化學(xué)反應(yīng)的限度-PPT課件一二課時(shí)1

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的速率和限度精品資料第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的速率在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。精品資料精品資料思考(sīkǎo)與交流你了解以上(yǐshàng)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！精品資料新概念(gàiniàn)不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要(xūyào)定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？：精品資料新概念(gàiniàn)例如(lìrú)：我們學(xué)過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述精品資料思考(sīkǎo)如何定量地判斷一個(gè)(yīɡè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來描述：單位時(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v＝△s△t精品資料概念(gàiniàn)定義：化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請(qǐng)做好筆記注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率3、指平均速率精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)1：在某一化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率為多少？v（A）＝△c（A）△t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L?s)注意：這里的反應(yīng)速率指平均速率！精品資料在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)(liànxí)2：答案：1mol/(L?min）精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)3：在2L容器中發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L?min)精品資料同理可求：v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同(bùtónɡ)的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！精品資料在反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示(biǎoshì)正確的是（）A.用A表示(biǎoshì)的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1BD隨堂練習(xí)4：精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)5：在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A的反應(yīng)速率(sùlǜ)為0.5mol/(L?s)，B的反應(yīng)速率(sùlǜ)為1mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率(sùlǜ)為1.5mol/(L?s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋2B=3C精品資料討論影響化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的因素實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2精品資料實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡(qìpào)冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應(yīng)速率FeCl3能加快反應(yīng)速率無催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素精品資料影響(yǐngxiǎng)反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）溫度：升高(shēnɡɡāo)溫度，增大反應(yīng)速率（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。?/p>

反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)請(qǐng)注意記筆記喲！精品資料（3）固體的表面積：增大(zēnɡdà)固體的接觸面積，能增大(zēnɡdà)反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)(qìtài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）溶液的濃度：增大溶液濃度，增大反應(yīng)速率請(qǐng)注意記筆記喲！精品資料1．在2A+B3C+4D反應(yīng)(fǎnyìng)中，下列各表示該反應(yīng)(fǎnyìng)的速度最快的是[]A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)B課堂(kètáng)反饋精品資料2．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少(jiǎnshǎo)了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂(kètáng)反饋精品資料思考(sīkǎo)與交流1.人們?yōu)槭裁词褂?shǐyòng)電冰箱儲(chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。精品資料3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液(róngyè)再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸(jiēchù)面積，從而增大反應(yīng)速率。4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。精品資料自學(xué)(zìxué)P43神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)(fǎnyìng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)(fǎnyìng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┪锢硇再|(zhì)呢？改變嗎？精品資料2.某反應(yīng)(fǎnyìng)在催化劑的作用下進(jìn)行：C+B==F+GA＋B==C+D此反應(yīng)(fǎnyìng)的催化劑是，總反應(yīng)(fǎnyìng)的方程式為。CA＋2B==D+F+G精品資料二、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的限度一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際(shíjì)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？精品資料實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2－7現(xiàn)象結(jié)論加入Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生(chǎnshēng)沉淀溶液中存在Ca2＋，CaCl2和Na2SO4沒有反應(yīng)完全CaCl2＋Na2SO4==CaSO4↓（微溶）+2NaClCa2＋＋CO32-==CaCO3↓精品資料從這一實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行(jìnxíng)地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。精品資料科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)(tóngshí)進(jìn)行。正反應(yīng)(fǎnyìng)：反應(yīng)(fǎnyìng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)精品資料定義(dìngyì)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？請(qǐng)看下面(xiàmian)的討論例子：精品資料H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上(yǐshàng)反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器(róngqì)中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)精品資料H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)(jìxù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率(sùlǜ)與逆反應(yīng)速率(sùlǜ)相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡精品資料反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后(yǐhòu)：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于(chǔyú)平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？精品資料定義：化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)在一定(yīdìng)條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。注意：(1)條件：一定條件下(2)對(duì)象：可逆反應(yīng)特征:(1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到(dádào)平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定(héngdìng)D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定(héngdìng)B精品資料隨堂練習(xí)(liànxí)3下列哪種說法可以證明(zhèngmíng)反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成B.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂C.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂D.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC精品資料14CO2+CCO，達(dá)到化學(xué)平衡(pínghéng)后，平衡(pínghéng)混合物中含14C的粒子有。隨堂練習(xí)(liànxí)414CO2、14C、14CO精品資料如何(rúhé)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的標(biāo)志：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率(sùlǜ)等于逆反應(yīng)速率(sùlǜ)。精品資料例、下列敘述中可以證明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H－H鍵斷裂(duànliè)的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂(duànliè)③百分組成HI%=I2%

精品資料④反應(yīng)(fǎnyìng)速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時(shí)⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1時(shí)⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

精品資料⑧條件(tiáojiàn)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不在變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體密度不再變化精品資料解析(jiěxī)：①不能證明V正=V逆錯(cuò)誤。②表明V正=V逆，正確。③百分組成表明的是濃度，只能說不變，不能說相等，錯(cuò)誤。④不能表明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤。⑤濃度應(yīng)說不變，不能說相等，錯(cuò)誤。精品資料⑥濃度不變說明已達(dá)平衡，正確。⑦此反應(yīng)前后體積相等，溫度和體積一定時(shí)，壓強(qiáng)不變時(shí)，某組分的濃度可能(kěnéng)變化，錯(cuò)誤。⑧此反應(yīng)前后體積相等，質(zhì)量守恒，相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能表明平衡

精品資料⑨混合氣體顏色不變，濃度不變，證明(zhèngmíng)已達(dá)平衡⑩反應(yīng)前后體積相等，溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，體積不變，質(zhì)量守恒，密度不變不能說明已達(dá)平衡。答案：②⑥⑨精品資料在上述⑥－⑩的說法中能說明(shuōmíng)2NO2===N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)是：答案(dáàn)：⑥⑦⑧⑨⑩精品資料化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡的條件(tiáojiàn)可以參考的網(wǎng)絡(luò)資源/hgweb/samples/newCourse2/HX/HX_22_01_002//XXLR1.ASP?ID=11547精品資料任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，同學(xué)(tóngxué)們可以在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中學(xué)習(xí)。精品資料自學(xué)科學(xué)史話：煉鐵高爐(gāolú)尾氣之謎精品資料三、化學(xué)反應(yīng)條件(tiáojiàn)的控制在生產(chǎn)和生活中，人們(rénmen)希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制精品資料下面以“提高煤的燃燒(ránshāo)效率”為例(1)將煤氣化比固態(tài)(gùtài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。