山西省臨汾市翼城縣南梁中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市翼城縣南梁中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（

）①煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用煤的干餾方法獲得苯；②實驗室石油分餾時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水；③鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中；④做酯化反應實驗時，先向試管中加入乙醇和冰醋酸，然后緩緩注入濃H2SO4；A.②③

B.②④

C.①④

D.①②③④參考答案：B略2.有關氣體摩爾體積的描述正確的是A．氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1B．1molO2的質(zhì)量為32g，它所占的體積是22.4LC．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD．標準狀況下，6.02×1023個CO分子的體積約為22.4L參考答案：D試題分析：A．標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1，故A錯誤；B．1molO2的質(zhì)量為32g，標準狀況下，它所占的體積是22.4L，故B錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故C錯誤；D．標準狀況下，6.02×1023個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，則其體積約為22.4L，故D正確；答案為D。3.下列同學飲食習慣科學的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時不放油D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水參考答案：B考點：營養(yǎng)均衡與人體健康的關系．.專題：化學應用．分析：合理營養(yǎng)的含義是，由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多．根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽和水，維生素．解答：A．應均衡的攝取糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽和水，維生素等食物，故A錯誤；B．由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多，故B正確；C．炒菜時不放油會使人體內(nèi)缺乏油脂，故C錯誤；D．純凈水缺乏人體必需的礦物質(zhì)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查營養(yǎng)均衡與人體健康的關系，難度不大，平時注意知識的積累．4.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關系是（

）A.V(NH3)=V(O2)

B.V(O2)=V(H2O)

C.V(NH3)=V(H2O)

D.V(O2)=V(NO)參考答案：D略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略6.化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是A．芳香烴與苯及其同系物屬于重疊關系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．溶液與膠體屬于并列關系

D．氧化還原反應與放熱反應屬于包含關系參考答案：C7.可逆反應達到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A.A為固體，C為，正反應為放熱反應

B.A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

C.A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

D.A、C均為氣體，正反應為吸熱反應參考答案：B8.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升?分）表示，則正確的關系是（）A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O） C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．

專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．解答：解：A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則vO2=VNH3，故A錯誤；B、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則νH2O=νO2，故B錯誤；C、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VH2O=VNH3，故C錯誤；D、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VNO═νO2，故D正確；故選：D．點評：本題考查化學反應速率的計算，明確同一化學反應中，用不同的物質(zhì)來表示化學反應速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比9.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯誤的是A．開始時反應速率的大?。杭?乙=丙

B．反應過程中，甲、乙速率相同C．反應終了時，所需時間的大小：甲>乙>丙D．三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙參考答案：B略10.

Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3溶液是陰極上析出Al參考答案：C略11.下列有機物命名不正確的是(

)A.

2－甲基丁烷

B.

（CH3）2CHCH2CH2OH1－戊醇C.

CH3－－CH3

1，4－二甲苯

D.

2－甲基丙烯參考答案：B略12.廢電池造成污染的問題日益受到關注。集中處理廢電池的首要目的是

（

）A．回收石墨電極B．利用電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染參考答案：D略13.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)參考答案：AC略14.下列溶液一定顯酸性的是(

)A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol/LD．pH<7的溶液參考答案：B略15.下列說法不正確的是（）A．離子反應的活化能幾乎為零B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能對化學反應的反應熱會產(chǎn)生影響D．活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量參考答案：C考點：活化能及其對化學反應速率的影響．分析：A、在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；B、根據(jù)化學反應歷程，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；C、活化能越大，反應越難以進行，但反應熱和活化能無關；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．解答：解：A、離子反應中，離子已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；B、由化學反應歷程可知，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故B正確；C、活化能越大，反應越難以進行，但反應熱和活化能無關，只與反應物和生成物總能量有關，故C錯誤；D、使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量，故D正確．故選C．點評：本題考查了活化能以及有效有效碰撞，側(cè)重基礎總是的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)實驗室中利用下列裝置制取氯氣并進行甲烷與氯氣的取代反應，同時檢驗其產(chǎn)物中有HCl生成.試回答下列問題A

B

C

D

E

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥

（3）D裝置的作用是

。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式

。（5）該裝置有兩個缺陷（假設D裝置能充分發(fā)揮作用）：一是沒有進行尾氣處理；二是

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是：

一種合成聚合物E的路線如下：回答下列問題：

（1）寫出A與新制Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學方程式

（2）D中含有的官能團名稱為

；

（3）C→D的反應類型是

反應；

（4）C有多種同分異構(gòu)體，寫出所有屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

；

（5）寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式。

參考答案：(1)CH3CH2CHO

+2Cu(OH)2+NaOH→

CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

(2)碳碳雙鍵、酯基、羥基

(3)取代

(4)HCOOCH=CHCH3

HCOOCH2CH=CH2

HCOOC（CH3）=CH2

CH3COOCH=CH2

CH2=CHCOOCH3

略18.依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為；X電極上發(fā)生的電極反應為；（3）外電路中的電子是從電極流向電極。外電路中每通過0.1mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加

g。（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向

電極。參考答案：（1）銅

AgNO3溶液

（2）正

Ag+＋e－＝Ag

Cu－2e－＝Cu2+（3）銅

銀

10.8

（4）銅略19.(7分)氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為