化學(xué)反應(yīng)原理總復(fù)習(xí)

總復(fù)習(xí)選修4-化學(xué)反應(yīng)原理目錄緒言專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題三溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化本專題知識(shí)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)第一單元

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)復(fù)習(xí)和能量化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。一、反應(yīng)熱、焓變★反應(yīng)熱∶恒溫時(shí)，化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，恒溫恒壓時(shí)的反應(yīng)熱也稱為“焓變”，符號(hào)用△Ｈ表示，單位常采用KJ/mol?；瘜W(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)注意問題∶當(dāng)△Ｈ為“-”或△Ｈ<Ｏ時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△Ｈ為“+”或△Ｈ>Ｏ時(shí)，為吸熱反應(yīng)。★要知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)★反應(yīng)熱的解釋（和計(jì)算）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量解釋反應(yīng)物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小復(fù)習(xí)▲書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意∶（必考）１、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；２、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。二、熱化學(xué)方程式∶可以表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。復(fù)習(xí)３、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。５、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△H值不變，符號(hào)相反。三、▲蓋斯定律∶一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是多步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)是完全相同的。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)?！粢粋€(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。四、中和熱定義：中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol復(fù)習(xí)能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。新能源∶太陽能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。五、能源復(fù)習(xí)▲標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱∶２５oC、101kPa時(shí)，１mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。單位為KJ/mol。如常溫常壓下，１mol甲烷完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱∶CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.31KJ/mol復(fù)習(xí)1、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/molD

復(fù)習(xí)2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8A①B④C②③④ D①②③C復(fù)習(xí)3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水A復(fù)習(xí)4、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=-Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H=-Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q3(1)Q1

(填>、=、<)Q2，因?yàn)?/p>

。(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O（g），欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是：

。H2O(g)=H2O(l)△H<0Q1/Q3<5．2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船——“神州六號(hào)”，實(shí)現(xiàn)了雙人多天太空旅行。這標(biāo)志著中國人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–601.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molA復(fù)習(xí)

實(shí)驗(yàn)中和熱的測(cè)定

1，定義：中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。3.實(shí)驗(yàn)原理：

Q=mcΔt

ΔH=-

Q:中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。c=4.18J/（g·℃）

Q=0.418（t2－t1）kJ QΔn中和熱［問題］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol4.實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.50mol/L

NaOH溶液5.實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測(cè)定大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？答案：.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.

因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？

為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.50mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。6.誤差分析：你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。7.問題討論：

1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。［8.練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.50mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不等相等

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小有關(guān)“中和熱”的練習(xí)1、在做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A.碎泡沫塑料B.環(huán)行玻璃棒C.底部墊紙條D.兩個(gè)量筒D第二三單元電化學(xué)基礎(chǔ)本單元知識(shí)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)第三單元知識(shí)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時(shí)，一般活潑性差別最大的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。常見陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+陽極放電：當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

>F-當(dāng)陽極為非惰性電極---金屬

電極材料首先失電子陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。復(fù)習(xí)4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；

（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；（3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減小；②若原溶液呈堿性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)

右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習(xí)舉例：1、a極變細(xì)，b極變粗：2、a極變細(xì)，b極有氣泡：3、a極變粗，b極有氣泡：4、a極有氣泡,b極有氣泡，且氣體體積比為2：15、a極有氣泡,b極有氣泡;陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)5．愛迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)按下式進(jìn)行：放電充電Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

()A．Fe(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Fe D．NiO2C復(fù)習(xí)放電充電①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品二、電解池的應(yīng)用----電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交換膜陽極陰極

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是（）。

A．鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生

D．紅字是H+放電，破壞了水的電離平衡，c(OH-)增大造成練習(xí)4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)

數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：（3）圖二說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為：發(fā)生了原電池反應(yīng)中性或弱堿吸氧負(fù)極：Fe-2e=Fe2+；正極：2H2O+O2+2e

=4OH-

負(fù)極：Fe-2e=Fe2+；正極：2H++2e=H2↑較強(qiáng)酸性析氫練習(xí)三、電解池及原電池的應(yīng)用----金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)2）金屬的防護(hù)方法①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)②覆蓋保護(hù)層③電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢順序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習(xí)6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:______________________________________負(fù)極:______________________________________（2）試寫出充電時(shí)的陽、陰極反應(yīng)式陽極:______________________________________陰極:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-=PbSO4練習(xí)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-復(fù)習(xí)小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用----可充電電池陰極：正極：還原反應(yīng)極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池負(fù)極：陽極：氧化反應(yīng)極→電子流出極失電子極→氧化反應(yīng)極失電子極→電子流出極→還原反應(yīng)極得電子極電子流入極→

此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：D拓展練習(xí)復(fù)習(xí)1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B鞏固練習(xí)2．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是

A、鋅為負(fù)極，Ag2O為

正極；

B、放電時(shí)正極附近溶液的PH值升高；

C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高；D、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)。

AB鞏固練習(xí)10．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC練習(xí)11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH—－4e→2H2O+O2 C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD復(fù)習(xí)FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC12、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)ABDCFeCu氯化鈉溶液練習(xí)（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe13、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。練習(xí)復(fù)習(xí)估題１根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并畫圖：Fe+2Fe3+=3Fe2+要求：（1）用燒杯裝液體和用鹽橋連接。（2）注明原電池的正極和負(fù)極并在外電路用箭頭標(biāo)明電子的流向。（3）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式：正極：_________________________負(fù)極：_________________________Fe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+復(fù)習(xí)專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)本單元知識(shí)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)專題二知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡測(cè)量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動(dòng)原理熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)溫度催化劑本課程重心定量表示方法復(fù)習(xí)第一單元化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素復(fù)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/（L.min

）、mol/（L.s）

數(shù)學(xué)表達(dá)式：v=

△C/△t★★★三步驟法計(jì)算:一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法注意問題∶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。1．反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）。（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1

（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

CD2、在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VC=0.8mol/(L.min)D、VD=0.6mol/(L.S)D復(fù)習(xí)3、合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N2、H2的初始濃度。4、已知CO+H2OH2+CO2；此反應(yīng)在773K時(shí)平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時(shí)C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的轉(zhuǎn)化率。原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)容：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快．內(nèi)容：原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快3。溫度：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小加入催化劑反應(yīng)活化能降低活化分子百分?jǐn)?shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快原因：4。催化劑加快反應(yīng)速率復(fù)習(xí)總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。復(fù)習(xí)

2、在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？答案：（1）（3）復(fù)習(xí)課堂練習(xí)：如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問：③

如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa___Pb

Pc；①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va

___Vc；②

反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va

___Vc

；=<>=

=>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va

___Vb

___Vc第二單元

化學(xué)反應(yīng)的方向及限度

復(fù)習(xí)一，化學(xué)反應(yīng)的方向綜合判據(jù)判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行的規(guī)律

△H＜0△S>0

△H>0△S＜0

△H＜0△S＜0△H>0△S>0任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定?！獭?5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷2、變量不變：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其不變就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．1、v正=v逆一正一逆，同一物質(zhì)相等，不同物質(zhì)成比例復(fù)習(xí)【練習(xí)】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZAB復(fù)習(xí)

【練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC——復(fù)習(xí)

1.定義歸納得:在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。播放返回2.表達(dá)式：對(duì)于可逆反應(yīng):

aA（g）+bB（g）dD（g）+eE（g）濃度平衡常數(shù)K=Cd(D)·Ce(E)Ca(

A)·Cb(B)

三、化學(xué)平衡常數(shù)3、化學(xué)平衡常數(shù)的意義1、平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)。每一個(gè)反應(yīng)（除固相反應(yīng)），在一個(gè)溫度下，有一個(gè)K值。播放返回2、K值大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向大，反應(yīng)完全；K值小，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向小，反應(yīng)不完全。3、K值只說明反應(yīng)能達(dá)到的最大限度度，不能說明反應(yīng)的速度。4、用K可判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡反應(yīng)進(jìn)行的方向。復(fù)習(xí)4.平衡常數(shù)的書寫規(guī)則

(1)固、純液體濃度為常數(shù)，不必寫出。

(2)水溶液中，水的濃度不必寫出。

(3)非水溶液中，水的濃度要寫出。

(4)K的表達(dá)式寫法必須與反應(yīng)式對(duì)應(yīng)、配套。例:(a)CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）

K=C(CO2)(b)CO2（g）+C（s）2CO（g）

Kc=C2(CO)/C(CO2)(c)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

Kc=C2（CrO42-）C2(H+)

/C(Cr2O72-)(d)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

Kc=C(CH3COOC2H5）C（H2O）/C(C2H5OH)C(CH3COOH)化學(xué)平衡移動(dòng)復(fù)習(xí)△濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。△溫度：在其它條件不變的情況下，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

復(fù)習(xí)

△壓強(qiáng)∶在其它條件不變的情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

△催化劑∶催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。復(fù)習(xí)四、勒夏特列原理及具體分述∶勒夏特列原理∶如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。9．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，

Y表示NO2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，

Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的B復(fù)習(xí).下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的（

）。

①已達(dá)平衡的反應(yīng)

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④復(fù)習(xí)D（02年高考）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0.9a升，試回答：（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為

升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是90％＜0.35a升高溫度等效平衡的分類和判斷方法等容等壓分子數(shù)可變分子數(shù)可變分子數(shù)不變分子數(shù)不變等效換算后相同等效換算后成比例等效平衡的分類A、B、D例題1、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。（2）維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB復(fù)習(xí)2、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、1B、2C、3D、4BC復(fù)習(xí)（03高考）已知：T℃、Pkpa時(shí)，容積為V的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40℅①欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為

，C的體積分?jǐn)?shù)為

，②另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為

10V/740℅5V/7復(fù)習(xí)在恒容條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol在上述條件下。分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是：A:在上述條件下生成1molSO3氣體放出熱量0.5QkJB:2Q1＜2Q2=Q1＜

QC:Q1=2Q2=

2Q3=

Q

D:2Q2=

2Q3＜

Q1＜

Q復(fù)習(xí)容器SO2O2N2Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3AD專題三溶液中的離子反應(yīng)本專題知識(shí)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)第三專題知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論§1弱電解質(zhì)的電離和水的電離

電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→

電離常數(shù)→水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)

§4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積

§2溶液的酸堿性

→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH

應(yīng)用

§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線深入綜合運(yùn)用復(fù)習(xí)第一單元

弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)第三專題重要知識(shí)點(diǎn)第一單元1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2、會(huì)寫常見電解質(zhì)的電離方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、會(huì)分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。4、影響電離平衡的因素。5、水的離子積常數(shù)Ｋw。6、影響水的電離平衡的因素。復(fù)習(xí)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)調(diào)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物來說。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電③電解質(zhì)本身必須在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子分子、水合離子復(fù)習(xí)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.課堂練習(xí)一把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD課堂練習(xí)

導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)2.特征

1.定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆過程復(fù)習(xí)3.弱電解質(zhì)電離程度的表示：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)電離平衡常數(shù)只受溫度影響弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小,各微粒的濃度大；弱電解質(zhì)濃度越小，電離度越大,各微粒的濃度越??；（2）弱電解質(zhì)的電離度：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分?jǐn)?shù)4.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。K與C均增大（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。復(fù)習(xí)例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減小？減小減小減小減小減小減小5、電離方程式的書寫NaCl=Na＋+Cl－CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。即CH3COOH

H＋+CH3COO－

復(fù)習(xí)練習(xí)：寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：磷酸、氫氧化銅、硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+Cu（OH）2Cu2++2OH-NaHSO4=Na++H++SO42-NaH2PO4=Na++H2PO4-H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+復(fù)習(xí)二、水的電離.

1、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式可表示為：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水總是電離出等量的H+和OH-2、水的離子積純水

Kw=c(H+)

×c(OH-)=1×10-14

25℃時(shí)在25℃時(shí),純水,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L復(fù)習(xí)3、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素1.溫度2.加酸加堿3.加可水解的鹽升溫促進(jìn)水電離加入酸抑制水的電離加入堿抑制水的電離水的電離促進(jìn)水電離復(fù)習(xí)再次強(qiáng)調(diào):3.根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)為定值,c(H＋)和

c(OH-)可以互求.酸性溶液中水電離出來的c(H+)可以忽略．堿性溶液中水電離出來的OH-離子可以忽略．1.任何水溶液中H+和OH－總是同時(shí)存在的,只是相對(duì)含量不同.2.常溫下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－144.Kw大小只與溫度有關(guān),與是否為酸堿性溶液無關(guān)

25℃時(shí)，Kw=1×10-14

100℃時(shí)，Kw=5.5×10-13驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實(shí)驗(yàn)方案方案一配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

原理：醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：

CH3COOH==CH3COO-+H+

根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。

現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

原理：醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。

有濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率

，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c課堂練習(xí)二復(fù)習(xí)有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率

，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c課堂練習(xí)三復(fù)習(xí)知識(shí)擴(kuò)展強(qiáng)酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHA＜CHB(3)pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA＞pHHB復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是

，最大的是

；體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

。甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；試推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱

。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD課堂練習(xí)四復(fù)習(xí)錯(cuò)題再現(xiàn)醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值約為2B、醋酸能與水任何比例互溶C、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱D、溶液中存在著醋酸分子AD復(fù)習(xí)在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是 （）

A．氫離子濃度變小

B．醋酸的濃度減小

C．酸性增強(qiáng)，PH變小

D．醋酸根離子濃度變小錯(cuò)題再現(xiàn)CD復(fù)習(xí)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

A.變藍(lán)色

B.變深

C.變淺

D.不變錯(cuò)題再現(xiàn)C復(fù)習(xí)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示，⑴O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是

⑵a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是

⑶a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是

⑷要使c點(diǎn)c(Ac—)增大，c(H+)減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）①

②③

④

。錯(cuò)題再現(xiàn)導(dǎo)電能力加水體積Oabc復(fù)習(xí)如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色（1）對(duì)試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是

（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。（2）將加熱后的試管放入約20℃的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是