化學(xué)能與熱能幻燈片

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量(néngliàng)第一節(jié)化學(xué)能與熱能精品資料目標(biāo)(mùbiāo)導(dǎo)學(xué) (學(xué)生用書P31)精品資料1.掌握化學(xué)鍵與能量(néngliàng)之間的密切聯(lián)系,明確化學(xué)反應(yīng)中能量(néngliàng)變化的主要原因?2.理解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的能量(néngliàng)儲(chǔ)存,會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱? 3.了解生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量(néngliàng)轉(zhuǎn)化?能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系?精品資料課前自主(zìzhǔ)學(xué)習(xí) (學(xué)生用書P31)精品資料一?化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的?當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出(fànɡchū)能量?化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?精品資料2.決定化學(xué)反應(yīng)中能量(néngliàng)變化的因素一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量(néngliàng)還是放出能量(néngliàng),取決于反應(yīng)物的總能量(néngliàng)與生成物的總能量(néngliàng)的相對(duì)大小?當(dāng)反應(yīng)物的總能量(néngliàng)大于生成物的總能量(néngliàng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)就放出能量(néngliàng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量(néngliàng)小于生成物總能量(néngliàng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)就吸收能量(néngliàng)?精品資料二?化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化1.化學(xué)反應(yīng)遵循的兩條基本的自然定律:自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)總質(zhì)量保持不變?即遵循質(zhì)量守恒定律;同樣,一種形式的能量(néngliàng)可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量(néngliàng),轉(zhuǎn)化的途徑和能量(néngliàng)形式可以不同,但是體系包含的總能量(néngliàng)不變,即遵循能量(néngliàng)守恒定律?化學(xué)能是能量(néngliàng)的一種形式,它可以轉(zhuǎn)化為其它形式的能量(néngliàng),如熱能和電能等,在轉(zhuǎn)化時(shí)遵守能量(néngliàng)守恒定律?精品資料2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng):有熱量(rèliàng)放出的化學(xué)反應(yīng),如鋁和稀鹽酸的反應(yīng)?NaOH和鹽酸的中和反應(yīng)等?(2)吸熱反應(yīng):吸收熱量(rèliàng)的化學(xué)反應(yīng),如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O?精品資料3.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能,是人類生存和發(fā)展的動(dòng)力之源?熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能是人們(rénmen)進(jìn)行化工生產(chǎn)?研究新物質(zhì)不可缺少的條件和途徑?精品資料三?人類利用能源的三個(gè)階段1.柴草時(shí)期該時(shí)期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命,以樹枝雜草為主要能源?2.化石能源時(shí)期從18世紀(jì)中期到現(xiàn)代(xiàndài),以煤?石油?天然氣為主要能源?3.多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期以可再生能源和清潔能源(綠色能源)為主要能源,主要包括太陽能?氫能?核能?生物質(zhì)能?地殼地表能等?精品資料思考與交流(jiāoliú):什么是化學(xué)鍵的鍵能?鍵能大小與物質(zhì)的穩(wěn)定性有什么關(guān)系?提示:拆開或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量,就是化學(xué)鍵的鍵能?鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,鍵能越小,該物質(zhì)具有的能量越高,該物質(zhì)就越不穩(wěn)定?精品資料課堂深化(shēnhuà)探究 (學(xué)生用書P31)精品資料一?化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)是生成新物質(zhì)的反應(yīng),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過程?破壞舊化學(xué)鍵需要(xūyào)吸收能量來克服原子間的相互作用,形成新化學(xué)鍵時(shí),原子間相互作用放出能量,因此任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化?精品資料2.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量(néngliàng)變化的關(guān)系精品資料(1)反應(yīng)吸收能量:反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂(duànliè)時(shí)所吸收的能量>生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量?吸收的能量=斷裂(duànliè)舊化學(xué)鍵吸收的總能量—形成新化學(xué)鍵釋放的總能量?(2)反應(yīng)放出能量:反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂(duànliè)時(shí)所吸收的能量<生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量?放出的能量=形成新化學(xué)鍵釋放的總能量—斷裂(duànliè)舊化學(xué)鍵吸收的總能量?精品資料3.從物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能的角度理解化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能?不同的物質(zhì)不僅組成不同,結(jié)構(gòu)不同,所包含的化學(xué)能也不同?在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)發(fā)生了變化,化學(xué)能也隨之改變?化學(xué)反應(yīng)過程中吸收(xīshōu)或放出能量可形象地表示如下:精品資料精品資料特別提示:物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,參加反應(yīng)時(shí),化學(xué)鍵斷裂(duànliè)時(shí)吸收的能量就越多,而新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量就越多;反之物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定,參加反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵斷裂(duànliè)時(shí)吸收的能量就越少,而形成該物質(zhì)時(shí),放出的能量越少?精品資料二?常見的放熱反應(yīng)(fànɡrèfǎnyìng)和吸熱反應(yīng)1.吸熱反應(yīng)(1)大多數(shù)的分解反應(yīng)?分子分解成原子,精品資料精品資料2.放熱反應(yīng)(1)一切燃燒反應(yīng),如CH4+2O2 CO2+2H2O;(2)活潑(huópo)金屬與酸或水的反應(yīng),如2Na+2H2O====2NaOH+H2↑;(3)酸堿中和反應(yīng),2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O;(4)大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如H2+I2 2HI?N2+O2 2NO等均為吸熱反應(yīng))?原子合成分子等,如CaO+H2O====Ca(OH)2;(5)物質(zhì)的緩慢氧化?精品資料特別提示:放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件(tiáojiàn)的加熱與否沒有關(guān)系?精品資料三?能源和能源的利用1.熱能的利用風(fēng)能?水能?海洋能可以通過風(fēng)車?水輪機(jī)等直接轉(zhuǎn)換成機(jī)械能或者再通過發(fā)電機(jī)由機(jī)械能轉(zhuǎn)換成電能;太陽能可以通過光合作用轉(zhuǎn)換成生物質(zhì)能,也可以通過太陽能集熱器轉(zhuǎn)換成熱能,還可以通過光電反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能;氫?酒精等一些(yīxiē)二級(jí)能源中的化學(xué)能可通過燃料電池直接轉(zhuǎn)換成電能;除此之外,其他能源的能量(如煤?石油?天然氣中的化學(xué)能以及核燃料中的核能等)通常都是通過燃燒或核反應(yīng)轉(zhuǎn)換成熱能直接或間接加以利用?精品資料據(jù)統(tǒng)計(jì),目前通過熱能形式被利用的能源在我國(guó)占總能源利用的90%以上,世界其他各國(guó)平均也超過85%?由此可見,在能量(néngliàng)轉(zhuǎn)換與利用的過程中,熱能不僅是最常見的形式,而且具有特殊重要的作用?熱能的有效利用對(duì)于解決我國(guó)的能源問題乃至對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著重大意義?精品資料人類對(duì)能源的利用分為(fēnwéi)以下幾個(gè)時(shí)期:(1)柴草時(shí)期(火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)):以樹枝雜草為主要能源?(2)化石能源時(shí)期(18世紀(jì)中期至現(xiàn)代):以煤?石油?天然氣為主要能源?(3)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期:這是將會(huì)出現(xiàn)的能源利用的新時(shí)期?精品資料2.能源的分類(1)按照(ànzhào)轉(zhuǎn)換形式分一次能源二次能源燃料能源煤?石油?薪柴?天然氣汽油?酒精?液化氣?煤氣非燃料能源水力?鈾?風(fēng)力熱水?蒸氣?電精品資料(2)按形成和來源分類太陽能:植物體內(nèi)的化學(xué)能?石油?煤?天然氣等;地球內(nèi)能(nèinénɡ):地?zé)?核能(原子能)等;天體引力能:潮汐能?(3)按利用技術(shù)分類常規(guī)能源:煤?石油?天然氣?水能?生物能等;新能源:核能?地?zé)?海洋能?太陽能?風(fēng)能?沼氣等?精品資料(4)按能源性質(zhì)(xìngzhì)分類不可再生能源:煤?石油?天然氣等;可再生能源:太陽能?水能?風(fēng)能?生物能等?精品資料四?中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱,加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)?2.實(shí)驗(yàn)用品大燒杯(500mL)?小燒杯(100mL)?溫度計(jì)?量筒(liángtǒng)(50mL)兩個(gè)?泡沫塑料或紙條?泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)?環(huán)形玻璃攪拌棒?0.50mol/L鹽酸?0.55mol/LNaOH溶液?精品資料3.實(shí)驗(yàn)步驟(1)保溫裝置的準(zhǔn)備:在大燒杯底部墊泡沫塑料(sùliào)(或紙條),使浸入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平?然后再在大?小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(sùliào)(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料(sùliào)板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,以達(dá)到保溫?隔熱?減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的,如圖所示;該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行?精品資料(2)用一個(gè)量筒量取50mL0.50moL/L鹽酸,倒入小燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度,記入下表,然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈?(3)用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度,記入下表?(4)把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)?用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液,并準(zhǔn)確(zhǔnquè)讀取混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表?精品資料(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次,取測(cè)量所得(suǒdé)數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)?精品資料(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱?式中m是混合液的質(zhì)量(把鹽酸和氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的密度近似看作水的密度為1g/cm3來計(jì)算),c是混合液的比熱容(近似取4.18kJ/g·℃),n(H2O)是中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量(單位mol)?精品資料(7)注意事項(xiàng)①這里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol·L-1,堿溶液中的c(OH-)≤1mol·L-1,這是因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液相互稀釋時(shí)會(huì)放出熱量?②根據(jù)中和熱的定義(dìngyì),在測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí),生成H2O的物質(zhì)的量應(yīng)該為1mol?③測(cè)定中和熱時(shí),一般要求用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,此時(shí)測(cè)得能量值為57.3kJ?有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng),其中和熱的數(shù)值都小于57.3,這是因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量?精品資料④為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和,常采用0.55mol/L的NaOH溶液(róngyè),使堿稍稍過量?精品資料典例剖析(pōuxī) (學(xué)生用書P33)精品資料知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化例1研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度?不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化?據(jù)此判斷,下列說法錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看成(kànchénɡ)是把“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能等而釋放出來C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑精品資料D.需加熱才能發(fā)生(fāshēng)的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)〔解析〕鈉原子最外層只有1個(gè)電子,當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低,A項(xiàng)正確;物質(zhì)燃燒放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(rènéng)等,B項(xiàng)正確;氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,很難被破壞,所以在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;任何化學(xué)反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵的斷裂(吸收能量)和新鍵的形成(放出能量)的過程,都伴隨著能量的變化,但釋放能量還是吸收能量,不是由反應(yīng)條件決定的,如合成氨需要在高溫下進(jìn)行,但它卻是釋放能量的反應(yīng),D項(xiàng)正確?〔答案〕C精品資料知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

都是放熱反應(yīng)?據(jù)此判斷,下列(xiàliè)說法不正確的是(其他條件相同)()A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多精品資料〔解析〕放出熱量的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量?由題干知C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),則C+O2 CO2必然(bìrán)是放熱反應(yīng);B?C正確;12gC并不代表反應(yīng)物的全部,O2也是反應(yīng)物,所以A不正確;由于C CO放熱,CO CO2放熱,所以C CO2比C CO放出的熱量要多,D正確?〔答案(dáàn)〕A精品資料知識(shí)點(diǎn)三中和熱的測(cè)定例3在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱?50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在如下圖所示中進(jìn)行中和反應(yīng)?通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出(fànɡchū)的熱量可計(jì)算中和熱?試回答下列問題:精品資料(1)大小燒杯間填滿碎紙屑的作用是什么?(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對(duì)求得中和熱的數(shù)值(shùzí)有何影響?〔答案〕(1)減少實(shí)驗(yàn)過程(guòchéng)中的熱量損失?(2)因?yàn)闊崃繐p失,所得中和熱數(shù)值偏低?精品資料(3)改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行(jìnxíng)反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量是否相等?所求中和熱的數(shù)值是否相等?簡(jiǎn)述理由?〔答案〕(3)所放出(fànɡchū)的熱量不相等,但所求中和熱的數(shù)值相等?因?yàn)?0mL1.0mol·L-1鹽酸溶液和50mL1.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成0.055mol的H2O,而50mL1.0mol·L-1HCl溶液和50mL1.1mol·L-1NaOH溶液只能生成0.050molH2O,故二者放出(fànɡchū)的熱量不相等;而中和熱為生成1molH2O時(shí)放出(fànɡchū)的熱量,與酸堿的用量無關(guān),故所求中和熱的數(shù)值相等?精品資料〔解析〕此題考查反應(yīng)熱的測(cè)量——中和熱的測(cè)量,中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(shíyàn)關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱過程中要盡量避免熱量損失,故大小燒杯間填滿碎紙屑的作用是減少實(shí)驗(yàn)(shíyàn)過程中的熱量損失;如果大燒杯上不蓋硬紙板,會(huì)有熱量損失,使所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低;改用60mL1.0mol·L-1的鹽酸跟50mL1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)(shíyàn)相比因生成的水的物質(zhì)的量不同,所放出的熱量也不相等;因?yàn)橹泻蜔釣樯?mol水放出的熱量,中和熱與實(shí)驗(yàn)(shíyàn)時(shí)酸堿的用量無關(guān)?〔精品資料〔課內(nèi)針對(duì)性訓(xùn)練(xùnliàn) (學(xué)生用書P34)精品資料1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),下列說法正確的是()A.反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量B.發(fā)生電子得失和偏移(piānyí)C.有化學(xué)鍵的斷裂和生成D.反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量答案(dáàn):AC解析:A符合質(zhì)量守恒,正確;非氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移,B不正確;化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成,故有化學(xué)鍵的斷裂與生成,C正確;能量守恒包括反應(yīng)放出或吸收的熱量,D不正確?精品資料2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(fànɡrèfǎnyìng)的是()A.Al和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)反應(yīng)C.KClO3受熱分解D.CaO和H2O反應(yīng)答案(dáàn):AD解析:Al和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng);CaO跟H2O發(fā)生化合反應(yīng)放出熱量;而B選項(xiàng)是典型的吸熱反應(yīng);KClO3受熱分解是吸熱反應(yīng)?精品資料3.下列變化過程(guòchéng)中,需要吸收能量的是()A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.Cl2→Cl+ClD.H2+O2→H2O答案(dáàn):C解析:化學(xué)鍵的形成放出能量,化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量,因此Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁仍有枋笴l—Cl鍵斷裂,要吸收能量,H2與O2反應(yīng)放出熱量?故答案為C?精品資料4.關(guān)于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的說法不正確的是()A.鐵在氧氣中燃燒,火星四射,是氧化還原反應(yīng),也是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)過程中不會(huì)明顯地使周圍環(huán)境溫度發(fā)生變化的反應(yīng),肯定不是吸熱反應(yīng),也不是放熱反應(yīng),如鐵生銹C.為人類提供能源(néngyuán)而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)D.水加熱變成水蒸氣需要吸收能量,所以水變成水蒸氣,屬于吸熱反應(yīng)答案(dáàn):BD精品資料解析:有的反應(yīng)雖不使周圍環(huán)境的溫度發(fā)生明顯變化,但熱效應(yīng)還是有的,如鐵生銹(shēnɡxiù)是緩慢氧化,屬放熱反應(yīng),故B不正確,水變成水蒸氣不是化學(xué)反應(yīng),雖然吸熱,但不是吸熱反應(yīng),故D也不正確?精品資料5.拆開(chāikāi)1molH—H鍵,1molN—H鍵,1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ,求:①1molN2生成NH3需________熱量________?②1molH2生成NH3需________熱量________?(不考慮可逆反應(yīng))放出(fànɡchū)92kJ放出30.67kJ精品資料精品資料方法(fāngfǎ)二由①知3molH2生成NH3需放出熱量92kJ,則1molH2生成NH3需放出熱量 精品資料課后優(yōu)化訓(xùn)練(xùnliàn) (學(xué)生用書P35)精品資料基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列能源是通過化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)產(chǎn)生的是()A.太陽能 B.潮汐能C.風(fēng)能 D.氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能答案(dáàn):D解析:氫氣燃燒發(fā)生氧化反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?精品資料2.對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)?下列說法(shuōfǎ)正確的是()A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等答案(dáàn):B精品資料解析(jiěxī):反應(yīng)是放熱反應(yīng),顯然反應(yīng)物總能量高于生成物總能量?精品資料3.下列各圖中,表示(biǎoshì)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()答案(dáàn):A精品資料解析:根據(jù)吸熱反應(yīng)定義(dìngyì),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,A正確?精品資料4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)中的能量變化,下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)中的能量變化,除熱量外,還可以是光能?電能等B.化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)中的能量變化,服從能量守恒定律C.所有的燃燒反應(yīng)(fǎnyìng)都是放熱反應(yīng)(fǎnyìng)D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)(fǎnyìng)中,反應(yīng)(fǎnyìng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案(dáàn):D解析:放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量?精品資料5.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石,已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收(xīshōu)EkJ的能量,下列說法中正確的是()A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多答案(dáàn):BC解析:能量越低越穩(wěn)定,燃燒相同的碳,生成物都是CO2,反應(yīng)物能量越高放出的熱量越多?精品資料6.已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ,下列反應(yīng)(fǎnyìng)中符合該特點(diǎn)的是()A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)(fǎnyìng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)(fǎnyìng)生成1molH2OC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)(fǎnyìng)生成1mol水D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)(fǎnyìng)生成1mol水答案(dáàn):C精品資料解析:明確中和熱的概念,注意中和熱是指稀酸與稀堿反應(yīng),且題目中告知為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出熱量57.3kJ?A放出熱量應(yīng)為2mol×57.3kJ/mol;B放出熱量(即中和熱)應(yīng)略小于57.3kJ,因弱酸?弱堿在水中電離(diànlí)要吸收一部分熱量,故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿,弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小于57.3kJ?酸與堿的濃度不能太大,否則中和熱數(shù)值會(huì)偏大,故D錯(cuò)?精品資料7.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中不正確的是()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部“貯存”著大量能量B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽能轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為化學(xué)能“貯存”起來C.物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為熱能?電能,為人類所利用D.吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值答案(dáàn):D精品資料解析:可以利用吸熱反應(yīng)制備新物質(zhì)(wùzhì),如煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO),利用C+H2O CO+H2,制備水煤氣等?精品資料8.在一個(gè)小燒杯里加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先(shìxiān)已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌?試回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________?Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑

精品資料(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速(xùnsù)攪拌的原因是___________________________________________?(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是_________?(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)使反應(yīng)物充分混合,迅速發(fā)生反應(yīng),使體系(tǐxì)的溫度降低答案：①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌;②玻璃片上滴加的水太多;③氫氧化鋇晶體已部分失水;④環(huán)境溫度太高;⑤試劑用量太少;⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確)

精品資料(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)(fǎnyìng)吸熱?__________________________(答出兩種方案)?答案：第一種方案(fāngàn):在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì),通過測(cè)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降,說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng);第二種方案(fāngàn):用皮膚感受,感覺燒杯外壁很涼,說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)精品資料(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象(xiànxiàng)說明該反應(yīng)是一個(gè)________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)?即斷開舊化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量?(6)該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行,說明__________________________________?吸收(xīshōu)吸收>放出有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生精品資料解析:本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)?放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系?以Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)為背景考查了分析問題?解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知(gǎnzhī),也可以通過溫度計(jì)測(cè)量?精品資料能力(nénglì)提升精品資料1.出行是人們(rénmen)工作生活必不可少的環(huán)節(jié),出行的工具五花八門,使用的能源也各不相同?自行車?電動(dòng)自行車?普通汽車消耗能量的類型分別是①生物能②核能③電能④太陽能⑤化學(xué)能()A.①④⑤B.①③⑤C.①②③D.①③④答案(dáàn):B解析:自行車消耗的能量是騎車者自身的生物能;電動(dòng)自行車消耗的是蓄電池的電能;普通汽車的能量來源是汽油的燃燒,這是化學(xué)能?精品資料2.氫氣在氯氣中燃燒(ránshāo)時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰?在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ?下列關(guān)系式中,正確的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3答案(dáàn):D解析:H2+Cl2====2HCl是放熱反應(yīng),所以2Q3>(Q1+Q2)?精品資料3.實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾囊环N方法是在實(shí)驗(yàn)裝置中引發(fā)下列反應(yīng):NaNO2+NH4