化學(xué)高二選四：第1章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(2) 課件 (人教版選修4)

第一(dìyī)章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二(dìèr)課時(shí)精品資料二、熱化學(xué)方程式什么(shénme)是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)(fǎnyìng)物質(zhì)的量和反應(yīng)(fǎnyìng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。精品資料思考(sīkǎo)交流與化學(xué)方程式相比(xiānɡbǐ)，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看以下幾個(gè)例子，再思考！精品資料熱化學(xué)方程式能表示(biǎoshì)參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa（一）熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可;熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明參加反應(yīng)(fǎnyìng)的物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化精品資料（二）書寫(shūxiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格(kōnɡɡé)”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol精品資料熱化學(xué)方程式能表示(biǎoshì)參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明(zhùmínɡ)反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明(zhùmínɡ)。普通化學(xué)方程式不需注明(zhùmínɡ)溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12精品資料熱化學(xué)方程式能表示參加(cānjiā)反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)(zhuàngtài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)(zhuàngtài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12精品資料熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系(guānxì)的化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)(fǎnyìng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol閱讀P4《資料卡片》★kJ/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變精品資料（二）書寫(shūxiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱(xīrè)用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變精品資料化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義微粒個(gè)數(shù)或物質(zhì)的物質(zhì)的量。一定要整數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量?？梢允欠?jǐn)?shù)是否要注明物質(zhì)的狀態(tài)否必須注明△H的正負(fù)號(hào)與單位無必須注明是否要注明溫度與壓強(qiáng)否是。250C，101KPa時(shí)可不注明意義表明反應(yīng)中物質(zhì)的變化表明反應(yīng)中物質(zhì)與能量的變化和能量

精品資料熱化學(xué)方程式表示(biǎoshì)的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量(zhìliàng)比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述質(zhì)→量→能精品資料1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成(shēnɡchénɡ)2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習(xí)(liànxí)：精品資料而這些(zhèxiē)書寫也是對(duì)的?。?！精品資料2、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收(xīshōu)131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol精品資料鞏固練習(xí)3、沼氣是一種能源，它的主要(zhǔyào)成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC精品資料鞏固練習(xí)4、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系(guānxì)正確的是。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C精品資料課后作業(yè)(zuòyè)精品資料H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水時(shí)放出的熱量。研究條件：稀溶液反應(yīng)物：強(qiáng)酸(qiánɡsuān)與強(qiáng)堿生成物及其物質(zhì)的量：1mol放出的熱量：57.3kJ/mol注：強(qiáng)酸(qiánɡsuān)與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol1、中和熱：精品資料2、中和熱的測(cè)定(cèdìng)⑴實(shí)驗(yàn)(shíyàn)藥品：0.50mol/L的鹽酸和0.55mol/L和的氫氧化鈉溶液⑵實(shí)驗(yàn)儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)精品資料精品資料⑶實(shí)驗(yàn)(shíyàn)原理：ΔH=

－4.18m△t×10-30.025kJ/mol精品資料50mL0.5mol/L的HCl與50mL0.5mol/L的NaOH,相混合(hùnhé)，混合(hùnhé)前兩溶液的溫度均為15℃，反應(yīng)后溶液溫度變?yōu)?8.4℃。試通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（溶液密度均為1g/mL，水的比熱容為4.18J/g·℃，溶液用符號(hào)”aq”表示）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－56.85KJ/mol精品資料(4)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)步驟：1.組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間(zhōngjiān)開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。

精品資料用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后(ránhòu)把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。2藥品(yàopǐn)取用

用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。精品資料把量筒中的NaOH溶液迅速(xùnsù)倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。3酸堿混合(hùnhé)4數(shù)據(jù)處理5重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次精品資料［議一議］你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否(shìfǒu)為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因6可能(kěnéng)的原因有：1.量取溶液的體積有誤差2.藥品的選用不當(dāng)引起的誤差3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。精品資料4.混合(hùnhé)酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差5.隔熱操作(cāozuò)不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。精品資料問題(wèntí)探究1、大、小燒杯(shāobēi)放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失精品資料2、酸、堿混合(hùnhé)時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題(wèntí)探究減少熱量損失精品資料3、實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題(wèntí)探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大精品資料問題(wèntí)探究4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)(shíyàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。精品資料問題(wèntí)探究4、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值(shùzí)有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變小變小變小不變精品資料1、為了減小誤差。某同學(xué)(tóngxué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次是用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.50mol/L氫氧化鈉，第二次是用100