2020-2021學(xué)年福建省廈門市高三化學(xué)第一次質(zhì)檢試卷

+20202021年福建省廈門市三化學(xué)第一次檢試卷一、單選題（本大題共10小題+

化學(xué)材料在航天、軍事、天文等領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛。下列說(shuō)法正確的B.C.D.

“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的二氧化硅電池板可將光能直接轉(zhuǎn)換為電能“復(fù)興號(hào)”關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于合成橡膠“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

的構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示是種常用的腺苷酸環(huán)化酶激活劑列關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的(B.C.D.

所有碳原子不可能共面含有5種官能團(tuán)該物質(zhì)的某種同分異構(gòu)體可能是苯酚的同系物能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵

與HCl加成反應(yīng)由第一步

和第二

組，能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的(B.

兩步反應(yīng)均釋放能量第一步的反應(yīng)速率比第二步的慢C.

第二步

與l的碰有D.

總反應(yīng)

eq\o\ac(△,)H?a1a2

化學(xué)反應(yīng)中常伴有顏色變化，下列描述顏色變化的化學(xué)方程式不正確的

通

溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體：

+O

B.

Mg中燃燒產(chǎn)生白色和黑色固體：

?點(diǎn)燃

C.

向溶液中加入少量鋅，溶液黃色褪去

第1頁(yè)，共頁(yè)

44D.44

將表面覆蓋黑色

的器放入盛裝食鹽水的鋁鍋中煮沸后，銀器重新變光亮

??eq\o\ac(△,?)?

Al遇到稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)生4

反為

)。4設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的(

將溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液的數(shù)目小B.

溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目為C.

與組的混合中所含有的中子總數(shù)

D.反應(yīng)中每消金Al，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯B.

除去苯中少量的苯酚C.

制取少量乙酸乙酯D.

分離苯沸點(diǎn)為和苯沸

一種有機(jī)廢水發(fā)電裝置示意圖如圖所示，裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的)第2頁(yè)，共頁(yè)

42444244a3344

從a區(qū)向區(qū)遷移B.C.D.

可使用堿性電解質(zhì)水溶液該發(fā)電裝置應(yīng)在條件溫和的環(huán)境下進(jìn)行理論上完被還原為時(shí)a極有電子流出

短周期元素X、、Q、的子序數(shù)依次增大，且X、Y、QR的子的最外層電子數(shù)之和為。XR同族，是殼中含量最的元素。下列說(shuō)法不正確的B.C.D.

簡(jiǎn)單離子半徑：最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)R的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿X、、Q三元素可形成離子化合物和共價(jià)化合物

常溫下，用NaOH溶滴

溶液，溶液pH與的系如圖所示。下列關(guān)系正確的是

常溫下)

B.

常溫下a134

C.

向

的

溶液中滴加溶至中性

4

4第3頁(yè)，共頁(yè)

33

的溶液的溶等體積混合

3

苯醛是生產(chǎn)除草劑野燕枯、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑抗倒胺的中間體。用二氧化鈦光化劑催化制備苯甲醛的過(guò)程如圖，其中氧氣在光催化作用下得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由

。列有關(guān)敘述正確的是

超氧自由基與過(guò)氧根離子所含的電子數(shù)相同B.

該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2

C.D.

上述二氧化鈦光催化劑催化制備苯甲醛的過(guò)程中苯甲醇發(fā)生了還原反應(yīng)苯甲醇和雙氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面二、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，60.0分）環(huán)酸易于汽主要用于順丁橡膠的合成可用于其他產(chǎn)品的有機(jī)合成一種用廢鎳催化含、AlCr、FeS、C及溶制備環(huán)烷酸鎳常溫下為液的藝流程如圖。該工藝條件下溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如所示。金屬離子

開(kāi)始沉淀的完全沉淀的

第4頁(yè)，共頁(yè)

回答“浸”的目的是，燥后“灼燒”的主要目的是。“溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點(diǎn)是。“化”時(shí)

被氧化為的子方程式為_(kāi)_____?！啊睍r(shí)，溶液pH的范圍為_(kāi)_____，加入的“試劑X適宜是______。填號(hào)A.B.

C.若烷酸用表示，則“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。“離”得到產(chǎn)品包含的操作有。12.高鐵鉀

可于水于濃KOH溶于無(wú)水乙醇?jí)A溶液中比較穩(wěn)定或的化作用下分解，一種綠色高效的水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置加夾持儀器已省略制KClO溶液，再用制得的KClO溶)溶反應(yīng)制?；卮鹣铝袉?wèn)題：

中鐵元素的化合價(jià)為，儀器X的稱。裝的作用是任一，置D中生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____?，F(xiàn)

溶液、含KOH的KClO溶，上述兩種溶液混合時(shí)，將______填號(hào)，下同滴______中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

的理論產(chǎn)率與合成條件相應(yīng)曲面投影的關(guān)系如虛線上數(shù)據(jù)表示

的理論產(chǎn)率所示，則制

的最適宜的條件范圍是。高酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為。13.一碳學(xué)的研究對(duì)象是分子只含一個(gè)碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然氣為基本原料的化學(xué)工業(yè)里，甲烷是一碳化學(xué)的起點(diǎn)。在以煤炭為基本原料的化工業(yè)里一氧化碳是一碳化學(xué)的出發(fā)點(diǎn)。一碳化學(xué)研究是從這兩種原料出發(fā)，生產(chǎn)其他化工原料和產(chǎn)的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第5頁(yè)，共頁(yè)

3正逆3b3已3正逆3b3

氧化碳中鍵鍵能

，則使完分解成原子所需要的能量至少為kJ。一條件下，：：的合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中合成甲醇H?3

。下敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。填標(biāo)混氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化混氣的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化、的物質(zhì)的量濃度之比為：，且不再隨時(shí)間的變化而變化若容器改為絕熱恒容容器，系溫度不隨時(shí)間變化而變化下措施既能提升溫度使高催化劑C.增加投料

的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是。填號(hào)在積為1L的恒容密閉容器中通和

，發(fā)生的反應(yīng)為

，衡時(shí)測(cè)得混合氣的質(zhì)的量分與、強(qiáng)之的關(guān)333系如圖所示。溫和時(shí)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則填“”、”“”；度為、強(qiáng)。

時(shí)，的衡產(chǎn)率為_(kāi)_____保留四位有效數(shù)字，該反應(yīng)的平衡常數(shù)3若溫度

壓為

的件下向上述容器中加

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)______填”、”或“無(wú)法確定”。工上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣

其物之一

已知常溫下碳酸的電離常

、

，的離常數(shù)×

，則所得的

溶液中填”、“”或”。第6頁(yè)，共頁(yè)

14.金屬生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣，其配合物在治療癌癥方面有重要的運(yùn)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：基

的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，二電離

，

?

，

I的因是。膽酶活性中心結(jié)構(gòu)分別如圖、b所。膽晶體中存在______。填標(biāo)號(hào)金鍵B.鍵C.鍵非性鍵的空間結(jié)構(gòu)是______。4酶中C原的雜化方式是______、______。一新型的層狀化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖示，已知底邊邊長(zhǎng)為anm高為cnm當(dāng)晶體和Zn的數(shù)目之比為1，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。15.花青具一種清新的香，可用于配制香水和制取香皂等，它的一種合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：的學(xué)名稱是。反的應(yīng)類型是。的構(gòu)簡(jiǎn)式是。第7頁(yè)，共頁(yè)

反溴利用率為的學(xué)方程式為。下關(guān)于花青的描述中，正確的是______。填標(biāo)號(hào)能溴水發(fā)生加反應(yīng)加還原生成醇分中含有13個(gè)碳原子一代物有第8頁(yè)，共頁(yè)

答案和解析1.

【答案D【解析】解利高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A誤；“興號(hào)”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，是加成聚合產(chǎn)物，于合成樹(shù)脂類高聚物，不屬于合成橡膠，故B誤；C.碳纖維復(fù)合材料無(wú)混合物，不碳的單質(zhì)，不能互為同素異形體，故誤；新型機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正；故選：D。硅體為半導(dǎo)體，太陽(yáng)能電池由單質(zhì)硅制成的；合橡膠歐是指人工合成的高彈性聚合物；C.同種元素組成的不同單質(zhì)為元的同素異形體；高溫構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。本題考查了化學(xué)與生活，主要是太陽(yáng)能電池板、合成橡膠、無(wú)機(jī)非金屬材料等知識(shí)點(diǎn)，掌握新無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及主要類型，包括壓電材料、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、導(dǎo)體陶瓷等；掌握硅單的用途，知道高純硅常用來(lái)作太陽(yáng)能電池板，計(jì)算機(jī)中的芯片等，題目難度不大。2.

【答案C【解析】解存

結(jié)構(gòu)，具有甲烷的四面體構(gòu)型，即分子中所有碳原子不可能共面，故A正；有物含有碳碳雙鍵、羰基、羥基、醚鍵、酯基，共含有5種官能團(tuán)，故B正確；C.該有機(jī)物含有O原子、不飽和度是，可能存在是苯酚的同系物同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)；與羥直接相連的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故D正。故選：。存

結(jié)構(gòu)，具有甲烷的四面體構(gòu)型；有物含有碳碳雙鍵、羰基、羥基、醚鍵、酯基；C.苯酚的同系物含有個(gè)苯、1個(gè)羥基、其它側(cè)鏈為烷基；與羥直接相連的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生醇的消去反應(yīng)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，是高考常考題型，注意理解苯酚同系物結(jié)構(gòu)特征，掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)第9頁(yè)，共頁(yè)

3a1a23化，題目旨在考查學(xué)生分析3a1a233.

【答案B【解析由可知一步反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量第步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；由可知，第一步反應(yīng)的活化能大、第二步反應(yīng)的活化能小，則第一步的反應(yīng)率比第二步的慢，故B正確；C.雖然第二步反應(yīng)速率較快，

與l的碰撞中只有少數(shù)碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以第二步3

與l的碰撞不有，故錯(cuò)誤；D.、分是第一、二步反的活化能，沒(méi)有已知兩步反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能，所以不能計(jì)算總反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；3故選：。若應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之相反；反的活化能越低，反應(yīng)速率越快，反之相反；C.碰撞是引起反應(yīng)的必要條件，只有少數(shù)碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；焓變于正反應(yīng)的活化逆應(yīng)的活化能。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力的考查，掌握吸放熱反應(yīng)的判、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系、焓變與活化能的計(jì)算關(guān)系為解題關(guān)鍵，題目難度不大。4.

【答案C【解析】解通入

溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，化學(xué)方程式

，故A確；B.Mg在中燃燒產(chǎn)生白色和黑色固體，化學(xué)方程式：

?點(diǎn)燃

，故B正確；C.氯化鐵溶液和少量鋅反應(yīng)生成化鋅和氯化亞鐵溶液，發(fā)生反

，故C錯(cuò)誤；將鋁和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為

極生還原反應(yīng)

獲電子生成與離子極反應(yīng)式為3

子硫離子發(fā)生水解反應(yīng)應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體反應(yīng)方程式為，正。故選：。氯能夠氧化過(guò)氧化氫生成氧氣；鎂二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；第10頁(yè)，共20頁(yè)

418183433C.氯化鐵與少量鋅反應(yīng)生成418183433鋁、和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極、銀作正極。本題考查了化學(xué)方程式的書寫確關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵高考常見(jiàn)題型和高考點(diǎn)，題目難度中等。5.

【答案B【解析】解根溶液的電荷守恒可知：

，而溶液顯中性，故有：43

，則有

4

3

，溶液中數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；鋁子水溶液中部分水解生成氫離子和氫氧化鋁，所?于，B誤；

33

溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目大C.由

與組的混合中所含有的中子總數(shù)為

，故C正；反應(yīng)每消耗金Al物質(zhì)的量為故選：。

，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)。根溶液的電荷守恒可知

4

3

溶液顯中性

，據(jù)此分析；鋁子水溶液中部分水解生成氫離子和氫氧化鋁；C.

與摩質(zhì)量都，含有10中子；反應(yīng)8Al(NO中鋁生成3價(jià)鋁離子；本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算度不大握式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。6.

【答案A【解析解可除去乙醇乙可被高錳酸鉀氧化則圖中裝置檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯，故A正；溴與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選N、分液，故B錯(cuò)；C.稀硫酸不能作吸水劑，應(yīng)選濃酸作催化劑、吸水劑，故錯(cuò)誤；蒸餾溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故D錯(cuò)；故選：A。A.NaOH可去乙醇，乙烯可被高錳酸鉀氧化；溴與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚均易溶于苯；C.稀硫酸不能作吸水劑；第11頁(yè)，共20頁(yè)

蒸餾溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。7.

【答案B【解析】解據(jù)給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由元素化合的變化知道a負(fù)極，正極從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，從極向區(qū)遷移，故A正確；該電池的交換膜采用質(zhì)子交換膜，氫離子、錳離子以及二氧化碳都不會(huì)在堿環(huán)境下存在，所以電池不可使用堿性電解質(zhì)水溶液，故B錯(cuò)；C.該發(fā)電裝置的負(fù)極上是植物的胞發(fā)揮作用，所以反應(yīng)應(yīng)在條件溫和的環(huán)境下，否則會(huì)傷害胞組織，電池不能正常工作，故正確；理論，物的量是119g/mol

4

完全被還原

時(shí)，得到電子，以a極有電子流出，故D正確；故選：。根據(jù)題給信息知置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池素化合價(jià)的變化知道是負(fù)極正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中子從負(fù)極沿方向流向正極，據(jù)此分析解答。本題考查了原電池原理，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電子流向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移方向即可解答，難度中等。8.

【答案B【解析】解：結(jié)合分析可知X為H或Li，Y為，Z為NQ為OR元，電層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑，A正；氨和水分子之間都存在氫鍵，二者沸點(diǎn)大于甲烷，常溫下水為液態(tài)，其沸點(diǎn)高，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，錯(cuò)誤；C.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化為氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于一元強(qiáng)堿，故正確；D.或、、O三元素可成共價(jià)化合物，如硝酸、亞硝酸，也可以形成離子化合物，如硝酸銨、硝酸鋰等，故D正確；故選：。短周期元素XYZQ的原子序數(shù)依次增大是地殼中含量最高的元素則為且XQR的子的最外層電子數(shù)之和為XYR的最外層電子數(shù)之和X與同主族，二者的第12頁(yè)，共20頁(yè)

62?+262?+22?+4?2族序數(shù)一定小于，、R位于ⅡA族時(shí)Y的外層電子數(shù)6，周期ⅡA族有2種元素，不滿足條件，所以X、R只位于ⅠA族Y的外層電子數(shù)為62，所以X為H或LiY為，為Na元；介、O之，故Z為N元，以此分析解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。9.

【答案D【解析時(shí)

NaOH完反應(yīng)但

有一半反應(yīng)生成

，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度、，、電和水解程度都較小，溶液中

，44

?6.8

，故A錯(cuò)；常下

的濃度未知，無(wú)法算，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒有

，溶液呈中性時(shí)，

當(dāng)時(shí)

另pH增時(shí)

減

增，所以

，故錯(cuò)誤；D.1合后：1電荷守恒為)，料守恒為3，料恒代入電荷守恒得到：

，D正確。故選：D。時(shí)

溶液中溶質(zhì)為等物的量濃度

、

電離和水解程度都較小液

4

；常下的濃度未知，無(wú)法算；C.溶液呈中性時(shí)

時(shí)

pH增時(shí)

減，2增，代入電荷守恒表達(dá)即可；抓住荷守恒為和物料守恒，再把物料守恒代入電荷守恒即可。本題主要考查多元弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，考查電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，對(duì)學(xué)生的思能力、讀圖能力要求很高，屬于難題。10.

【答案D第13頁(yè)，共20頁(yè)

【解析】解超自由基含有17個(gè)電子，而過(guò)氧根離子含有個(gè)電子，二者含有的電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)；由可知，整個(gè)過(guò)程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同時(shí)生成過(guò)氧化氫，沒(méi)有水成，總反應(yīng)方程式為：

，故錯(cuò)誤；C.苯甲醇轉(zhuǎn)化為苯甲醛，組成上氫加氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)；苯甲存在飽和碳原子甲烷四面體構(gòu)型原子不可能位于同一平面氧水是半展開(kāi)書頁(yè)型，所有原子也不可能共面，故D正；故選：D。過(guò)根離子比超氧自由基多1個(gè)子；整過(guò)程是苯甲醇被氧化生成苯甲醛，同時(shí)生成過(guò)氧化氫；C.苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為苯醛；苯甲存在飽和碳原子，具有甲烷四面體構(gòu)型，雙氧水是半展開(kāi)書頁(yè)型。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，關(guān)鍵是理解反應(yīng)機(jī)理，明確反應(yīng)物與生成物，題目側(cè)重考查學(xué)信息獲取能力、運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。11.【答案】除去Al除CS元濃酸在稀釋過(guò)程中會(huì)放熱，加快溶解速率

～

C3分液、蒸餾【解析可以和溶反應(yīng)以浸的目的是可以除去Al燒程中C素轉(zhuǎn)化為、素轉(zhuǎn)化從而除去，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，故答案為：除去Al；去C、元；濃酸在稀釋過(guò)程中會(huì)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快故答案為：由于濃硫酸稀釋放熱，可以加快反應(yīng)速率；具強(qiáng)氧化性可以將

氧化為，身被還原，據(jù)電子守恒可知NaClO和的數(shù)比為：2，再結(jié)合元素守恒可知離子方程式

，故答案為：

；調(diào)pH的的是完沉淀不淀題所給數(shù)據(jù)可知pH的圍為～；試劑X應(yīng)以反，且不生成新的雜質(zhì)，所以應(yīng)選用二價(jià)鎳所對(duì)應(yīng)的，第14頁(yè)，共20頁(yè)

333333333333333333根流程可知合成過(guò)程中應(yīng)i和RCOOH的應(yīng)根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為?H，故答案為：；環(huán)酸鎳易溶于汽油，所以汽油可以萃取環(huán)烷酸鎳，分得到有機(jī)層，再蒸餾分離得到產(chǎn)品，故答案為：分液、蒸餾。廢鎳催化劑含Ni、Al、Cr、、及溶用溶進(jìn)行堿浸，Al與NaOH應(yīng)溶解，過(guò)濾取濾渣燥通入空氣灼燒C元素轉(zhuǎn)化為S元素轉(zhuǎn)化從除去屬素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，之后加入硫酸溶解過(guò)濾，得到含、等陽(yáng)離子的液，加入可將氧為

，之后加入試劑X節(jié)pH使元轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到硫酸鎳，經(jīng)過(guò)氨化，得到i、?H、油的混合物，加入環(huán)烷酸合成環(huán)烷酸鎳，經(jīng)過(guò)汽油萃取環(huán)烷酸鎳，分液分離有機(jī)層，蒸餾分離最終得到產(chǎn)品。本題需結(jié)合無(wú)機(jī)元素的性質(zhì)進(jìn)行推斷，利用有機(jī)物無(wú)機(jī)物的分離提純進(jìn)行物質(zhì)分離，考查內(nèi)容廣，難度較大。12.

【答案三頸燒瓶除去HCl

：2

～和

高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生3

膠體、有吸附性起凈水作用【解析】解中K元為價(jià)、氧元素價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為算鐵元素的化合價(jià)為；儀器X的稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；氯中混有揮發(fā)的HCl，則B裝的作用是除去HCl；D中NaOH溶液吸收尾氣中氯氣，成NaCl和，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，故答案為：除去HCl；

；

在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，則應(yīng)在攪拌的條件下，

溶液滴入KOH和KClO的合溶液中

溶液與含KOHKClO溶混生

、和，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3KClO3KCl，反應(yīng)

是還原劑，KClO是氧化劑，可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2故答案為：；3：；據(jù)可知溫度～時(shí)率到達(dá)，反應(yīng)時(shí)間～時(shí)該溫度下產(chǎn)率最高，故答案為：～和～；高酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性殺消毒水被還原得第15頁(yè)，共20頁(yè)

水解生成膠吸性，

3334故答案為：高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，在水中被還原生膠體、有吸附性起3334根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知裝中用二氧化錳與鹽酸混合加熱反應(yīng)制得氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝中飽和食鹽水是去氯氣中的氯化氫置C用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收；

中K元為價(jià)氧元素為價(jià)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為計(jì)算鐵元素的化合價(jià)根據(jù)儀器X的構(gòu)和性能確定儀器名稱；氯中混有揮發(fā)的HCl，需要用裝除去；D中NaOH液吸收尾氣中氯氣，生成、和水；

在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，溶與含KOH的KClO溶混合生成、和

3

；據(jù)尋找到最佳反應(yīng)溫度，也就是，轉(zhuǎn)化率最高的溫度然后找到對(duì)應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間；高酸鉀具有很強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，在水中生成3

膠體，有吸附性。本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)的分離提純、對(duì)條件與操作的分析評(píng)價(jià)，是學(xué)生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運(yùn)用，難度中等。13.

【答案BDC

【解析】解設(shè)完分解成原子所需要的能量至少為xkJeq\o\ac(△,)H反鍵能總生成物鍵能總和?

，解得，故答案為：；根據(jù)質(zhì)量守，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A誤；根質(zhì)量守恒，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量減，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正；C.CO的物質(zhì)的量濃度之比為：2，比值不變，不代表濃度不變，開(kāi)始，物質(zhì)的量濃度之比就：，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯(cuò)；若將器改為絕熱恒容容器，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系溫度上升，當(dāng)體系溫度隨時(shí)間變化而變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正；故答案為：BD該應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤使高效催化劑，不改變平衡狀態(tài)，不能提的化率，故誤；第16頁(yè)，共20頁(yè)

2322122?14b?14正逆C.增加CO投，平衡正向移動(dòng)的轉(zhuǎn)化率增大，同時(shí)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故正確；故答案為：2322122?14b?14正逆該應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高，平衡逆向移動(dòng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，

，溫度低，正反應(yīng)進(jìn)行程度高故K

溫度為壓

時(shí)容積為1L恒容密閉容器中通入和，到平衡時(shí)甲醇的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，化物質(zhì)的量為，+

起始

2轉(zhuǎn)化x2xx平衡

x甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

，得，

的平衡產(chǎn)率為3

333

2

，故答案為：；；；在度

、壓強(qiáng)

的件下向上述容器中加、

、

，時(shí)的濃度商

1mol1L1mol2mol1L1L

，

，明反應(yīng)正向進(jìn)行，所，正逆故答案為：；已常溫下碳酸的電離常數(shù)

、

，的解平衡常

h

wa1

，則

h

，說(shuō)明水程大于電離程度的解平衡常數(shù)

h

w

h

h

，

的水解程度大于的水解程度，則，故答案為：。設(shè)使完分解成原子所需要的能量至少為eq\o\ac(△,)H反鍵能總生物鍵能總和

；判化學(xué)平衡狀態(tài)的直接志Ⅰv同質(zhì)，Ⅱ各組分濃度不再改變，以及以此為基礎(chǔ)衍生出來(lái)的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為斷依據(jù)；該應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；使高效催化劑，不改變平衡狀態(tài)；C.增加CO投，平衡正向移動(dòng)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向移動(dòng)的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；溫度、強(qiáng)

時(shí)在容積為1L的容密閉容器中通和

，列化學(xué)平衡第17頁(yè)，共20頁(yè)

33h33333h3333在度

、壓強(qiáng)

的件下向上述容器中加、

、

，算此時(shí)的濃度商，再與K值較得出結(jié)論；已常溫下碳酸的電離常數(shù)

、

，的解平衡常

h

wa1

?7

，則

，說(shuō)明水程大于電離程度，再比和的水解程度得出結(jié)論。本題綜合考查化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生讀取信息能力、分析能力和計(jì)算能力，題目涉及鍵能的算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算以及離子濃度的比較，根據(jù)題目信息結(jié)eq\o\ac(△,)應(yīng)鍵能總生物鍵能總和、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式、越弱越水解等知識(shí)解答，此題難度大。14.

【答案3d

再失去的是全充滿的

電子，

再失去的是

電子，全滿狀態(tài)較穩(wěn)定BC正四面體【解析解是29號(hào)素銅子失去一個(gè)電子變成亞銅離子外個(gè)電子基態(tài)銅離子

的價(jià)電子排布式

；

的價(jià)電子排布式

，

的價(jià)電子排布式

，再失去一個(gè)全充滿的電子比較困難的價(jià)電子排布式3

再失去一個(gè)電子容易所

，故答案為：；再失去的是全充滿電，再去的是電子，全滿狀態(tài)較穩(wěn)定；根膽礬晶體的結(jié)構(gòu)可知銅離子與水分子之間形成配位鍵、水分子與硫酸根離子之間形成氫鍵、硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵，硫酸根與水中含有極性鍵，膽礬晶體中不存在的作用力型有金屬鍵、非極性鍵，故答案為：BC

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

，孤電子對(duì)，其VSEPR型和空間構(gòu)型均為正四面體，故答案為：正四面體；圖SOD酶C原有兩種：苯環(huán)中的C子和

中C原，模分別為面三角形和四面體，C原的雜化方式分別和