化學《原子核外電子排布與元素周期律》課件(蘇教版必修)

專題1微觀結構與物質的多樣性三、元素周期律第三課時ks5u精品課件

1.在教材P4圖1-4中分別把表示3~9號元素、11~17號元素原子半徑數據的點用光滑曲線連接起來。ks5u精品課件2.分析圖中曲線可以發(fā)現,3~9號元素或11~17號元素隨著核電荷數的遞增,原子半徑的變化規(guī)律是

隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸變小。

ks5u精品課件！信息提示元素的金屬性與非金屬性的強弱人們在長期的研究中發(fā)現,元素的單質和化合物的某些性質有助于判斷元素的金屬性、非金屬性強弱:通常情況下,元素的金屬性越強,它的單質越容易從水或酸中置換出氫氣,該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,它的單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物,且氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強.ks5u精品課件！信息提示元素的金屬性與非金屬性的強弱判斷依據1、金屬性2、非金屬性①越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強。②最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性越強。①越容易與氫氣反應,非金屬性越強。③最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強。②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。ks5u精品課件活動與探究1進行下列實驗，探究鈉、鎂、鋁單質活動性強弱。實驗1鈉與水的反應實驗2鎂與水的反應實驗3鎂、鋁與鹽酸的反應ks5u精品課件實驗1、2:鈉、鎂和水的反應1.2Na+2H2O=2NaOH+H22.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金屬性:Na>Mg現象:2.鎂與冷水緩慢，熱水較快1.鈉浮、熔、聲、動、紅現象分析(化學方程式)：結論：ks5u精品課件Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬性:Mg>Al現象：實驗3:鎂、鋁和鹽酸的反應鎂與鹽酸反應比鋁劇烈.現象分析(化學方程式)：結論：ks5u精品課件NaMgAl與水反應與冷水＿與熱水＿＿與酸反應＿冷水劇烈劇烈較快鈉、鎂、鋁金屬性強弱順序是：Na>Mg>Al熱水較快冷水緩慢表1-3探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱小結ks5u精品課件探究活動2

閱讀并分析表1-4，根據硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性越強。尋找SiPSCl

的非金屬性的遞變規(guī)律研究的方法研究的依據

結論與氫氣化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性閱讀分析SiPSCl

的非金屬性依次增強(遞增)ks5u精品課件探究活動3

閱讀并分析表1-5，根據11~17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性，探究元素的金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律。⑴11~17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是：

。11~17號元素的金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律是：

。隨著原子序數的遞增，元素最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強。隨著原子序數的遞增，元素金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。ks5u精品課件元素主要化合價NaMgAlSiPSCl+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1

閱讀并分析表1-4和表1-5，從中找出元素主要化合價的遞變規(guī)律。隨著原子序數的遞增，元素正化合價遞增,從+1到+7；非金屬的最低化合價從-4到-1。⑵11~17號元素最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是11~17號元素最高化合價和最低化合價的的數值與原子核外最外層電子數的關系是

最高化合價數值=原子核外最外層電子數最低化合價的絕對值+最高化合價數值=8ks5u精品課件小結元素周期律主要表現在哪幾個方面？元素周期律主要表現在：1、原子最外層電子數的周期性變化；2、原子半徑的周期性變化；3、元素主要化合價的周期性變化；4、元素性質的周期性變化。什么叫元素周期律？其實質是什么？元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著核電荷數遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。ks5u精品課件1.在下列元素中，最高正化合價數值最大的是()A.Na B.P C.Cl

D.Ar2.原子序數從3～10的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是()A.電子層數B.最外層電子數C.原子半徑D.化合價3.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y隨堂檢測反饋CBBks5u精品課件ks5u精品課件元素符號SiPSCl單質與