化工分析課件第2章

化工(huàgōng)分析主講人：丁海宏江蘇寶眾寶達(dá)藥業(yè)有限公司(yǒuxiànɡōnɡsī)QC經(jīng)理1精品資料2第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)

第一節(jié)概論

第二節(jié)分析化驗(yàn)中的常用化學(xué)量和單位

第三節(jié)滴定溶液

第四節(jié)滴定方式及分析結(jié)果的計(jì)算

第五節(jié)滴定分析儀器及操作技術(shù)精品資料3第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第一節(jié)概論第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用的化學(xué)量和單位第三節(jié)滴定溶液第四節(jié)滴定方式和分析結(jié)果的計(jì)算第五節(jié)滴定分析儀器及操作技術(shù)精品資料4第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第一節(jié)概論(gàilùn)一、滴定分析法的基本概念滴定分析法：通過(guò)滴定操作，根據(jù)所需標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度，已確定使用中的待測(cè)組份含量的一種分析方法。標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液二、分類(lèi)1.酸堿滴定法2.配位滴定法3.沉淀滴定法4.氧化還原滴定法精品資料5第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第一節(jié)概論(gàilùn)一、滴定分析法的特點(diǎn)及要求滴定分析法常用于常量分析，即質(zhì)量在0.1g以上或相對(duì)含量大于1%的試樣進(jìn)行分析適用于滴定反應(yīng)必須符合下列要求：1)反應(yīng)按照化學(xué)方程式定量進(jìn)行，無(wú)無(wú)反應(yīng)2）反應(yīng)迅速3）反應(yīng)不受共存物質(zhì)干擾4）有簡(jiǎn)便可靠的方法確定終點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液精品資料6第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第三節(jié)滴定溶液第四節(jié)滴定方式及分析結(jié)果的計(jì)算第五節(jié)滴定分析儀器及操作技術(shù)第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用的化學(xué)量和單位第一節(jié)概論精品資料7第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第二節(jié)分析化驗(yàn)(huàyàn)中常用的化學(xué)量和單位一、相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量依據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB3102.8-1993《物理化學(xué)和分子物理學(xué)的量和單位》標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液二、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量單位mol摩爾2.物質(zhì)B的量的表示方式：nB精品資料8第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第二節(jié)分析(fēnxī)化驗(yàn)中常用的化學(xué)量和單位三、摩爾1.摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)目相等例如：1mol氧分子中含6.0221367×10^23個(gè)氧分子。其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10^23個(gè)氫離子，其質(zhì)量為1.00794g2.使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予以指明。例如：1mol的O和1mol的O2是不一樣的標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液精品資料9第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用的化學(xué)(huàxué)量和單位四、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量的定義：質(zhì)量除以物質(zhì)的量，即M=m/n化學(xué)分析中常用單位g/mol對(duì)于某一純凈物來(lái)說(shuō)，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液精品資料10第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用(chánɡyònɡ)的化學(xué)量和單位五、質(zhì)量濃度物質(zhì)的質(zhì)量濃度定義：物質(zhì)B的質(zhì)量除以混合物的體積。國(guó)際單位為kg/m3，常用單位kg/L,g/L,mg/L某種成分越多，質(zhì)量濃度越高標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液六、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：物質(zhì)的量除以混合物的體積。國(guó)際單位為mol/m3，常用單位mol/L,mmol/L某種成分越多，質(zhì)量濃度越高精品資料11第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用(chánɡyònɡ)的化學(xué)量和單位七、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：物質(zhì)B的質(zhì)量與混合物的質(zhì)量之比。質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果為純數(shù)，一般用%表示標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液八、體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)的定義：物質(zhì)B的體積與混合物的體積之比。體積分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果也為純數(shù)，一般用%或10n次方表示精品資料12第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用的化學(xué)(huàxué)量和單位九、等物質(zhì)的量的反應(yīng)規(guī)則等物質(zhì)的量的反應(yīng)規(guī)則：滴定分析中，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測(cè)組分按照化學(xué)反應(yīng)式達(dá)到反應(yīng)完全時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與待測(cè)組分的物質(zhì)的量相等。例如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液精品資料13第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第四節(jié)滴定方式及分析結(jié)果的計(jì)算第五節(jié)滴定分析儀器及操作技術(shù)第三節(jié)滴定溶液第一節(jié)概論第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用的化學(xué)量和單位精品資料14第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第三節(jié)滴定溶液(róngyè)一、標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液：用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定或配制的已知濃度的溶液1.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液大都物質(zhì)不能直接配制，直接配制的基準(zhǔn)物質(zhì)需要具備：1）純度高2）物質(zhì)組成和化學(xué)式完全一致3）穩(wěn)定4）易溶解5）定量反應(yīng)且無(wú)副反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液精品資料15第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第三節(jié)滴定溶液(róngyè)一、標(biāo)準(zhǔn)溶液2.標(biāo)準(zhǔn)法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液1）配制：將試劑配置成近似所需濃度的溶液。2）標(biāo)定：用基準(zhǔn)物質(zhì)或已經(jīng)濃度的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)確定其濃度。二、一般溶液濃度的表示和配制稀釋定律C1V1=C2V2精品資料16第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第五節(jié)滴定分析儀器及操作技術(shù)第四節(jié)滴定方式及分析結(jié)果的計(jì)算第一節(jié)概論第三節(jié)滴定溶液第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用的化學(xué)量和單位精品資料17第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第四節(jié)滴定方式(fāngshì)及分析結(jié)果的計(jì)算一、滴定方式簡(jiǎn)介1.直接滴定法用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)溶液的滴定方法。適用：符合滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求例：NaOH溶液+等量HCl誤差小、操作簡(jiǎn)單、快速、最常用精品資料18第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第四節(jié)滴定方式及分析結(jié)果(jiēguǒ)的計(jì)算一、滴定方式簡(jiǎn)介2.返滴定法先準(zhǔn)確加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。適用：反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣例：固體CaCO3+定過(guò)量HCl標(biāo)液剩余HCl標(biāo)液NaOH標(biāo)液

返滴定精品資料19第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第四節(jié)滴定方式及分析結(jié)果(jiēguǒ)的計(jì)算一、滴定方式簡(jiǎn)介3.置換滴定法先用適當(dāng)試劑與待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，定量置出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用：無(wú)明確定量關(guān)系的反應(yīng)Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

無(wú)定量關(guān)系K2Cr2O7+過(guò)量KI定量生成I2

Na2S2O3標(biāo)液淀粉指示劑

深藍(lán)色消失精品資料20第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第四節(jié)滴定方式及分析(fēnxī)結(jié)果的計(jì)算一、滴定方式簡(jiǎn)介4.間接滴定法某些組份不能直接與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)時(shí)，可以通過(guò)其它化學(xué)反應(yīng)間接測(cè)定其含量的方法

Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4KMnO4標(biāo)液

C2O42-精品資料21第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第四節(jié)滴定方式(fāngshì)及分析結(jié)果的計(jì)算二、分析結(jié)果的計(jì)算1.直接滴定法計(jì)算2.返滴定法3.置換滴定法4.間接滴定法精品資料22第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第五節(jié)滴定分析儀器及操作技術(shù)第一節(jié)概論第四節(jié)滴定方式及分析結(jié)果的計(jì)算第二節(jié)分析化驗(yàn)中常用的化學(xué)量和單位第三節(jié)滴定溶液精品資料23第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第五節(jié)滴定分析儀器與操作(cāozuò)技術(shù)一、滴定管1.滴定管的種類(lèi)酸式滴定管、堿式滴定管2.滴定管的洗滌干凈標(biāo)準(zhǔn)：不掛水珠3.滴定管的試漏和涂油4.滴定管的使用1）裝液2）讀數(shù)3）操作精品資料24第二章滴定分析法總論(zǒnɡlùn)第五節(jié)滴定分析