滬教版九年級(jí)全冊(cè)化學(xué) 第6章 溶解現(xiàn)象 單元復(fù)習(xí)題

11/1111/1111/11第6章溶解現(xiàn)象一、選擇題1.以下溶液中溶質(zhì)是氣體的是〔

〕A.

生理鹽水

B.

鹽酸

C.

75%的消毒酒精

D.

澄清的石灰水2.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,稱量氫氧化鈉固體時(shí)除使用托盤(pán)天平(帶砝碼)和藥匙外,還需要用到以下儀器中的()A.

玻璃棒

B.

燒杯

C.

100mL量筒

D.

膠頭滴管3.如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液,要增加該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),以下操作正確的選項(xiàng)是〔〕

A.

降溫

B.

升溫

C.

加糖

D.

攪拌4.以下圖為硝酸鉀的溶解度曲線,以下說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.

硝酸鉀的溶解度受溫度影響不大

B.

100g水最多能溶解30g硝酸鉀

C.

降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液

D.

20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

飽和的氯化鈉溶液一定比不飽和氯化鈉溶液濃

B.

高溫環(huán)境下更利于碳酸飲料的保存

C.

降低溫度一定可以使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?/p>

D.

可以用水來(lái)區(qū)別NaOH固體和NH4NO3固體6.如圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,有關(guān)圖示信息的描述正確的選項(xiàng)是〔

〕①30℃時(shí)M、N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M＞N

②M、N都不是易溶物質(zhì)

③陰影處〔不包含曲線上的點(diǎn)〕N為不飽和溶液,M為飽和溶液

④P點(diǎn)表示20℃時(shí),M、N的溶解度相等．

A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

①④7.陽(yáng)剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水,可是家里沒(méi)有冰箱,為了使自制的汽水變得冰涼可口,他想到可以從集鎮(zhèn)上購(gòu)置一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果,他應(yīng)該買的是〔

〕A.

硝酸銨

B.

生石灰

C.

食鹽

D.

氯化鈉8.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃硫酸與同體積水混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀硫酸,那么a、b關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.

a＜2b

B.

a＞2b

C.

a=2b

D.

無(wú)法比擬9.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.

t1℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲

B.

t2℃時(shí),20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C.

假設(shè)要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D.

分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙10.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是(

)A.

B.

C.

D.

11.某溫度下,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干,得到硝酸鉀晶體4g．那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔

〕A.

25%

B.

20%

C.

16%

D.

4%12.以下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(

)

A.

將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃,析出晶體最多的是甲物質(zhì)

B.

P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等

C.

t1℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4

D.

t2℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液,降溫t1℃至?xí)r所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是乙>甲=丙13.從一瓶食鹽溶液的上部取出一些測(cè)定它的密度為b克/厘米3,再?gòu)南虏咳〕鲆恍y(cè)定它的密度值〔

〕A.

大于b

B.

小于b

C.

等于b

D.

無(wú)法確定14.目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽,它所利用的物質(zhì)別離方法是〔〕A.

溶解法

B.

過(guò)濾法

C.

蒸餾法

D.

結(jié)晶法15.長(zhǎng)期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水,在保持溫度不變的情況下,發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn),這說(shuō)明〔〕A.

溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.

溶劑質(zhì)量減少,溶液仍為飽和溶液

C.

溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變

D.

溶液比原來(lái)要濃一些二、填空題16.以下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕t1℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是________；

〔2〕當(dāng)A中混有少量B時(shí),可用________方法提純A；

〔3〕在t1℃時(shí),將25gA物質(zhì)參加到盛有50g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?再升溫至t2℃〔不考慮溶劑的揮發(fā)〕,在升溫過(guò)程中,A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是________。17.t℃時(shí),兩個(gè)裝有100g水的燒杯中,分別參加不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各100克,充分?jǐn)嚢瑁鶕?jù)如圖溶解度曲線判斷,此時(shí)________溶液是飽和溶液,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．18.

如右圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴交點(diǎn)n的含義為_(kāi)_______

。

⑵比擬a和b兩物質(zhì)的溶解度大?。寒?dāng)溫度在t1和t2之間時(shí),溶解度a________

b。

⑶要增大c物質(zhì)的溶解度,可采取的方法是________。

⑷使a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤撼Ｓ玫姆椒ㄓ衉_______

；要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和,均可采用的方法是________。19.乳化作用與溶解最大的不同是混合物中分散的物質(zhì)形式不同,前者以________形式分散,后者以________形式分散．20.夏天把一盆冷水放在太陽(yáng)底下曬一段時(shí)間,盆邊會(huì)出現(xiàn)一些小氣泡,這是因?yàn)開(kāi)_______,當(dāng)汽水瓶翻開(kāi)瓶蓋時(shí),有大量氣泡從瓶中逸出,這是因?yàn)開(kāi)_______．21.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖．

〔1〕________

℃時(shí),甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

〔2〕乙中混有少量甲時(shí),可以用________

的方法提純乙．

〔3〕40℃時(shí),甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)________

〔填“一定〞或“不一定〞〕大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

22.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．如圖甲,一塊體積為V0的木塊漂浮于60℃的硝酸鉀飽和溶液中．當(dāng)溫度改變時(shí)〔假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化〕,木塊排開(kāi)液體的體積隨時(shí)間發(fā)生的變化如圖乙所示．

〔1〕結(jié)合甲、乙兩圖分析可知,溫度改變過(guò)程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

．〔選填“變大〞、“不變〞或“變小〞〕

〔2〕木塊在A、B時(shí)刻受到的浮力是相等的,請(qǐng)對(duì)該結(jié)論作出合理的解釋：________

．

23.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖,請(qǐng)根據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題．

〔1〕丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________〔填“增大〞或“減小〞〕．

〔2〕假設(shè)要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體,可用________的結(jié)晶方法．

〔3〕t1℃時(shí),將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________〔填“變大〞、“變小〞或“不變〞〕．

〔4〕t3℃將100g水參加到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中,充分溶解后得到不飽和溶液,假設(shè)想使溶液恰好飽和,可采用的方法是：①參加甲物質(zhì)________g；②降溫到________℃．三、實(shí)驗(yàn)探究題24.如下圖,某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,他準(zhǔn)備了以下實(shí)驗(yàn)儀器。

請(qǐng)?zhí)羁眨骸?〕配制時(shí)可按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：

計(jì)算→稱量→量取→________。〔2〕稱量時(shí),NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤(pán)天平________(填“左盤(pán)〞或“右盤(pán)〞)的紙片上。〔3〕配制過(guò)程中為促進(jìn)NaCl的溶解,還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。〔4〕量取一定體積的水,除了用量筒外,還需要用________(填儀器名稱)。25.實(shí)驗(yàn)室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。

⑴計(jì)算。配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,所需硝酸鉀質(zhì)量為_(kāi)_______g,所需蒸餾水的體積為_(kāi)_______mL(水的密度近似看作1g/mL)。

⑵稱量。分別在天平左右兩盤(pán)放上紙片,調(diào)節(jié)平衡后,________(填字母)。

A．先移動(dòng)游碼到所需位置,再添加硝酸鉀直到天平平衡

B．先添加所需的硝酸鉀,再移動(dòng)游碼直到天平平衡

⑶量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是________(填字母)。

⑷溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

⑸稀釋。20℃時(shí),將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液,所需參加蒸餾水的體積為_(kāi)_______mL(水的密度近似看作1g/mL)。四、綜合題26.如表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,答復(fù)以下問(wèn)題溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0〔1〕兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是________．〔2〕60℃時(shí),按圖示操作：

A中溶液是________〔填“飽和〞或“不飽和〞〕溶液,C中溶液的總質(zhì)量是________g．〔3〕50℃時(shí),將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50℃,剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液________〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕KNO3溶液．27.實(shí)驗(yàn)室一瓶新購(gòu)進(jìn)的濃硫酸,其標(biāo)簽的局部?jī)?nèi)容如下圖．

〔1〕假設(shè)該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)封使用,瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量為多少g？〔計(jì)算結(jié)果保存至0.1〕〔2〕假設(shè)要配制9.8%的稀硫酸400g,那么需用該濃硫酸質(zhì)量為多少g？〔3〕假設(shè)量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法,那么配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

9.8%〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕．答案解析一、選擇題1.【答案】B【解析】：A、生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的,溶質(zhì)是氯化鈉屬于固體,故A錯(cuò)．B、鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液,溶質(zhì)是氯化氫屬于氣體,故B正確；

C、75%的消毒酒精中溶質(zhì)是酒精,溶劑是水,溶質(zhì)屬于液體,故C錯(cuò)；

D、石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的溶液,溶質(zhì)是氫氧化鈣屬于固體,故D錯(cuò)．

應(yīng)選B．

【分析】根據(jù)對(duì)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷,再考慮溶質(zhì)的狀態(tài)答復(fù)此題2.【答案】B【解析】氫氧化鈉易潮解有腐蝕性,稱量氫氧化鈉固體時(shí)除使用托盤(pán)天平(帶砝碼)和藥匙外,還需要用到燒杯；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及托盤(pán)天平的使用要求分析。3.【答案】B【解析】由題意知,該溫度下的蔗糖溶液是飽和溶液,所以升溫,增加溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大．

應(yīng)選：B．

【分析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受溶解度影響,而溶解度受溫度影響,所以當(dāng)溫度不變時(shí),即使蒸發(fā)水分,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不變的．所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變可用改變溫度的方法,或參加溶劑的方法,對(duì)于蔗糖而言其溶解度隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減?。?.【答案】C【解析】【分析】由溶解度曲線：可以判斷硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)進(jìn)而可以確定降溫能否使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；可以比擬20℃時(shí)和40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大?。?/p>

【解答】A、由圖可以看出,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；

B、由于未指明溫度,故無(wú)法判斷硝酸鉀的溶解度大小；

C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,故降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液；

D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比40℃時(shí)?。?、

應(yīng)選C．

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義,通過(guò)此題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．5.【答案】B【解析】：A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類,故無(wú)法比擬飽和溶液和不飽和溶液的濃度大小,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溫度越高氣體的溶解度越小,故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、降溫不一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液,如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,降溫后溶解度增大,溶液仍為不飽和溶液,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨著能量的變化,如固體氫氧化鈉溶解會(huì)放熱,硝酸銨晶體溶解會(huì)吸熱等,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．

應(yīng)選B．

【分析】A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類,故飽和溶液不一定比不飽和溶液要濃；

B、從影響氣體物質(zhì)溶解度的因素分析解答；

C、對(duì)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì),降溫不能使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

D、根據(jù)固體物質(zhì)溶解到水里的吸熱、放熱現(xiàn)象分析．6.【答案】B【解析】【解答】解：①、根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知,在30℃時(shí),M的溶解度大于N的溶解度,故30℃時(shí)M、N的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M＞N,正確；②、由于在20℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度都大于10g,都屬于易溶物質(zhì),故錯(cuò)誤；③、由于陰影處的點(diǎn)在M的溶解度曲線的上方,在N的溶解度曲線的下方,因此陰影處的點(diǎn)代表的是M的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在,代表的是N的不飽和溶液,正確；④由于在t℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點(diǎn),即兩物質(zhì)的溶解度相等,所以t℃時(shí),M、N飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,該溫度大于20℃,故錯(cuò)誤；應(yīng)選：B．【分析】①根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%可知：溶解度大那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；②據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而可以判斷出物質(zhì)的溶解性；③溶解度曲線上方的點(diǎn)表示該物質(zhì)的飽和溶液,曲線下方的點(diǎn)表示該物質(zhì)的不飽和溶液；④溶解度曲線的交點(diǎn)表示該物質(zhì)的溶解度相等．7.【答案】A【解析】【解答】解：A、硝酸銨溶于水后,溶液溫度明顯的降低,故A正確,B、小蘇打溶于水后,溶液的溫度升高,故B錯(cuò)誤,

C、生石灰和水反響放出大量的熱,故C錯(cuò)誤,

D、氯化鈉溶于水后溫度沒(méi)有明顯的變化,故D錯(cuò)誤．

應(yīng)選A．

【分析】A、根據(jù)硝酸銨溶于水溫度降低進(jìn)行分析,

B、根據(jù)小蘇打溶于水溫度升高進(jìn)行分析,

C、根據(jù)生石灰與水反響放熱分析,

D、根據(jù)氯化鈉溶于水溫度根本不變分析．8.【答案】A【解析】【解答】1體積的濃硫酸質(zhì)量為1.84g,1體積的水質(zhì)量為1g,稀釋前的溶液含硫酸1.84a〔g〕,稀釋后的溶液質(zhì)量為1.84g+1g=2.84〔g〕,因此b=,2b=,故a＜2b．

應(yīng)選A．

【分析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,再結(jié)合密度的計(jì)算公式計(jì)算出稀釋前濃硫酸溶液的質(zhì)量和濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,然后求出稀釋后溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．9.【答案】C【解析】【解答】A、t1℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定,所以所含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定,故A錯(cuò)誤,A不符合題意；

B、t2℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度不能確定,所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液,故B錯(cuò)誤,B不符合題意；

C、假設(shè)要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,故C正確,C符合題意；

D、t2℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度最大,甲物質(zhì)次之,丙物質(zhì)的溶解度最小,降低溫度,甲、乙會(huì)析出晶體,丙物質(zhì)不會(huì)析出晶體,所以將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙,故D錯(cuò)誤,D不符合題意．

故答案為：C.

【分析】由固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的,據(jù)此判斷即可．10.【答案】A【解析】【解答】氯化鈉溶液蒸發(fā)水分,由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^(guò)程,溶劑質(zhì)量減小,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔m%〕增大；當(dāng)氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時(shí),仍為飽和溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變,故A項(xiàng)正確.

故答案為：A

【分析】根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與飽和溶液、不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性和溶解度之間關(guān)系進(jìn)行分析解答.11.【答案】B【解析】【解答】解：某溫度下,把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干,得到硝酸鉀晶體4g,那么該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=20%．

應(yīng)選：B．

【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,進(jìn)行分析解答．12.【答案】C【解析】【解答】A、沒(méi)有指明是等質(zhì)量的飽和溶液,無(wú)法比擬三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃,析出晶體的質(zhì)量,A不符合題意；

B、P點(diǎn)表示t2℃甲、丙的溶解度相等,是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,不能表示表示甲、丙的飽和溶液質(zhì)量相等,B不符合題意；

C、t1℃時(shí),甲的溶解度為25g,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4,C符合題意；

D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時(shí),甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小,會(huì)析出晶體,仍然是飽和溶液,丙的溶解度隨溫度的降低增大,溶液的組成不變,一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,據(jù)圖可以看出,t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲,t2℃丙的溶解度最小,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙,D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】在溶解度曲線中,某點(diǎn)的定義是考試重點(diǎn)；根據(jù)圖像比擬溶解度的大?。簻囟认嗤?點(diǎn)高溶大,相交點(diǎn)表示物質(zhì)溶解度相等。當(dāng)雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大是,采用蒸發(fā)結(jié)晶,當(dāng)雜質(zhì)溶解度隨溫度變化較小時(shí),冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。13.【答案】C【解析】【分析】溶液的特征是均一、穩(wěn)定的混合物．

【解答】因?yàn)槿芤菏蔷坏?所以溶液中各處的密度相等．觀察選項(xiàng),應(yīng)選C．

【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查了溶液的特征方面的內(nèi)容．14.【答案】D【解析】【解答】食鹽的溶解度受溫度變化影響較小,可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉．利用海水曬鹽就是蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到食鹽晶體．應(yīng)選D

【分析】溶解法不能從海水中提取食鹽；過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；對(duì)于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法得到晶體,對(duì)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；蒸餾是利用各種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將混合物別離或提純．解答此題的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)的溶解性和溶解度受溫度變化影響的情況,只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．15.【答案】B【解析】【解答】由于析出晶體需通過(guò)溫度改變或減少溶劑兩種方式的一種,由于是恒溫狀態(tài)下完成,故溫度不變,析出晶體只能通過(guò)減少溶劑的方式完成,有題干知因是敞口水分會(huì)不斷蒸發(fā)減少,容器底部有少量晶體出現(xiàn),說(shuō)明溶液仍為飽和溶液．

應(yīng)選B．

【分析】在保持溫度不變的情況下,溫度不變物質(zhì)的溶解度就不會(huì)變化,因析出晶體需要具備溫度改變或減少溶劑兩種方式或其一,那么析出晶體時(shí)肯定是溶劑量減少導(dǎo)致的．二、填空題16.【答案】C＞B＞A

?；降溫結(jié)晶

?；變大【解析】【解答】

利用物質(zhì)的溶解度曲線圖,對(duì)不同物質(zhì)的溶解度在同一溫度下的大小、降溫結(jié)晶別離提純混合物的方法及隨溫度改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況進(jìn)行分析。

〔1〕t1℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線位置為：C在最上方,A在最下方,B處于A之上C之下,說(shuō)明此時(shí)C物質(zhì)溶解度最大而A物質(zhì)溶解度最小,應(yīng)選C＞B＞A；

〔2〕曲線圖顯示,A物質(zhì)溶解度愛(ài)溫度影響較大,B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大．當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純A,冷卻結(jié)晶時(shí)混有的少量的B物質(zhì)仍溶解在溶液中沒(méi)有析出,故答：降溫結(jié)晶；

〔3〕t1℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度為40g,即t1℃時(shí),100g水最多溶解甲物質(zhì)40g,所以此溫度下50g水充分?jǐn)嚢枳疃嘀荒苋芙釧物質(zhì)20g達(dá)飽和,參加的25gA物質(zhì)有5g未溶解。在升溫至t2℃過(guò)程中,A物質(zhì)的溶解度增大,5g未溶解的A物質(zhì)隨溫度升高繼續(xù)溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,故答：變大。

【分析】考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系17.【答案】乙；50%【解析】【解答】解：t℃時(shí)甲的溶解度是110g,即100g水中最多溶解110g甲,乙的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60g乙,兩個(gè)裝有100克水的燒杯中,分別參加不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各100克,所以乙物質(zhì)到達(dá)了飽和,甲物質(zhì)不飽和,甲物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=50%．故答案為：乙；50%．

【分析】根據(jù)t℃時(shí)甲和乙兩物質(zhì)的溶解度考慮,溶解度是指該溫度下100g溶劑到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量．18.【答案】溫度為t2時(shí)ab兩種物質(zhì)的溶解度相等；＜；降溫；加水、升溫；蒸發(fā)水、加溶質(zhì)【解析】【解答】根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線分析判斷。

〔1〕由圖可知,交點(diǎn)n的含義為：溫度為t2℃時(shí),a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等；

〔2〕由圖可知,當(dāng)溫度在t1℃和t2℃之間時(shí),b的曲線在a的上方,故應(yīng)溶解度a＜b；

〔3〕由圖可知,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低,溶解度增大,故要增大c物質(zhì)的溶解度,可采取的方法是降溫；

〔4〕由a物質(zhì)的溶解度曲線可知,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高,溶解度增大,故要使a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?常用的方法有加水或升溫；由圖可知,要將a、b、c三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液,均可采用的方法是蒸發(fā)水或增加溶質(zhì)。

【分析】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。19.【答案】液體小顆粒；分子或離子【解析】【解答】解：溶液是物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一物質(zhì)中間形成的均一、穩(wěn)定的混合物．以固體小顆粒分散于水中形成的混合物稱為懸濁液,以小液滴分散于水中形成的混合物稱為乳濁液,懸濁液和乳濁液不均一、不穩(wěn)定．

有一類物質(zhì),它能促使原本互不相溶的兩種液體物質(zhì)在一起形成較為穩(wěn)定的混合物,這類物質(zhì)稱為乳化劑,乳化劑所起的作用叫做乳化作用．

故答案為：液體小顆粒；分子或離子．

【分析】主要從乳化作用的含義與溶解的含義入手,乳化劑所起的作用叫做乳化作用,超過(guò)兩種以上物質(zhì)混合而成為一個(gè)分子狀態(tài)的均勻相的過(guò)程稱為溶解．20.【答案】溫度升高,氣體在水中的溶解度減??；氣壓減小時(shí),氣體在水中的溶解度減小【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太陽(yáng)底下曬一段時(shí)間,盆邊會(huì)出現(xiàn)一些小氣泡,這是因?yàn)闇囟壬?氣體在水中的溶解度減小,當(dāng)汽水瓶翻開(kāi)瓶蓋時(shí),有大量氣泡從瓶中逸出,這是因?yàn)闅鈮簻p小時(shí),氣體在水中的溶解度減小.

故答案為：溫度升高,氣體在水中的溶解度減?。粴鈮簻p小時(shí),氣體在水中的溶解度減小.

【分析】氣體的溶解度隨溫度的升高而降低,隨著壓強(qiáng)的增大而增大.21.【答案】20；蒸發(fā)溶劑；不一定【解析】【解答】解：〔1〕根據(jù)圖示可知20℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同,20℃時(shí),甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

〔2〕乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大,所以乙中混有少量甲時(shí),可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙；

〔3〕根據(jù)不知道是否是飽和溶液,所以無(wú)法比擬兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,所以40℃時(shí),甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

故答案為：〔1〕20；〔2〕蒸發(fā)溶劑；〔3〕不一定．

【分析】〔1〕根據(jù)圖示可知20℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進(jìn)行解答；

〔2〕根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大進(jìn)行解答；

〔3〕根據(jù)不知道是否是飽和溶液,所以無(wú)法比擬兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小進(jìn)行解答．22.【答案】變小；在漂浮狀態(tài)時(shí),木塊的受到的重力是不變的【解析】【解答】〔1〕由圖象可知,木塊排開(kāi)的水的體積變大了,但是其受到的浮力不變,根據(jù)F浮=ρgV排可知,溶液的密度變小了,也就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；故填：變小；

〔2〕因?yàn)樵谀緣K漂浮狀態(tài)時(shí),木塊受到的浮力等于它受到的重力,故填：在漂浮狀態(tài)時(shí),木塊的受到的重力是不變的．

【分析】根據(jù)木塊受到的浮力大小不變,但是其排開(kāi)水的體積改變來(lái)分析．23.【答案】減小；蒸發(fā)溶劑；不變；20；t2【解析】【解答】〔1〕丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>

〔2〕乙的溶解度受溫度影響不大,所以假設(shè)要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體,可用蒸發(fā)溶劑的方法；

〔3〕甲的溶解度隨溫度的升高而增大,t1℃時(shí),將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

〔4〕t3℃時(shí)甲的溶解度是50g,所以將100g水參加到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中,充分溶解后得到不飽和溶液,假設(shè)想使溶液恰好飽和,可參加甲物質(zhì)20g,t2℃時(shí)其溶解度變?yōu)?0g,所以還可將溫度降至t2℃使其變?yōu)轱柡腿芤?/p>

【分析】此題難度不大,主要考查了溶解度、溶解度曲線的意義,掌握相關(guān)知識(shí)并能結(jié)合題意分析解答是解決問(wèn)題的關(guān)鍵．三、實(shí)驗(yàn)探究題24.【答案】〔1〕溶解

〔2〕左盤(pán)

〔3〕玻璃棒

〔4〕膠頭滴管【解析】【解答】〔1〕配制時(shí)可按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算→稱量→量取→溶解；〔2〕稱量時(shí),NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上,砝碼放在