化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)x復(fù)習(xí)課黃海梅

§1.1.3

習(xí)題課

惠州綜高：黃海(huánɡhǎi)梅精品資料能源(néngyuán)的充分利用精品資料1、你所了解的傳統(tǒng)(chuántǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、氫能、天然氣水合物等能源精品資料2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到的能源重新(chóngxīn)分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能二次能源：氫能、天然氣水合物、熱力、電力能源精品資料1.化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化。能量的釋放或吸收是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。2.化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于(děngyú)反應(yīng)前后體系的焓變，用△H表示，單位為kJ/mol。放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0〖知識(zhīshi)回顧〗精品資料3.可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意幾點：1)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)（298K,101kPa時不寫）一般不寫其他反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號。2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。3)方程式中的化學(xué)計量數(shù)以“mol”為單位，不表示分子數(shù)，因此可以是整數(shù)(zhěngshù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。4)可逆反應(yīng)的ΔH表明的是完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。精品資料4.燃燒(ránshāo)熱________時，________純物質(zhì)_______燃燒(ránshāo)生成______的氧化物時所放出的熱量。表達(dá)形式(1)符號：ΔH為____(填“＋”或“－”)或ΔH____0。(2)單位：__________。101kPa1mol完全(wánquán)穩(wěn)定

－

＜kJ·mol－1

精品資料小結(jié)(xiǎojié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物完全(wánquán)燃燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。生成1mol水時放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱都約為57.3kJ/mol。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱相同點不同點能量變化H標(biāo)準(zhǔn)含義放熱反應(yīng)H＜0；單位：kJ/mol1mol可燃物生成1mol水精品資料概念(gàiniàn)辨析：1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是（）A.碳和一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：＿＿＿＿＿＿＿＿—285.8kJ/mol精品資料-297kJ·mol-1S

(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ·mol-1有關(guān)(yǒuguān)燃燒熱的計算10g硫磺(liúhuáng)在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺(liúhuáng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為。（已知每克水溫度每升高1℃所需熱量為4.18J）精品資料A精品資料蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑(tújìng)無關(guān)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加(或減)時，做到：(1)左側(cè)(即反應(yīng)物)加(或減)左側(cè)；(2)右側(cè)(yòucè)(即生成物)加(或減)右側(cè)(yòucè)；(3)在此過程中已知化學(xué)方程式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)的倍數(shù)以消去中間產(chǎn)物；(4)據(jù)化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化精品資料試?yán)?98K時下述反應(yīng)的實驗(shíyàn)數(shù)據(jù)，計算此溫度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)焓變。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1精品資料已知下列(xiàliè)反應(yīng)的反應(yīng)熱為⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+?O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)精品資料在208K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系(guānxì)正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【提升(tíshēng)訓(xùn)練】精品資料已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=68kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol火箭發(fā)射時用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化劑，反應(yīng)(fǎnyìng)生成N2和H2O(l)，寫出該反應(yīng)(fǎnyìng)的熱化學(xué)方程式。N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol–(68kJ/mol)/2=-656kJ/mol【提升(tíshēng)訓(xùn)練】精品資料已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ/molCO(g)+?O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式.【提升(tíshēng)訓(xùn)練】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ/mol精品資料按照(ànzhào)蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱△H是________。根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol精品資料50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。（2）燒杯(shāobēi)間填滿碎紙條的作用是。（3）若大燒杯(shāobēi)上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）用相同濃度和體積(tǐjī)的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會；用50mL0.50mol/LNa