山西省臨汾市師范大學第二實驗中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

山西省臨汾市師范大學第二實驗中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案能完成相應實驗目的的是參考答案：A2.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O

D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-參考答案：C略3.下列敘述I和II均正確并有因果關系的是(

)選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B略4.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是

A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C、在固態(tài)時，R的單質屬于同一類型的晶體

D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：A略5.下列有關實驗的操作過程正確的是（）

A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制100mL質量分數(shù)為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度線C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中滴加KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D．取出分液漏斗中所需的上層液體：待下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出參考答案：答案：C6.液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應B.該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+C.該電池的缺點是需要較高的工作溫度D.該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極參考答案：B【詳解】A、鈉的金屬性強于鋅，因此鈉電極為負極，鋅電極為正極，充放電過程中熔融鹽組成保持不變，因此放電時鈉電極發(fā)生氧化反應，電極反應為Na-e-=Na+，鋅電極發(fā)生還原反應，電極反應為Na++e-=Na，選項A正確；B、充電時鈉電極發(fā)生還原反應，電極反應為Na++e-=Na，鋅電極發(fā)生氧化反應，電極反應為Na-e-=Na+，選項B錯誤；C、該電池工作條件為熔融狀態(tài)，缺點是需要較高的工作溫度，選項C正確；D、該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價變化確定各個電極上發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫。7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略8.下列有關說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強C．SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D．0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小參考答案：CA項，精煉銅時，粗銅作陽極，除銅外還有比銅活潑的金屬溶解，陰極只有Cu2＋放電，所以電解液濃度減小，錯誤；B項，CO2通入NaClO溶液，CO2與OH－反應促進ClO－水解：ClO－+H2OHClO+OH－，但是c(OH－)減小，錯誤；C項，熵減反應，但能自發(fā)，說明一定是放熱反應，正確；D項，加水稀釋，促進CH3COOH的電離：CH3COOHCH3COO－+H＋，增大，錯誤。9.下列說法正確的是

A．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關[來B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團種類相同參考答案：C略10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B試題分析：A、原子序數(shù)依次增大，且為短周期元素，電子層數(shù)之和為10，X的原子半徑最大，說明W屬于第一周期，X、Y、Z屬于第三周期，故錯誤；B、根據(jù)上述分析，W應為H，故說法正確；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高價氧化物對應水化物之間兩輛不反應，故錯誤；D、工業(yè)上電解MgCl2得到金屬鎂，因為AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁得到金屬鋁單質，故錯誤。11.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略12.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別參考答案：A略13.如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當K閉合后，下列有關分析不正確的是A．當a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極B．當a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應為：Fe-2e-=Fe2+C．當a為直流電源，b為CuSO4溶液時：X、Y兩電極附近的SO42-濃度相等D．當a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產生白色沉淀時：電子從X極流出參考答案：C略14.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯誤的是（）

A、生成的氣體中H2的物質的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質的量為1.5mol

D、反應中轉移電子的物質的量為3mol參考答案：A略15.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中__________（填字母）。A．不含SO2

B．可能含SO2

C．一定含有SO3（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物的裝置：①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產物中有O2的檢驗方法是________________________。（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。參考答案：(1)品紅溶液褪色

吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境

(2)BC

(3)AFGBDH

用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。

(4)取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵?！痉治觥慷趸颉⑷趸蚰苁蛊芳t褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物，根據(jù)可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃；三價鐵能使KSCN溶液變紅。【詳解】（1）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境，裝置C的作用是尾氣處理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產物，根據(jù)可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；②氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃證明有氧氣生成；（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠礬分解產物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象是取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。【點睛】檢驗Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+；檢驗Fe2+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧水，若變紅則含有Fe2+；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）18.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無