2020-2021學(xué)年蘇教版高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題2《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》測試卷

專題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》測試卷一、單選題(共15小題1.依據(jù)元周期律及元周表知，下推斷正確的()A酸性HSiO＞CO2323B．熱定HSe＞＞HO222C．堿：＞2D若離半徑R2

＞

，原子序數(shù)：RM2.a元的離子b元的陰子和c元素的離子有相同的電層構(gòu)。知的子序數(shù)大于b的子序數(shù)則、、種子半大小的順序（）A＞＞B．＞＞C．＞＞D＞＞3.查閱元周期表，不較得到信息（）A元素號B．核外電數(shù)C．相對原質(zhì)量D原子結(jié)構(gòu)意圖4.短周期素BC、在期表中的置如所示E

與D的簡陰子有同的子層構(gòu)，元原的外層子數(shù)于其層電子數(shù)之。下列法正的)A的金屬性強(qiáng)，與E元形成價化合物B．元可成三價態(tài)酸，且酸根子能促水的離C．原半由大小的列順序?yàn)椋荆荆荆綝、D元素成的簡單氫化物的熱定性D＜5.下列關(guān)電離能和電性說法不正的()A元素負(fù)性越大元素非金性越強(qiáng)B．同族素的一電能越小，元的屬性強(qiáng)C．根元逐級離能數(shù)值可以確主元素最高合價D在形化合物時元素電負(fù)大的顯正價電性小顯負(fù)6.下列關(guān)光譜的說法確是（）

A熾熱體、液體高壓體發(fā)的光生成連光B．各原的線光譜的明線和它吸光譜的暗必定一一對C．氣發(fā)的光能產(chǎn)線狀光譜D甲物發(fā)出的白通過溫的物質(zhì)蒸氣可到物質(zhì)吸收譜7.下列電排布式或軌表式正的()A的道表示：B．Ca的子布式1s2s2p3s3p3dC．軌道示式：DBr子布式10268.下列說中正確的是)A區(qū)都金屬素B．s區(qū)是非金屬元C．0族在區(qū)D所有金屬元素在區(qū)9.下列能中，有

能的是（）AB．LC．MD10.列關(guān)電云的述中錯誤的是()A電子形象地表了電在核空間某處單體內(nèi)出的概B．電云用統(tǒng)的方描述電子運(yùn)狀的，以是觀存在的C．常據(jù)子云疏密度來表示核電在核空間現(xiàn)機(jī)會的大D電子是電子運(yùn)的統(tǒng)結(jié)果它好像形成一帶負(fù)荷的，包在原子核的邊下列說法錯的是)A欲研新農(nóng)藥，著重究非屬元素化合B．耐溫耐腐的合材料應(yīng)在過元中尋C．當(dāng)現(xiàn)七周零族素時，其原序肯定118D第七期零族元是金元素12.對子運(yùn)狀態(tài)描述，確定一“道的方包括)

①電子層①軌道類型①電子的伸展方①電的自狀態(tài)A①①①①B．①①①C．①①D①13.列組原中，此化性質(zhì)一定相的（）A原子外電子排布為1s

的原子原子外電排布式為1s2s2

的子B．子核外M上僅兩個子的X子原子核外層僅有個電的Y原C．道有一未成的電子的X原子與軌上只有一未成的電的原D最外都只有一個子X、子14.圖示前20號素的子序數(shù)和氣原子失去外第個電所需的能的變化系，其B，各點(diǎn)示的素是)A、、B．、、C．、、DSi，，15.列法正的是)A自然中的所有子都于基B．同原處于發(fā)態(tài)的能量一定于態(tài)時能量C．無原種類否相，基態(tài)原子能總是于激態(tài)原子的能D激發(fā)原子的能較高極易去電子，表出強(qiáng)的原性二、實(shí)驗(yàn)題(共2小)16.某學(xué)做同期元性質(zhì)變規(guī)律實(shí)驗(yàn)，己設(shè)了一實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有實(shí)驗(yàn)象（下表，表中實(shí)方案與實(shí)現(xiàn)象前后一定是對應(yīng)系

請幫助該同學(xué)理完成驗(yàn)報(bào)．（）實(shí)目的研究同周期素性質(zhì)遞規(guī)律（）實(shí)用品試劑：金屬，鎂條，條，鹽酸新制氯水，制S溶，AlC1溶液，23NaOH溶，酚溶液．所需儀器①_________，①_________，①_________，試管，膠頭滴管鑷，小，玻片，砂紙，柴。（）實(shí)內(nèi)容填寫與實(shí)驗(yàn)驟對應(yīng)的驗(yàn)現(xiàn)的編（）①的子方式_________；驗(yàn)象（）_________；（）此驗(yàn)的論：_________．17.同設(shè)計(jì)一套驗(yàn)方研究第﹣號分元素的性變化（）指①的驗(yàn)現(xiàn)：_________（）實(shí)①設(shè)中能到實(shí)目的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)是_________（填號）（）寫①發(fā)反應(yīng)離子程式：_________、_________（）①中密封油HS的玻璃管加熱后出現(xiàn)黃色固體，分析生種現(xiàn)象的原因是：2_________

．封有的玻璃無明現(xiàn)象．該實(shí)說明非金性：S_________（填“于或弱于）

111111111111三、填空題(共3小)18.成列問：(1)銅是人類早使的合之一，主要、組，第一離能I(Zn)________I(Cu)(填大于或小”，原因是

_______________________________________________________________________________________________________。(2)素的基態(tài)態(tài)原得到個電子形成態(tài)一價子時放出的能量作第一電親和(。第周期部分元的變趨如所示其中氮元素外，他素的自左右依增大的原是；氮素的呈現(xiàn)異常的因是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)催化還原制備反中，狀納米ZnGeO是反應(yīng)的良好化劑、O負(fù)242性大至小的順是______________。19.回下列題：(1)據(jù)第2周元素一電離能的化律，照右BF元素的置用小點(diǎn)標(biāo)、、O三種元素的相位。(2)素的第一離能Al____Si(填>或”)(3)一電離能于、之間第周期素有種(4)SNO種素第電離由大到小的序___________。20.定素周表是限的根據(jù)已知的素期表某些實(shí)和理論可納一些說。(1)知元素周表中各周可容納的元種如下

人預(yù)測元素周表八周將來會排滿，那該期排后的素種________。A18B．．．法斷(2)據(jù)每個周最后種金元素出現(xiàn)的序，預(yù)周期中原子序數(shù)大的金屬素將第周期________族注：把族作①A族，下)。期表元素填滿________周后將束。(3)據(jù)周期表每個期非屬元素的種(稀氣體素看非金元素，測周期表應(yīng)該有種金屬素，有________未現(xiàn)。發(fā)現(xiàn)的非金元處于族。

________周期

答解析1.【答案C【析】碳、硅主，碳非金性比硅強(qiáng)，酸

HCO>HSiO，項(xiàng)錯；非屬性2323O>S>Se，故化物的穩(wěn)定HO>HSeB項(xiàng)錯；若離子半：2＞222

，2、的核電子排布相，原子數(shù)，若核外電總不同則原序數(shù)，項(xiàng)誤。2.【答案B【析】先根據(jù)給件推出a、、三種素在期表中的位，定出子序即核電數(shù)的小，再判斷其子半的大順序a、元素的離子c元的陽子具相同電子結(jié)構(gòu)，可知、b在一周期，a的子序數(shù)大b的子序，所，離子半大于a子半；元素在一周期，質(zhì)數(shù)大c離子半徑最。因，答為B。3.【答案D【析A查閱元素期表能較查出元素的素符號，選項(xiàng)符合意．B查元素期表由原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)數(shù)核外子數(shù)能較快得到素的核外子數(shù)故項(xiàng)不符合題．C查元素期表元素名稱下的數(shù)字表相對子質(zhì)，能較快查元的相原子量，故選不符合題意D查閱元素周期，法較獲得子結(jié)構(gòu)示意，故選項(xiàng)合題．4.【答案D【析】短周期素A、、、，元素子次外電子等于其他層子之和由位可知D位第3周，則次外層子為，層電子為－2＝，則為S，為O，結(jié)位置關(guān)A為N，為，2與D的單陰子有同的子層結(jié)構(gòu)，E為Ca。的非屬性強(qiáng)，可Ca元形成子化物，A錯；對應(yīng)的酸有亞酸硫酸氫硫，硫酸根離不促水的電離，B錯；電層越多，半越大，同期從向右子半徑逐漸小則原半由大到小的列序?yàn)镋＞＞＞＞C故C錯；金屬性＞，成的簡單的氫化物熱穩(wěn)定性：H＜，正。25.【答案D【析】元素的負(fù)越大非金性越強(qiáng)，得子力越，在合物顯負(fù)價正確，D錯誤同一電子層電的電能相不大，層與之電子電離數(shù)值會發(fā)生突變相較大所以根據(jù)逐電能的值可確定元素的外子的層排情況主族元素的高合價于其最外層子。6.【答案A【析】由于通看的吸光譜的暗線比線光中的線要一些所以B選不對而

氣發(fā)光時，若高氣體光形連續(xù)光譜，是薄氣發(fā)光成線光譜，故選項(xiàng)不對甲物質(zhì)發(fā)出白通過溫的物質(zhì)蒸發(fā)后看的乙質(zhì)的收光，所以上述項(xiàng)只有正。7.【答案D【析】項(xiàng)中的軌道表示違背特規(guī)B項(xiàng)Ca的電子排布違背造原理、能最原；項(xiàng)N的軌道表示式背利不容原。8.【答案C【析】區(qū)為①、族既有屬元素又有金元素p區(qū)①、①A、、①A、①A、族9.【答案D【析A，能層是一能層，有1能級1s能級，A不合；B，能是第能層含有個級，分是、2p能級，B不合；C，能是第三能層含有3個級，別是3s、、能級故不合；DN層是第四能，含有4個級分別、3p、、能，故D符；10.答B(yǎng)【析】電子云指子在子核一定區(qū)域范內(nèi)現(xiàn)，像帶電荷云霧籠罩在子周圍人們形象地之電子。電云形象地表了子在外空某處位體積內(nèi)出的率大，是用統(tǒng)計(jì)方描述子運(yùn)狀態(tài)的，是核電子動的種形化描述，并是觀存的。電子云度的地，表電子在核外位積內(nèi)現(xiàn)的率大反之，出現(xiàn)幾小。所，，，正確，只錯?！敬鸢窪【析】元素周表于尋新元、合成新物具指導(dǎo)義。成新藥應(yīng)著重研非屬元化合物；耐溫耐腐的合材料應(yīng)在過元中尋；第周期族元素的原序?yàn)椋?＋＋＋18＋＋＋＝；據(jù)元周期表中金與金屬界線第七周期零元應(yīng)該是金屬元素。12.答B(yǎng)【析】在對電運(yùn)狀態(tài)描述，確定一個“軌道的方面括：①子、①軌道型、①電子的伸展方向個面；子的旋狀態(tài)與電運(yùn)軌道關(guān)，述的電子自旋的向13.【答C【析A中2

結(jié)的原子為He,1s

2s

結(jié)為，者性不相B項(xiàng)原為Y原子N層上有2個子的多種素，如第4周中Ca，等符合化學(xué)質(zhì)不定相同C項(xiàng)同族的元素，學(xué)質(zhì)一相似D項(xiàng)外層有個電的第①A族元素以，渡元中也

有多最外層只1個電子。故質(zhì)不一定相。14.答C【析】從圖中以出，，，三元的第電離為各周期中最大，A，，在各周期中是最失電子，故AB，是自周期中的有氣體元He、，選正。15.答B(yǎng)【析】處于最能的原叫做態(tài)原子。電由低能向較能級遷，叫激發(fā)激態(tài)原的能量總是原基態(tài)子的量高。如果子在內(nèi)激發(fā)電子獲得足夠的量不會去。16.【答試管酒精燈、膠滴；（）①因條能熱水應(yīng)生氫氧化鎂和氣氫氧鎂是，遇酚酞變，以會到鎂表有大量氣泡溶變成色，應(yīng)為Mg+2HO=Mg（OH）+H；222①因氯氣能硫離氧化硫：+Cl=2Cl+S，不于水為淡色，所以溶中生淺2色淀；①實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①①①①①①實(shí)現(xiàn)象D（）2Na+2HO++2OH+H；產(chǎn)生色膠沉淀后沉淀溶解22（）同期元隨原子序數(shù)增加，元原子電子力減弱，得子力增【析】）該驗(yàn)加水加熱沸騰，則要酒燈，試驗(yàn)涉及滴溶，則膠頭管與水小燒杯中進(jìn)；（）①因條能熱水應(yīng)生氫氧化鎂和氣氫氧鎂是，遇酚酞變，以會到鎂表有大量氣泡溶變成色，應(yīng)為Mg+2HO=Mg（OH）+H；222①因氯氣能硫離氧化硫：+Cl=2Cl+S，不于水為淡色，所以溶中生淺2色淀；①發(fā)生反應(yīng)O=2Na，鈉密度水小與水劇烈反生氫氣氫氧鈉，22氫化鈉遇酚酞紅同時應(yīng)放，所以鈉浮水上，成小，四游動，發(fā)“嘶聲，隨消失，溶液成色；①因鎂為活金屬與鹽發(fā)生置換反，以劇反應(yīng)迅速產(chǎn)生大無色氣體①發(fā)生反應(yīng)2Al+6H=2Al3+，鋁能與鹽酸應(yīng)，較鎂活潑所以應(yīng)不十分劇，生無2色體；3

與反應(yīng)生成（），（OH）具有兩性，與NaOH反生可于水33偏酸鈉，所以生白色狀沉，繼而沉淀失

（）與水反生成氧化和氫氣，其應(yīng)離子程式：2Na+2HO═2Na+2OH；22A1Cl3

與NaOH反生成氧化沉淀當(dāng)氫氧化鈉量氫氧鋁與氧化反應(yīng)生成偏酸和，所以沉淀消；（）同期元隨原子序數(shù)增大，元的金性逐減弱，而非屬漸增；17.【答鎂條鋁條表面均氣產(chǎn)生且溶變紅；（）①①；（）Mg2+?HO=Mg（）↓+2NH+324

；?H（）↓+3NH+3234

；（）S不穩(wěn)定加熱解成H和，為色體弱于22【析、為潑屬，沸水反應(yīng)生氫和對的堿反應(yīng)后溶液堿，（）Mg的金屬性較Al強(qiáng)易與水酸應(yīng)，通過水或與酸反的烈程比較者金性的弱，（）氨呈弱性，向MgCl和AlCl溶中別加水至量都產(chǎn)生難于的物，生的23雖具有兩性，不于弱，反的離子方程分為2++2NH?HO=Mg（）↓+2NH+；3224Al3++3NH?H（OH）+，3234（）元素的金屬較弱HS不定，加熱解成和S，為黃色固體由于元素非金22屬越強(qiáng)，對應(yīng)化越穩(wěn)，則Cl元素的金屬性大于Cl18.【答大于Zn核電子排布全滿定結(jié)，故難失電(2)周期元素核電數(shù)依增大，原子徑漸變，故合一個電子放出的能(E)依次1大N原子2p軌為半充滿態(tài)，有穩(wěn)性，故不易合個電(3)O＞【析】鋅外圍子排布為3d，全滿定