滬教版九年級全冊化學 第6章 溶解現(xiàn)象 單元復習題

11/1111/1111/11第6章溶解現(xiàn)象一、選擇題1.以下溶液中溶質是氣體的是〔

〕A.

生理鹽水

B.

鹽酸

C.

75%的消毒酒精

D.

澄清的石灰水2.配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,稱量氫氧化鈉固體時除使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙外,還需要用到以下儀器中的()A.

玻璃棒

B.

燒杯

C.

100mL量筒

D.

膠頭滴管3.如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液,要增加該溶液的溶質質量分數(shù),以下操作正確的選項是〔〕

A.

降溫

B.

升溫

C.

加糖

D.

攪拌4.以下圖為硝酸鉀的溶解度曲線,以下說法中,正確的選項是〔

〕

A.

硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大

B.

100g水最多能溶解30g硝酸鉀

C.

降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液

D.

20℃時硝酸鉀的溶解度比40℃時硝酸鉀的溶解度大5.以下說法正確的選項是〔

〕A.

飽和的氯化鈉溶液一定比不飽和氯化鈉溶液濃

B.

高溫環(huán)境下更利于碳酸飲料的保存

C.

降低溫度一定可以使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?/p>

D.

可以用水來區(qū)別NaOH固體和NH4NO3固體6.如圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線,有關圖示信息的描述正確的選項是〔

〕①30℃時M、N的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為M＞N

②M、N都不是易溶物質

③陰影處〔不包含曲線上的點〕N為不飽和溶液,M為飽和溶液

④P點表示20℃時,M、N的溶解度相等．

A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

①④7.陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水,可是家里沒有冰箱,為了使自制的汽水變得冰涼可口,他想到可以從集鎮(zhèn)上購置一種商品來產(chǎn)生制冷效果,他應該買的是〔

〕A.

硝酸銨

B.

生石灰

C.

食鹽

D.

氯化鈉8.將質量分數(shù)為a%的濃硫酸與同體積水混合得到質量分數(shù)為b%的稀硫酸,那么a、b關系正確的選項是〔〕A.

a＜2b

B.

a＞2b

C.

a=2b

D.

無法比擬9.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．以下表達正確的選項是〔

〕

A.

t1℃時,等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙＞甲

B.

t2℃時,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.

假設要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D.

分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時,所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲=丙10.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),那么溶液中溶質的質量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是(

)A.

B.

C.

D.

11.某溫度下,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干,得到硝酸鉀晶體4g．那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)是〔

〕A.

25%

B.

20%

C.

16%

D.

4%12.以下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,以下說法中正確的選項是(

)

A.

將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃,析出晶體最多的是甲物質

B.

P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等

C.

t1℃時,甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1:4

D.

t2℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液,降溫t1℃至時所得溶液的溶質質量分數(shù)大小是乙>甲=丙13.從一瓶食鹽溶液的上部取出一些測定它的密度為b克/厘米3,再從下部取出一些測定它的密度值〔

〕A.

大于b

B.

小于b

C.

等于b

D.

無法確定14.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽,它所利用的物質別離方法是〔〕A.

溶解法

B.

過濾法

C.

蒸餾法

D.

結晶法15.長期放置在敞口容器內的飽和食鹽水,在保持溫度不變的情況下,發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn),這說明〔〕A.

溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.

溶劑質量減少,溶液仍為飽和溶液

C.

溶液中溶劑、溶質的質量均未改變

D.

溶液比原來要濃一些二、填空題16.以下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,請答復：

〔1〕t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是________；

〔2〕當A中混有少量B時,可用________方法提純A；

〔3〕在t1℃時,將25gA物質參加到盛有50g水的燒杯中,充分攪拌,再升溫至t2℃〔不考慮溶劑的揮發(fā)〕,在升溫過程中,A溶液中溶質的質量分數(shù)的變化情況是________。17.t℃時,兩個裝有100g水的燒杯中,分別參加不帶結晶水的甲、乙物質各100克,充分攪拌．根據(jù)如圖溶解度曲線判斷,此時________溶液是飽和溶液,甲溶液的溶質質量分數(shù)是________．18.

如右圖為a、b、c三種物質的溶解度曲線。

⑴交點n的含義為________

。

⑵比擬a和b兩物質的溶解度大小：當溫度在t1和t2之間時,溶解度a________

b。

⑶要增大c物質的溶解度,可采取的方法是________。

⑷使a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤撼Ｓ玫姆椒ㄓ衉_______

；要將a、b、c三種物質的不飽和溶液變成飽和,均可采用的方法是________。19.乳化作用與溶解最大的不同是混合物中分散的物質形式不同,前者以________形式分散,后者以________形式分散．20.夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時間,盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡,這是因為________,當汽水瓶翻開瓶蓋時,有大量氣泡從瓶中逸出,這是因為________．21.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖．

〔1〕________

℃時,甲、乙飽和溶液溶質質量分數(shù)相等．

〔2〕乙中混有少量甲時,可以用________

的方法提純乙．

〔3〕40℃時,甲溶液的溶質質最分數(shù)________

〔填“一定〞或“不一定〞〕大于乙溶液的溶質質量分數(shù)．

22.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．如圖甲,一塊體積為V0的木塊漂浮于60℃的硝酸鉀飽和溶液中．當溫度改變時〔假設木塊和溶液體積不發(fā)生變化〕,木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示．

〔1〕結合甲、乙兩圖分析可知,溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)________

．〔選填“變大〞、“不變〞或“變小〞〕

〔2〕木塊在A、B時刻受到的浮力是相等的,請對該結論作出合理的解釋：________

．

23.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖,請根據(jù)圖示答復以下問題．

〔1〕丙物質的溶解度隨溫度的升高而________〔填“增大〞或“減小〞〕．

〔2〕假設要從乙物質的飽和溶液中得到乙固體,可用________的結晶方法．

〔3〕t1℃時,將甲物質的飽和溶液升溫到t3℃所得溶液中溶質的質量分數(shù)________〔填“變大〞、“變小〞或“不變〞〕．

〔4〕t3℃將100g水參加到盛有30g甲物質的燒杯中,充分溶解后得到不飽和溶液,假設想使溶液恰好飽和,可采用的方法是：①參加甲物質________g；②降溫到________℃．三、實驗探究題24.如下圖,某同學欲配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液,他準備了以下實驗儀器。

請?zhí)羁眨骸?〕配制時可按以下實驗步驟進行：

計算→稱量→量取→________?！?〕稱量時,NaCl固體粉末應放在托盤天平________(填“左盤〞或“右盤〞)的紙片上。〔3〕配制過程中為促進NaCl的溶解,還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。〔4〕量取一定體積的水,除了用量筒外,還需要用________(填儀器名稱)。25.實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。

⑴計算。配制40g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,所需硝酸鉀質量為________g,所需蒸餾水的體積為________mL(水的密度近似看作1g/mL)。

⑵稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片,調節(jié)平衡后,________(填字母)。

A．先移動游碼到所需位置,再添加硝酸鉀直到天平平衡

B．先添加所需的硝酸鉀,再移動游碼直到天平平衡

⑶量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是________(填字母)。

⑷溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

⑸稀釋。20℃時,將20g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,稀釋成質量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液,所需參加蒸餾水的體積為________mL(水的密度近似看作1g/mL)。四、綜合題26.如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度,答復以下問題溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0〔1〕兩種物質中,溶解度受溫度影響變化較大的是________．〔2〕60℃時,按圖示操作：

A中溶液是________〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液,C中溶液的總質量是________g．〔3〕50℃時,將兩種物質的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復到50℃,剩余溶液的質量：NaCl溶液________〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕KNO3溶液．27.實驗室一瓶新購進的濃硫酸,其標簽的局部內容如下圖．

〔1〕假設該瓶硫酸還沒有開封使用,瓶內溶質的質量為多少g？〔計算結果保存至0.1〕〔2〕假設要配制9.8%的稀硫酸400g,那么需用該濃硫酸質量為多少g？〔3〕假設量取濃硫酸時采用仰視的方法,那么配制的溶液溶質質量分數(shù)________

9.8%〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕．答案解析一、選擇題1.【答案】B【解析】：A、生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的,溶質是氯化鈉屬于固體,故A錯．B、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液,溶質是氯化氫屬于氣體,故B正確；

C、75%的消毒酒精中溶質是酒精,溶劑是水,溶質屬于液體,故C錯；

D、石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液,溶質是氫氧化鈣屬于固體,故D錯．

應選B．

【分析】根據(jù)對溶液中溶質和溶劑的判斷,再考慮溶質的狀態(tài)答復此題2.【答案】B【解析】氫氧化鈉易潮解有腐蝕性,稱量氫氧化鈉固體時除使用托盤天平(帶砝碼)和藥匙外,還需要用到燒杯；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉的性質及托盤天平的使用要求分析。3.【答案】B【解析】由題意知,該溫度下的蔗糖溶液是飽和溶液,所以升溫,增加溶解度,溶質的質量分數(shù)變大．

應選：B．

【分析】飽和溶液中溶質的質量分數(shù)受溶解度影響,而溶解度受溫度影響,所以當溫度不變時,即使蒸發(fā)水分,溶質的質量分數(shù)也是不變的．所以要使溶質的質量分數(shù)改變可用改變溫度的方法,或參加溶劑的方法,對于蔗糖而言其溶解度隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減?。?.【答案】C【解析】【分析】由溶解度曲線：可以判斷硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢進而可以確定降溫能否使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；可以比擬20℃時和40℃時硝酸鉀的溶解度大?。?/p>

【解答】A、由圖可以看出,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；

B、由于未指明溫度,故無法判斷硝酸鉀的溶解度大小；

C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,故降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；

D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,20℃時硝酸鉀的溶解度比40℃時小．、

應選C．

【點評】此題難度不大,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義,通過此題可以加強學生對固體溶解度的理解,培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．5.【答案】B【解析】：A、由于未知溫度及溶質的種類,故無法比擬飽和溶液和不飽和溶液的濃度大小,應選項說法錯誤；B、溫度越高氣體的溶解度越小,故說法錯誤；

C、降溫不一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液,如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,降溫后溶解度增大,溶液仍為不飽和溶液,應選項說法錯誤；

D、物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化,如固體氫氧化鈉溶解會放熱,硝酸銨晶體溶解會吸熱等,應選項說法正確．

應選B．

【分析】A、由于未知溫度及溶質的種類,故飽和溶液不一定比不飽和溶液要濃；

B、從影響氣體物質溶解度的因素分析解答；

C、對溶解度隨溫度升高而減小的物質,降溫不能使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

D、根據(jù)固體物質溶解到水里的吸熱、放熱現(xiàn)象分析．6.【答案】B【解析】【解答】解：①、根據(jù)兩種物質的溶解度曲線可知,在30℃時,M的溶解度大于N的溶解度,故30℃時M、N的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為M＞N,正確；②、由于在20℃時,兩物質的溶解度都大于10g,都屬于易溶物質,故錯誤；③、由于陰影處的點在M的溶解度曲線的上方,在N的溶解度曲線的下方,因此陰影處的點代表的是M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在,代表的是N的不飽和溶液,正確；④由于在t℃時,兩物質的溶解度曲線交于P點,即兩物質的溶解度相等,所以t℃時,M、N飽和溶液溶質的質量分數(shù)一定相等,該溫度大于20℃,故錯誤；應選：B．【分析】①根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式×100%可知：溶解度大那么溶質的質量分數(shù)大；②據(jù)固體物質的溶解度曲線可查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而可以判斷出物質的溶解性；③溶解度曲線上方的點表示該物質的飽和溶液,曲線下方的點表示該物質的不飽和溶液；④溶解度曲線的交點表示該物質的溶解度相等．7.【答案】A【解析】【解答】解：A、硝酸銨溶于水后,溶液溫度明顯的降低,故A正確,B、小蘇打溶于水后,溶液的溫度升高,故B錯誤,

C、生石灰和水反響放出大量的熱,故C錯誤,

D、氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化,故D錯誤．

應選A．

【分析】A、根據(jù)硝酸銨溶于水溫度降低進行分析,

B、根據(jù)小蘇打溶于水溫度升高進行分析,

C、根據(jù)生石灰與水反響放熱分析,

D、根據(jù)氯化鈉溶于水溫度根本不變分析．8.【答案】A【解析】【解答】1體積的濃硫酸質量為1.84g,1體積的水質量為1g,稀釋前的溶液含硫酸1.84a〔g〕,稀釋后的溶液質量為1.84g+1g=2.84〔g〕,因此b=,2b=,故a＜2b．

應選A．

【分析】根據(jù)稀釋前后溶質質量不變,再結合密度的計算公式計算出稀釋前濃硫酸溶液的質量和濃硫酸中溶質的質量,然后求出稀釋后溶液的質量,根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式求出稀釋后溶液中溶質質量分數(shù)解答．9.【答案】C【解析】【解答】A、t1℃時,等質量的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定,所以所含溶質的質量不能確定,故A錯誤,A不符合題意；

B、t2℃時,丙物質的溶解度不能確定,所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液,故B錯誤,B不符合題意；

C、假設要將N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,故C正確,C符合題意；

D、t2℃時,乙物質的溶解度最大,甲物質次之,丙物質的溶解度最小,降低溫度,甲、乙會析出晶體,丙物質不會析出晶體,所以將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時,所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙,故D錯誤,D不符合題意．

故答案為：C.

【分析】由固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性,②比擬不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法到達提純物質的目的,據(jù)此判斷即可．10.【答案】A【解析】【解答】氯化鈉溶液蒸發(fā)水分,由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程,溶劑質量減小,溶液中溶質質量分數(shù)〔m%〕增大；當氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時,仍為飽和溶液,質量分數(shù)將不變,故A項正確.

故答案為：A

【分析】根據(jù)溶質的質量分數(shù)與飽和溶液、不飽和溶液、物質的溶解性和溶解度之間關系進行分析解答.11.【答案】B【解析】【解答】解：某溫度下,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干,得到硝酸鉀晶體4g,那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質量分數(shù)是100%=20%．

應選：B．

【分析】根據(jù)溶質質量分數(shù)=×100%,進行分析解答．12.【答案】C【解析】【解答】A、沒有指明是等質量的飽和溶液,無法比擬三種物質的溶液從t2℃降至t1℃,析出晶體的質量,A不符合題意；

B、P點表示t2℃甲、丙的溶解度相等,是飽和溶液的質量分數(shù)相等,不能表示表示甲、丙的飽和溶液質量相等,B不符合題意；

C、t1℃時,甲的溶解度為25g,甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g：100g=1：4,C符合題意；

D、分別將三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時,甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小,會析出晶體,仍然是飽和溶液,丙的溶解度隨溫度的降低增大,溶液的組成不變,一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%,據(jù)圖可以看出,t1℃時乙的溶解度大于甲,t2℃丙的溶解度最小,所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙,D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】在溶解度曲線中,某點的定義是考試重點；根據(jù)圖像比擬溶解度的大?。簻囟认嗤?點高溶大,相交點表示物質溶解度相等。當雜質的溶解度隨溫度變化較大是,采用蒸發(fā)結晶,當雜質溶解度隨溫度變化較小時,冷卻熱飽和溶液結晶。13.【答案】C【解析】【分析】溶液的特征是均一、穩(wěn)定的混合物．

【解答】因為溶液是均一的,所以溶液中各處的密度相等．觀察選項,應選C．

【點評】此題主要考查了溶液的特征方面的內容．14.【答案】D【解析】【解答】食鹽的溶解度受溫度變化影響較小,可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈉．利用海水曬鹽就是蒸發(fā)結晶的方法得到食鹽晶體．應選D

【分析】溶解法不能從海水中提取食鹽；過濾可以把不溶于水的物質除去；對于溶解度受溫度影響大的物質可以通過降溫結晶的方法得到晶體,對溶解度受溫度影響小的物質可以通過蒸發(fā)結晶的方法得到晶體；蒸餾是利用各種物質的沸點不同將混合物別離或提純．解答此題的關鍵是要掌握物質的溶解性和溶解度受溫度變化影響的情況,只有這樣才能對問題做出正確的判斷．15.【答案】B【解析】【解答】由于析出晶體需通過溫度改變或減少溶劑兩種方式的一種,由于是恒溫狀態(tài)下完成,故溫度不變,析出晶體只能通過減少溶劑的方式完成,有題干知因是敞口水分會不斷蒸發(fā)減少,容器底部有少量晶體出現(xiàn),說明溶液仍為飽和溶液．

應選B．

【分析】在保持溫度不變的情況下,溫度不變物質的溶解度就不會變化,因析出晶體需要具備溫度改變或減少溶劑兩種方式或其一,那么析出晶體時肯定是溶劑量減少導致的．二、填空題16.【答案】C＞B＞A

?；降溫結晶

?；變大【解析】【解答】

利用物質的溶解度曲線圖,對不同物質的溶解度在同一溫度下的大小、降溫結晶別離提純混合物的方法及隨溫度改變溶液的溶質質量分數(shù)的變化情況進行分析。

〔1〕t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度曲線位置為：C在最上方,A在最下方,B處于A之上C之下,說明此時C物質溶解度最大而A物質溶解度最小,應選C＞B＞A；

〔2〕曲線圖顯示,A物質溶解度愛溫度影響較大,B物質的溶解度受溫度影響不大．當A物質中混有少量B物質時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純A,冷卻結晶時混有的少量的B物質仍溶解在溶液中沒有析出,故答：降溫結晶；

〔3〕t1℃時,A物質的溶解度為40g,即t1℃時,100g水最多溶解甲物質40g,所以此溫度下50g水充分攪拌最多只能溶解A物質20g達飽和,參加的25gA物質有5g未溶解。在升溫至t2℃過程中,A物質的溶解度增大,5g未溶解的A物質隨溫度升高繼續(xù)溶解,溶液的溶質質量分數(shù)變大,故答：變大。

【分析】考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系17.【答案】乙；50%【解析】【解答】解：t℃時甲的溶解度是110g,即100g水中最多溶解110g甲,乙的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60g乙,兩個裝有100克水的燒杯中,分別參加不帶結晶水的甲、乙物質各100克,所以乙物質到達了飽和,甲物質不飽和,甲物質的質量分數(shù)是：×100%=50%．故答案為：乙；50%．

【分析】根據(jù)t℃時甲和乙兩物質的溶解度考慮,溶解度是指該溫度下100g溶劑到達飽和狀態(tài)所溶解的質量．18.【答案】溫度為t2時ab兩種物質的溶解度相等；＜；降溫；加水、升溫；蒸發(fā)水、加溶質【解析】【解答】根據(jù)a、b、c三種物質的溶解度曲線分析判斷。

〔1〕由圖可知,交點n的含義為：溫度為t2℃時,a、b兩種物質的溶解度相等；

〔2〕由圖可知,當溫度在t1℃和t2℃之間時,b的曲線在a的上方,故應溶解度a＜b；

〔3〕由圖可知,c物質的溶解度隨溫度的降低,溶解度增大,故要增大c物質的溶解度,可采取的方法是降溫；

〔4〕由a物質的溶解度曲線可知,a物質的溶解度隨溫度的升高,溶解度增大,故要使a物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?常用的方法有加水或升溫；由圖可知,要將a、b、c三種物質的不飽和溶液變成飽和溶液,均可采用的方法是蒸發(fā)水或增加溶質。

【分析】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下,不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同。19.【答案】液體小顆粒；分子或離子【解析】【解答】解：溶液是物質以分子或離子的形式分散到另一物質中間形成的均一、穩(wěn)定的混合物．以固體小顆粒分散于水中形成的混合物稱為懸濁液,以小液滴分散于水中形成的混合物稱為乳濁液,懸濁液和乳濁液不均一、不穩(wěn)定．

有一類物質,它能促使原本互不相溶的兩種液體物質在一起形成較為穩(wěn)定的混合物,這類物質稱為乳化劑,乳化劑所起的作用叫做乳化作用．

故答案為：液體小顆粒；分子或離子．

【分析】主要從乳化作用的含義與溶解的含義入手,乳化劑所起的作用叫做乳化作用,超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解．20.【答案】溫度升高,氣體在水中的溶解度減小；氣壓減小時,氣體在水中的溶解度減小【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時間,盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡,這是因為溫度升高,氣體在水中的溶解度減小,當汽水瓶翻開瓶蓋時,有大量氣泡從瓶中逸出,這是因為氣壓減小時,氣體在水中的溶解度減小.

故答案為：溫度升高,氣體在水中的溶解度減小；氣壓減小時,氣體在水中的溶解度減小.

【分析】氣體的溶解度隨溫度的升高而降低,隨著壓強的增大而增大.21.【答案】20；蒸發(fā)溶劑；不一定【解析】【解答】解：〔1〕根據(jù)圖示可知20℃時甲、乙物質的溶解度相同,20℃時,甲、乙飽和溶液溶質質量分數(shù)相等；

〔2〕乙物質的溶解度受溫度的影響變化不大,所以乙中混有少量甲時,可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙；

〔3〕根據(jù)不知道是否是飽和溶液,所以無法比擬兩種物質的溶質質量分數(shù)的大小,所以40℃時,甲溶液的溶質質最分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)．

故答案為：〔1〕20；〔2〕蒸發(fā)溶劑；〔3〕不一定．

【分析】〔1〕根據(jù)圖示可知20℃時甲、乙物質的溶解度相同進行解答；

〔2〕根據(jù)乙物質的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答；

〔3〕根據(jù)不知道是否是飽和溶液,所以無法比擬兩種物質的溶質質量分數(shù)的大小進行解答．22.【答案】變?。辉谄顟B(tài)時,木塊的受到的重力是不變的【解析】【解答】〔1〕由圖象可知,木塊排開的水的體積變大了,但是其受到的浮力不變,根據(jù)F浮=ρgV排可知,溶液的密度變小了,也就是溶液中溶質的質量分數(shù)變小了；故填：變?。?/p>

〔2〕因為在木塊漂浮狀態(tài)時,木塊受到的浮力等于它受到的重力,故填：在漂浮狀態(tài)時,木塊的受到的重力是不變的．

【分析】根據(jù)木塊受到的浮力大小不變,但是其排開水的體積改變來分析．23.【答案】減??；蒸發(fā)溶劑；不變；20；t2【解析】【解答】〔1〕丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小；

〔2〕乙的溶解度受溫度影響不大,所以假設要從乙物質的飽和溶液中得到乙固體,可用蒸發(fā)溶劑的方法；

〔3〕甲的溶解度隨溫度的升高而增大,t1℃時,將甲物質的飽和溶液升溫到t3℃,溶質、溶劑的質量不變,所以所得溶液中溶質的質量分數(shù)不變；

〔4〕t3℃時甲的溶解度是50g,所以將100g水參加到盛有30g甲物質的燒杯中,充分溶解后得到不飽和溶液,假設想使溶液恰好飽和,可參加甲物質20g,t2℃時其溶解度變?yōu)?0g,所以還可將溫度降至t2℃使其變?yōu)轱柡腿芤?/p>

【分析】此題難度不大,主要考查了溶解度、溶解度曲線的意義,掌握相關知識并能結合題意分析解答是解決問題的關鍵．三、實驗探究題24.【答案】〔1〕溶解

〔2〕左盤

〔3〕玻璃棒

〔4〕膠頭滴管【解析】【解答】〔1〕配制時可按以下實驗步驟進行：計算→稱量→量取→溶解；〔2〕稱量時,NaCl固體粉末應放在托盤天平左盤的紙上,砝碼放在