2020-2021學年福建省福州市八縣市一中高一上學期期中聯(lián)考化學試題

24224232020-2021學年度第學期八縣（市一中期中聯(lián)高中一年化科試卷命題學校：

命題教師：

審核教師：考試日期：1112

完卷時間：90鐘

滿分：100可能用到的相對原子質量：H-1、N-14、O-16Na-23、Cl-35.5、、一選擇（本大題共小題每小題分共40每小題有且僅有一個正確選項，請將正確選項填涂在答題卡上）1．焰火“印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是)A．焰色反應是化學變化B．稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲C．K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaClNa固體2．磁流體電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等量的和Fe)的溶液混合再滴入稍過量的液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑~36nm磁流體。下列說法中正確的是()A．該磁流體與氯化鈉溶液為同種分散系B．磁流體可以通過過濾的方法分離C．用一束光照射該磁流體時，可以觀察到一條光亮的“通路”D．該磁流體的制備過程只涉及物理變化高一化學試題卷總16頁

第1頁，

3344342223344342223．含有x個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

xC．mol

xD．mol14

4．下列水液中的電離方程式錯誤的是（）A．CH-+H

B．NaHSO==Na+

+H+

C．

+HCO

3

-

D．KMnO

+Mn7+

+4O2-5．金屬鈉入下列溶液中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是（）A．氯化鎂

B．硫酸銅

C．氯化鈉

D．氯化鐵6．下列說正確的是（）A．18與18互為同位素B．

18

與

16

是同一種核素C．原子核都是由質子和中子構成的D．Na中陽離子和陰離子的個數(shù)比為：7．裝置如：關閉裝置A的止水夾a，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示；關閉圖B裝置中的止水夾a，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。則關于A、B裝置是否漏氣的有關說法正確的是()高一化學試題卷總16頁

第2頁，

342422342422244224．．．A．A置肯定不漏氣，B裝置肯定漏氣B．A置肯定漏氣，置可能不漏氣C．A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定不漏氣D．A裝置肯定不漏氣，B置可能漏氣也可能不漏氣8．下列各原子結構示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質的是（）A．

B．C．

D．9．鑒別氯和鹽酸兩種物質時，最合適的試劑是（）A．AgNO溶液

B．紫色石蕊試液

C．液

D．酚酞溶液10某混合溶液由三種物質溶于水制成，且在溶液中一定滿足如下關系：c(K+

)=c(Cl

-)，+

)=2c(SO

，則溶質可能是()A．KCl、Na、C．、、K

B．KCl、、D．KCl、、SO11關于淀粉溶液與氯化鈉的混合溶液的分離實如圖法不正確的）高一化學試題卷總16頁

第3頁，

322332234AA．一段時間后，取燒杯中的液體滴入硝酸、硝酸銀混合溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B．段時間后，取燒杯中的液體滴入碘水溶液中，碘水變藍C．這種分離方式叫做滲析D．半透膜的孔徑小于濾紙的孔徑12國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為NaCl+NH+CONHCl在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的()A．

B．C．

D．13設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是)高一化學試題卷總16頁

第4頁，

2A22A2432A22A24324A．常溫常壓下，CO中所含氧原子數(shù)為

AB．準狀況下，L水中含有個H分子C．濃度為0.5mol/L的溶液中，含有數(shù)為N個D．g含有的電子數(shù)為6

A14在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANH、Cl、Fe2+、+

B．+CO、K、﹣C．Cl﹣、Ba2+

、Na+

D．K

、OH﹣、+15《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”、“以燒酒復燒二次.

價值數(shù)倍也”。以上用到的實驗方法可應用于分離

()A．硝酸鉀和氯化鈉的混合物C．CCl和硫酸鈉溶液

B．化鈉和沙子的混合溶液D．酒精和水16下列有關離子檢驗的操作及結論均正確的是（）A．向某無色溶液中先加入適量鹽酸酸化，再加AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則-原溶液中一定含有ClB．某無色溶液中加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有

4

C．向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液中一定含有

3

D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH

+17下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是)高一化學試題卷總16頁

第5頁，

332322332A234332332322332A234332A．B．C．D．18粗鹽溶液過濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④19三氟化溴（BrF）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應：+5HO=HBrO+Br+9HF+O↑，下列有關敘述中不正確的是（）A．既被氧化又被還原B．HBrO是氧化產(chǎn)物C．被氧化的溴元素的質量與被還原的溴元素的質量之比是∶D．每生成（標準狀況下）轉移電子數(shù)為20有A、B、D、、F六種不同的溶液，們分別是氨水、溶液、MgSO溶液、溶液、溶液和溶液中的一種，為了鑒別它們，進行實驗高一化學試題卷總16頁

第6頁，

32442332442333所得現(xiàn)象如下：（提示：Mg

+2NH·HO=Mg(OH)↓+2NH

+

）①D與A、、C分別反應，均有沉淀或渾濁出現(xiàn)；②C與A應有沉淀生成；③與A應有氣體生成；④F與C反應無明顯現(xiàn)象。下列推斷正確的是（）AMgSO溶液B.B是溶液C.E溶液D.F是氨水二、填空題（共5，共分）21（9）Ⅰ.

下列9種物質：①Na②稀硝酸③純醋酸④NH

⑤空氣⑥CO

2⑦晶體⑧BaCO

⑨碘酒⑴能導電的物質__________________。用序號填空，下同)⑵電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電___________________。⑶強電解質_________________。⑷非電解質_________________。Ⅱ.

按要求用化學用語作答⑸中子數(shù)為14鋁原子，其微粒符號可表示為_________________。高一化學試題卷總16頁

第7頁，

22423224233⑹質量數(shù)為35中子數(shù)為的原子，其原子結構示意圖可表示為_________。⑺最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子，形成的單原子離子的符號為_____。⑻蘇打的化學式為___________________。⑼工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中得到的氯氣和氫氧化鈉反應制取漂白劑，其有效成分為__________________。（填化學式）22（10）按要求書寫下列反應的化學方程式或離子方程式。⑴寫出溶液和H溶液反應的離子方程式：______________________________________________________________⑵寫出KCO溶液與足量稀硫酸的反應的離子方程式：______________________________________________________________⑶寫出醋酸與氨水反應的離子方程式：______________________________________________________________⑷寫出向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體的化學方程式：______________________________________________________________⑸寫過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：______________________________________________________________2310現(xiàn)有一混合溶液只可能含有以下離子中的若干種K

NHCl

-

、CO2、，現(xiàn)取三份各該混合溶液進行如下實驗。3實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO溶液，有沉淀產(chǎn)生；高一化學試題卷總16頁

第8頁，

2232232實驗②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加熱，收集到0.08mol氣體；實驗③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。（已知：NH

-

HO+NH↑）根據(jù)上述實驗，回答以下問題。⑴由實驗①推斷該混合溶液__________（填一定”或“不一定”）含有Cl

-。⑵由實驗②推斷該混合溶液中應含有_填離子符號），其物質的量濃度為_。⑶由實驗③可知淀的成分為_______________（填化學式）。⑷綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是______________（填標號）。A該混合溶液中一定含有K+NHCO2可能含Cl-且n(K

)≥0.04molB．混合溶液中一定含有NH、，可能含2+

、K+

、Cl

-C．該混合溶液中一定含有NH、，可能含K+、Cl-D．該混合溶液中一定含有NH、SO，可能含K、-24（12）以下為配制mLmol·L-1

溶液的示意圖。高一化學試題卷總16頁

第9頁，①②③④

223回答下列問題：⑴在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12cm，用滴管滴加蒸餾水到標線．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉并搖動多次⑵①中稱得Na⑶玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是______________、。高一化學試題卷總16頁

第10頁，

232342⑷若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏低的有：_________________A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視；B．有進行操作步驟④和⑤；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外；D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)。⑸取50mL上述配制準確的溶液，加入足量的鹽酸，最多可得到氧化碳氣體（標準狀況下）。⑹下列溶液分別加水稀釋到__________________

100，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A．20mL1mol·L的AlCl

3B．50mL1mol·L的C．20mL2mol·L?的NHClD．2mol·L1

的CaCl

22519）自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，某班學生對氯氣的制取、性質、用途進行如下探究?！静殚嗁Y料】氯(C1是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大溶于水生成鹽酸和次氯酸(。【探究一】制取氯氣⑴實驗室常用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________。高一化學試題卷總16頁

第11，

⑵下圖中儀器①的名稱_______________，實驗室制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置是___________（填序號）最佳收集裝是_填序號）?！咎骄慷柯葰獾男再|⑶小明用下圖一裝置探究氯氣的漂白性：高一化學試題卷總16頁

第12頁，

222222實驗步驟：I．將滴管內(nèi)的蒸餾水滴到中的干燥有色布條上，布條沒有褪色；II．通入干燥的C1，發(fā)現(xiàn)A中的布條沒有褪色，而B瓶的布條褪色。①通過上述實驗，小明能得到的結論是____________________________________________________________。②小穎根據(jù)查閱的資料信息，補充做了一個實驗：___________________________________________________________（寫出實驗步驟和現(xiàn)象），從而得出“次氯酸具有漂白性”的結論。③小明同學認為，上圖一實驗裝置中有一個明顯的缺陷，該裝置的不足之處是_______________________________________________________________。⑷小星用上圖二裝置探究氯氣的助燃性：實驗步驟：I．用鋅粒和稀硫酸C裝置中制取氫，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________II.先_____________，然后再點燃氫氣，產(chǎn)生淡藍色火焰；III將燃著的氫氣導管緩緩伸到裝滿氯氣的集氣瓶中觀察到氫氣繼續(xù)燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰。請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________。實驗反思小星發(fā)現(xiàn)氫氣在氯氣中燃燒時集氣瓶瓶口上方有大量白霧你認為產(chǎn)生白霧的可能原因是_。【探究三】氯氣的用途氯氣不僅用于消毒還是重要的化工原料利用氯氣可以制取鹽酸“84消毒液、漂白粉等。⑸已知“”消毒液的生產(chǎn)原理是+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸鈉）+HO，高一化學試題卷總16頁

第13頁，

若向kg的氫氧化鈉溶液中通入適量的氯氣恰好完全反應，理論制得的“84”消毒液中，NaClO的質量最多是____________kg。高一化學試題卷總16頁

第14頁，

2344223324322323442233243223232222442222020-2021年度第一學期