2020年四川省成都市高考化學(xué)三診試卷

4和4和2020年四川省成都市高考化學(xué)三診試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的(B.C.D.

開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等新能源可以減少霾的產(chǎn)生硅膠可用作商品包裝袋內(nèi)的干燥劑，也可以用作催化劑的載體鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

設(shè)

A

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

常溫下醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液醋酸根離子數(shù)為AB.

晶體中含有i鍵數(shù)目

AC.

1mol乙與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)

A

D.某溫度下，溶中，硫酸和水電離總數(shù)下列說(shuō)法正確的乙烯可用于制取乙醇，屬于水解反應(yīng)B.為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾C.乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)

AD.

的單體是：

下表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的(操作和現(xiàn)象向氯水中加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生將通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去

結(jié)論氯水中已無(wú)l具有漂白性向和混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出

氧化性

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴溶，有白色沉淀生成該液中含有

4

A

B.

B

C.

C

D.

D

微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機(jī)廢水以的溶液為例。列說(shuō)法錯(cuò)誤的

負(fù)極反應(yīng)為

3

B.C.D.

隔膜陽(yáng)離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電時(shí)，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的原半

L

M0.143

Q

R

T主化價(jià)

+3

、

B.C.D.

L和形成的化合物含極性共價(jià)鍵LR的質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色體M的單質(zhì)易與T單質(zhì)反應(yīng)

室溫下

的HA溶液

，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的B.

溶液的加蒸餾水稀釋后

減小C.

向體積和均等HA溶與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D.

在NaA溶中存在濃度關(guān)系

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，13.0分

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO液，并通過(guò)KClO溶液33

溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑

已知

具有下列性質(zhì)可于水、微溶于濃KOH溶液，在～、堿性溶液中比較穩(wěn)定，

332222333323433222233332343sp2在

和催作用下發(fā)生分解在性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成和．裝A中

4

與鹽酸反應(yīng)生成和l，離子方程式為

.將備的l通裝置B可除去

填學(xué)式．(2)Cl2

和KOH在較高溫度下反應(yīng)生

在改變KOH液的濃度和體積的條件下反應(yīng)在進(jìn)，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是．制備2提純2

時(shí)，KClO飽和溶液與飽和溶液的混合方式為．粗產(chǎn)品含、KCl等質(zhì)的驗(yàn)案為：將一定量

24

粗產(chǎn)品溶于冷的

溶中，

實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥．三、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，53.0分9.

用軟錳主成分為，少、和BaS制備高純

3

的工藝流程如圖：已知：是種兩性氧化物；時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見表。

233222233222物質(zhì)

sp

?16.3

?12.7回答下列問(wèn)題：軟礦預(yù)先粉碎的目的_2

與溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的學(xué)方程式為。保BaS投量不變，2

與投比增大，的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而2

的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因。濾Ⅰ循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操中填操作單元的名。凈時(shí)需先加入的試劑X為______填學(xué)再使用氨水調(diào)溶液的pH則pH的論最小值為當(dāng)溶液中某離子濃

時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完。碳過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。10.利用烷與水反應(yīng)制備氫氣料廉價(jià)產(chǎn)氫率高實(shí)用推廣價(jià)值．已知：3HH?

?42.3kJ?2

甲和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式______為探究反應(yīng)條件對(duì)反++?42.3kJ?222的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示

編號(hào)Ⅰ

溫度

壓強(qiáng)

始

始23.0molⅡ

XY

3.0molⅢ

3.0mol請(qǐng)據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件______，．實(shí)Ⅲ開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v

．11.

實(shí)Ⅱ平衡時(shí)的化______驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化填大于”小于”或“等于．在時(shí)平衡常，往10L容中投22.0mol、2時(shí)化學(xué)反應(yīng)______填正向”逆”或“不移．22鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

528528A

的核外電子排布式為，Co的四電離能比Fe第四電離能要小得多，原因是_______Co能與CO形配合物，、的構(gòu)如圖、圖所示，圖5

含有_配位鍵，圖中原的雜化方式，形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的_填元素符。12.

金鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)，晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)______，晶的邊長(zhǎng)為，為該晶胞的密度_______表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)?；衔锸呛铣赡撤N抗腫瘤藥物的重要中間體，其成路線如圖：的含氧官能團(tuán)名稱為硝基______和_。的構(gòu)簡(jiǎn)式_。的反應(yīng)類型為_。的種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。能

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。能生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一氨酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫子數(shù)目比為：1且苯環(huán)。

寫以和32

為原料制備

的合成路線流程無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題。

2A6g2A2A6g2A--------答案與解析--------1.

答：解：本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、用能力的考查，題目難度不大?；剂先紵龝?huì)產(chǎn)生固體粉塵和CO、等污染氣體，新能源不會(huì)產(chǎn)生固體顆粒物，所以新能能可以減少顆粒物的排放，即可以減少霾的產(chǎn)生，故A正；硅疏多孔，具有吸水性，可以用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體，故B確；是潑金屬，焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁，故C錯(cuò)誤；羊成分是蛋白質(zhì)，棉線成分天然纖維，蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛氣味，所以燃燒法可以鑒別羊毛和棉線，故D正；故選：。2.

答：A解：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，題目難度不大。常下，醋鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒

3

3

3

，溶液含醋酸根離子數(shù)，故A正；B.6g晶中含有i鍵數(shù)目為

4A

A

，故錯(cuò)誤；C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)到底，所以mol乙與足量的乙發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于，故C誤；溶體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸液中氫離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)；故選A。

和和232和和232233.

答：解：：烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A錯(cuò)；苯、溴苯酚都溶于苯，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故錯(cuò)；C.乙醇和葡萄糖都含羥基，具有似的性質(zhì)，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正；

單體為

2

22

D錯(cuò)．故選C．乙與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；苯、溴苯酚都溶于苯；C.乙醇和葡萄糖都含羥基，具有似的性質(zhì)；

單體為

2

22

．本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為答的難點(diǎn)，題目難度不大．4.

答：解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氯水、還原性、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重反應(yīng)原及物質(zhì)性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。向水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能說(shuō)明溶液中存在氯離子，故A錯(cuò)；將通酸性高錳酸鉀溶液液紫色去二氧化硫的還原性不是漂白性錯(cuò)；C.向混溶液加鐵粉，先發(fā)生e與離子的反應(yīng)生成亞鐵離子，再發(fā)生e與化銅反應(yīng)，則說(shuō)明氧化性：

，故C正；若液中含等離子，滴加硝酸酸化再滴加氯化鋇，同樣有色沉淀，不能說(shuō)明存在硫酸根離子，故D錯(cuò)。故選C。5.

答：

3222322222解：試題解析】解：該裝置為原電池，有機(jī)廢水中發(fā)失電子氧化反應(yīng)生，極負(fù)極為正極，正極上

得電子生成，應(yīng)式為

，2A該原電池中a極負(fù)極，b極正極，有機(jī)廢水中

3

在負(fù)極失電子生，極反應(yīng)式為

3

2

2

，故A確；B原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，即NaCl液中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向

通過(guò)陰離子交換膜移向極達(dá)到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)；由于電子與所帶電荷數(shù)相等以路中轉(zhuǎn)移1mol子時(shí)過(guò)離子交換膜物質(zhì)的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應(yīng)式

3

2H2

2

，正極反應(yīng)式為

，移2

電子時(shí)正極得到、負(fù)極2，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應(yīng)用，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、交換膜作用是解本題關(guān)鍵，重考查基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。6.答案D解：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。解題的關(guān)鍵是：掌握同周期元素原子半徑變化規(guī)律同主族元素原子半徑變化規(guī)律；掌握同主族元素化合價(jià)的特點(diǎn)和同周期元素化合價(jià)變化特點(diǎn)。L和化合價(jià)都價(jià)，應(yīng)為周期表ⅡA族根據(jù)半徑關(guān)可知為，L為MgQ和的化合價(jià)都有價(jià)，應(yīng)為周期表ⅥA族元素，Q的高價(jià)為價(jià)應(yīng)為素，無(wú)價(jià)，應(yīng)為元素；M的合價(jià)為價(jià)，應(yīng)為周期表A族素，根據(jù)半徑大于S，Al元，與S形MgS，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；為Mg、為，屬性，則與鹽酸反應(yīng)速率：，故錯(cuò)誤；

+c(H?14+c(H?144C.T為O對(duì)應(yīng)的氫化物常溫下為液體Q為，氫化物為氣態(tài)硫化氫，故誤；D.M為Al，為，鋁易與氧氣反應(yīng)，故D正。故選。7.

答：解：本題考查水的電離平衡知識(shí)，難度不大，掌握相關(guān)溶液性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。室溫下的溶中c(OH

，根

w

，c(Hc(OH)，液H，是酸，溶液中存在電離平衡，依次作答。由析可得溶液H，故A錯(cuò)誤；加餾稀釋促進(jìn)HA的電離，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)小，故B正確；

增減，所

減C.HA是弱酸，存電離平衡，體積和pH均等的HA鹽酸中HA中H所以加入足量鋅后，鹽酸中產(chǎn)生的氣體少，故誤；

的物質(zhì)的量比鹽酸大，D.NaA溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性c(H故選。

，D錯(cuò)。8.

答：(1)2MnO

?

OHCl22緩滴加鹽酸、裝置C用水浴中在拌下，e(NO

飽和溶液緩慢滴加到KClO飽溶液中用芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入和的KOH溶，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌?3次，在真空干燥箱中干燥解：

242223333333332422233333333324222222本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純、對(duì)條件與操作的分析評(píng)價(jià)、閱讀獲信息能力，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運(yùn)用，難度中等。4

具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化l，應(yīng)還有水生，、HCl、改成離子形式、

為子式形式，子方程式為4

2+

2于鹽酸易揮發(fā)的氯氣中含有飽和食鹽水吸收HCl除答案為242+；HCl；22

(2)Cl2

和KOH較高溫度下反應(yīng)生成取溫反應(yīng)～置C應(yīng)在冰水浴中，充分利用原料，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率，故答案為：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中；24

在

和催作用下發(fā)生分解應(yīng)把

飽和溶液滴加到KClO溶液中，具體操作為：在攪拌下，將

飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中，故答案為：在攪拌下，將飽溶液緩慢滴加到KClO飽溶液中；提2

粗產(chǎn)品含有、KCl等雜質(zhì)的驗(yàn)方案為：將一定量粗產(chǎn)品溶于冷的

溶中砂芯漏斗過(guò)濾濾置于冰水浴中濾中加入飽和的KOH液，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用乙醇洗2次后，在真空干燥箱中干燥，故答案為：用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶，用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用乙醇洗次，在真空干燥箱中干燥。9.答案增反應(yīng)接觸面積反應(yīng)高應(yīng)速率

22過(guò)2蒸

消耗了產(chǎn)生(4)H2

?332342解：試題解析】解：軟礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反更充分，提高反應(yīng)速率與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnOMn元的化合價(jià)價(jià)降低價(jià)，根據(jù)元素價(jià)態(tài)規(guī)律可價(jià)的元素應(yīng)被氧化得到單，與的系數(shù)比應(yīng)11根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為

+，22

2222222222222222222222故答案為反接觸面積反應(yīng)反應(yīng)速率

；22根題目信息可2

為兩性氧化物，所以過(guò)量時(shí)，會(huì)消耗反應(yīng)產(chǎn)生的，而使的量達(dá)到最大值或會(huì)減小，故答案為：過(guò)量消耗了產(chǎn)生；濾I為晶后剩余的飽和溶液，所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用，2故答案為：蒸發(fā)；凈時(shí)更好的除去Fe元需要將

氧化為

，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可是

根表格數(shù)據(jù)可知和為同種沉淀而的

sp

稍大，所以當(dāng)l完全沉淀時(shí)，也定完全沉淀，當(dāng)

×?xí)r

，以

，，的論最小值，故答案為：；；碳過(guò)

和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子和一水合氨反應(yīng)生成銨根和水，所以離子方程式+，2

2故答案為：

?2

。2軟錳礦主成分為

加硫化鋇溶液行反應(yīng)發(fā)22+，濾得222

溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得到氫氧化鋇；濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽(yáng)離子、、、，得到的濾渣為不溶于稀硫酸的硫磺后濾液中加入合適的氧化劑轉(zhuǎn)后入氨水調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，壓濾得到的廢渣，時(shí)濾液中的金屬陽(yáng)離子只，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨、氨水

和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錳沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到高純碳酸錳。本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確流程分析及混合物分離方法、生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能。10.答：

2H22

；(2)；5；大；

42224222正。解：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，合性較強(qiáng)，難度適中，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．++422

?42.3kJ?2

結(jié)合蓋斯定得到

反應(yīng)生和的化學(xué)方程式為：42244H222

，故答案為：2H4H?

；(2)由表可知，曲線II

和曲線I

相比，平衡不移動(dòng)，只是縮短了反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，I

和I

不同的條件為壓強(qiáng)為大壓強(qiáng)Y為5MPa者溫度應(yīng)相同X為答案為530；由象可知的衡濃度，即可eq\o\ac(△,)，據(jù)反應(yīng)速率的公式??5min

．故答案為：；的平衡濃度越大，則其平衡轉(zhuǎn)化率越低，故實(shí)Ⅱ平衡時(shí)的化率大于實(shí)Ⅲ平時(shí)CO的化率，故答案為：大于；若10L容器中投2，此反應(yīng)的222濃度商

，則此時(shí)反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正向．11.答：或7

；失去三個(gè)電子后會(huì)變[，更容易再失去一個(gè)電子形成半滿狀態(tài)，F(xiàn)e失三個(gè)電子后會(huì)變[，到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再失去一個(gè)電子；、；；

2

；O213a

2

cN

A

562522ANA21A562522ANA21A解：本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、雜化、晶體結(jié)構(gòu)及計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與應(yīng)用能力的考查，注意為答的難點(diǎn)，題目難度大。的子序數(shù)為27

核外電子排布式為

2

2

6

2

7

四電離能

4

I，4其原因是鐵失去的是較穩(wěn)定

的一個(gè)電子，鈷失去的是

6

上的一個(gè)電子；故答案為：2s7

；鐵失去的為較穩(wěn)定

5

的一個(gè)電子，鈷失去的是上一個(gè)電子；5

中C原和Fe原之形成配位鍵中C原和O原子之間形成1配位鍵，所以mol含有配鍵；分子中碳氧雙鍵雜，中為sp雜，則圖中C原的雜化方式、；非金屬性越大，電負(fù)性越大，所以形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是