滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)同步練習(xí)：第7章　第3節(jié)　第1課時(shí)　鹽

4/44/44/4第7章第3節(jié)第1課時(shí)鹽一、選擇題1．含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽。以下物質(zhì)屬于硫酸鹽的是()A．H2SO4B．Na2SC．K2SO4D．SO22．以下關(guān)于鹽的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．所有的鹽都含有金屬元素B．含有金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽C．所有的鹽都能溶于水D．所有的鹽都可以用作調(diào)味品3．按酸、堿、鹽分類依次排列的一組是()A．H2SO4NH3·H2ONaHCO3B．SO3Ba(OH)2KNO3C．HNO3CaOCuSO4D．NaOHH2CO3NH4Cl4．2019·慶陽(yáng)以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是()A．H2O→H2B．Mg→MgOC．Na2CO3→NaOHD．KNO3→NaNO35．2019·徐州在以下各組物質(zhì)中,每組的三種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反響的是()①Cu、稀硫酸、CuO②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3A．①B．②C．①③D．②③6．按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()eq\a\vs4\al(鏈接聽/22例2方法點(diǎn)撥)向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①有白色沉淀產(chǎn)生化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4②①有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生B．②反響的化學(xué)方程式為CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2C．兩個(gè)反響都屬于復(fù)分解反響D．只要有沉淀生成的反響就屬于復(fù)分解反響7．2019·株洲我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1921年留美回國(guó)后,潛心研究制堿技術(shù),創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展作出了杰出奉獻(xiàn)。以下物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反響的是()A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO48．2019·常州向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中參加一定量的鋅粉,充分反響后,得到固體M和溶液N。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鋅有剩余時(shí),M中一定有Fe、Cu和ZnB．鋅有剩余時(shí),N中一定沒有FeCl2和CuCl2C．鋅無(wú)剩余時(shí),M中一定有Cu、可能有FeD．鋅無(wú)剩余時(shí),N中一定有ZnCl2和FeCl29．2019·天水以下各組物質(zhì)參加水中充分?jǐn)嚢韬?同組反響物恰好完全反響,過(guò)濾后,在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是()A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2二、填空題10．實(shí)驗(yàn)室有四種試劑,分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有顏色的試劑是________________。(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反響,該試劑是________________。(3)書寫化學(xué)方程式。①CuSO4溶液與KOH溶液混合：__________________________________。②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：____________________________________。11．2019·廣州向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反響。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________。(2)圖K－12－1表示該反響前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào))。圖K－12－1(3)以下物質(zhì)能與K2CO3溶液反響產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是________(雙項(xiàng)選擇)。A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4三、實(shí)驗(yàn)探究題12．實(shí)驗(yàn)室有一包白色粉末,可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種,為了確定其成分,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)前小組同學(xué)對(duì)五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進(jìn)行了初步分類,其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于____________。[查閱資料]BaSO4固體不溶于水,也不溶于稀鹽酸。[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.取少量該粉末于試管中,參加足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.將步驟a試管中物質(zhì)過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加酚酞試液溶液變紅原粉末中一定含有________________________________________________________________________乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確,其理由是________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。他補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn),取白色沉淀于試管中,參加足量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生且__________________。從而得出結(jié)論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學(xué)取甲同學(xué)步驟b中已變紅的溶液,向其中逐滴滴入稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因可用化學(xué)方程式表示為________________________________。[總結(jié)歸納]通過(guò)以上探究,原白色粉末中無(wú)法確定的成分是____________(填化學(xué)式)。四、計(jì)算題13．2019·黑龍江在一定溫度下,向20gNa2CO3和NaCl的固體混合物中參加101g水,溶解后,再向其中參加100gCaCl2溶液恰好完全反響,過(guò)濾,所得濾液的質(zhì)量為211g,將濾渣洗滌、枯燥,稱其質(zhì)量為m,試計(jì)算：圖K－12－2(1)m＝________g。(2)當(dāng)恰好完全反響時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？1．2019·呼和浩特實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖K－12－3所示實(shí)驗(yàn),成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()圖K－12－3A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)B．假設(shè)Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象,那么說(shuō)明樣品局部變質(zhì)C．D物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲2．2019·麗水“寓學(xué)于樂〞是一種有效的學(xué)習(xí)方式,如圖K－12－4是“蓋房子〞的游戲示意圖,其規(guī)那么是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反響〞來(lái)堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì),還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請(qǐng)答復(fù)：圖K－12－4(1)二氧化碳應(yīng)放在________(填序號(hào))處。(2)將氫氧化鈉溶液滴到③中,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。教師詳解詳析[達(dá)標(biāo)穩(wěn)固]1．C2．B[解析]銨鹽中不含金屬元素；碳酸鹽、磷酸鹽大多數(shù)不溶于水；許多鹽有毒,如亞硝酸鈉、硫酸銅等,不能用作調(diào)味品。3．A4．D[解析]硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成,鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水,故不能和其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反響生成硝酸鈉。5．B[解析]①銅排在氫的后面,銅與稀硫酸不反響,②鹽酸與氫氧化鈣反響生成氯化鈣和水,鹽酸和碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,都符合發(fā)生復(fù)分解反響的條件,都能反響；③碳和一氧化碳不反響。6．D7.C8．D[解析]在金屬活動(dòng)性順序中,排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銅,所以向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中參加一定量的鋅粉,鋅會(huì)先與氯化銅反響,再與氯化亞鐵反響,所以鋅有剩余時(shí),M中一定有Fe、Cu和Zn；鋅有剩余時(shí),鋅和氯化銅、氯化亞鐵完全反響,所以N中一定沒有FeCl2和CuCl2；鋅無(wú)剩余時(shí),鋅先與氯化銅反響,如有剩余再與氯化亞鐵反響,所以M中一定有Cu、可能有Fe；鋅無(wú)剩余時(shí),N中一定有ZnCl2,可能有FeCl2、CuCl2。9．D[解析]Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反響,生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀,在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)。10．(1)CuSO4溶液(2)KOH溶液(3)①CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓②HNO3＋NaHCO3=NaNO3＋H2O＋CO2↑11．(1)產(chǎn)生白色沉淀(2)K＋CO32－OH－(3)AC[解析](1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀,故觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有K＋和CO32－,二者的個(gè)數(shù)比為2∶1；Ba(OH)2溶液中有Ba2＋和OH－,二者個(gè)數(shù)比為1∶2。由圖知,“〞表示K＋,“〞表示CO32－,“〞表示OH－。(3)K2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,與鹽酸反響生成氯化鉀、二氧化碳和水,與BaCl2反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,與(NH4)2SO4不發(fā)生反響。故與上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似的為A和C。12．鹽[實(shí)驗(yàn)探究]NaOHBaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl沉淀完全溶解2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O[總結(jié)歸納]NaCl[解析]CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,都屬于鹽。[實(shí)驗(yàn)探究]b．向?yàn)V液中滴加酚酞試液,溶液變紅,NaOH溶液顯堿性,能使無(wú)色酚酞試液變紅,原粉末中一定含有NaOH；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)步驟a的結(jié)論不一定正確,其理由是氯化鋇與硫酸鈉反響會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；根據(jù)BaSO4難溶于酸而碳酸鈣能與鹽酸反響產(chǎn)生可溶性的氯化鈣和二氧化碳,可確定出白色沉淀全部是CaCO3。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的原因是氫氧化鈉與稀硫酸反響生成硫酸鈉和水。丙同學(xué)向步驟b中已變紅的溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀生成,是稀硫酸和氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀,故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、NaOH,一定沒有Na2SO4。[總結(jié)歸納]通過(guò)以上探究,原白色粉末中無(wú)法確定的成分是NaCl。13．(1)10(2)解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,反響生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106100117x10gyeq\f(106,100)＝eq\f(x,10g)x＝10.6geq\f(100,117)＝eq\f(10g,y)y＝11.7g當(dāng)恰好完全反響時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(20g－10.6g＋11.7g,211g)×100%＝10%。答：當(dāng)恰好完全反響時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。[解析](1)m＝20g＋101g＋100g－211g＝10g。[直擊中考]1．B[解析]甲溶液不能選擇稀鹽酸,因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉均能與稀鹽酸反響生成氯化鈉溶液,溶液B為氯化鈉溶液和鹽酸的混合溶液,滴加酚酞試液不變色,無(wú)法確定溶液中是否含有氫氧化鈉；甲溶液可以選用氯化鈣溶液,假設(shè)Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞試液變紅色),分別說(shuō)明含有碳酸鈉、氫氧化鈉,那么說(shuō)明樣品局部變質(zhì)；由A選項(xiàng)的分析,D物質(zhì)是沉淀；溶液B中的溶質(zhì)中一定含有碳酸鈉與氯化鈣反響生成的氯化鈉。2．(1)①(2)有藍(lán)色絮狀沉淀生成(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH][解析](1)由題意知,上下相鄰兩層物質(zhì)能發(fā)生反響,二氧化碳屬于非金屬氧化物,能和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水,不