—，吸收并定于餾出液中須冷凝管下端插入吸收液中、測定法況推測方水氰物測方有量分光法催化、離選電法離色法。硝銀量：適氰化物含量lmg／L的濃度廢水樣，也常用來標定氰化物標準溶液濃度。易受某些物質(zhì)的干擾，如鹵素化合物、硫化物、油類等，因此需要做前處理分離。調(diào)節(jié)餾出液的pH值11以，稀硝酸銀標準溶液滴定其中氰離子，開始時生成氰化銀沉淀但快就溶于過量氰子中生成銀氰絡離子。當絡合反應完成后，過量的銀離子即與黃色試銀靈指示劑反應生成橙紅色化合物而顯示終點，根據(jù)消耗的硝酸銀溶液的體word檔可自由復制編輯積，即可求出氰化物的含量。的Ag+可消2molCN-，的溶液能絡合52.04mg的CN-為提高準確度樣體積應取足量使用的0.02mol/LAgNO3液消耗～10ml左右。思400ml水約含5mg/LCN多？解分光法1.煙-唑啉酮分光光度法吡巴比妥酸分光光度法異煙酸巴妥酸分光光度法4.啶-苯胺分光光度法，適用于氰化物含量1mg/L樣的測定。三步：為形成鹵化氰、形成含戊烯二醛基本結(jié)構(gòu)的中間產(chǎn)物生成有色化合物根使試的同光度可為啶巴妥法、煙-吡啉法異酸-巴比妥法數(shù)。鉻汞形分、屬染的點污染來多，污染范圍寬，污染后難于治理，不易為生物降解和具有生物食物鏈富集作用。

水中金屬含量測定最常用的方法原子收，鉻天然水中鉻的含量很低，通常μ／L。鉻在水中主要以三價鉻和價鉻形式存在，在強酸性環(huán)境中不在六價鉻化合物當時中六價鉻轉(zhuǎn)化為三價鉻弱酸性與堿性條件下存在著六價鉻化合物，在pH6.5~8.5的環(huán)境中，三價鉻轉(zhuǎn)化為六價鉻?？梢姰斨档葪l件改變時Ⅲ)Ⅵ)可以相互轉(zhuǎn)化。同時，在溫度、氧化還原物質(zhì)濃度改變時也可發(fā)生這種Cr(Ⅲ)Ⅵ的相互轉(zhuǎn)化。二碳二（光光法定總鉻和六價[Ⅵ)]六價鉻[Ⅵ的原理：酸性條件下Cr(Ⅵ)與二苯碳酰二肼應生成紫紅色配合物，測定540nm長的吸光度，與標準比較定量。影二碳二光法定價精度準度因主有三（節(jié)造成待測成分損失和污染的因素：如鉻酸液清洗實驗器皿，可能使測定結(jié)偏；以舊的粗糙毛玻器盛放水樣吸鉻使測定結(jié)果偏低以求盛放水樣的玻璃器皿內(nèi)壁光滑，測定所用容器須用洗滌劑洗滌后，再酸滌，用純水沖洗潔凈。（2干擾比色測定的因素：如水樣本身有顏色或呈渾濁狀態(tài)，共存組分在反應條件下形成有色物等。水樣中共存Mo(ⅥV(V)和對定有干擾。不同的干擾物選擇適宜的方法除去本身有顏色或呈渾濁狀態(tài)磷酸三丁酯萃取除去；Hg+、可與試劑顯藍色或藍紫色，在此法所選擇的酸度條件下，汞的反應不靈，可不予考慮。Fe3+二苯碳酰二肼產(chǎn)生黃褐色，可用銅鐵試劑除去，同時銅、鉬等也被除去V(V)與試劑產(chǎn)生的紅褐色放置10min后乎全部消失。（3響氧化還原反應正常進行的因素為該比色法實際上是以氧化還原反應為基礎的，如溶液值氧化劑與還原劑用量都會對顯色反應造成影響。如果水樣中有其它氧化劑或還原劑共存，也會對測定產(chǎn)生干擾。此顯色反應對酸度要求較嚴格，溶液的酸度應控制[H+]為0.05～0.30molL范內(nèi)酸度低時顯色很慢，高于0.30mol/L會顯色減弱，靈敏度降低。本法測定液酸度控制在0.20mol/L左，此時顯色深。在上述條件下15min顯完全，顏色在90min內(nèi)定。必須注意，水樣應在取樣當天分析，因為在保存期CⅥ)損失。用來測定Cr(Ⅵ)的水樣不能加酸保存水已有實驗證實，在為2的件保存，一天之內(nèi)Cr(Ⅵ)全部轉(zhuǎn)化成word檔可自由復制編輯Cr(Ⅲ。應在性弱性件存水樣2.總的定測定總鉻和測定Cr(Ⅵ無多大區(qū)別們都是用二苯碳酰二肼比色法定量測定總鉻時需先將其他價態(tài)，主要是Cr()化成Cr(Ⅵ，因此，如何使其他價態(tài)的鉻氧化成r(Ⅵ就成了測定總鉻的關鍵。氧化方法有兩種酸高酸鉀；性錳鉀酸性高酸氧光法①理在酸性條件下用高錳酸鉀將低價(主要為Cr3+)氧為Cr(Ⅵ)過量的高錳酸鉀用疊氮化鈉除去六價鉻與二苯酰二肼反應生成紫紅色配合物度法定量反式如下→K2S04+5Na2S04+2MnSO4+15N2②特點及注意事項：氧化力強，多用于較清潔的地表水，重現(xiàn)性和精密度差是種很強的還原劑，能有效除去過剩的KMnO4用NaN3原過剩的KMn04是操作的關鍵步驟，必須緩慢地滴加NaN3，如加入過，會造成水樣中局部濃度過大，可以使部分Ⅵ)又還原成其他價態(tài)，如NaN3量足，會殘留部分KMn04從而影響以后的測定，由于NaN3原能力太強，也由于煮沸的時間不太好把握，所以酸性KMn04法精密度、重現(xiàn)性往往比較差。（）性KMn04氧光法①理在堿性條件下，KMn04可將水樣中其他價態(tài)的鉻氧化Cr(Ⅵ，過剩的高錳酸鉀用還原劑乙醇除去，在酸性條件下加二苯碳酰二肼顯色波下比色定量。仍以Cr(Ⅲ為代表，其反應式為：++→5Na2CrO4+2Mn02↓過+3C2H5OH→+2MnO2+②以性錳鉀為講測步測定時取或適量)水樣置于250ml錐形瓶中入氧化鈉溶液(40g/L)調(diào)節(jié)至9左右，加2-3高錳酸鉀溶液(至液顯紫紅色，加粒璃珠，電熱板上熱煮沸，煮沸過程中，如紫紅色褪去，則補加高錳酸鉀溶液，保持溶液顯紫紅色。待水樣稍冷后，沿瓶壁加入95％乙醇，續(xù)加熱煮沸，直至溶液變?yōu)樽厣?。取下錐形瓶，冷卻后，加入硫(mol/L)，使液呈中性。過濾于50ml比管中，同時用高純水洗滌錐形瓶、沉淀及濾紙，洗滌液合并到濾液中，定容。按照上述六價鉻的測定法測定。③特點：重現(xiàn)性和精密度較好，適用于較復雜的工業(yè)廢水和生活污水的測定。注意事項?用乙醇還原過剩高錳酸鉀會生成二氧化錳沉淀，為便于過濾加少量氧化鎂使其凝聚，但氧化鎂對r(Ⅵ)有吸附作用，故使用時應謹慎。果水樣有顏色，應先進行除色處理再氧化?法的氧化能力不如酸性高錳酸鉀強，由于氧化處理后生成的MnO2為淀，所以即使對清潔水樣也需過濾，故對渾濁水樣就不必先過濾，可直接氧化處理醇的還原能力遠比NaN3低而減少了將Cr(Ⅵ)還原成Cr()危險生和加入的MgO可吸附少許Ⅵ而使結(jié)果偏低操是應加以注意?樣中可用磷酸消除。用銅鐵靈試劑(C6H5N(NO)ONH4)可消除銅、鐵、鉬、鋇的擾，其方法是用銅鐵靈試劑與其生成配合物，用三氯甲烷萃取除去，將水相進行測定。word檔可自由復制編輯原吸光法定總鉻第二

汞毒和害有機汞＞無機汞；高價汞＞低價汞子＞元素汞各形態(tài)的汞中以低烷基汞的毒性最強。廢液收酸性高錳酸鉀處理方法：干消；法化濕法消法消化法；冷消化法干消：特點是一次能處理較大的樣品，試劑空白低，但揮發(fā)和滯留損失的危險較大。濕消有消化速度快揮和滯留失小分析試液的基體成分較易控制等優(yōu)點但每次能處理的樣品數(shù)量較少、空白值較高、消化過程需要嚴密注視。

以濕法消化更為普遍。、測定法冷子收譜原：五氧化二釩存在下用酸硫酸消化樣品將有機汞轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機汞再氯化亞錫將其還原成素汞于元素汞的高揮發(fā)性用氣鼓泡的辦法使汞成為蒸氣，再由載氣帶人測汞儀的吸收池，測定汞蒸氣對的收，與標準比較定量。第三

形分簡形分實際上是指利用分析化學段分離及測量各種形態(tài)以確定不同形態(tài)之間的分布和數(shù)量關系形分析對水質(zhì)驗人員來說并不陌生別測定水中的硝酸鹽氮亞硝酸鹽氮和氨氮，實際上就是一種形態(tài)分析。形：指某元素在特定環(huán)境中的實際存在形式。形態(tài)分析的任就是確定在給定條件下，所測元素的實際存在形式及其含量分布。形態(tài)分析的方法：實測法

模計法第章有污染標綜合指三氧標COD、；氮標、NO2-N、NO3ˉ-N類別指酚類陰子面性

3.先控制污染物指標溶氧DO）1.溶氧溶解于水中的單質(zhì)氧以氧的mg/L表也以溶解飽百率示。2.水的解氧影因水的溫度、大氣壓和空氣中的氧分壓等均可影響水中溶解氧的含量。（）微生物氧化分解有機物（微生物、有機物、水溫水環(huán)境條件（河流水位差、流速等）表1大氣壓760mmHg氣氧含量為，不同溫度下淡水飽和溶解氧的量。當用飽百率示溶解氧含量時需用此表數(shù)據(jù)如果大壓改變可用下式計算溶解氧的含量。

（105是10的5方）式為氣壓為P時定的溶解氧含量（）；為大氣壓為1.013（Pa時的溶解氧含量（mg/L為實測定時的大氣壓）3.意：(1)間接反應水體受有機污染的狀(直接反映水體自凈能力和自凈速度的大小。4.注）剛剛受有機污染不久的水體不立即下降）水溫度較低的水體，微生物活性受抑制）微生物活性受有害物抑制或被殺死的情況。我國衛(wèi)生準定:地面水的溶解氧不得低于4mg/L，東北地區(qū)魚業(yè)水源不得低于。采及品存word檔可自由復制編輯1.采原

避免產(chǎn)生氣泡，防止空氣混入。采裝要溶解氧瓶或具塞磨口瓶采集采集地面水時應用溶解氣采裝的特殊采樣裝置，水樣瓶裝后有2～3的體積轉(zhuǎn)換，既可起到?jīng)_洗水樣瓶的作用，又避免了產(chǎn)生氣泡并將瓶內(nèi)原先與空氧接觸的水樣置換了出去。采無論集何種水樣，瓶內(nèi)都不能留有氣泡。影響水中溶解氧的因素很多，因此最好盡快測定能快測定時加和性KI現(xiàn)固定定后的水樣只能保存～。溶解氧瓶塞必須是完全磨口如是很輕的空心塞必須用金屬夾或橡皮筋固定否則瓶塞容易上浮，造成實驗失敗。測方碘量法、溶解氧測定法和電導測定法。碘法確、精密，但有多種雜質(zhì)干擾，如配以適當?shù)母蓴_消除施水中常見干擾物的影響，適用于測定水源水、地面水等較清潔的水樣，目常。適合于實驗室測定、儀器設備簡單、價格低廉，但操作步驟多測定過程較復雜，需要現(xiàn)場固定溶解氧。碘法理硫錳與氫氧化鈉作用生成氫化錳化與水中溶解氧結(jié)合生成含氧氫化錳（或稱亞錳酸錳酸與量的氫氧化錳反應生成偏錳酸錳，在酸性條件下偏錳酸錳與碘化鉀反應析出碘，用硫酸鈉標準溶液滴定析出的碘而定量。根消硫硫鈉體，V(ml)計水溶氧量(O)

0.025001000

V注事試加入時將移液管尖端插入液面之下加免入空氣中的氧淀粉指示劑在顏色由棕變黃時才加，以免終點反復出現(xiàn)。化耗量衛(wèi)學義水耗氧物質(zhì)主要是有機物，如碳水化合物、蛋白質(zhì)、油脂等。它們主要來源于動植物的分解以及生活污水和工業(yè)廢水的排放水中這些物質(zhì)增多時耗增加水中溶解氧減少，水中微生物厭氧分解有機物，水體將會變黑、發(fā)臭。引起水質(zhì)惡化。一般采用兩個間接的方法來了解和評價水中耗氧物質(zhì)的量。測方酸高酸法重鉻酸法分別記作CODMn和。外還有:在酸性高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法的基礎上建立起來的氧化還原電位滴定法和庫侖滴定法自動化的檢測系統(tǒng)，制成定儀，可對水質(zhì)進連自動監(jiān)測。酸性錳鉀1)理水在性條件下，加入高錳酸鉀溶液，在沸水浴中加熱，水中有機物被氧化，剩余的高錳酸鉀以草酸回滴。根據(jù)水樣實際消耗的高錳酸鉀量計算出化學耗氧量。也稱高錳鹽數(shù)其反應式為：代表有機物)↑2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02↑測定采回滴法（或稱剩余滴定法）一般取100.00ml原樣或稀釋水樣，用稀酸化后，加人0.01mol／L左的在沸水中準確熱立加入0.0100mol／L草10.0ml終止氧化反應，趁熱用／L滴至微紅色，記錄其用量為Vlml。標定溶液濃度確加入0.0100mol／L草用／滴定至微紅色，記錄其用量為V2。word檔可自由復制編輯22計算按式算水樣值O2,mg/L)O,/L1式中K高錳酸鉀校正系（K=10/把錳酸鉀體積算為草酸的體積1ml高錳酸鉀相當于多少ml草，可稱之為換系數(shù)。若稀水，應取100.00ml蒸餾水按述法空實。設空白消耗高錳酸鉀溶液的體積為V0ml，按式計算水樣COD值（mg/L式中：R為釋水樣中蒸餾水在100ml積內(nèi)占的比例。例取25ml樣，加純水稀釋至100ml，則：（）/100=0.75

；V為水樣體積（）意項由于高錳酸鉀指數(shù)是一個相對的條件性指標KMnO4對含碳有機物氧化能力強，對含氮有機物的氧化能力弱測過中只有一部分有機物被氧或者說在該條件僅僅只把有機物氧化到一定程度了保證方法具有良好的重現(xiàn)性和可比性須嚴控以下應件A酸度以／H+濃度為宜。酸度過大，高錳酸鉀易動分解；酸度過小，反應速度慢，結(jié)果偏低度能硫來持而不能用鹽酸和硝酸。因為鹽酸具有還原性性，硝酸具有氧化性，可干擾測定。B.錳酸鉀溶液的濃度應準確控制在0.0100mol／L左，濃度大，有機物被氧化程度大，結(jié)果偏高；反之，濃度過小，結(jié)果偏低由新配制的高錳酸鉀溶濃度不穩(wěn)定提前兩周配制臨用時用草酸標準溶液校正。C.熱方式和加熱時間也是影響測定結(jié)果的重要因素熱式過去一般采用在電爐上加熱煮沸，于電爐度、各樣品加熱至煮沸的時間不易控制，因而使測定結(jié)果可比性差。現(xiàn)行方法改用沸水浴加熱，加熱時間必須準確控制0min，則結(jié)果不可靠。為了準確控制時間熱需立即加入過量的草酸溶液終止氧化反應錳酸鉀溶液回滴，而不是直接用草酸溶液滴定剩余的高錳酸鉀。D已研究結(jié)果表明有當反應消耗的高錳酸鉀為原加入量的一半左右時，化學耗氧量與有機物含量之間才有一定的近似比例關系，才可作不同水體有機污染程度的比較則結(jié)無意義故在加熱反應過程中溶液應保持明顯的紫紅色若色消失或變說明水樣的高錳酸鉀指數(shù)過高另取少量水經(jīng)稀釋后重做，保證在沸水浴中加熱后耗的高錳酸鉀溶液為原加入量的40～％即為～。同一水樣，由于稀釋倍數(shù)不同，測得OD值也不完全一致。因此，必須在報告結(jié)果時注明稀釋倍數(shù)。當水樣中含有大量的NO2S2等還原性無機物時們可與高錳酸鉀反應值會增高，顯然增高的COD值有機物無關，應消除其影響。在這種情況下應取另一份水樣在不加熱的情況下測定其冷耗量，再從值減去冷耗量即可。水樣中氯離子濃度＞／L時在酸性介質(zhì)中被高錳酸鉀氧化而生成氯氣，這樣就消耗了高錳酸鉀使果偏高此時可采堿性錳鉀測定即用氧氧化鈉溶液替代硫酸溶液讓錳酸鉀在堿性條件下化水中的有機物這樣不但可避免大量氯離子的干擾堿性高錳酸鉀法的氧化能力下降，有些難氧化的有機物測不出。測定COD的樣好用玻璃瓶采集塑瓶恐有有機物溶出采集的樣應盡快測定。word檔可自由復制編輯⑤精密度和準確度實定統(tǒng)一分發(fā)的高錳酸鹽指數(shù)為的糖標準溶液，實驗室內(nèi)相對標準偏差為實驗室間相對標準偏差為生需量BOD)影該程測的素多物時溫度)因金元素、化合物)因素接種的質(zhì)量、抑制硝化作。的稀釋倍數(shù)物因微生物有機物的降解與溫度有關，一般最適宜的溫度是15℃，所在測定生化需氧量一以20作測的準度一以5日為定BOD的準間因而稱之為五日生化需氧量，以表之水的釋數(shù)定的稀釋倍數(shù)是成功測定BOD

的關鍵之一的倍數(shù)一般以日培養(yǎng)后消耗的溶解氧占原有溶解的40％～70％，耗氧過多或過少都會影響果。三指測衛(wèi)學義1有機物中含氮有機物最穩(wěn)定，最初進入水中時，多是復雜的有機氮形式，例如各種蛋白質(zhì)等。受微生物作后，逐漸分解成多肽、氨基酸、氨、亞硝酸鹽－硝酸鹽（－一程是有機物無機化的過程，也是河流自凈的過程。在這個過程中，如果由于人畜糞便污染存在致病微生物，也能逐漸消除。所以，測定各類含氮化合物可以了解水源被含氮有機物染的情況了水源自凈的情況和致病微生物是否消除的情況。比：含高其指高，說新染病微生物存在的可能性大。－含高其標不高不肯定致病微生物不存應結(jié)合微生物學檢驗結(jié)果綜合判斷亞酸氮高不污染硝酸氮高染已過很長時間，基本自凈。三指測法1氨氮楊酸鹽光度2硝酸鹽，草酚光度。分光光度法的方法名稱一般用顯劑的名稱命名亞酸氮N-萘基—乙二分光法重氮偶分光法)1.原理在pH以下，水中亞硝酸鹽與對氨基苯磺酰胺發(fā)生重氮化反應，再鹽酸N萘）乙烯二胺（又叫鹽萘乙二胺）產(chǎn)生偶合反應，生成紫紅色的偶氮染料，于540nm波比色定量。（1配標溶的算①知量配的積求度多？亞硝酸(NaNO2)的量為中N的14是NO2量不NaNO2量。亞酸氮準備液配。稱取亞硝酸(NaNO2)1.2321g，于無亞硝酸鹽水中，并稀釋至1L，其亞硝酸鹽氮的濃度，）少？設1.2321g硝酸鈉中的N量X，則X=14÷69×。求亞硝酸鹽氮的濃度（mg/ml）多少？÷1000ml=0.25mg/ml②知度體，亞酸的確量計。考：亞酸氮概。②準稱的念欲配的酸鹽氮的準溶液500ml，準稱多亞硝酸(NaNO2)？×500=250mgNO2-N69÷14×0.25=1.2321g應準確稱取1.2321克硝酸(NaNO2)word檔可自由復制編輯分光法計1繪標準曲線，用查圖圖算的法計算水樣中被測物質(zhì)含量及其注意事項

）用最小二乘法公式求回歸方程的方法（）樣被物度(mg/L)的計

某被測物mg/L)=m/V為從校準曲線上查出或回歸方程計算出的）某被測物含量μV為樣體ml第節(jié)揮性測方：化容量分析法（10mg/L時用譜分析；度析法GB法又分直接光度法和三氯甲烷萃取光度法）其他紫外光度法、熒光光度法和高效毛細管電泳法一氨安比林度原：±0.2和氧劑鐵氰化鉀的溶液中，酚與4一基安替比林反應生成色的安替比林染料。直接光度法或經(jīng)三氯甲烷萃取后光度法定量計：發(fā)性酚類（以苯酚計

（接和氯烷取度計一）為酚質(zhì)量（為樣品與空吸光度之差代入方程所得μg；v為取蒸餾液的體積ml注事.種劑入的序首先緩沖液使溶液呈堿性，防止氨基安替比林分解。再加4一基替林酚縮合加鐵化將縮合產(chǎn)物氧化成醌式結(jié)構(gòu)的紅色安替比林染料。4一基安替比林在酸性條件下，易縮合成紅色的安替比林紅，對測定產(chǎn)生干擾定加量要準確除可能分解生成的安替比林紅使空白值增高所造成的誤差。嚴控制顯色液pH在性范圍。酚與4一氨基安替比林在在8.0～范內(nèi)均可顯色如寬的pH條下胺乙酰苯胺等芳香胺對本法有干擾～102范圍內(nèi)時，芳香胺的影響可降至最低4.羥基對位的部分取代基:鄰位硝基、間位硝基可阻止酚羥基與一氨基安替比林的呈色反應，但羥(、素、磺酰(-S03H)、羧基-C00H)、甲氧(。)除外。5.游氯能與酚反應生氯酚，生成氯酚后測得的吸光值顯著增高其他氧化劑也將一部分酚類化合物氧化以采樣時應立即加入過量硫酸亞鐵或亞砷酸鈉除去氧化劑應中所用的氧化劑鐵化鉀外可過硫酸銨等。第節(jié)陰子面性烷基苯磺酸鈉又分為直鏈；鏈。鏈型在環(huán)境中容易發(fā)生生物降解，帶支的不降。在實驗條件下主要測是鏈基磺鈉(LAS)合成洗滌劑的毒性至今尚無定論，但水體中檢出此種物質(zhì)時就可證明該水體受到生活污水或工業(yè)廢水的污染水中有滌，濃過時使產(chǎn)生沫具不的和味并因其分解還會消耗水中的溶解氧，影響水生生物的生長。水中陰離子合成洗滌劑的測定方，常的亞藍光度和相譜法前者操作簡便，但選擇性較差，后者需有專用設備。亞藍光度【理陰離子合成洗滌(直鏈烷基苯磺酸鈉、烷基磺酸鈉脂肪醇硫酸)與亞甲藍生成藍色配合物。這類能與亞甲藍作用的物質(zhì)統(tǒng)稱亞甲活物質(zhì)(MBAS)。用氯仿萃取時藍配合物進入氯仿層而反應的亞甲藍仍留在水溶液中根據(jù)分離出的氯仿層的藍色強度，測定陰離子合成洗滌劑的含量?！居嬎恪勘痉椒ㄓ脕喖姿{活性物質(zhì)報告結(jié)果，以直鏈烷基苯磺酸鈉(LAS)計平均分子量為word檔可自由復制編輯驗：陰離子表面活劑（以十二烷基苯磺酸鈉計MBAS(LAS,mg/L)

式中：為樣中MBAS的量（μg為樣體積（ml干的除本方法的選擇性較差，除上述三種物質(zhì)外，有機硫酸鹽、磺酸鹽、羧酸鹽、酚類以及無機的硫氰酸鹽硝鹽和氯化物等均產(chǎn)生正干擾結(jié)果偏高可用反萃取的方法水洗有機相消除部分干(有機硫酸鹽、磺酸鹽除外。若水樣中存在硫化物因其能與甲藍作用生成無色的還原物而消耗亞甲藍試劑時可將試樣調(diào)至堿性，滴加適量的過氧化氫避免。在樣品中存在的并可被三氯甲烷萃取的有色物質(zhì)，也會產(chǎn)生干擾。此外由于測定對象是水中溶解的陰離子合成洗滌劑品測定前需經(jīng)中速定性濾紙過濾以除去懸浮物。故吸附在懸浮物上的洗滌劑不計在內(nèi)。第章

生用和積檢礦水是地表水經(jīng)歷幾十年甚至幾百年的滲透、過濾、地下深循環(huán)才形成，在形成的過程中與周圍的介質(zhì)長期作用大氣圈地表水和巖石圈中獲得各種成分的物質(zhì)為復雜的溶液。分類（1）按照用將礦水分為浴用礦泉水和飲用天然礦泉水。按礦泉特組九類：①硅酸礦泉水鍶礦泉水鋅礦泉水鋰泉水；⑤硒礦泉水；⑥溴礦泉水；⑦礦泉水；⑧碳礦泉水；⑨鹽類礦泉水按礦度類命名：化度是單位體積中所含離子子及化合物的總量。礦化度＜500mg/L為礦化度，500-1500mg/L為中礦化度，＞為高礦化度。礦化度＜為礦泉水，＞為類礦泉水。按礦泉水的酸性類PH值＜4-67.5-8.58.5-10＞類型強酸水酸水弱酸性性水堿性水堿水強堿水（5按陰陽離分類命名①氯化物礦泉水有氯化鈉礦泉水、氯化鎂礦泉水等；②重碳酸鹽礦泉水，有重碳酸鈣礦泉水