陜西省西安市韓峪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

陜西省西安市韓峪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（

）A．反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

B．有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生

C．反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化

D．溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)參考答案：A略2.實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是

（

）

A．稱(chēng)取3g左右的干海帶——托盤(pán)天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿

C．過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘—一分液漏斗參考答案：B略3.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好與20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：答案：C4.人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過(guò)處理后可作為汽車(chē)燃油。B.工廠(chǎng)中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。C.白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。D.光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。參考答案：BA、地溝油的主要成分是脂肪，并含有許多致病、致癌的毒性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體具有吸附性，所以膠粒帶電，在通電情況下，膠粒能定向移動(dòng)，所以靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)，故B正確；C、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，用作光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略6.化學(xué)中常用圖象直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖②中a、b曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)△H<0未使用和使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)大D．圖④中曲線(xiàn)表示反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D8.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)

A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：A略9.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

參考答案：D略10.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D解析：由甲可知，為電解裝置，C為陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF，

A．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，故A正確；

B．由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，故B正確；

C．由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，故C正確；

D．因硫酸與氧氣的物質(zhì)的量不等，則F不能表示生成硫酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案選D11.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是

（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部參考答案：B略12.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…

A．反應(yīng)①的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．反應(yīng)②中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C．反應(yīng)③中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞MnO4﹣＞Br2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．根據(jù)元素守恒和電子守恒判斷；B．②中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，根據(jù)化合價(jià)變化判斷；C．③中MnO4﹣被還原成Mn2+，則Cl﹣被氧化為Cl2，據(jù)此判斷；D．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．解答：解：A．Mn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正確；B．②中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C．③中MnO4﹣被還原成Mn2+，則Cl﹣被氧化為Cl2，Cl元素從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C正確；D．③中MnO4﹣被還原成Mn2+，Cl﹣被氧化為Cl2，則氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4﹣＞Cl2＞Br2，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等．13.合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是(

)

A．鋼

B．水銀

C．金剛石

D．四氧化三鐵參考答案：A略14.按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（

）A．鹽酸、空氣、硝酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，46gNO2與92gN2O4所含的分子數(shù)相同C.一定條件下，6.4g銅粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A．每個(gè)P4中含6個(gè)P－P鍵，31gP4的物質(zhì)的量為=0.25mol，則31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，存在2NO2N2O4，則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，則6.4g銅粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；答案為D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

【提出假設(shè)】

小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H2和SO2。

（1）認(rèn)為生成氣體中含H2的理由是

。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：

I．驗(yàn)證SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示；

Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H2，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過(guò)裝置C、D、E、F。

（2）盛放鋅粒的儀器名稱(chēng)是

。

（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO2并探究SO2與品紅作用的可逆性。實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象是

。

（4）Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如下表所示：儀器標(biāo)號(hào)CDEF儀器洗氣瓶洗氣瓶硬質(zhì)玻璃管，加熱干燥管儀器中所加物質(zhì)NaOH溶液濃硫酸CuO粉末試劑X①裝置C、D的作用依次是

、

。②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③試劑X是

。

（5）有人提出方案Ⅱ在確認(rèn)產(chǎn)物中存在H2并不嚴(yán)密，請(qǐng)你提出改進(jìn)建議：

_______________________________________________________參考答案：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變?。?）蒸餾燒瓶（3）品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（4）①吸收SO2

干燥H2，防止干擾后面H2的檢驗(yàn)

②CuO+H2

Cu+H2O③無(wú)水CuSO4粉末

(5)在F后增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；A與C，B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

（填字母編號(hào)）。a．A2B

b．DB2

c．E2

d．C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置為

；化合物CBA中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是

；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為

＞

（填離子符號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為

（按由左到右的連接順序填寫(xiě)）；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）b（2分）（2）第3周期ⅥA族（2分）

離子鍵、共價(jià)鍵（2分，少一個(gè)只給1分）O2－、Na+（各1分，順序錯(cuò)不給分）（3）AFEB（2分，順序錯(cuò)不給分）MnO2＋4H++2Cl-（濃）Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律化學(xué)鍵電解質(zhì)與非電解質(zhì)

離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)解析：根據(jù)題意A是H，C是Na，B是O，D是S,根據(jù)原子序數(shù)遞增知E是Cl。⑴水、亞硫酸鈉是弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，選b。⑵S元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA族，氫氧化鈉含離子鍵和共價(jià)鍵，相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即O2－>Na+⑶用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，離子方程式中二氧化錳是難溶物，寫(xiě)化學(xué)式。用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此裝置順序是AFEB?！舅悸伏c(diǎn)撥】電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，氯氣不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氣體制備裝置順序是發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥裝置→性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。18.三苯甲醇()是重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室中合成三苯甲醇時(shí)采用圖2所示的裝置，其合成流程如圖1所示。

已知：（1）（堿式溴化鎂）；（2）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置圖中玻璃儀器的名稱(chēng)：A

▲

，導(dǎo)管B的作用

▲

；（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是

▲

，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是

▲

（填“X→Y”或“Y→X”），裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是

▲

；（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白：三苯甲醇

（4）抽濾時(shí)所用裝置如圖3所示，該裝置存在的錯(cuò)誤有

▲

，抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)的操作方法：應(yīng)先

▲

，然后

▲

；（5）洗滌液最好選用

▲

，檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為

▲

。（A）水（B）乙醚

（C）乙醇

（D）苯參考答案：略19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿(mǎn)，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)___________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6

在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na。①C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類(lèi)型），其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。③C2Cl6與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)_____________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_(kāi)________pm（列出計(jì)算式即可）

參考答案：(1)鎂（或Mg）

平