高中化學高考三輪沖刺學生用書2

專題九金屬元素及其化合物(導航卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．(2023·江蘇化學，4)下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是()A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料2．(2023·江蘇化學，5)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料3．(2023·江蘇化學，8)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A．粗硅eq\o(→,\s\up12(Cl2),\s\do12(高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up12(H2),\s\do12(高溫))SiB．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up9(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up9(電解))MgC．Fe2O3eq\o(→,\s\up9(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up9(蒸發(fā)))無水FeCl3D．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up9(NH3·H2O))[Ag(NH3)2]OH(aq)eq\o(→,\s\up9(蔗糖),\s\do7(△))Ag4．(2023·江蘇化學，7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up9(NaOH（aq）),\s\do7(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up9(CO2))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up9(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up9(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up9(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up9(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up9(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up9(△))無水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up10(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up10(煅燒))MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤5．(2023·上?；瘜W，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚6．(2023·上海化學，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO27．(2023·課標全國Ⅱ，9)下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液8．(2023·安徽理綜，13)室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解9．(2023·北京理綜，12)在通風廚中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化10．(2023·浙江理綜，13)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)(2023·江蘇化學，16)以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SOeq\o\al(2－,4))隨時間變化如圖。清液pH＞11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號)。A．攪拌漿料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率(2)當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為________和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________________________。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是______________________________________________________________________________________。12．(15分)(2023·江蘇化學，16)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為________________________。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________。(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up10(800℃))2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋Ceq\o(=,\s\up10(800℃))MgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3Ceq\o(=,\s\up10(800℃))MgO＋S↑＋3CO↑利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是________(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：_______________________。

專題九金屬元素及其化合物(沖刺卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.右圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是()①Fe②HNO3③Al④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是()A．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝D．Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應堆的導熱劑3．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是()A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用作呼吸面具中的供氧劑B．碳酸氫鈉受熱易分解，可用作治療胃酸過多的藥劑C．金屬鋁具有還原性，可用作和氧化鐵反應焊接鐵軌D．通常狀況下氨極易溶于水，工業(yè)上可用作制冷劑4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是()A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－5.已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示[部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應生成Fe(NO3)3]。下列說法錯誤的是()A．A、B、D可能是鈉及其化合物B．A、B、D可能是鐵及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物6．A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列推斷正確的是()A．物質(zhì)B是H2B．物質(zhì)C是Cl2C．物質(zhì)D是FeCl2D．物質(zhì)F是FeCl27．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系abcd①FeCl2FeFeCl3CuCl2②Na2ONaNa2O2Na2CO3③NON2NO2HNO3④Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3A.①②③B．①③④C．①④D．②④8．下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up10(CO2))Al(OH)3②Naeq\o(→,\s\up10(O2),\s\do9(常溫))Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH③Fe2O3eq\o(→,\s\up10(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up10(△))無水FeCl3④飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up10(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up11(電解),\s\do9(熔融))Mg⑥CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up11(葡萄糖),\s\do9(△))Cu2OA．①④⑥B．③④⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③9．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是()選項甲乙丙ANaHCO3HClNaOHBCaCl2CO2Na2SiO3CAl2O3NaOHHClDAlFe2O3稀H2SO410.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()A．H2SO4(稀)eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do9(△))SO2eq\o(→,\s\up11(少量氨水))NH4HSO3eq\o(→,\s\up11(足量氨水))(NH4)2SO3B．NH3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(催化劑/△))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up11(H2O))HNO3C．Feeq\o(→,\s\up11(少量Cl2),\s\do9(△))FeCl2eq\o(→,\s\up11(NaOH溶液))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up11(空氣中放置))Fe(OH)3D．Aleq\o(→,\s\up11(NaOH溶液))NaAlO2eq\o(→,\s\up11(足量鹽酸))AlCl3溶液eq\o(→,\s\up11(△))無水AlCl3第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：FeSO4eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(①))FeOOH晶種eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(②))FeOOHeq\o(→,\s\up11(),\s\do9(③))Fe2O3eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(④))Fe3O4eq\o(→,\s\up11(CoSO4溶液),\s\do9(⑤))CoxFe3－xO4(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為________________________。(2)步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是________________，吹入空氣的作用為________________________。(3)步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的________(填字母)。a．蒸發(fā)皿b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．酒精燈(4)步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為___________________________________。(5)步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。檢驗粗產(chǎn)品是否洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________________。(6)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物)制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Co2＋6.99.4請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。②_________________________________________________________。③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。④_________________________________________________________。⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。12．(15分)利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2＋等)，既可制取MnSO4·4H2O又可消除廢棄物對環(huán)境的污染。實驗流程如下：已知：25℃時，Ksp(FeS)＝5×10－18，Ksp(MnS)＝4.6×10－14，Ksp(HgS)＝2×10－54(1)“浸取”時，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和________________(填化學式)；若浸取反應在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c(Hg2＋)/c(Fe2＋)＝________(填數(shù)值)。(3)“氧化”時，溶液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的離子方程式為________________；濾渣Ⅱ的主要成分為________________(填化學式)。(4)最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時m(FeS)/m(碳包濾渣)的投料比關系如圖所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是___________________________________________________________。滾動練習三元素化合物[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共120分，考試時間100分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．下列表述正確的是()A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一B．漂白粉中的CaCl2能與空氣中的CO2反應生成CaCO3C．NH3能使酚酞溶液變紅，故NH3可用于設計噴泉實驗D．二氧化硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料2．下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是()A．將過量的鈉投到少量明礬溶液中B．將酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D將鹽酸滴入到NaHCO3溶液中3．下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用的說法正確的是()A．碳酸鈉受熱易分解，可用于生產(chǎn)食品發(fā)酵粉B．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液C．二氧化硅不與強酸反應，可用石英玻璃容器盛放氫氟酸D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()①Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(點燃))SO3eq\o(→,\s\up11(H2O))H2SO4②Naeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(點燃))Na2O2eq\o(→,\s\up11(H2O))NaOH③SiO2eq\o(→,\s\up11(Na2CO3),\s\do9(高溫))Na2SiO3eq\o(→,\s\up11(CO2、H2O))H2SiO3④濃HCleq\o(→,\s\up7(MnO2))Cl2eq\o(→,\s\up7(澄清石灰水))漂白粉⑤Fe2O3eq\o(→,\s\up11(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up11(△))無水FeCl3A．①②B．①④C.②③D．③⑤5．下列關于元素及其化合物的說法正確的是()A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成Na2CO3D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法6．甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖。其中甲和X不可能是()A．甲為C、X為O2B．甲為Fe、X為Cl2C．甲為SO2、X為NH3·H2OD．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液7．如圖縱坐標表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標表示所加試劑的體積，請選出曲線變化關系與對應選項相符的實驗項()A．往澄清石灰水中逐漸通入SO2氣體B．往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體C．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸8．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是()物質(zhì)組別甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39.有關海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是()A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉B．用MgCl·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進行升華提純10．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關系轉(zhuǎn)化的是()選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。)11．下列有關說法正確的是()A．明礬凈水是因為Al(OH)3膠體能消毒B．氯化鋁是電解質(zhì)，電解熔融的氯化鋁可制金屬鋁C．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈D．濃硝酸在光照下變黃，是因為硝酸不穩(wěn)定，生成的有色氣體能溶于濃硝酸12．認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是()A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe2＋D．氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀13．如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlC13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解C．若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有苯酚鈉溶液，則C中出現(xiàn)白色渾濁D．若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍14．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符的是()A．N2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(放電))NO2eq\o(→,\s\up11(H2O))HNO3B．MnO2eq\o(→,\s\up11(濃鹽酸),\s\do9(△))Cl2eq\o(→,\s\up11(石灰水))漂白粉C．黃鐵礦eq\o(→,\s\up11(沸騰爐),\s\do9(煅燒))SO2eq\o(→,\s\up11(接觸室),\s\do9(O2))SO3eq\o(→,\s\up11(吸收塔),\s\do9(水))稀硫酸D．鋁土礦eq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(過濾))NaAlO2溶液eq\o(→,\s\up11(CO2),\s\do9(過濾))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3eq\o(→,\s\up11(電解))Al15．建構(gòu)數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是()A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：C．NH3與Cl2反應，反應產(chǎn)物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：第Ⅱ卷(非選擇題共80分)非選擇題(本題共6個小題)16．(12分)實驗室用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和________________(寫化學式)；硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為_________________________________________________________________________。浸取時，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為_______________________；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是___________________________________。(3)“趕氨”時，最適宜的操作方法是____________________________。(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________________(寫化學式)。17．(14分)某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是________________。(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。(3)下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是________(填字母)。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)2(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是_____________________________________________________________________________________。(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是_________________________________________________________________________。(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為________________、冷卻結(jié)晶、________洗滌、干燥。18．(14分)某工廠利用褐煤煙灰(主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅)制取純GeO2的主要流程如下：已知：GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl4的沸點是83.1℃。(1)寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________________________。(2)用水浸取焙燒物長達2小時的目的是_____________________________________________________________________________________。(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol·L－1時有利于生成四氯化鍺，寫出該反應的化學方程式：____________________________________。(4)若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是___________________________________________________________。(5)操作“X”的名稱為_________________________________________。(6)四氯化鍺與高純水反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________。19．(14分)工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：(1)一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應的化學方程式為_______________________________________________________。(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為_____________________________。(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是___________________________________________________________。(4)“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應式為_____________________________________________________________________________。(5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為________________________________?！?0℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；___________________________________________________________；___________________________________________________________。20．(14分)以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α－氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為________________________________________________________________________________。(2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為______________________________________________________________________________。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]eq\o(===,\s\up12(1240℃))2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)③KMnO4溶液褪色(MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________________________。21．(12分)工業(yè)上以硼鎂石為原料生產(chǎn)硼砂后的廢渣中含有大量的MgCO3可作為生產(chǎn)MgSO4·7H2O的原料，已知廢渣中除碳酸鎂外主要雜質(zhì)為CaO、MnO、FeO、Fe2O3、Al2O3等。實驗室模擬步驟如下：①酸浸：將廢渣加入濃硫酸，煮沸10min，并保持料漿pH≈1②除雜：調(diào)節(jié)料漿的pH在合適的范圍，加入適量NaClO溶液，加熱煮沸，直至料漿溶液變?yōu)樯羁Х壬?，過濾，除去MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。③檢驗：?、诘臑V液少許，加入1滴稀硫酸，再加入3滴3%的H2O2溶液，然后加入試劑X。④將燒杯中的濾液加熱蒸發(fā)至100mL左右，有少量沉淀時，趁熱過慮。⑤繼續(xù)操作得MgSO4·7H2O。步驟①中要保持pH為1左右，原因是___________________________________________________________________________________。(2)步驟②加入NaClO的目的為：_______________________________、________________________(用離子方程式表示)。(3)步驟②調(diào)整的pH適宜范圍是：___________________(參考右上圖)。(4)步驟③的目的是__________________________________________。(5)參考右上圖，步驟④采取趁熱過濾的原因是_______________________________________________________________________________。(6)步驟⑤“繼續(xù)操作”的實驗步驟是______________________________________________________________________________________。專題十重要的有機化合物(導航卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共24分)一、不定項選擇題(本題共6小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求)1．(2023·江蘇化學，12)己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是()A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應B．在一定條件下，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子2.(2023·江蘇化學，12)去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應3．(2023·江蘇化學，12)藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是()A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉4.(2023·江蘇化學，11)普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應5．(2023·江蘇化學，11)β－紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是()A．β－紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β－紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體6．(2023·浙江理綜，10)下列說法不正確的是()A．己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得第Ⅱ卷(非選擇題共36分)二、非選擇題(本題共2個小題)7．(18分)(2023·江蘇化學，17)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：(1)化合物A中的含氧官能團為________和________(填官能團名稱)。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為________；由C→D的反應類型是________。(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________________。Ⅰ.分子中含有2個苯環(huán)Ⅱ.分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫(4)已知：RCH2CNeq\o(→,\s\up11(H2),\s\do9(催化劑，△))RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X(結(jié)構(gòu)簡式見右圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(催化劑，△))CH3COOHeq\o(→,\s\up11(CH3CH2OH),\s\do9(濃硫酸，△))CH3COOCH2CH38．(18分)(2023·江蘇化學，17)非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：(1)非諾洛芬中的含氧官能團為________和________(填名稱)。(2)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________________________。(3)在上述五步反應中，屬于取代反應的是________(填序號)。(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(CH3COOH),\s\do9(濃硫酸，△))CH3COOCH2CH3

專題十重要的有機化合物(沖刺卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共24分)不定項選擇題(本題共6小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求)1．萊克多巴胺是一種對人體有害的瘦肉精，自2023年12月5日起已在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關萊克多巴胺說法中正確的是()A．分子式為C18H24NO3B．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應C．分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol萊克多巴胺最多可以消耗4molBr2、3molNaOH2．蜂膠的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定條件下反應制得：下列敘述正確的是()A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物B．1molCPAE最多可與3mol氫氧化鈉發(fā)生化學反應C．用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代反應和加成反應，苯乙醇還能起消去反應3．某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是()中間體A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在B．1mol該中間體最多可與11molH2反應C．2，5－二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應D．該中間體分子中含有1個手性碳原子4.一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是()A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol雙鍵B．每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能與2molBr2發(fā)生取代反應D．甲基多巴既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應5．雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A．可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應C．1mol化合物Ⅰ最多能與3molH2發(fā)生加成反應D．與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有10種6.某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A．X分子中不存在手性碳原子B．一定條件下，X可以發(fā)生加聚反應C．1molX跟足量濃溴水反應，最多消耗1molBr2D．1molX跟足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH第Ⅱ卷(非選擇題共36分)二、非選擇題(本題共2個小題)7．(18分)有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：已知：①苯胺(NH2)有還原性，易被氧化；②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為間二硝基苯。(1)寫出A中含氧官能團的名稱：________和________。(2)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________。(3)步驟④和步驟⑥的目的是________。(4)寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①分子中含有2個苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)對苯二胺(NH2NH2)是一種重要的染料中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH為主要有機原料制備對苯二胺的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2CCH2eq\o(→,\s\up11(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(△))CH3CH2OH8．(18分)蒔蘿腦是一種抗肝病藥劑，其合成路線如下：寫出化合物B中含氧官能團的名稱：________和________。（2）試劑X是一溴代烴，其結(jié)構(gòu)簡式為______________________；(3)寫出反應的化學方程式：_________________________________。（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：1.有5種化學環(huán)境不同的氫原子且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；11.既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO3溶液反應放出CO2。寫出該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3滾動練習四有機化學基礎[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共120分，考試時間100分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共40分)不定項選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共計40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。)1．金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如圖)，下列說法不正確的是()A．綠原酸分子中有3個手性碳原子B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應C．1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應2．葉蟬散對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，且殘毒低。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散如圖所示。下列推斷正確的是()A．合成葉蟬散的反應屬于取代反應B．合成葉蟬散的反應屬于加成反應C．葉蟬散中是否殘留鄰異丙基苯酚可用三氯化鐵溶液檢驗D．除去葉蟬散中殘留的鄰異丙基苯酚可選用氫氧化鈉溶液3．四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是()A．每個四氫大麻酚分子中含有3個手性碳原子B．四氫大麻酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發(fā)生加成反應D．1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH4．某藥物中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．該X的分子式為C23H25N2O3B．每個X分子中含有2個手性碳原子C．1molX最多能與9molH2發(fā)生加成反應D．X能發(fā)生水解、氧化和消去反應5.一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關該有機物性質(zhì)的說法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．1mol該有機物最多可與3molH2加成C．1mol該有機物最多可與含5molNaOH的溶液反應D．1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應可放出3molCO26．有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如下圖所示)，下列說法正確的是()A．分子A中所有碳原子均位于同一平面B．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有AC．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應D．1molB最多可與5molH2發(fā)生加成反應7.青藤堿具有祛風寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是()A．每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子B．1mol青藤堿最多能與1molBr2發(fā)生反應C．1mol青藤堿最多能與4molH2發(fā)生反應D．青藤堿既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應8．鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化可得到鼠尾草酚，下列說法正確的是()A．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B．X、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子D．1molX與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH9．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得下列說法正確的是()A．每個A分子中含有1個手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反應D．C可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應等10．一種具有除草功效的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是()A．分子中含有2個手性碳原子B．能發(fā)生氧化、取代、加成反應C．1mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2D．1mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH第Ⅱ卷(非選擇題共80分)非選擇題(本題共6個小題)11．(13分)化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：請回答下列問題：(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(2)由C→D、E→F的反應類型依次為________、________。(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________________________。Ⅰ.屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環(huán)Ⅱ.能夠發(fā)生銀鏡反應Ⅲ.分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。已知：RCleq\o(→,\s\up11(Mg),\s\do9(乙醚))RMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2CCH2eq\o(→,\s\up9(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(△))CH3CH2OH12．(13分)藥物F具有抗腫瘤、降血壓、降血糖等多種生物活性，其合成路線如下：已知：(1)寫出中間產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。(2)反應②、⑤的反應類型是、_____________________________________________________________________________________________。(3)物質(zhì)B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①屬于α－氨基酸②苯環(huán)上有兩種一氯代物③能發(fā)生銀鏡反應④核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學環(huán)境的氫原子(4)以和苯、乙醇為原料，可合成，寫出合成流程圖(無機試劑任用)。合成流程圖示例如下：CH2CH2eq\o(→,\s\up11(HBr))CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(△))CH3CH2OH13．(13分)福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：(1)C→D的轉(zhuǎn)化屬于________反應(填反應類型)。(2)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應，則反應中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)A(C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：Ⅰ.X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅲ.1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。已知：，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do7(△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(CH3COOH),\s\do9(濃H2SO4△))CH3COOCH2CH314．(13分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過以下方法合成反應中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________________。（2）上述反應中，屬于取代反應的是__________________(填序號)。（3）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________(任寫出種)。（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH3BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH315．(13分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A參與的有關轉(zhuǎn)化反應如下(部分反應條件略去)：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)化合物H中含氧官能團有羥基、________和________(填名稱)。(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體，寫出其符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________________(任寫一種)。Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；Ⅱ.能與NaHCO3溶液反應；Ⅲ.有4種不同化學環(huán)境的氫。(4)寫出C→D的化學方程式：___________________________________。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合流程圖中相關信息，寫出以Br為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Breq\o(→,\s\up11(NaOH醇溶液),\s\do9(△))CH2CH2eq\o(→,\s\up11(H2),\s\do9(Ni/△))CH3CH316．(15分)化合物莫沙朵林(F)是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下(其中的THF是有關反應的催化劑)：(1)化合物C中的含氧官能團的名稱為________、________?；衔顴的分子中含有的手性碳原子數(shù)為________。1molF最多可與________molNaOH反應。(2)化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為___________________________________________________________。(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________________________。Ⅰ.分子的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中有4個峰；Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應。(4)已知E＋X→F為加成反應，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________________________。(5)已知：?；衔颎(結(jié)構(gòu)如右下圖所示)是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請寫出以OHCCH(Br)CH2CHO和1，3－丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2CCH2eq\o(→,\s\up7(HBr))CH3CH2BrCH3CH2OH專題十一化學實驗基礎知識(導航卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．(2023·江蘇化學，7)下列實驗操作正確的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體2．(2023·江蘇化學，5)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O3．(2023·江蘇化學，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()4．(2023·江蘇化學，6)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層5．(2023·江蘇化學，7)下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl6．(2023·四川理綜，3)下列操作或裝置能達到實驗目的的是()7．(2023·天津理綜，2)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO28．(2023·安徽理綜，8)下列有關實驗的選項正確的是()A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL9.(2023·浙江理綜，8)下列說法正確的是()A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法10．(2023·課標全國Ⅰ，12)下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)(2023·江蘇化學，19)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為__________________________________________________________，將制備的Cl2通過裝置B可除去________________(填化學式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是________、________。(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為________。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，________________________________________(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。12．(15分)(2023·江蘇，19)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是________________________。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是__________________________。②反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_______________________。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是___________________________________________________________________。(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________________，得到FeSO4溶液，________________，得到FeSO4·7H2O晶體。

專題十一化學實驗基礎知識(沖刺卷)[本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時間50分鐘]可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1．下列實驗誤差分析錯誤的是()A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度偏小2．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣3．下列有關實驗的做法不正確的是()A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體4．下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入銅片除去Fe3＋C．用加熱的方法分離NH4Cl和碘固體混合物D．用二氧化錳區(qū)別10%的H2O2溶液和10%的稀鹽酸5．僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉－KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶6.實驗室中用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用裝置甲來驗證二氧化硫的氧化性B．用裝置乙收集少量的H2、NH3、NO等氣體C．用裝置丙分離乙酸和乙酸乙酯的混合物D．用裝置丁制取少量的氯氣7．下列裝置應用于實驗室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實驗，不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B．用裝置乙過濾分離出浸取液C．用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液D．用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳8．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))，以得到純凈物質(zhì)(除水外)，其中方法不正確的是()A．N2(NO2)：通過水洗滌B．NO(NH3)：通過水洗滌C．Na2CO3(NaHCO3)：用加熱法D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取9．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用裝置甲驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性B．用裝置乙驗證濃硝酸的強氧化性C．用裝置丙制備SO2氣體能隨關隨停D．用裝置丁驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱10．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層第Ⅱ卷(非選擇題共30分)二、非選擇題(本題共2個小題)11．(15分)三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用。(1)在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。實驗過程中NH3·H2O的電離程度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)，其反應的化學方程式為：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。①寫出加入藥品之前實驗操作的要點____________________________；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方