2020-2021學(xué)年四川省樂(lè)山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

期末考試試卷四川省樂(lè)市2020-2021學(xué)高二下學(xué)期末考試本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分，6頁(yè)考生作答時(shí)，須將答案答在答題卡上。在本試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。滿分100分考試時(shí)間分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：選擇題須使用鉛將答案填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上?？荚嚱Y(jié)后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡分別回收并裝袋?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16

Na

Al

Zn

第一部分（選擇題共分一、選擇題（共16小，每小題，共分每題均只有一個(gè)確選項(xiàng)）下列生常見(jiàn)物質(zhì)中，水溶液顯堿性的是（）食

橙

C.食鹽

D.“84消液下列裝中，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)u2HCl=CuCl+H

的是（）B.D.《草綱目》中的“石條目寫道：采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面。下列說(shuō)法不正確的是（）石的主要成分為

KCO2

3B.“浣衣發(fā)過(guò)程中均有CO產(chǎn)2C.“浣利用了石堿溶液的堿性使熱浣，可增強(qiáng)石堿去油污能力最近《學(xué)》雜志評(píng)出10大技突破，其“火星上到水的影名第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）水電離過(guò)程需要通電加電質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡C.

pH=7

的水一定呈中性1

期末考試試卷升溫度，純水的pH

值變小5.“熱火鍋的發(fā)熱包主要成分有：生石灰、鐵粉、焦炭粉、氯化…等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）生灰與水反應(yīng)放熱使時(shí)向發(fā)熱包中加入沸水C.鐵粉發(fā)生緩慢氧化，輔助放熱氯鈣可以吸收微量的水，減發(fā)熱包失效將足量

3

粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和，下列各溶液

的濃度最小的為（）

10mL0.2mol

溶液水C.

50mL0.01mol

氯化鋇溶液

0.01mol

鹽酸常溫下釋表示（）

CHCOONa3

溶液右圖的橫坐標(biāo)表示加水的縱坐標(biāo)可以

K

cCOO

C.

COOH

溶pH生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗是一種溫室氣體，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)3年之久，右是幾種相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能，下列說(shuō)法中正確的是（）化學(xué)鍵

F

鍵能：

kJ/mol

2

2期末考試試卷2NF中N元為sp雜3液

3

與氣態(tài)

3

具有相同的能量C.過(guò)程(g)放能量反

3F23

的

銀鋅紐電池的電池反應(yīng)式為ZnOZn2是（）

下列說(shuō)法正確的鋅陰極，發(fā)生還原反應(yīng)電液以用硫酸代替

C.電池工作時(shí)，OH向AgO極2工時(shí)轉(zhuǎn)移電子

0.2mol

，則消耗

的質(zhì)量為6.5g℃，下列溶液中的粒濃度關(guān)系正確的是（）物的量濃度相等的①

溶和②HSO溶中的c434

pH4

的

CH3

溶液中，由水電離出來(lái)的c

molC.

pH

的

NaHCO

3

溶液：c3

0.1mol

Na溶液中：2

下所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是（）①證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②錄定終點(diǎn)讀數(shù)1.80mL3

2期末2C.③將

MgClO22

加熱得到

2④證

2

溶解度小于AgCl用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH4醋溶中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）溶

時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕在性液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一快兩液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe13.乙水制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）該應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)H是反應(yīng)的催化劑3C.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定第、②、③步反應(yīng)都是放熱應(yīng)根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號(hào)

操作及現(xiàn)象

結(jié)論4

2期末考試2A

將

氨水稀釋成

測(cè)得

稀釋后，

32

的電由11.1變

離程度減小B

向

25mL

冷水和沸水中分別滴入滴

FeCl

3

飽和

溫度升高，F(xiàn)e

的水解程溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

度增大C

常溫下，測(cè)得飽和

CO2

3

溶液的

大于飽和

常溫下水解程度：NaHCO

3

溶液

D

將固體

CaSO

4

加入

2

3

溶液中，一段時(shí)間

同溫度下溶解度：后，檢驗(yàn)固體成分為

3

CaSOCaCO4

315.某學(xué)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，仔細(xì)分析以下記錄后，所得結(jié)正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①②③④溶液種類

0.1mol

2Cl4

4

2

4

Cl4（Mg

）

V（溶液）/mL

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有氣體產(chǎn)生

有氣體產(chǎn)生，并

有氣體產(chǎn)生幾乎看不時(shí)mL

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生白色沉淀

到現(xiàn)象實(shí)中產(chǎn)生的氣體僅為H，沉淀為Mg由驗(yàn)②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對(duì)產(chǎn)生H的速率有影響2C.由實(shí)驗(yàn)①③可得，溶液中NH越大，反應(yīng)速率越快由驗(yàn)①④得，溶液的pH越小，產(chǎn)生H的率越快216.常溫下，和的沉淀溶解關(guān)如圖所示，其中

、

Zn

或

pM

表示

）5

-期末考試試卷-常下B點(diǎn)

的不飽和溶液若1.6

mol

，則y14C.若對(duì)A濁液加熱A點(diǎn)曲線向上移動(dòng)在

ZnS

和

同時(shí)沉淀的濁液中，

cc

3第二部分（非選擇題共分注意事項(xiàng)：必須使毫米黑色簽字筆在答卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用毫黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷上無(wú)效。本卷共5小題，共52分（分）請(qǐng)利用相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ熱，則硫的燃燒熱為_(kāi)_____。（2味精的主要成分是谷氨酸形成的鈉鹽—谷氨酸鈉，已知谷氨酸是一種弱酸，則味精溶于水后溶液顯______性。（3泡沫滅火器可以用于撲滅以下物品的初期著火。金屬鎂b.家電器

紙

d.物油（4炒菜用的鐵鍋若未及時(shí)洗凈（殘液中含條件下鐵鍋銹蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)。

會(huì)腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹，此（5還原沉淀法是處理工業(yè)廢水中

C

24

的常用方法，流程如下圖所示，其“轉(zhuǎn)”驟時(shí)，溶液顏色變化為，“還原步中氧化劑與還原劑的的物質(zhì)的量之比______。

O轉(zhuǎn)化7還

沉淀

（10分）草酸（

C22

4

）是一種常用的化工原料，能形成多種化合物，其中草酸鈉是一種常用的化工還原劑，草酸鈣可用于陶瓷上釉等，回答下列問(wèn)題：6

期末考試試卷（1

NaCO22

4

中C素的化合價(jià)。（某同學(xué)用酸性

KMnO

4

溶液滴定含雜質(zhì)的

NaCO22

4

測(cè)定樣品的純度（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)驗(yàn)驟如下：準(zhǔn)確稱取1g

NaCO22

4

固體樣品，配1溶，取出20.00mL于形瓶中，再向錐瓶中加入足量稀

2

4

溶液，用

.016mol/L

高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液。①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在A滴管中，滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是A。盛裝的

NaCO22

4

的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗稱取的

NaCO22

4

樣品部分含有結(jié)晶水c.數(shù)時(shí)滴定前俯視，滴定后仰視滴定結(jié)后滴定管尖端懸有一滴溶液③計(jì)算樣品中

NaCO22

4

的純度______（3CaCO2

4

是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融，請(qǐng)用必要的化學(xué)原理和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原。（12）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，回答下列問(wèn)題：（1工業(yè)電解飽和

NaCl

溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2氯堿工業(yè)中采取膜技術(shù)，若陽(yáng)離子交換膜損傷會(huì)造成陽(yáng)極能檢測(cè)到

2

，產(chǎn)生

2

的電極反應(yīng)式為。列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)、降低陽(yáng)極含的2。定期檢查并更換陽(yáng)離子交換膜向陽(yáng)極加入適量鹽酸c.用濃高的精制飽和食鹽水為原2停產(chǎn)一時(shí)間后，繼續(xù)生產(chǎn)（3氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（電極未標(biāo)出7

期末考試試卷①圖中裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中屬于原電池的（填裝置編號(hào)②X的化學(xué)_；Y在置Ⅱ中發(fā)生的電極反應(yīng)____③圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為填＞、“=”或＜）（10分）甲醇是一種重要的化工原料，有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上常CO

合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO(g)CH3

，回答下列問(wèn)題：（）該反應(yīng)的eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)______0填＞或“＜定度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，充入一定量的CO和H，列說(shuō)法能表明該應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的________。2a.

不再改變

vH的化率達(dá)到了最大限度2體系的強(qiáng)不再變化（2在一容積為2L的閉容器內(nèi)，充入

0.2mol

與

0.4molH

2

發(fā)生上述反應(yīng)，

CO

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖①圖中壓強(qiáng)大小關(guān)系為P______P（選填＞或＜1②AB、C三點(diǎn)平衡常數(shù)

A

、

、

C

的大小關(guān)系為_(kāi)。③℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)。18

期末考試（3業(yè)上也常用

3HO(g)2

制備甲醇該反應(yīng)的原子利用率與用合成甲醇反應(yīng)的原子利用率之比_子用=望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）（分素與氫元素能形成多種化合物

2

4

HN3等，回答下列問(wèn)題：（1）N在期表中的位______，基態(tài)N子的價(jià)電子排布式。（2

2

4

分子的電子式為_(kāi)，其中N采雜化。（3疊氮酸（）是一種弱酸，可部分電離H。請(qǐng)寫出一種與N互為電子33體的分子的化學(xué)式；疊氮化物易與過(guò)渡金元素形成配合物，如：

，在該配合物中的配位數(shù)為SO

的立體構(gòu)型為_(kāi)。（4氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為。②已知該晶體的密度為dgN和Al的半徑分別為apm和阿加德羅常數(shù)值為

N

A

。用含ab、d和

N

A

的式子表示該晶體中原子的空間利用______9

期末考試試卷——★參*考*答*★——第一部分（選擇題共分BD

CA

BB

DC

BD

AB

CB

CD第二部分（非選擇題共分（分）（1

296kJ/mol

（1分（2堿）（3cd（）（4O4eO4OH22

（2分（5由黃色變?yōu)槌壬?分

6

（1分）（10）（1分）（2①酸式（1分溶液由無(wú)色變?yōu)榈仙敕昼姴煌噬?）②（2分③67%（2）（3

CaC(s)

O

解衡正向移動(dòng)，有利于結(jié)石的消融（2分）（12）（1

2H2

電解

2

（2分