化學第五單元課題(講課)

第五單元化學方程式課題1質量守恒定律白磷燃燒前后質量的測定探究活動一化學反應中反應前各反應物的質量總和與反應后各生成物的質量總和之間可能有哪幾種關系呢?提出問題：作出假設：生成物的質量總和反應物的質量總和等于大于小于調節(jié)氣壓，防止膠塞彈開吸熱防止瓶底炸裂引燃白磷導出氣體細沙實驗前實驗中實驗后

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先鼓起后更癟。文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質量總和生成物質量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=探究活動二鐵和硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗現(xiàn)象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質量總和=生成物質量總和

鐵釘表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前后各物質質量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質量總和質量總和質量總和質量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律：實驗探究三

收集證據(jù)點燃實驗5－1稀鹽酸和碳酸鈉反應前后的質量測定實驗5－2鎂帶燃燒前后的質量測定實驗步驟①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調節(jié)天平平衡后②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應③一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量②在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，天平會發(fā)生什么變化？反應前后天平是否平衡反應現(xiàn)象收集證據(jù)實驗方案實驗5－1：實驗5－2：在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要輕？鎂+氧氣氧化鎂點燃實驗5－1：

原因：

1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實驗5－2：＞鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2鎂+氧氣氧化鎂點燃在開放容器中：實驗5－1小結：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2在密閉容器中實驗5－2小結：==在密閉容器中鎂+氧氣→氧化鎂

M1

M2點燃2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不到的氣體3、質量守恒定律適用于一切化學變化注意守恒原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有改變。電解水的微觀過程質量守恒定律的本質含義：

五個不變微觀宏觀反應物和生成物的總質量不變原子數(shù)目不變原子種類不變兩個一定改變元素種類不變原子質量不變物質種類改變宏觀反應前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。

微觀分子一定改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變一、質量守恒定律的理解關鍵詞：“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。二、解釋有關的實驗現(xiàn)象例：根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質量守恒定律，反應物氯酸鉀的質量應當?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|量之和，所以剩余固體的質量必然比原氯酸鉀的質量要小。三、推斷反應物或生成物的組成元素例1：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（）A．碳一種元素B．氫一種元素C．碳和氫兩種元素D．碳、氫、氧三種元素C例2：某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（）

A.一定含碳、氫、氧三種元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氫元素，不含氧元素

D.所含元素大于三種A例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應，反應前后各物質的質量如下表：ABCD反應前質量/g224.521反應后質量/g16.902X回答下面問題：（1）C物質可能是：

(填反應物、生成物、催化劑）（2）X值為

。（3）容器中發(fā)生反應的基本類型是：

。四、有關質量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題催化劑10.6分解反應例：利用質量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學反應中、、的粒子個數(shù)比為

。反應前反應后五、有關質量守恒定律的微觀示意圖題型2:1:2參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。一、質量守恒定律：筆記：二、化