湖南省攸縣二中2019屆高三化學(xué)10月月考試題

5-/NUMPAGES55-/NUMPAGES55-/NUMPAGES5湖南省攸縣二中2019屆高三化學(xué)10月月考試題〔無答案〕考前須知：1．答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后,請(qǐng)將答題卡上交,試卷自己保存好。5.考試時(shí)間90分鐘,分值100分,考試結(jié)束后,請(qǐng)只將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32Cl∶35．5Cu∶64K∶39Mg∶24Fe∶56Ca∶40Ba∶137Cr∶52第一卷選擇題〔共48分〕一、選擇題〔共16小題,每小題只有一個(gè)正確答案,每題3分,共48分〕1．我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,以下成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是〔〕2．以下有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的選項(xiàng)是〔〕①混合物：氫硫酸、福爾馬林、鋁熱劑、聚乙烯②化合物：CaCl2、燒堿、硬脂酸、氯仿③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、鹽酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：H、D、TA．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．①⑤3．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．95℃純水的pH＜7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．中和100mLpH＝1的醋酸溶液和100mLpH＝1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等C．NaHSO4和NaHSO3都屬于酸式鹽,二者能夠發(fā)生反響生成SO2D．同溫同壓下,H2(g)＋C2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．常溫下,1L0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有CO32-和HCO3-離子數(shù)之和等于0.1NAB．常溫常壓下,28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為3NAC．標(biāo)況下33.6L氯氣通入足量水中發(fā)生反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD．常溫下,1L0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中參加醋酸至溶液為中性,那么溶液含醋酸根離子0.1NA5．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反響：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反響：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液參加過量NaOH溶液加熱：NH＋OH－===NH3?H2O6．以下關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的選項(xiàng)是()A．1mol油脂在酸性條件下充分水解,可制得3mol高級(jí)脂肪酸和1mol甘油B．苯乙烯所有原子可處于同一平面C．由轉(zhuǎn)變?yōu)椋嚎膳c足量NaOH溶液共熱后,再通入足量二氧化碳D．蔗糖分子可以看作是兩個(gè)不同的單糖分子間脫去一個(gè)水分子形成的7．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán),以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．向含I--的溶液中通入C12,所得溶液參加淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中假設(shè)生成lmolI2,消耗lmolNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I2>IO3-D．一定條件下,I-與IO3-可能生成I28．以下圖示的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨．如圖①所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水B．如圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于收集NO2氣體C．如圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于從NaI和I2的固體混合物中回收I2D．如圖④所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于除去SO2中的HC19．在給定的四種溶液中,一定能大量共存的微粒組是()A．常溫下,由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C．溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D．常溫下,pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－10．被譽(yù)為“礦石熊貓〞的香花石,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同11．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí),三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶4∶3D．3∶2∶112．將過量H2O2溶液參加含(NH4)2CrO4的氨水中,加熱后冷卻,生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4],其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑,測(cè)得M中有2個(gè)過氧鍵。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．M中Cr的化合價(jià)為+3B．參與反響的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液,沒有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成M的質(zhì)量為16.7g13．C和CuO在一定溫度下反響,產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。假設(shè)將2.00gC與16.0gCuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,反響一段時(shí)間后共收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,生成沉淀的質(zhì)量為5.00g。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響后的固體混合物中含有碳B．反響后的固體混合物總質(zhì)量為14.4gC．反響后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8gD．反響后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol14．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.銅電極應(yīng)與X相連接B.H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),那么鐵電極增重16gD.M電極反響式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+15．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反響為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃時(shí),平衡常數(shù)為4.0；在1300℃時(shí),平衡常數(shù)為3.5。以下說法中,正確的選項(xiàng)是〔〕A.平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=B.在1000℃時(shí),10L的密閉容器中,參加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min到達(dá)平衡,υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C.一段時(shí)間以后,鐵的量不再變化,不能說明該反響到達(dá)平衡D.如右圖表示不同溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖像室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中參加0.1mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí),c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)第二卷非選擇題〔共52分〕二、非選擇題〔共4小題,共52分〕17．(11分)以下是某無色水樣成分的檢驗(yàn),該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的假設(shè)干種離子,該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如以下圖所示:〔1〕水樣中一定含有的陰離子是____________,其物質(zhì)的量濃度之比為______。〔2〕寫出BC段曲線所表示反響的離子方程式：_________________________________________〔3〕由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為____________?！?〕試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在?________(填“是〞或“否〞)；(1分〕假設(shè)存在,K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是_______(假設(shè)K+不存在,那么不必答復(fù))。18.〔16分〕鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(局部操作和條件略)：(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為_______________________________________。(2)反響①中發(fā)生了兩個(gè)主要反響,其中一個(gè)主要反響的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反響的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(3)寫出反響②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。(4)pH<5時(shí),發(fā)生反響有______________________________________〔寫離子方程式〕,Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①參加KCl固體后經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是參加KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、枯燥得到晶體。(5)某種酒精測(cè)試儀中,K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸,自身被復(fù)原為三價(jià)鉻離子,該反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量比為_________________。(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類生成環(huán)境有極大的危害,電解法是處理鉻污染的一種方法,電解時(shí),在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10—31)。電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10—5mol/L,那么溶液中c(Fe3+)為________________mol/L。19．(11分)常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水反響生成HClO?！局苽洚a(chǎn)品】將氯氣和空氣(不參與反響)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序?yàn)開___→____→____→C→______。(2分〕(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是______________________________；(1分〕裝置C的作用是____________________________________。(1分〕(3)反響過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_______________________。(1分〕(4)制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________________________________。(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)分別是_________________________________________________________。【測(cè)定濃度】(6)次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)復(fù)原。用以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100mL,再?gòu)钠渲腥〕?0.00mL于錐形瓶中,并參加10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液,充分反響后,用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶