(全國通用)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(第3講)蘇教版

題化學(xué)3講考綱要]1.理解外界條件(濃溫壓催劑)對學(xué)平衡的影響認其一般規(guī)律。了化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點一借助速率—時圖像，判斷化學(xué)平衡移動1．概念可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條(如溫度、壓強、度)發(fā)了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2．過程3．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)平衡移動。(3)v正v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。4．借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系

條件變化

速率變化

平衡變化

速率變化曲線正向移動增大反應(yīng)物的濃度

v正v逆增大，且正′逆任一平衡體系減小反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度

v正v逆減小，且逆′正v正v逆增大，且逆′正

逆向移動逆向移動任一平衡體系減小生成物的濃度

v正v逆減小，且正′逆

正向移動-1-

正反應(yīng)方向

增大壓強或升高溫度

v正v逆增大，且逆′正

逆向移動為氣體體積增大的放熱反應(yīng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡

減小壓強或降低溫度正催化劑或增大壓強負催化劑或減小壓強

v正v逆減小，且正′逆v正v逆等倍數(shù)增大v正v逆等倍數(shù)減小

正向移動平衡不移動(2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之(如度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃)，衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5．幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶固體或液體物質(zhì)時于其濃”是定的隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣”對化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件充入惰性氣體原平衡體系――體總強增―→體系中各組分的濃度不―→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件原平衡體系

充入惰性氣體――→容容積增大，各反氣體的分壓減小―體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小等效于減壓氣體體積不變反應(yīng)――→平不移動——氣體體積可變反應(yīng)――→平向氣體體積增大的方移動(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃時，應(yīng)視為壓強的影響。深度思考1．判斷正誤，正確的“”，誤的“”(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動×)-2-

22(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此放減小，吸大×)2．對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)B(g)C(g)Δ＜乙：＋B(g)C(g)ΔH＜丙：A(g)B(g)2C(g)＞0達到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別填向左、向右或不移動)甲_______；乙_______；________此時反應(yīng)體系的溫度均比原來___(填大“”混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別“增大、“減小或不變)甲________；；________。答案向左向向大減減小不變1(2)加壓，使體系體積縮小為原來的①平衡移動方向填“向、向右或不動)甲_______；乙_______；_。②設(shè)壓縮之前壓強分別為p甲乙丙縮壓強分別為p乙與與分別為甲________；________；_。③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別(填增”、減小或不變)甲________；________；_。答案①右不動不動②甲甲乙p丙③大不變不變3．已知一定條件下合成氨反應(yīng)N2(g)＋2NH3(g)Δ＝－92.4kJ·mol1在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1____________；；t4____________。答案增大c(N2)或c(H2)加催化劑降低溫度增大壓強題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)＋ΔH>0當(dāng)應(yīng)達到平衡下列措施：①升溫②容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤催化劑⑥恒壓通入惰性氣體能提高COCl2轉(zhuǎn)率的是)A．①②④．①④⑥．②③⑤D．③⑤⑥答案B解析該應(yīng)為體積增大的吸熱應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增C的濃度，將-3-

導(dǎo)致平衡逆向移動。2．某溫度下，在密閉容器中SO2O2SO3三種氣態(tài)物建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，的、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像填序號，下同，平_移。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像_________，衡________方移。(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像________，衡________方移動。(4)增大O2的度對反應(yīng)速率影響的像，衡________方移動。答案(1)C不(2)A逆反應(yīng)(3)D逆應(yīng)(4)B正應(yīng)解析(1)加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增，圖像上應(yīng)該出點”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上；催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸，圖像為。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像應(yīng)該出斷點且在原平衡的應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，所以正′逆′，圖像為。(3)增大反應(yīng)容器體積即減小壓強逆應(yīng)速率均減小圖像上應(yīng)該出斷點且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下。因減小壓強平衡逆向移動，所以正′逆′，圖像為D。(4)增大的濃度，正反應(yīng)速率突然增”圖像上出“點且在原平衡的反應(yīng)速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，圖像為B。解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷3．對于以下三個反應(yīng)，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)-4-

再充入PCl5(g)平衡________方向移動達到平衡后PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_______PCl5(g)的分含量_____。答案正反應(yīng)減增(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)衡向_______方移動，達到平衡后，HI的解率_，的百分含量________。答案正反應(yīng)不不(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方移動，達到平衡后，轉(zhuǎn)化率_，的百分含量_______。答案正反應(yīng)增減4一體積可變的密閉容器中入定量的生反應(yīng)nY(g)QkJ·mol－。應(yīng)達到衡時Y的質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積Lc(Y)/mol·L1

1

2

4溫度/℃100200300

1.001.201.30

0.750.901.00

0.530.630.70下列說法正確的()A．B．C．度不變，壓強增大Y的量分數(shù)減少．積不變，溫度升高，平衡逆反應(yīng)方向移動答案C解析溫度不變時假℃條件)體積是1L時Y的質(zhì)的量為mol體為L時Y的質(zhì)的量為mol－1×2L＝mol體為4L時的物質(zhì)的量為·L－1×4L＝，明體積越小，壓越大的質(zhì)的量越小Y的量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行m<n，A項誤，項正確；體積不變時，溫度越高Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則，項誤。1．判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。2．壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這“變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3．化學(xué)平衡移動的目的是“減”外界條件的改變，而不是“抵消外條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如①增大反應(yīng)物A的度，平衡右移A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時的度一定比原平衡大；②若將體系溫度從50℃高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達到新的平衡狀態(tài)0<T<80℃③若對體系N2(g)＋加，例如從MPa加到60，學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30。4．我們在分析化學(xué)平衡移動對顏色、壓強、濃度等變化時，有時我們可以給自己建立一個平臺，假平衡不移動，后在此平臺基礎(chǔ)上進行分析、比較，就容易得到正確答案。-5-

考點二等效平衡1．含義在一定條件等等容或等溫等壓同一可逆反應(yīng)體系始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2．原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條(溫度、濃度、壓強等全相同，則可形成等效平衡。深度思考1．在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3C(g)＋－·mol1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：序號

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol(1)上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是幾組？達到平衡后，哪些量相同？(2)達到平衡后，①放出的熱量為Q2kJ，吸收的熱量為Q3kJ，則、、的定量關(guān)系為。答案(1)①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分)相。＋＝等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物(一邊，物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。2．在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3C(g)＋起物質(zhì)的量如下表所示：序號

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol上述反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？答案①②③⑤互為等效平衡表在達到平衡后各組分百分含(物的量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)相。等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)-6-

2a2－2a2－的物質(zhì)的量按逆反應(yīng)計量之比換算成同一半邊物(一倒物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。3．在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3C(g)＋始物質(zhì)的量如下表所示：序號

A①②③④⑤

2mol4mol1mol00

1mol2mol0.51mol0

001.53mol3mol

000.51mol1mol上述反應(yīng)達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？答案①③⑤互為等效平衡。現(xiàn)在達到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)相。題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用1．將4.0molPCl3和2.0molCl2充體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋PCl5(g)平衡時為0.80mol此時移走mol和1.0molCl2，在相同度下再達平衡時的物質(zhì)的量是(A．B．C．于0.4mol．于0.4mol，于0.8答案C解析采用等效平衡方法加以解，反應(yīng)達到平衡后，此時移走2.0molPCl3和1.0mol，若不考慮平衡移動，則此時的物質(zhì)的量為0.4；走2.0mol和1.0molCl2后相當(dāng)于減小壓強平向逆反方向移動以再次達平衡時PCl5的質(zhì)的量小于0.4molC項確。題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用2．恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)，若開始時通入1molA和mol，達到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的(A．若開始時通入3molA和3mol，達到平衡時，生成的的質(zhì)的量B．開始時通入mol、mol和2mol，達到平衡時，的質(zhì)的量一定大于4molC．開始時通入mol2molB和1mol，達到平衡時，再通入mol，再次達到平衡a后，的質(zhì)的量分數(shù)．在原平衡體系中，再通入1molA和1mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變答案B解析選項A，開始時入molA和3mol，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同的質(zhì)的量為3amol；選項，法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的質(zhì)的量一定大于mol；項C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出a達到平衡時C的質(zhì)的量分數(shù)為項種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用3．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加molN2、3molH2，應(yīng)N2(g)＋達平衡時生成NH3的質(zhì)的量為mmol。-7-

(1)相同溫度下，在乙中加入mol6molH2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為從下列各項中選擇，只填字母，下；乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成的質(zhì)的量為_______mol。A．小于mB．于C．m～之．等于2mE．于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，加入1，使乙中反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的體分數(shù)與述甲容器達到平時相同，則始時應(yīng)加______mol和________mol。答案(1)D(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，們的壓強相等，達到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m。甲、乙兩容器的容積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮故中NH3的質(zhì)的量大于2mmol(2)乙的容積為甲的半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入2為1－＝0.5，為1.5－mol＝mol?！爸袘B(tài)法建等效平衡1．構(gòu)建等溫等容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。2．構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式以體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。探究高考明考向1·安理綜臭是想的煙氣脫硝試劑硝應(yīng)為＋N2O5(g)＋，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的)A

升高溫度，平衡常數(shù)減小B

0～內(nèi)反速率為＝0．mol·L－1-8-

3t1t122t13t1t122t1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D

達平衡時，僅改變，x為c(O2)答案A解析A項，從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向動，平衡常－數(shù)減小，正確B項，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式＝＝0.2mol·L－－，單位不對，錯誤C項催化劑會同程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項增大，平衡逆向移動NO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。2(2014·重理綜7)在恒容密閉容器中通并生反應(yīng)2X(g)Y(g)，度T2下X的物質(zhì)的量濃度隨間t變的曲線如圖所示。下列敘正確的A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量－B．下在0～時內(nèi)，＝·L1·min－C．點的正反應(yīng)速率正于N點逆應(yīng)速率v逆．點再加入一定量，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案C解析根據(jù)圖像給出的在不同溫下達到平衡所需要的時間可得出T1>T2，根據(jù)不同溫度下達到平衡時c(X)的小可推出此反應(yīng)為放熱反M點的化率小于W點X的化率，因此反應(yīng)進行到點放出的熱量小于進行到W點出的熱量選項不正確T2下，在0～ababt1時內(nèi)＝mol·L－n－，＝v(X)＝mol·L－·min1，選項B不確M點時在恒容條件下再加入一定量相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，平衡X的化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時M點v正M)＝逆W點v正(W)v逆，度高反應(yīng)速率快逆M)>v逆，又v逆W)>vN)，則v逆M)>v逆，則v正M)>v逆，項正。3(2013·山理綜，對反應(yīng)CO(g)＋CO2(g)＋ΔH<0，其他條件不變的情況下)A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反的也隨之改變B．變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變-9-

1＋1.51＋1.5C．高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變．在原電池中進行，反應(yīng)放的熱量不變答案B解析A項，加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量所Δ不變，錯誤B項由于該應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，正確C項該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，錯誤項，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，錯誤。4．·北京理綜，下實驗事實不能用平衡移動原理解釋的(答案C解析首理解選項所提供的信含義，然后分析該含義中有沒有包含平衡移動，即可順利解答。A項氧化氮體中存在平衡2NO2(g)，系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動；項不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進水的電離，電離平衡常數(shù)增大項過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋D項水的濃度減為原來的十分之一，但其的變化小于1，明氨水在稀釋的過程中平衡NH3NH－生了移動。5·重理綜將和加密閉容器中一定條件下發(fā)生反應(yīng)＋。忽略固體體積，平衡時G的體積分%)溫度和壓強的變化如下表所示。體積分%溫℃壓/8109151000

1.054.0ce

2.0a75.0f

3.0bd83.0①＜②915℃，2.0時的化率為③該反應(yīng)的Δ＞④K(1000℃)＞K(810℃上述①～④中正確的()A．個．個C．個．個答案A解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項分析。反應(yīng)E(g)＋2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大平衡逆向移動，b<54.0；到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高的積分數(shù)增大，平衡正移動，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知，故b<f，①正確915℃2.0時的積分數(shù)物的量分)為75.0%，總的物質(zhì)的量為mol，則E為molG為3mol，根據(jù)反應(yīng)E(g)F(s)可知：生成3molG消1.5耗1.5E，以E的轉(zhuǎn)化率為×100%＝，正確。該反應(yīng)是體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故Δ，正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。6．·大綱全國卷反應(yīng)＋Y(g)2Z(g)Δ＜，到平衡時，下列說法正確的是(-10-

A．減小容器體積，平衡向右移動B．入催化劑Z的產(chǎn)率增大C．大c(X)，的轉(zhuǎn)化率增大．低溫度Y的化率增大答案D解析根據(jù)該反應(yīng)的特點結(jié)合平移動原理逐項分析。A項該反應(yīng)為應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)平衡不受壓強影響減容器體積平衡不移動；項催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率C項增大c(X)平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大X本的轉(zhuǎn)化率反而減小D項該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，的化率增大。7·江，20(3)]H2S在溫下分解生成硫蒸氣和。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________答案2H2S高2H2＋解析H2S高溫條件下分解成的兩種產(chǎn)物的體積分數(shù)逐漸增大析中兩種產(chǎn)物的體積分數(shù)間的大小關(guān)系可知二者的比值約為∶由的組成可知生成的的量更大H2S高溫條件下分解的關(guān)系式為H2S→2H2＋依H元素守恒可得―＋，再由元素守恒知＝。圖可知該反應(yīng)未進行完全，應(yīng)為可逆反應(yīng)，故H2S在高溫條件下分解的化學(xué)方程式為2H2S高溫2H2＋。8．[2014·廣理綜，33(2)]利用下圖(和中的信息，按圖裝(連的AB瓶已充有氣行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶的填深淺)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案深雙水分解放熱，使B瓶的溫度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動，濃度增大，氣體顏色加深解析通分析能量變化圖像的點和終點可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，通過分-11-

析溫度對平衡移動的影響，可以判斷平衡移動的方向和結(jié)果。由本小題給出的能量變化圖像可知，雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，由此可知(c)裝中右邊燒杯的溫度應(yīng)高于左邊燒杯的溫度，溫度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移動，所以瓶二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。9·山理綜，29(2)]化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。利用“化蒸氣轉(zhuǎn)移法制TaS2晶，發(fā)生如下反應(yīng)＋2I2(g)S2(g)Δ＞Ⅰ。圖所示，反應(yīng)Ⅰ在英真空中進行，先在溫度為T2的端放入未提純的TaS2粉和少量I2(g)，段時間后溫度為T1的端得到了純凈TaS2晶溫T1________T2(填“”或＝。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)_?！|理綜可于合成甲醇反應(yīng)方程式為＋CH3OH(g)在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH______0(填>”“。際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104左右，選擇此壓強的理由是________________________________________________________________________。答案(1)<I2(2)<在1.3×104kPa下CO的化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失解析(1)由題意可知，未提純的粉末變成純凈TaS2晶，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：①＋＋，＋＋，反)先在溫度T2端向進行后在溫度T1端逆向進行，反Ⅰ的ΔH大于，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的是。從圖像來看，隨著溫度的升高CO的化率變小，ΔH<0，綜合溫度壓強對CO轉(zhuǎn)率的影響來看，在題給壓強下，CO的化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強。·新標(biāo)全國卷27(3)(4)](3)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、均于300℃：下列說法正確的____(填序。-12-

tAtAmin2tAtAtAmin2tA①溫度為T1時從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為nAv(CH3OH)＝mol·L－·min－②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比時?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)n④處于點反應(yīng)體系從T1變T2達到平衡時增n(4)在T1溫度時，將1molCO2和3H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容內(nèi)的壓強與起始壓強之比____。答案(3)③④－nAmol2LnA解析(3)v(CH3OH)＝＝mol·L－－，錯誤度越高反應(yīng)速率越快，先達到n平衡，則T2＞。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，增，n②錯誤，③、④正確。(4)T1>300℃此時甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2(g)＋CH3OH(g)H2O(g)起始物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的平衡物質(zhì)的

130α3ααα－α3－αα壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則p平p始＝2α＝－α-13-

33221mol1mol33221mol1mol練出高分11高爐煉鐵過程中發(fā)生主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋

2Fe(s)＋CO2(g)Δ＜欲高述反應(yīng)CO的衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施()A．提高反應(yīng)溫度B．出部分CO2C．入合適的催化劑D減小容器的容積答案B解析A項，升溫，平衡左移的化率減小；項催化劑不能使平衡發(fā)生移動項，改變壓強平衡不移動。2．反應(yīng)＋H2O(g)CO(g)H2(g)在定密閉容器中進行，下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是)A．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時正＝v(H2O)逆B．他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小C．持體積不變，充入少量He使系壓強的增大，反應(yīng)速率一定增大．他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大答案A解析B選，體積減小相當(dāng)于增大壓強，反應(yīng)速率增大，錯誤選，體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速不變錯誤選增大固體的質(zhì)量反應(yīng)速率無影響，錯誤。．溫、恒壓下，molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反：＋2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成。下列說法不確的A．物質(zhì)、的轉(zhuǎn)化率之一定是∶B．始時刻和達平衡后容器中的壓強比為∶C．起始放入3molA和3mol，則達平衡時生成C．v正＝逆C)，可斷定反應(yīng)達到平衡答案Damolaa解析A項，平衡時，轉(zhuǎn)化的A、分別為mola，所以其轉(zhuǎn)化率之比為∶＝1∶；項因為體積可變，平衡前后壓強之比為∶C項由于恒溫恒壓下建立平衡，起始量是原來的3倍C的平衡量也應(yīng)是原來的3倍D項不符合系數(shù)之比，不能斷定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。在積均為1L的、乙兩個恒容容器中，分別充入mol、molB和mol、mol，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)＋B(g)xC(g)Δ＜測兩容器中隨間的化如圖所示，下列說法錯誤的是)A．甲容器中A的應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1B．甲容器加壓可縮短反應(yīng)達到平衡的時間C．乙容器升溫可縮短反應(yīng)達到平衡的時間-14-

．和乙中的衡轉(zhuǎn)化率相答案A解析A選，沒有指定時間段，錯誤B、選均可提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需時間，正確；由圖像可知的化率均為50%，選項正確。5某化學(xué)科研小組研究在其他條件不時變某一條件對＋2AB3(g)化平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)圖T表示溫度)(由此可得出的結(jié)論是A．反應(yīng)速率＞＞B．到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為＞＞C．T2＞，正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)．到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為＞b＞答案D解析B項增大c(B2)A2的化率增大，所以A2的化率為＞b＞；項，升溫AB3的體積分數(shù)增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)項n(B2)增大，平衡右移大，所以AB3物質(zhì)的量＞＞，確。6．已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Δ＝0)，同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體()molSO2和1molO2(乙1molSO20.5molO2()molSO3恒、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的(A．容器內(nèi)壓強：甲＝p丙2p乙B．的質(zhì)量：m甲m丙＞乙C．c(SO2)c(O2)比：甲＝k丙＞乙．應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：甲＝丙＞乙答案B解析甲、丙屬于等效平衡，乙當(dāng)于把甲的體積擴大倍平衡逆向移動A項，壓強：p甲p丙＜2p乙；C項k甲＝k丙＝乙；項Q甲丙＝，甲＞乙7．一定溫度時，向容積為2L的閉容器中充入一定量的和O2，生反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。應(yīng)程中測定的部分數(shù)據(jù)見下(表t1，列說法正確的(反應(yīng)時間min

n(SO2)/moln(O2)/mol0t1t2

0.100.012

0.0600.016A.反應(yīng)在～min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝·L1·min1B持他件不變時向容器中充入molSO3和0.010molO2達衡時＝0.012molC．持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0mol·L1，反應(yīng)的Δ＞相溫度下起時向容器中充入0.050molSO2和0.030mol達平衡時SO2轉(zhuǎn)率大于88%答案B-15-

2L×t1t120.110×22L×t1t120.110×20.0120.044解析A項v(SO3)＝v(SO2)＝＝mol·L－·min1錯誤B項t1時0.1－n(O2)＝－＝0.016，所以t1已平衡0.10molSO3和0.010molO2與狀態(tài)相同，所以達平衡時，＝mol，確；項升溫增，平衡左移，正0.1－反應(yīng)為放熱反應(yīng)Δ＜，錯誤項原平衡SO2轉(zhuǎn)化率為＝。起始量減半，相當(dāng)于減小壓強，平衡左移，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于88%，誤。8．在一定溫度下，將氣體X和氣體各0.16mol充L恒密閉容器中，發(fā)生反X(g)＋2Z(g)＜。段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的()A．反應(yīng)前2min的均率＝2.0×10－3mol·L－·min－B．他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前逆v正C保持其他條件不變起時向容器中充入mol氣體X和0.32氣體到平衡時，n(Z)＜mol．他條件不變，向平衡體系再充入0.16mol氣X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的化率增大X的積分數(shù)增大答案D0.12解析A項v(Z)＝2v(Y)＝＝0.004·L－·min－錯誤；項，降溫，平衡右移v正＞逆，錯誤項原平衡＝0.12mol，始量加倍，由于是等體積反應(yīng)，所以平衡量也加倍，n(Z)＝mol錯誤。．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：＋O2(g)2SO3(g)Δ＝－197·mol－，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3

達到平衡時體系能量的變化數(shù)值/kJ甲乙丙

21.80

10.90

00.22

下列判斷中正確的是A．＞＞B．升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變C．＝．成mol時放出的熱量大于98.5答案D解析A項為＞＞；項升溫，平衡左移，放出的熱量將減小C項，Q3＋＝；項―→SO3(l)放熱量，所以生成molSO3(l)放的熱量大于。．一定條件下，體積為1L的閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)＋4HF(g)Δ＝·mol－(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀的填母。a．消(SiF4)＝生HF)-16-

5min5min．容器內(nèi)氣體壓強不再變化c容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化．的體積分數(shù)不再變化(2)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下中t2>t1)所。反應(yīng)時間min

n(SiF4)/moln(H2O)/mol0t1t2

1.200.80b

2.40a1.60通過或的及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)變大，該反填母。a一定向正反應(yīng)方向移動．一定向逆反應(yīng)方向移動c一定是減小壓強造成的．一定是升高溫度造成的e．的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大答案(1)bcd(2)a＝或b＝0.80)，說明在一定條件下～時各組分的濃度或質(zhì)的量均再發(fā)生改變，則t1時應(yīng)經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)(3)ade解析(2)0～t1min消的為已反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80mol，故a＝t2min時H2O仍1.60，b＝0.80。此可判t1時該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。．已知反應(yīng)2CH3OH(g)＋。溫度下的平衡常數(shù)為400。在此溫度下，向密閉容器中加入一定量反應(yīng)到5min時得各組分的濃度如表所示：物質(zhì)

CH3OCH3

濃度/mol·L－0.44

0.6

0.6(1)該反應(yīng)在低溫此水為液態(tài)能發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH______0(＞、”“”，下同。(2)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小v正_____v逆(3)前5min時用CH3OCH3表該反應(yīng)的速率為________________。(4)再過一段時間后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。能斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(字A．容器中壓強不變B．合氣體中c(CH3OH)不C．生成＝消耗H2O)．c(CH3OCH3)＝(5)達到平衡狀態(tài)時，CH3OH轉(zhuǎn)化率__________。答案(1)＜(2)＞(3)0.12mol·L－·min1(4)B(5)97.6%解析(1)該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行Δ0知Δ＜此的濃度商＝

0.6×0.60.44×0.440.6·L1＜應(yīng)向進行正＞逆用CH3OCH3表示該反應(yīng)的速率為＝0.12·L－·min－判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)一是正＝逆選項中生成時是逆向進行，消耗也逆向進，不能判斷；二是各組分的濃度保持不變，但-17-

1.641min1.641min不一定相等，故選項B可以判斷，而