2021-2022學(xué)年山東省泰安市一中西校長城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷

2021-2022學(xué)年山東省泰安市一中西校長城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08山東省濟陽縣期末）下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

（

）

A．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明礬水解的離子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O參考答案：答案：B2.既不是同素異形體，又不是同分異構(gòu)體、同系物或同位素的一組物質(zhì)是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH

B．O2、O3C．

D．H、D、T參考答案：C略3.下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火參考答案：C試題分析：A．Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，故A正確；B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；C．在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D．鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，故D正確；故選C．4.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略5.根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序

①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2

B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—

C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2

D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—參考答案：D6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2B.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.0.01mol／LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol／LBa（OH）2溶液等體積混合：1Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O參考答案：C【Ks5u解析】A.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A錯誤；B.硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4和Mg（OH）2兩種沉底，B錯誤；C.正確；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，則生成物應(yīng)該是硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；選C。7.某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是（）

A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物

參考答案：答案：A、D

解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有機物中含氧的質(zhì)量為：31g－1.2g－0.3g＝1.6g，所以n(O)==0.1mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，選項A中C、H、O的原子個數(shù)比為1∶3∶1；選項B中的原子個數(shù)比為：2∶6∶1；選項C中的原子個數(shù)比為：1∶2∶1；選項D中甲醇的原子個數(shù)比為：1∶4∶1，丙三醇中的原子個數(shù)比為3∶8∶3，其中甲醇的H原子個數(shù)大于3，而丙三醇的H原子個數(shù)小于3，滿足題意要求。

8.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項是A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略10.據(jù)報道，上海某醫(yī)院研究用放射性同位素治療腫瘤取得明顯效果。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.19

B.53

C.72

D.125參考答案：A略11.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g參考答案：B略12.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．13.下列實驗中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后沒有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32—B．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NAC．17gNH3中含有3NA個氫原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：C略15.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C．CO2屬于大氣污染物D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；B．根據(jù)酸雨的形成原因；C．二氧化碳屬于空氣的成分，不屬于大氣污染物；D．在大氣層中，因CO2的含量不斷增加而引起“溫室效應(yīng)”．解答：解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水，故A錯誤；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)，故B錯誤；C．CO2不屬于大氣污染物，故C錯誤；D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故D正確；故選D．點評：本題難度不大，但解題時要注意二氧化碳不屬于空氣污染物，但是二氧化碳過多會造成溫室效應(yīng)，正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣

(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．在定容時仰視容量瓶刻度線參考答案：(13分)(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗氣體容量瓶集氣瓶收集氨氣用蒸餾水潤濕檢查是否漏水干燥集氣瓶(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器4.0燒杯、托盤天平、藥匙500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、（量筒）(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是__C___。A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．在定容時仰視容量瓶刻度線略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5]有機化學(xué)基礎(chǔ)偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：回答下列問題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為_____；B中含有的官能團有_____（寫名稱）。（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。C→D的反應(yīng)類型為__________________。（3）B的消去反應(yīng)產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有_____種；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為_____（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（5）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：__________________________________________________。參考答案：(1)C10H15NO

羧基和溴原子

(2)還原反應(yīng)(3)(4)4

(5)試題分析：（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H15NO，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知其所含的官能團為羰基和溴原子。故答案為：C10H15NO；羰基、溴原子；（2）比較B的結(jié)構(gòu)簡式與C的分子式可知，B與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為，比較C的分子式與D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D。故答案為：；還原反應(yīng)；（3）B中溴原子與鄰位碳上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E