山西省臨汾市晉槐高級學校2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市晉槐高級學校2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學實驗觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論，這是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋中，正確的是A．將SO2氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。體現(xiàn)了SO2的漂白性B．銅濃硝酸反應生成NO2而稀硝酸生成NO。說明稀硝酸比濃硝酸氧化性強C．將純凈的金屬鈉放在空氣中，顏色由銀白色很快變暗。說明鈉的化學性質活潑D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象。說明鋁與冷的濃硫酸不反應參考答案：C略

2.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：

D【解析】影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個因素考查，非常忠實于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應速率越大，便可以選出正確答案D。3.常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（）A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．AlO2﹣促進HCO3﹣的電離；B．離子之間結合生成絡離子；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性；D．發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．AlO2﹣促進HCO3﹣的電離生成沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能大量共存，故B錯誤；C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．4.下列反應的離子方程式中錯誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略5.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進行反應生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當反應完成后,含有示蹤原子的物質是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略6.普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如右圖所示（未表示出其空間構型）。下列關系普伐他汀的性質描述正確的是(

)A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol該物質與足量鈉發(fā)生反應生成4molH2D.1mol該物質最多可與1molNaOH反應參考答案：B試題分析：A.該分子沒有苯環(huán)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A項錯誤；B.該分子含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C.該分子中含有3個醇羥基和一個羧基，都能和鈉反應，所以1mol該物質與足量鈉發(fā)生反應生成2molH2，C項錯誤；D.該分子中的羧基能和NaOH反應，所以1mol該物質最多可與1molNaOH反應，D項正確。答案選B。7.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒不停地做無規(guī)則的熱運動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C8.下列說法正確的是

（

）

A．28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．1molH2O2完全分解時轉移電子2NA個

C．常溫、常壓下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA

D．常溫、常壓下，22.4LO3氣體中含有3NA個原子參考答案：D略9.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略10.知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。右圖是最簡單的Cu—Zn原電池，下列有關說法中不正確的是（）

A．銅片做正極、鋅片做負極

B．鋅片上有氫氣生成

C．銅片上的反應是：

D．離子交換膜可用陽離子交換膜，也可用陰離子變換膜

參考答案：答案;B11.下列各組物質的類別歸屬正確的是(

)

A.同位素：B.分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C.非電解質：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B12.日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質向外界泄漏，下列相關說法下正確的是A.每個離子中有82個中子B.是碘的最高價氧化物的水化物的鹽C.HF的酸性比HI強D.CsOH的堿性比KOH強參考答案：C略13.某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，做出如下沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系：下列說法錯誤的是A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/LC．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g參考答案：D略14.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復合肥料。關于該物質的下列說法不正確的是(

)

A．HPO中含有共價鍵，其中P的化合價為+5價

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D．其中P元素的質量分數(shù)比N元素的質量分數(shù)高

參考答案：C略15.下列實驗裝置設計正確的是（

）參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________②該同學的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ·mol-1；參考答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；

②金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC；（3）氫化鈣中H顯－1價，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因為金屬鈣與水反應也會生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產物有水，所以可以利于無水硫酸銅進行檢驗其燃燒產物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向硫酸銅水溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水得到深藍色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。（1）銅元素位于元素周期表中____區(qū)，高溫超導體釔鋇銅氧材料中銅元素有+2和+3兩種價態(tài)，基態(tài)Cu3＋的電子排布式為____。（2）非金屬元素N、O、S的第一電離能由大到小的順序是____（用元素符號表示）。（3）上述深藍色晶體中含有的元素的電負性最小的是____（用元素符號表示）。（4）H2O的中心原子軌道雜化類型為____雜化；SO42－離子的立體構型是____，寫出與SO42－互為等電子體的一種離子____。（5）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖為[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°的原因____。（6）最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結成13種類型的結晶體。除普通冰外,還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結構如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7

pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為____g.cm－3(只列式，不計算)。?參考答案：(1)ds

1s22s22p63s23p63d8

(2)N>O>S

(3)Cu

(4)sp3雜化

正四面體形

PO43－(或ClO4－）

(5)氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大

(6)【詳解】（1）根據(jù)元素周期表，Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，位于ds區(qū)；銅的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu3＋失去最外層的三個電子，基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8，答案為：ds；1s22s22p63s23p63d8；（2）N、O位于同一周期，同周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但N的最外層電子處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能N>O，O、S位于同一主族，同主族從上到下，第一電離能呈減小的趨勢，故第一電離能O>S，故第一電離能由大到小的順序為N>O>S，故答案為N>O>S；（3）深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O，含有Cu、N、H、S、O元素，非金屬性越弱，電負性越小，則電負性最小的為Cu，答案為：Cu；（4）H2O的中心原子是O，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為成鍵電子對+孤電子對數(shù)=2+=4根據(jù)雜化軌道理論，中心原子O的雜化方式為sp3；深藍色晶體的陰離子為SO42－，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為成鍵電子對+孤電子對數(shù)=4+=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心S的雜化方式為sp3，五個原子構成，則其空間構型為正四面體；等電子體是指在原子數(shù)相同下，原子的價電子數(shù)相同的粒子，通常采用元素上下左右平移法，同時調電子數(shù)來確定等電子體粒子；與SO42－互為等電子體的離子PO43－(或ClO4－）故答案：sp3；正四面體；PO43－(或ClO4－）；（5）中心原子采取不同的雜化形式時,其等性雜化軌道的空間分布情況及雜化軌道之間的夾角是各不相同的。這是決定鍵角大小的最根本的原因。氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故Zn2＋鍵角變大。故答案為：氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故Zn2＋鍵角變大。（6）晶胞中水分子數(shù)目=1+8×=2，晶胞質量=g，晶體密度ρ=，答案為：。18.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：圖K3－20－5一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·