山西省臨汾市堯都區(qū)劉村第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市堯都區(qū)劉村第二中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)中，儀器下端必須插入液面以下的是A.制備氯氣裝置中的分液漏斗

B.制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管C.將HCl氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)氣管D．蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)參考答案：B3.化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是

A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨

B．Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑

C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)

D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色參考答案：C4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)楦邷乜梢允共《镜牡鞍踪|(zhì)變性B．蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C．SiO2制成的玻璃纖維,由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜D．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法參考答案：A略5.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

參考答案：C6.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

B．相同體積、相同密度的CO和C2H4

C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3

D．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4參考答案：D7.1,3,5

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC、23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAD、100mL2.0mol/L的Na2S溶液中S2-離子個(gè)數(shù)等于0.2NA參考答案：B略8.t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C9.對(duì)于丙烯醛CH2＝CHCHO的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A.能使溴水退色

B.能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C.與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇

D.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略10.X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半徑：X＞Y＞ZC、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4參考答案：A略11.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略12.下列屬于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼氣

D.核燃料參考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯(cuò)誤；C.沼氣可以經(jīng)過加工在制取的二次能源，可以再生。故C正確。13.不需要化學(xué)方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是（

）A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．氯氣、燒堿

D．溴、碘參考答案：A略14.下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A．固體、液體或氣體都可以作溶質(zhì)

B．過濾后的無色澄清液體一定是純凈物

C．鹽水的沸點(diǎn)比水低、凝固點(diǎn)比水高

D．物質(zhì)溶于水所得溶液都具有導(dǎo)電性參考答案：A略15.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1參考答案：答案：A解析：從圖像分析，1/2molN2和3/2molH2放出aKJ生成1molN和3molH，逆向思考，一個(gè)反應(yīng)正向放熱，則逆向應(yīng)是吸熱且能量數(shù)值相等，所以1molN和3molH吸收bKJ生成1molNH3(g)，再吸收cKJ，生成1molNH3(l)，則1/2molN2和3/2molH2生成的1molNH3(l)的DH為a-b-c，將方程式擴(kuò)大2倍，即為A項(xiàng)。高考考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式，蓋斯定律易錯(cuò)提醒：看不懂圖像，理不清熱化學(xué)中焓變的含義，備考提示：要學(xué)會(huì)蓋斯定律中的轉(zhuǎn)變關(guān)系二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1．在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動(dòng)攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．步驟3．先進(jìn)行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．步驟4．將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是

；冰醋酸過量的目的是

（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是

；加無水氯化鈣的目的是

（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是

（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機(jī)物脫水炭化；有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率；（2）除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機(jī)物中的水份；（3）防止常壓蒸餾溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解；（4）80.7%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；有機(jī)物的合成．

【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】本題以酯化反應(yīng)的原理為載體，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的實(shí)驗(yàn)流程，主要考查的是結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)配制反應(yīng)混合液，根據(jù)平衡理論通過增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反應(yīng)后的混合物用飽和碳酸鈉溶液洗滌除去催化作用的硫酸溶液和過量醋酸溶液，有氯化鈣吸水干燥粗產(chǎn)品，最后采用減壓蒸餾的方法得到產(chǎn)品，利用原子守恒可計(jì)算產(chǎn)率，據(jù)此解答；（1）因濃硫酸有脫水性，攪拌可稀釋均勻，避免產(chǎn)生炭化現(xiàn)象，利用平衡的理論，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（2）反應(yīng)后的混合液中存在催化作用的硫酸和過量的醋酸，可以用飽和碳酸鈉溶液中和，氯化鈣有吸水性，加入可除去混有的水；（3）三乙酸甘油酯在高溫下可能會(huì)分解，因此蒸餾時(shí)不能常壓高溫蒸餾；（4）92g甘油的物質(zhì)的量為=1mol，理論制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可結(jié)合其質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)率．【解答】解：（1）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，先開攪拌器后加濃硫酸可防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機(jī)物脫水炭化；酯化反應(yīng)可逆反應(yīng)，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率，故答案為：防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機(jī)物脫水炭化；有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率；（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌催化作用的硫酸和過量的乙酸，利用氯化鈣的吸水性除去有機(jī)物中的水份，故答案為：除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機(jī)物中的水份；（3）為避免三乙酸甘油酯在高溫下的分解，采用減壓蒸餾，故答案為：防止常壓蒸餾溫度過高導(dǎo)致產(chǎn)品分解；（4）1mol的甘油理論制得1mol的三乙酸甘油酯，質(zhì)量為1mol×218g/mol=218g，產(chǎn)率為=80.7%，故答案為：80.7%．【點(diǎn)評(píng)】本題參照教材酯化反應(yīng)的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分離提純，基礎(chǔ)考查，難度不大，建議學(xué)生重視雙基復(fù)習(xí)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是，用電子式表示C的形成過程：

．（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

．（3）寫出③的離子方程式

．（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由

．參考答案：（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．考點(diǎn)：離子共存問題；鹽類水解的應(yīng)用．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，且A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失，則A為Ba（OH）2，B為Al2（SO4）2，C為NaCl，D為（NH4）2CO3，以此來解答．解答：解：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強(qiáng)酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3，（1）A為Ba（OH）2，C為NaCl，其形成過程為，故答案為：Ba（OH）2；；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO3）2，由化學(xué)式及電離可知c（HCO3﹣）＞c（Ba2+），再由的水解顯堿性可知c（OH﹣）＞c（H+），電離產(chǎn)生極少的CO32﹣，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故答案為：c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）③為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解