化學(xué)選修四《酸堿中和滴定實驗》課件

酸堿中和滴定精品資料學(xué)習(xí)(xuéxí)目標(biāo)1、理解(lǐjiě)酸堿中和滴定的原理2、認(rèn)識酸式、堿式滴定管、并記住滴定管使用時的注意事項3、學(xué)會選擇指示劑4、會依據(jù)中和滴定原理進(jìn)行酸堿滴實驗的誤差分析精品資料一、定義(dìngyì)利用中和反應(yīng)，用已知濃度(nóngdù)的酸(或堿)來測定未知濃度(nóngdù)的堿(或酸)濃度(nóngdù)的實驗方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測液酸堿中和滴定精品資料二、原理(yuánlǐ)酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，酸提供的H+的物質(zhì)(wùzhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)(wùzhì)的量，即：C(酸)·m·V(酸)=C(堿)·n·V(堿)中和反應(yīng)的實質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O精品資料三、實驗用品1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝(shèngzhuāng)待測溶液）等。2、試劑(shìjì)：待測溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、蒸餾水、精品資料實驗(shíyàn)儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶你知道(zhīdào)酸堿滴定管的區(qū)別嗎？精品資料3、認(rèn)識(rènshi)酸式滴定管和堿式滴定管玻璃(bōlí)活塞橡膠管玻璃球精品資料（1）滴定管的構(gòu)造(gòuzào)①上端(shànɡduān)標(biāo)有：、、；溫度0刻度容積2025mL50mL全部盛滿溶液時，體積

所標(biāo)容積。大于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01精品資料注意(zhùyì)(1)酸式滴定管可盛裝酸液、氧化性的物質(zhì)（如：高錳酸鉀溶液、溴水等）不能盛裝堿液（粘結(jié)活塞）。(2)堿式滴定管只可盛裝堿液，不能盛裝酸液、氧化性的物質(zhì)（如：高錳酸鉀溶液、溴水等）（3）兩者在使用之前都要先檢漏。（氫氟酸除外(chúwài)）精品資料（2）滴定管的刻度特點和讀數(shù)(dúshù)方法0刻度(kèdù)處25mL刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。③實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)25mL酸式滴定管精品資料總結(jié)(zǒngjié)：常見量器簡介量筒、滴定管（移液管）（1）量筒：粗量儀，50mL量筒最小分刻度為1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度（2）滴定管類型:酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識:標(biāo)有溫度(wēndù)、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點）(常用規(guī)格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液體嗎？0刻度在上，上下部各有一段無刻度精品資料（3）滴定管的使用(shǐyòng)①檢查是否漏水②洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次③裝、趕、調(diào)：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下(yǐxià)，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視④滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化精品資料4、指示劑的選擇

1、選擇指示劑時，一般要求變色明顯（所以一般不選用），指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH值要一致或盡量接近(jiējìn)。若中和滴定終點溶液呈酸性，用甲基橙作指示劑；若中和滴定終點溶液呈堿性，用酚酞作指示劑。即強(qiáng)堿滴定弱酸宜用酚酞作指示劑，強(qiáng)酸滴定弱堿宜用甲基橙作指示劑如：強(qiáng)酸強(qiáng)堿(qiánɡjiǎn)相互滴定，可選擇酚酞和甲基橙作指示劑。石蕊精品資料2、指示劑的用量不能太多，常用2~3滴。指示劑用量不能過多(ɡuòduō)，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。3、滴定終點的判斷標(biāo)準(zhǔn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生(fāshēng)明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色即認(rèn)為已達(dá)滴定終點。精品資料甲基橙———3.1———4.4———酸性(suānxìnɡ)中間色堿性紅色(hóngsè)橙色———5.0————8.2———紅色

紫色

8.0—

藍(lán)色粉紅色無色10.0—

紅色

黃色常用指示劑的變色范圍

石蕊酚酞精品資料四、滴定操作步驟（1）→洗滌(xǐdí)→潤洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點(zhōngdiǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算檢漏精品資料強(qiáng)調(diào)(qiángdiào)：滴定管操作方法左手控制滴定管活塞(huósāi)，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動）；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色半分鐘不褪色即為終點。滴加速度先快后慢，接近終點應(yīng)一滴一搖直至指示劑顏色突變。精品資料左手(zuǒshǒu)右手(yòushǒu)視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直精品資料突變(tūbiàn)范圍20.02mL19.98mL用0.1mol/LNaOH溶液(róngyè)滴定20ml0.1mol/LHCl溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點提供了方便V(NaOH)/ml精品資料酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞(huósāi)，右手搖動錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定準(zhǔn)成功。中和滴定的記憶(jìyì)口訣精品資料五、誤差(wùchā)分析根據(jù)(gēnjù)計算式分析：精品資料決定誤差(wùchā)原因：C(待測)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待測)其中:C(標(biāo))、V(待測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(待測)的大小只由V(標(biāo))—“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起(yǐnqǐ)“讀數(shù)”的變化，則C(待測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)精品資料誤差(wùchā)分析1、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)：A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶2、氣泡：滴定前，滴定管尖端(jiānduān)有氣泡，滴定后氣泡消失。3、讀數(shù)(仰視、俯視)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。偏大無影響偏大偏大偏低精品資料俯視圖仰視圖仰視視線(shìxiàn)讀數(shù)(dúshù)偏大俯視視線讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差精品資料先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管讀數(shù)(dúshù)誤差精品資料俯視圖仰視圖

酸堿中和滴定正確(zhèngquè)視線仰視視線(shìxiàn)正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0精品資料以鹽酸(yánsuān)做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時，用酚酞做指示劑，測定的氨水的濃度將，?4、指示劑選擇不當(dāng)(bùdānɡ)會有誤差：偏低

因為恰好完全反應(yīng)時，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到pH為8就終止實驗了，用去的鹽酸偏少。所以應(yīng)選用甲基橙為好精品資料5、雜質(zhì)(zázhì)的影響：看雜質(zhì)(zázhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液,如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多于待測液則.6、操作誤差：A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中偏大偏低偏大精品資料中和滴定操作(cāozuò)誤差分析1、錐形瓶含有(hányǒu)少量蒸餾水5、滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出3、錐形瓶用待測液潤洗4、滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下2、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗無影響偏大偏大偏小偏大精品資料練習(xí)：1、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）（1）、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定。（2）、振蕩時液體飛濺出來。（3）、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視。（4）、終點讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視。（5）、滴定前盛放(shènɡfànɡ)氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。偏大偏小偏小

偏小無影響(yǐngxiǎng)精品資料2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5ml刻度(kèdù)線處，把管中的液面全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是（）A、等于20mlB、大于20mlC、小于20mlD、5mlB精品資料3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（一滴(yīdī)溶液的體積約為0．05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH()A、4B、7．2C、10D、11．3A精品資料酸堿中和滴定的誤差習(xí)題精品資料1）酸式滴定管用水洗后便裝液體(yètǐ)進(jìn)行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌(xǐdí)后仍留有少量蒸餾水；偏高無影響1.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？精品資料4）錐形瓶用蒸餾水洗滌(xǐdí)后，誤用鹽酸潤洗；5）鹽酸(yánsuān)在滴定時濺出錐形瓶外；6）待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；

7）滴定終點時，滴定管仰視讀數(shù)；

偏高偏高偏高偏低偏低3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；

精品資料7）滴定終點(zhōngdiǎn)時，滴定管仰視讀數(shù)；8）滴定終點(zhōngdiǎn)時，滴定管俯視讀數(shù)；9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視；

10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視；

11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏高偏低偏低偏低偏低精品資料12）滴加鹽酸(yánsuān)，溶液變?yōu)榧t色；13）滴定前，酸式滴定管有氣泡(qìpào)，滴定后消失；14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；

15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；

偏高偏高偏高偏低精品資料16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(yònɡlái)吸取待測液；17）將移液管尖嘴處的液體(yètǐ)吹入錐形瓶；18）用量筒量取待測液時，仰視讀數(shù)；

19）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；

偏高偏高偏低偏低精品資料21）滴定過快成細(xì)流(xìliú)，將堿