2020年天津市南開區(qū)高考化學(xué)二模試卷

117783117783與2020年天津市南開區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的

利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的質(zhì)子數(shù)為78中子數(shù)為117的原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸鈉的電子式：

D.

碳酸的電離方程式：

3

下列說(shuō)法正確的金屬氧化物一定是堿性氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物下列說(shuō)法正確的

B.D.

堿性氧化物一定是金屬氧化物酸性氧化物一定是非金屬氧化物

自來(lái)水廠常用液氯給自來(lái)水消毒，主要是因具強(qiáng)氧化性B.限制大排量汽車，也是防止酸雨的重要途徑C.鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗D.乙醇可以發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化轉(zhuǎn)為無(wú)害物質(zhì)常溫下將NO與x

的混合氣體通是

的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的

4343

反應(yīng)I的子反應(yīng)方程式

B.

反應(yīng)II

中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1C.

反應(yīng)前溶液中

一等于反應(yīng)后溶液中的

D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液和離的總數(shù)一定保持不變下列敘述正確的從HFHClHBr、HI的性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、、I

的非金屬性遞增的規(guī)律B.C.D.

N的非金屬性比強(qiáng)，的活動(dòng)性比磷單質(zhì)的強(qiáng)LiNa、K的子半徑和單質(zhì)密度隨原子序數(shù)的增加而增大從氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁的事實(shí)，推出的金屬性比S強(qiáng)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的B.C.D.

用pH試測(cè)定溶的時(shí)不需要提前濕蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石要量取溴，須使用棕的堿式滴定管用酸性溶檢驗(yàn)溶中混有的

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的將打磨后的鋁絲插入液中

B.

將氯氣通入水中

C.

硝酸銀溶液中加入銅粉

D.

氫氧化鎂溶于鹽酸：

下列物質(zhì)與

溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

B.

NaOH

C.

D.

稀4經(jīng)究發(fā)現(xiàn)種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)構(gòu)式為說(shuō)正確的

B.C.D.

它是一種高分子化合物它的分子中具有極性共價(jià)鍵分子中每個(gè)磷原子以三個(gè)共價(jià)健分別結(jié)合三個(gè)磷原子分子中具有不飽和鍵某度下，向一定體醋溶液中逐滴加入等濃度的溶，溶液

與pH的化關(guān)系如圖所示，

M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)B.

N點(diǎn)所示溶液

3

C.D.

M點(diǎn)和N點(diǎn)示溶液中水的電程度相同Q點(diǎn)耗溶的體積于醋酸溶液的體積利用是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為?圖質(zhì)膜燃電池示意圖．下列說(shuō)法正確的

該電池可實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.

電極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.

電極上生的電極反應(yīng)為

D.

標(biāo)況下，當(dāng)有

參與反應(yīng)時(shí)，

經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)二、填空題（本大題共1小題，16.0分甲在木材加工醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

3

H

122223平122223平2A反應(yīng)Ⅱ：

3

222反應(yīng)Ⅲ：2H?計(jì)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)eq\o\ac(△,)。2

下，在恒容密閉容器中發(fā)生反+H，起始?jí)簭?qiáng)為3

，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，平衡時(shí)的總壓強(qiáng)用含和的子表示；當(dāng)

，測(cè)得計(jì)反應(yīng)平衡常物的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反。

p

______用衡分壓代替平衡度計(jì)算分總壓三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，48.0分鈷化合物在工生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

的核外電子排布式為，Co的四電離能比Fe第四電離能要小得多，原因是_______Co能與CO形配合物，、

的結(jié)構(gòu)如圖、圖2所，圖

含有_配位鍵，圖中原的雜化方式_______形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的_填元素符。金鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)，鈷晶體晶結(jié)構(gòu)如圖3所，該晶胞中原子個(gè)數(shù)______，晶的邊長(zhǎng)為，為該晶胞的密度表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)

。

2222215.

光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略：已知：Ⅰ

,12

為烴基或氫Ⅱ

,12

為烴基分中所含官能團(tuán)的名稱______由F到G的應(yīng)類型_；乙和羧酸X發(fā)加成反應(yīng)生成，的磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為，能發(fā)生水解反應(yīng)，則加聚后產(chǎn)物的構(gòu)簡(jiǎn)式為_；和G應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式_____；的種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)16.

苯上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根已有知識(shí)并結(jié)合本題信息以為料制的成路線流程圖無(wú)試劑任用，合成路線流程示例見本題題?！啊毕疽旱挠行С煞譃椤ｒ?yàn)小組為測(cè)定某長(zhǎng)時(shí)間放置的半瓶84”消毒液中有效成分的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。量該”消毒液，配制成250mL溶。取得溶2于形瓶中，加

的酸性KI溶，充分反應(yīng)。以粉為指示劑

的

2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后的混合溶液耗準(zhǔn)溶液的體積為。已知滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式22NaI)

2

“84消毒液長(zhǎng)時(shí)間開口放置于空氣中效果降低，原因?yàn)開_______________________________________用化學(xué)方程式解釋。步驟中配制溶液的操作驟為量取________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容________其中“洗滌并轉(zhuǎn)移”操作中需要洗滌的儀器________________________________。步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子程式________________________________。步驟中滴定至終點(diǎn)時(shí)的驗(yàn)現(xiàn)象________________________________該84”消毒液中的質(zhì)的量濃度________________步中所用酸性KI溶液在空氣中暴露時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的的質(zhì)的量濃_______填偏低”“偏高”或“不變。

782782--------答與解析--------1.

答：D解：秸通過(guò)發(fā)酵生成乙醇；石生塑料、化纖，裂化生成小分子，小分子發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子；C.基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成物，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)生成新物質(zhì)；利反滲透膜從海水中分離出水，無(wú)新物質(zhì)生成。本題考查化學(xué)變化與物理變化，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，重分析與應(yīng)用能力的考查，注意新物質(zhì)的判斷，題目難度不大。秸通過(guò)發(fā)酵生成乙醇，為化學(xué)變化，故A不；石生塑料、化纖，裂化生成小分子，小分子發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，為學(xué)變化，故B不選；C.基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成物，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)生成新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故C不；利反滲透膜從海水中分離出水，無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，故D選；故選：D2.

答：解：：子數(shù)為，中子數(shù)為的原子：

，A錯(cuò)誤；B.的構(gòu)意圖為，錯(cuò)誤；C.次氯酸鈉為離子化合物，其電式為，故C確；碳的電離方程式為

3

，故D錯(cuò)；故選：。質(zhì)數(shù)7；B.的構(gòu)意圖只有個(gè)子層，核外電子數(shù)為；C.次氯酸鈉為離子化合物，含離鍵共鍵；

222223碳為二元弱酸，分步電離，第一步電離為主．本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．3.

答：解：：A、某些金屬氧化物是堿氧化物，是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物不是堿性氧化物

27

屬于酸性氧化物

23

是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B正確；C、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO

等于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)；D、屬化物也可以是酸性氧化物，如M屬于酸性氧化物，Al是性氧化物，故D錯(cuò)；故選：。A某些金屬氧化物是堿性氧化物，是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B堿性氧化物一定是金屬氧化物；C、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；D、屬化物也可以是酸性氧化物；本題考查了氧化物性質(zhì)和概念的分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)和物質(zhì)分類是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單4.

答：解解用氯給自來(lái)水毒用氯氣與水反應(yīng)生成HClO的氧化性菌毒白，故A錯(cuò)；汽尾含氮、硫的氧化物，可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則限制大排量汽車，也是防止雨的重要途徑，故確；C.鍍層局部破損后形成原電池，為負(fù)極，加快器件的損耗，故C誤；乙不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生成反應(yīng)，故D誤；故選．用氯給自來(lái)水消毒，利用與氯氣與水反應(yīng)生成的質(zhì)；汽尾含氮、硫的氧化物，可導(dǎo)致酸雨發(fā)生；C.鍍層局部破損后形成原電池，為負(fù)極；乙不能發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途等，綜合性較強(qiáng)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原池原理、環(huán)境保護(hù)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．5.

答：解：本題旨在考查學(xué)生對(duì)離子方程式的書寫、氧化劑與還原劑的應(yīng)用，題目難度不大。反Ⅰ離子反應(yīng)方程式

，故A確；反Ⅱ是正確；

化與還原劑的物質(zhì)的量之比2C.由于該反應(yīng)過(guò)程生成水，故反前溶液

大反應(yīng)后溶液中的)，C錯(cuò)誤；由部反應(yīng)的轉(zhuǎn)化可知過(guò)程中混合溶液和離的總數(shù)一定保持不變D正確。故選C。6.

答：D解：元非金屬性越強(qiáng)對(duì)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)氫物的酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)；分的潑性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)中價(jià)鍵能大，很穩(wěn)定，所活性比磷質(zhì)弱，故B錯(cuò)誤；C.Li、Na、K原子半徑逐漸增大，但是鈉的密度大于鉀，故C錯(cuò)；單的氧化性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)，氫硫酸露空放置容易變質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性大于，的金屬性比強(qiáng)，故D正確．故選．以性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的；分的潑性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；C.鈉的密度大于鉀；單的氧化性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)．本題考查了元素的非金屬性判斷、堿金屬的物理性質(zhì)、共價(jià)鍵等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)識(shí)的考查．7.

答：A

33解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)?zāi)転榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。A.pH試用蒸餾水濕潤(rùn)，相當(dāng)于稀釋了待測(cè)溶液，結(jié)果可能產(chǎn)生偏差，故A正確；冷后沸石，否則易發(fā)生暴沸，故B錯(cuò)；C.溴水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴管，故誤；酸高錳酸鉀溶液可氧化氯離，不能檢溶中有的亞鐵離子，故D錯(cuò)。故選A。8.

答：解：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)：量守恒和電荷守恒等將磨后的鋁絲插入溶中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為3H，A錯(cuò)；氯與反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為

，故確；C.硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的子方程式

，錯(cuò)；氫化鎂不溶于水方式中應(yīng)寫成化學(xué)式方式

，故錯(cuò)誤；故選。9.

答：解：該題主要考查碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目較為簡(jiǎn)單。A.與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；與酸鈉不反應(yīng)；C.與酸鈉生沉淀碳酸鋇；

2242稀與酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；故答案選B。10.

答：解：：A、該物質(zhì)為磷元素組成單質(zhì)，不是化合物，故A誤；B該分子中的化學(xué)鍵均鍵為非極性鍵，故B錯(cuò)；C、分子中每個(gè)與相鄰的P均形成三條?P鍵，故正；D、分中的化學(xué)鍵均鍵不含不飽和鍵，故D錯(cuò)；故選C．本題考查了化學(xué)鍵類型、飽和度等知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵中極性鍵和非極性鍵的區(qū)．11.

答：解：本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特，把握pOH的義，題目難度中等．酸溶液中pOH越明溶液中氫氧根離子濃度越小液離子濃度越大性強(qiáng)著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液漸減小漸增大，結(jié)合若電解質(zhì)的電離解答該題．由醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯(cuò)；點(diǎn)示溶液為堿性，據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此

3

，B錯(cuò)；C.由于M點(diǎn)

濃度等于N點(diǎn)

濃度對(duì)水的電離程度抑制能力同以兩點(diǎn)水電離程度相同，故確；D.Q點(diǎn)的溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯(cuò)。故選：。12.

答：解：：A、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能的裝置，但是化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等其它形式的能量，故A錯(cuò)；B正得子發(fā)生還原應(yīng)酸性條件下氧氣得電子生成水則電極b上生的電極反應(yīng)為：

222222223322322222222332232

，B錯(cuò)；2C極負(fù)極極上硫化氫失電子生和氫離子電極a上發(fā)生的電極應(yīng)為，故C正；2

D下2.4LH

即參與反應(yīng)耗氧據(jù)2H，222所以有經(jīng)子膜進(jìn)入正區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選：．根據(jù)2

2H反，得出負(fù)失子發(fā)生氧化反應(yīng)，正2222

2

得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，目難度不大．13.答：?

解：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響、蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。反Ⅰ：+?32

反應(yīng)Ⅱ

3

222反應(yīng)Ⅲ2H

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅲ；得反應(yīng)Ⅱ，22HH23?85.2kJ，2故答案為：；

若始?jí)簭?qiáng)

，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為，設(shè)起始充

，

3

2起始變化平衡

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，：：+，01壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，：：+，01110621A662220平平，當(dāng)

，測(cè)，

平

，該反應(yīng)平衡常

p

mαmαm+mα平m+mαm?mαm+mα平

平

333

故答案為：

；14.答：或2

2

6

2

6

；失去三個(gè)電子后會(huì)變[，更容易再失去一個(gè)電子形成半滿狀態(tài)失去一個(gè)電子；、2；O；；

，F(xiàn)e失三個(gè)電子后會(huì)變[

，達(dá)到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，更難再

2

cN解：本題考查晶胞計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、雜化、晶體結(jié)構(gòu)及計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重析與應(yīng)用能力的考查，注意為答的難點(diǎn)，題目難度大。的子序數(shù)為27

核外電子排布式為

2

2

6

2

7

四電離能

4

I，4其原因是鐵失去的是較穩(wěn)定3的一個(gè)電子，鈷失去的3上的一個(gè)電；故答案為：

2

2s

6

2

6

7

；鐵失去的為較穩(wěn)定3

的一個(gè)電子，鈷失去的是3

上的一個(gè)電子；

中C原和Fe原之形成配位鍵中C原和O原子之間形成1配位鍵，所以mol含有配鍵；分子中碳氧雙鍵p雜化中為sp雜，則圖2中C原的雜化方式psp；非金屬性越大，電負(fù)性越大所以形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是；故答案為：；

、；O六最密堆積，配位數(shù)是；晶體晶胞中頂點(diǎn)占，心占，體占1則該晶胞中原子個(gè)數(shù)62為

236；6圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為，底面面積6

2

ANA；AANA；A

332

2

2

，結(jié)構(gòu)單元的體

3√32

×a

2

2

332

×a

2

3

，結(jié)構(gòu)單元中原子總質(zhì)量

N

，故晶體密V

3√32

59×6A?

2cN

21

3，故答案為：；

2cN

21

3

。15.答：碳雙、醛基水解反應(yīng)或取代反應(yīng)(2)(3)(4)(5)解：試題解析】解為，分子中含官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、醛基，F(xiàn)到是的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；和反應(yīng)生成光刻膠的反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

233233為它的同分異構(gòu)滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)水產(chǎn)物之一能3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸與酚形成的酯基，則還含取代基苯上的一取代產(chǎn)物只有兩種，不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；以為料制備，以先發(fā)生信息I33

的反應(yīng)得到，用弱32氧化劑新制氫氧化銅或銀氨溶液氧化醛基為羧基，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再水解引入羥基，后催化氧化得到目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，故答案為：

。由的結(jié)構(gòu)可知，A中有苯環(huán)A與反得到B，結(jié)合B分子式及信Ⅰ，可推知A為，為

.與氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到，則.乙和羧酸