化學(xué)第五單元課題(講課)

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定探究活動(dòng)一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問(wèn)題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于調(diào)節(jié)氣壓，防止膠塞彈開(kāi)吸熱防止瓶底炸裂引燃白磷導(dǎo)出氣體細(xì)沙實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先鼓起后更癟。文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=探究活動(dòng)二鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)探究三

收集證據(jù)點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)5－1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)5－2鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平平衡后②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)③一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化。①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱(chēng)量②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱(chēng)量，天平會(huì)發(fā)生什么變化？反應(yīng)前后天平是否平衡反應(yīng)現(xiàn)象收集證據(jù)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)5－1：實(shí)驗(yàn)5－2：在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳完全燃燒后稱(chēng)量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)5－1：

原因：

1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)5－2：＞鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃在開(kāi)放容器中：實(shí)驗(yàn)5－1小結(jié)：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2在密閉容器中實(shí)驗(yàn)5－2小結(jié)：==在密閉容器中鎂+氧氣→氧化鎂

M1

M2點(diǎn)燃2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不到的氣體3、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化注意守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。電解水的微觀過(guò)程質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)含義：

五個(gè)不變微觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)訑?shù)目不變?cè)臃N類(lèi)不變兩個(gè)一定改變?cè)胤N類(lèi)不變?cè)淤|(zhì)量不變物質(zhì)種類(lèi)改變宏觀反應(yīng)前后五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。

微觀分子一定改變一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變一、質(zhì)量守恒定律的理解關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。二、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。三、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素例1：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素C例2：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.所含元素大于三種A例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902X回答下面問(wèn)題：（1）C物質(zhì)可能是：

(填反應(yīng)物、生成物、催化劑）（2）X值為

。（3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型是：

。四、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題催化劑10.6分解反應(yīng)例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中、、的粒子個(gè)數(shù)比為

。反應(yīng)前反應(yīng)后五、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型2:1:2參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律：筆記：二、化