2020年北京高考化學(xué)試題及解析

…:學(xué)……:學(xué)………○………

…………○………

絕★用

2020年北京高考化試題試題副題考試范圍：；試時(shí)間100分；命題人：xxx…

…

題號(hào)

一

二

三

四

總分線………

線………

得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上……○…………訂…………

○………：號(hào)…考訂………：級(jí)

第I卷選擇題請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得一單題1下我科研果涉材中主成為主元形的機(jī)金屬料是○…………裝…………

班：名姓校

○…………裝…………

A米大徑化硅射

B．2022年冬奧聚氨速服

C．能屏電波碳覆納線

D“玉兔號(hào)鈦金網(wǎng)○○……外內(nèi)……○○……

C.CD.D【案A【析【分析】本題主要考查有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分選為有機(jī)物，其他均為無(wú)機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻刻脊枋怯商荚睾凸柙亟M成的無(wú)機(jī)非金屬材料元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族故A符合題意；試題第1頁(yè)，總19

…※訂線…23332……※2……※訂線…23332……※2……2…※…2……聚酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，不符合題意；鈦金為含有金屬鈦元素的合，其屬于金屬材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系點(diǎn)于除了要判斷是否為無(wú)機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條同族，注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。

…………○…………線…………○…

※※

…………○…………線…………○…2下示圖與學(xué)語(yǔ)述容相的（合子相離符表示ABCD

題※…※答…※內(nèi)…※※…※※…訂

………訂…………○……

※※裝※※

○……NaCl溶水NaClNa+?

電CuCl溶液CHCOOH水電CuClCu2+?CHCOO?+

在※…※…要與Cl反變裝※不H(g)+Cl2HCl(g※H?183kJ·mol…○…

※※

…○…AA

B．C．CD．D

……

……【案B【析【分析】本題A、B、C項(xiàng)應(yīng)區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)（如A選），只有少部分電離的是弱電解質(zhì)（如項(xiàng)）；是試題第2頁(yè)，總19

…內(nèi)…………○…………

…外…………○…………

22……3332222:4937學(xué)493…22……3332222:4937學(xué)493………○……

…………○……

將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝構(gòu)成:外加電源，電解質(zhì)液，陰陽(yáng)電。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程（如B選項(xiàng)）?！驹斀狻俊?/p>

…

A.NaCl強(qiáng)電解質(zhì)溶水NaCl在分子作用下，自發(fā)解為N+

和Cl-，故電…

…

離方程式為NaCl=Na

+Cl，故A符合題意；線…

線…

電氯化銅溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu

+2e氯…

…

子向陽(yáng)極移動(dòng)，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為2Cl-+2e所以電解總反應(yīng)為：…………

Cu

-

CuCl↑，故B符題意；○…………訂…………○…………裝

○………：號(hào)…考訂………：級(jí)班○………：名姓裝

COOH為電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CHCOOH-+H+，故C不合題意由可知，反應(yīng)H(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能,與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量（）差，即放熱放H為值，所以H(g)=2HCl(g)-183kJ/mol，故D不符合題；綜上所述，本題應(yīng)選B【點(diǎn)睛】本題所選四個(gè)實(shí)驗(yàn)（或原理）均取材于課本，可見(jiàn)高考題越來(lái)越回歸于課本。本題綜合考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離、電解方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目把化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合。32020年元周表表周年期科家完周期做了懈力中…………

校

…………

國(guó)學(xué)院張蓮授主測(cè)了（In）等種素相原質(zhì)的值被采為際標(biāo)。與（Rb同期下說(shuō)不確是AIn是五期ⅢA族元素○○……

B．

In的子與電數(shù)差為17………………

C原半徑D堿：In(OH)>RbOH外

內(nèi)

【案D……○○…………

【析【分析】…………

試題第3頁(yè)，總19

※訂線……※※…※訂線……※※……請(qǐng)……A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．量數(shù)＝質(zhì)子+中子數(shù)，元素符號(hào)的上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；

…………○…………線………

…………○…………線……………D同期元素核荷數(shù)越大金屬性越越弱最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越弱；【詳解】

○…

○※※……

題※

…根原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In于元

…※答…※內(nèi)

……訂素周期表第五周期第IIIA族故A不合題意；質(zhì)數(shù)＝質(zhì)子+子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之為，故符合題意；

…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…位元素周期表的三周期IIIA，In位元周期表第五周期IIIA族同主族元

…

在※

…素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣）位于元素周期表第五周期第IA族同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)＜，故D符題意；綜上所述，本題應(yīng)選D【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)目難度不大明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……內(nèi)外……4交聚物的結(jié)片如所。列法不確是圖試題第4頁(yè)，總19

表鏈長(zhǎng)

………………○○……

……:2……:22………○…………線………

…………○…………線……………

A聚物中有基能解○…………訂…………○…………裝

○………：號(hào)…考訂………：級(jí)班○………：名姓裝

B．聚物的合反為聚應(yīng)C聚物的原之丙醇由脂解獲D鄰二甲和二在合程也形類聚物的交結(jié)【案D【析【分析】將X為、為帶入到交聯(lián)聚合物結(jié)構(gòu)中可知，聚合物是由鄰苯二甲酸和丙三醇通過(guò)縮聚反應(yīng)制備的，據(jù)此解題；【詳解】…………

校

…………

根X為、Y為

可知，與Y直相連○

學(xué)

○

構(gòu)成了酯基，酯基能在酸性或堿性條件下水解，故A不合題意；…………

聚物P由鄰苯二甲酸和丙三醇通過(guò)縮聚反應(yīng)制備,

故不合題意；…………外內(nèi)……○○……

C.油脂為脂肪酸甘油酯，其在堿條件下水解可生成脂肪酸鹽和甘油即丙三醇，故，不符合題意；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CHCH-OH,與鄰苯二甲酸在聚合過(guò)中只能形成鏈狀結(jié)構(gòu)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D【點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及高聚物單體以及性質(zhì)的判斷意把握官能團(tuán)試題第5頁(yè)，總19

232222222※訂線……323222222※……232222222※訂線……323222222※……請(qǐng)……22422的性質(zhì)，縮聚反應(yīng)的判斷，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，難度不大。5下除試劑用確除過(guò)不及化原應(yīng)是

…………○…

…………○…ABC

物（號(hào)為質(zhì)FeCl溶（）NaCl溶（MgCl）Cl（HCl）

除試粉NaOH溶液稀HClH、濃H

………線………

………線………DNONO）

H、無(wú)水CaCl

……○○※…※……

題※

…AA．C．CD．D【案B

…※答…※內(nèi)

……訂【析【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化

…※…※……※※…訂…合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題。

○

※※

○【詳解】

……

裝…※※…與Fe反生成FeCl，2+Fe=3FeCl，此過(guò)程中的合價(jià)發(fā)生變化，涉

…

在※

…及到了氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；B.MgCl與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl+2NaOH=Mg（OH）+2NaCl的溶液可用HCl除，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B合題意；C.部分氯氣與H發(fā)反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸該飽和食鹽水除去HCl雜方法不正確，故不符合題意；D.NO與反應(yīng)生硝酸和NO反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化原反應(yīng)，故D不合意；

…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……綜上所述，本題應(yīng)選B

內(nèi)

外【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。

……○○6探草（HCO）性，行下驗(yàn)（知室溫，0.1mol·L試題第6頁(yè)，總19

1

HCO

……

23425……○24222222423425……○24222222433222242224濃硫酸222222242232422232222………

…………

的pH=1.3）○

○

實(shí)

裝

試a

現(xiàn)…

…………

………

①②

Ca(OH)溶（酚）少NaHCO溶液

溶褪，生色淀產(chǎn)氣線

線…

…

③

酸KMnO溶

紫溶褪…

……

…

④

CHOH濃酸

加后生香物……○…………訂…………○…………裝…………○

○………：號(hào)…考訂………：級(jí)班○………：名姓裝…………學(xué)

由述驗(yàn)得酸質(zhì)對(duì)的程不確是AHCO有酸性Ca(OH)+HCOCaCO↓+2HOB．酸：HCO>HCO，NaHCO+HCONaHC+COOCHCO具有還性2MnO+5C+2Mn2+↑+8HDHCO可發(fā)生化應(yīng)HOOCCOOH+2CHOHCHOOCCOOCH+2HO【案C【析【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【詳解】O為元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，……

因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正；產(chǎn)氣泡證明有CO產(chǎn)生，因此可證明酸性HC＞HCO，應(yīng)方程式為：HCO+2NaHCO=NaCO+2COO或HCO+NaHCO+2CO+2H，外

內(nèi)

故確；…………

mol·L

HO的,說(shuō)明草酸為弱酸故其參與的離子方程式中要寫(xiě)其化…………○○……

學(xué)式，不能用草酸根表示，故不正確；草（又稱乙二酸），其中含羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正；試題第7頁(yè)，總19

342※訂34343線……※……※……請(qǐng)…342※訂34343線……※……※……請(qǐng)……32322本題選不正確的，應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。

…………○………

…………○………7實(shí)測(cè)0.5?1CHCOONa溶、0.5mol·L溫變的線圖示下說(shuō)正的

?1

CuSO溶以H的pH隨

…線…

…線………

…………○…

○※※……

題※

……※答…※內(nèi)

……訂A隨度升，水c(H?)B．隨度升，COONa溶液?減C隨度升，CuSO溶液pH變化是K改與解衡動(dòng)共作的果D隨度升，COONa溶和溶液pH均降，因?yàn)镃OO?、Cu2+水平移方向同【案C【析【分析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】水電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中(H+-)=Kw增

…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…在※…※…要裝裝※不…※…※……※※○○………………大，故減，但c(H

)=c(OH)，故A不合題意；

……水電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所c-)增大，醋酸根水解為吸熱過(guò)程COOH-+HOCH-,高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以-增大，故B不符合題意；

內(nèi)外……C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故

)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解

○○Cu

OCu(OH)+2H，故c(H+

)增大，兩者共同作用使發(fā)變化，故C合

……試題第8頁(yè)，總19

………………

…:……:………○…………線………

…………○…………線………

題意；鹽水解為吸熱過(guò)程，升高溫促進(jìn)鹽類水解，故D不合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)溫度對(duì)水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵類水解是高頻考點(diǎn)也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題?！稹啞?/p>

○………：號(hào)…考訂………：級(jí)○…………裝…………○

班：名姓校學(xué)

○…………裝…………○……外

內(nèi)……○○……

試題第9頁(yè)，總19

3223322322242第（非選題)

…………

…………請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明

○…

○…評(píng)卷人

得分

…

…二推題8抗藥瑞米的體K的合成線下已：?、⒂形飿?gòu)用線表，)CH的線為（）機(jī)A能與NaCO溶反產(chǎn)CO，其鹽用食防。機(jī)能與CO溶液應(yīng)，不生COB加氫得己。A和B反應(yīng)生成C的化方程是___________反應(yīng)類是___________________________。（）D中有官團(tuán)__________________。（）的結(jié)簡(jiǎn)為。（）F是一種然料經(jīng)性解、化得G和。J經(jīng)還可轉(zhuǎn)為。J的構(gòu)式__________________。（）M是的同異體符下條的M的構(gòu)式。①含2個(gè)元②M可解與溶液共熱，M最多耗NaOH（）測(cè)E和G反應(yīng)到K的過(guò)中反物L(fēng)iAlH和HO的用__________________（）K合成托米的程托米具反結(jié)，結(jié)簡(jiǎn)是。試題第10，總19頁(yè)

……線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………

※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※

……線…………○…………訂…………○…………裝…………○…………外…………○…………

…2233626543…2233626543:……

…………○…………線………

…○…………線………

【案羥基劑；水解【析

取代反應(yīng)

羰基、還原……

【分析】○…………訂…………

○………：號(hào)…考訂………：級(jí)

有機(jī)物A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生其鹽可用于食品防腐A為苯甲酸有機(jī)物B能碳酸鈉反應(yīng)，但不產(chǎn)生O，加得環(huán)己醇，B苯酚；苯甲酸和苯酚在濃硫酸HBO，熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成為；發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為D生信息中的反應(yīng)生成E為經(jīng)堿性水解，酸化得和J，經(jīng)原可轉(zhuǎn)化為，則G和具有相同的碳原子數(shù)和碳架，則G為J為；G和的構(gòu)可推知F○…………裝…………○

班：名姓校學(xué)

○…………裝…………○

CCH=CH-CHE和先LiAlH作用下還原再解最后得到K，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?根據(jù)以上分析為甲酸B為酚，苯甲酸和苯酚在濃硫酸，加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；；……外內(nèi)……○○……

（2）D為，D中有的官能團(tuán)為羰基、羥基，故答案為：羰基、羥基；（3）D發(fā)信中的反應(yīng)生成E，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4F經(jīng)性水解，酸化得和J，經(jīng)原可轉(zhuǎn)化為，G和具相同的碳原子數(shù)和碳骨架，則為；為，故答案為：；試題第11，總19頁(yè)

924※訂訂線……331222223924※訂訂線……331222223222224※……請(qǐng)……222433（5）J，分子式為CHO，飽和度為6，其同分異構(gòu)體符合條件的M①包含兩個(gè)六元環(huán)除環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)可水解氫氧化鈉溶液共熱時(shí)，

…………○…

…………○…1molM最多消耗，明含有酚酯的結(jié)構(gòu)，則M的構(gòu)簡(jiǎn)式為

，

……

……故答案為：；（6由合成路線可知和G先在LiAlH作下還原，再水解最后得到K，故答案為：還原劑；水解；（7由合成路線可知，托瑞米芬分子中含有碳碳雙鍵，兩個(gè)苯環(huán)在雙鍵兩側(cè)為反式結(jié)

…線………

…線……………構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，

○…

○※※……

題※

…故答案為：。評(píng)卷人得三實(shí)題9化小用如方測(cè)經(jīng)理的水苯的量廢中含擾測(cè)的

…※…答……※內(nèi)…※…※……※※…訂…質(zhì)。

○

※※

○Ⅰ用準(zhǔn)稱的固體制定積的amol·L?1標(biāo)溶；

……

裝…※※…Ⅱ取vmL上溶，入量，加HSO酸，液色棕色

…

在※

…Ⅲ向所溶中入mL廢；Ⅳ向中入量KI；Ⅴ用b?1SO標(biāo)準(zhǔn)液定中液淺色，加2滴粉液繼續(xù)定終，消NaO溶液mL。已：ISO=2NaI+OSO和O溶液色為色（）中制液到玻儀有杯玻棒膠滴和_。（）中生應(yīng)離方式_。

…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……（）中生應(yīng)化方式_________________________________

內(nèi)

外（）中KI前，溶顏?lái)汓S，因是。（）KI與物質(zhì)量系（KI）≥6n），KI一過(guò)，由是。（）中定終的象_____________________________。試題第12，總19頁(yè)

……○○……

2322…22223242232222232212322…2222324223222223221222:33242322……

…………

…

（）水苯的量_L

?1（苯摩質(zhì)：94g·mol

?1）?！稹?/p>

○……

（）于Br具性質(zhì)ⅡⅣ中應(yīng)在閉容中行否會(huì)成測(cè)結(jié)偏?！?/p>

…

【案容量瓶、量筒

-

+-

++

=+3H…線………

…線………

Ⅱ中生成的Br與水中……○…………訂…………

○………：號(hào)…考訂………：級(jí)

苯酚完全反應(yīng)后，Ⅲ中溶液顏色為黃色，說(shuō)明有B剩，剩余Br與量KI反生成I可利用后續(xù)滴定法測(cè)量間接計(jì)算苯酚消耗的BrⅡ反應(yīng)為KBrOSO=3KSO+3Br3H可知3n(KBrO)=n(Br)，Ⅱ中Br部與苯酚反應(yīng)，剩余溴在Ⅳ中反應(yīng)為Br+2KI=I+2KBr若剩余溴完全反應(yīng)，則n(KI)≥)，推知n(KI)≥6n(KBrO)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜸標(biāo)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且94(6av)30s不色揮2【析○…………裝…………○

班：名姓校學(xué)

○…………裝…………○

【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定的綜合運(yùn)用與溴反應(yīng)快速靈敏定點(diǎn)難以判斷，因而制得一定量的溴分別與苯酚和KI反（溴須全反應(yīng)完）與KI反應(yīng)生成的I與NaS進(jìn)滴定分析因而直接測(cè)出與KI反所消耗的溴而計(jì)算出與苯酚反應(yīng)消耗的溴，最后根據(jù)苯酚與溴反應(yīng)的系數(shù)計(jì)算廢水中苯酚的濃度?！驹斀狻浚?準(zhǔn)確稱量KBrO固體配置溶液所需的玻璃儀器有燒杯筒玻棒膠頭滴管，一定規(guī)格的容量瓶，因而該空填容量瓶、量筒；…………

（2KBrO溶中加入和HSO，溶液顏色呈棕黃色，說(shuō)明生Br

，根據(jù)缺項(xiàng)配……

平可知該離子方程式為BrO-5Br-

++

=+3H；……

（3苯酚和溴水反應(yīng)得到白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，化學(xué)方程式為外內(nèi)……

；（）該測(cè)量過(guò)程是利用定量的溴分別與苯酚和K

反應(yīng)，注意溴須反應(yīng)完全，且一定○○…………

量溴的總量已知，部分溴與KI反生成的I

可利用氧化還原滴定法測(cè)量，進(jìn)而計(jì)算出…………

試題第13，總19頁(yè)

222232431222222222332222331322……※訂訂21122242222232431222222222332222331322……※訂訂2112224222223223132221213256231線……※……※……請(qǐng)……2322324與KI反的溴的消耗量將一定量溴減去與KI反應(yīng)的溴的消耗量可與苯酚反應(yīng)的溴的消耗量，因而一定量的溴與苯酚反應(yīng)完，必須有剩余的溴與KI反，Ⅲ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)，若溶液顯黃色說(shuō)明苯酚反應(yīng)完，且有溴剩余，以便與KI反，故原因?yàn)棰蛑猩傻腂r與水中苯酚完全反應(yīng)后，Ⅲ中溶液顏色為黃色，說(shuō)明有Br剩，剩余Br與過(guò)量KI反，從而間接計(jì)算酚消耗的；（5中反應(yīng)為KBrO+3HSO=3K3Br+O知3n(KBrO)=n(Br)Ⅱ中Br部與苯酚反應(yīng)，剩余溴的量設(shè)為(Br)n(Br)>n(Br)）在Ⅳ中反應(yīng)為

…………○…………線……

…………○…………線……Br，若剩余溴完全反應(yīng)，則n(KI)2n(Br)，推知n(KI)≥6n(KBrO)；因而當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO)，KI一定過(guò)；（6Ⅴ中含碘的溶液內(nèi)加入淀粉，溶液顯藍(lán)色，隨著NaS溶滴入，藍(lán)色變淺直至消失，因而當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且變色；（7-×10mol，根據(jù)反應(yīng)BrO-+5Br6H=+3H可)=3av×10mol別與苯酚和KI應(yīng)算KI消耗溴的量n(Br，根據(jù)I+2NaS=2NaI+NaS可I~2NaS，Br+2I=I+2Br可知BrI可得SOmol(Br)=×10-3，再計(jì)算由苯酚消耗的溴的量，設(shè)為n(Br)=n(Br)-n(Br)=(3av-bv)×10-3mol苯酚與溴水反應(yīng)的計(jì)量1數(shù)關(guān)系為~CHOHHOH)=(Br)=(av-bv-3水中苯酚的含量6(av-mol)==molvL

…………○○※…※…題※…※…答……※內(nèi)…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…在※…※…要裝裝※不…※…（）Ⅱ中生成的溴須被酚和KI進(jìn)行。

完全反應(yīng)掉，而溴有揮發(fā)性，反應(yīng)時(shí)須在密閉容器中

※……※※○○．學(xué)小實(shí)探與AgNO溶液反。（）驗(yàn)：如裝（持加儀略制SO，足SO通溶中迅反，到色液A和色淀。

……內(nèi)

外①H與Cu反應(yīng)的學(xué)程是___________________________________試題第14，總19頁(yè)

……○○……

22423級(jí)：學(xué)2332322322-22232324422423級(jí)：學(xué)2332322322-222323244232333232232424232434223………○………

…………○………

②劑a是。（）體中關(guān)質(zhì)質(zhì)析出沉B可能物（料AgSO微于；SO難溶水實(shí)二驗(yàn)的成

2

、AgSO兩混…線………

…線……………○○…_…………_…：…號(hào)…考訂訂…_…………_…：……○班○………_……_………名裝姓裝…_…○○…………

①出溶于氨的子程：。②入酸沉D部溶，余量淀F推中主是，而斷中含SO。向液E中加一試，可一證B中含SO。用劑現(xiàn)是_________。（）據(jù)淀的存，測(cè)的生兩途：途1：實(shí)一中SO在AgNO溶中氧生AgSO，隨淀進(jìn)入D。途2：實(shí)二中SO被化SO進(jìn)。3實(shí)三探的產(chǎn)途徑①溶A中滴過(guò)鹽，生色淀證溶中有_______：上清繼滴BaCl溶，出白沉，可斷B中不SO。出斷理：。②驗(yàn)的論__________（）驗(yàn)中與AgNO溶液反的子程是_________________。（）據(jù)質(zhì)質(zhì)析與溶應(yīng)可發(fā)氧還反。實(shí)一所得合放一時(shí)，Ag和SO生。（）據(jù)述驗(yàn)得論__________________……

【案()CuSOO

濃硫酸或飽和的NaHSO溶……外內(nèi)……

SO?HO=2Ag(NH)+O溶，產(chǎn)生白色沉淀，則證明中含有AgSOAg+因若含有SO，加入BaCl溶液會(huì)生成難溶的……

白色沉淀

實(shí)驗(yàn)一中，在AgNO溶液中未被氧化生成AgSO；實(shí)驗(yàn)二中SO2-…………

被氧化為SO2-

2Ag+SOO=Ag+

二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成○○……

亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子試題第15，總19頁(yè)

222244224422233332332233323……※訂訂23323232322322222244224422233332332233323……※訂訂233232323223223224242424232434線……※……※……請(qǐng)……223223【解析】【分析】本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O與硝酸銀溶液的反應(yīng)驗(yàn)過(guò)程先用銅和濃硫酸反應(yīng)制備再將通硝銀溶液中對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究可依據(jù)元素化合物知識(shí)解答【詳解】①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：SO(濃)↑+2HO

…………○…………線……

…………○…………線……故答案為：(濃)CuSO↑；②由于燒瓶中的空氣沒(méi)有排出，反應(yīng)生成的可會(huì)氧氣氧化為SO，會(huì)擾后續(xù)的實(shí)驗(yàn)，所以試劑a應(yīng)除去雜質(zhì)的劑，可以用飽和NaHSO溶液；故答案為：飽和溶；（2溶氨水得到Ag(NH)+，離子方程式為：AgH)++SO，故答案為：AgSOHAg(NH+SO2-；②推測(cè)沉淀D為加過(guò)量稀鹽酸溶解得濾液E和量淀F則中可能含有溶解的，可加入雙氧水溶液，若加入雙氧水溶液可將亞硫酸或亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成白色的硫酸鋇沉淀，則證明B中有SO；故答案為：O，液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中有Ag；（3入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀含Ag+中含含AgSO，加入溶會(huì)生成難溶的白沉淀，故答案為：Ag+；因若含有Ag，加入BaCl溶會(huì)成難溶的BaSO白色沉淀；②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中，在溶中未被氧化生成；驗(yàn)二中，被氧化為2-；（4根據(jù)以上分析，二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀沉淀，離子方程式為：+SO+HO=SO+，故答案為：2Ag+SO+HAgSO+；（6綜合實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三的分析，可以得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為：二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率溶中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子。故答案為氧硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子。試題第16，總19頁(yè)

…………○○※…※…題※…※…答……※內(nèi)…※…※……※※…訂…※○○…裝…※…※…在※…※…要裝裝※不…※…※……※※○○……內(nèi)外……○○……

224221……2224231232442212224221……2224231232442212:1222…

…………○

……○

評(píng)卷人

得分

四綜題…………線……

…………線……

．能源最應(yīng)前的源一高氫制是前研究點(diǎn)（）烷蒸催重是高氫方之。①應(yīng)中始應(yīng)生物H和CO其質(zhì)量之為∶，烷水氣應(yīng)方式______________②知應(yīng)中存如反：…………

O(g)=CO(g)+3H(g)H○…………訂…………○…………裝

○………：號(hào)…考訂………：級(jí)班○………：名姓裝

ii.CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)Hiii.CH(g)=C(s)+2H(g)ΔH……iii為積反，用H和ΔH計(jì)ΔH時(shí)，需利_________反應(yīng)H。③應(yīng)投比用n（O∶（）∶1，大于始應(yīng)化計(jì)數(shù)比目是_（填母號(hào)。促進(jìn)轉(zhuǎn)化b.促CO轉(zhuǎn)為COc.少炭成④CaO可去CO。體積分?jǐn)?shù)CaO消率時(shí)變關(guān)如圖示從t時(shí)開(kāi)始H體積分顯降單時(shí)耗_______填升”“降”或不變）。時(shí)消率為35%但失，合學(xué)程解原因__________________________