山西省臨汾市襄汾縣南賈鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市襄汾縣南賈鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()A.原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加B.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行C.提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp(Mg(OH)2)，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2參考答案：B略2.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（

）A．CF4

CBr4

CsCl

SiO2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．SiO2

CsCl

CBr4

CF4參考答案：Ｄ3.在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為

（

）

A．0mL

B．0.672mL

C．1.34mL

D．2.240mL參考答案：A略4.有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學式可表示為，E、F的化學式可表示為。已知：

①A與水劇烈反應生成氣體E和化合物甲

②淡黃色固體F與水劇烈反應生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物

③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

④C和單質(zhì)乙反應可生成D和另一種化合物，該反應是工業(yè)制硫酸中的一個重要反應

⑤B和D都能與甲溶液反應生成白色沉淀

回答下列問題：（1）A的化學式____________；F的電子式____________（2）25℃，時，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質(zhì)乙反應時，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則該反應的熱化學方程式是_______________________________（3）寫出C和單質(zhì)乙反應的化學反應方程式_____________________________________（4）簡述如何用化學方法鑒別B和D___________________________________________參考答案：5.化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)B．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰C．金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強參考答案：DA、明礬凈水的原理是加入水中形成的膠狀物，對雜質(zhì)的吸附使之沉淀，不是作為消毒劑，錯誤；B、生石灰是干燥劑，能吸水，但是不能吸收氧氣，所以加入生石灰不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，錯誤；C、金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應加入硫磺粉，錯誤；D、鋁常溫下能與空氣中氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，正確6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（

）A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素Z、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一種參考答案：CY、W同主族，設Z最外層電子數(shù)為a，則Y、W最外層電子數(shù)為2a，有5a=15，a=3，Z為鋁，Y為O、W為S，X為碳，M為Cl。A項，原子半徑：Al>S>O，錯誤；B項，Al3＋、Cl－電子層結(jié)構(gòu)不同，錯誤；C項，S的非金屬性比Cl弱，所以穩(wěn)定性H2S<HCl，正確；D項，碳、氧可以形成CO、CO2等多種化合物，錯誤。7.下列敘述正確的是(

)

A．NH4+與HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)

B．溫度一定時，水的離子積常數(shù)KW一定不會隨外加酸（或堿）的濃度改變而變化

C．反應NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s)

△H<0，在任何條件下均能自發(fā)進行

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：B略8.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（

）

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略9.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4中C原子形成4個雜化軌道C．兩種中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D．以上說法都不正確參考答案：A略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB.25℃時，1L

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，1.4

g

N2

與CO

的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD.50

mL12

mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2

反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：CA．標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。答案選C。11.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1mol/LBr－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、ClOˉ參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略13.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略14.化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法與事實不相符的是A．亞硝酸鹽對人體有害，在食品加工過程中應控制添加亞硝酸鈉的用量B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高C．空氣中硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨D．維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜參考答案：B15.（08青島質(zhì)檢）下列說法正確的是（

）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)溶液導電過程是物理變化參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為

；猜想2：所得沉淀為

；猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）。【實驗探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是

?！締栴}討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關閉K,

。（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

。②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為

。參考答案：問題討論中的（2）②，無論是Cu(OH)2、CuCO3，還是二者兼有，加熱后最后都殘留CuO。n（H2O）==0.15moln（CO2）==0.1moln（CuO）==0.25mol故該藍綠色沉淀寫成氧化物形式為：5CuO·2CO2·3H2O，或者寫成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿緾u(OH)2

CuCO3【實驗探究】B中白色固體變藍，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差?、贑u5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學—選修2：化學與技術]（15分）（1）目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_____________。A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS2損失了2％，則S損失4％D．接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2）硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。①寫出上述過程的化學方程式：_________________________________________________________________________。②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0．2％（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰____________kg。（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。①圖中a表示___________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示__________，E表示____________。②陽極的電極反應式為___________________________________。參考答案：(1)D；(2)①SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O；②50；(3)①陽，NaOH溶液，氫氣；②SO32－＋H2O－2e－=2H＋＋SO42－。試題分析：（1）A、SO2的氧化在接觸室中進行，故錯誤；B、吸收塔中利用98%的濃硫酸進行吸收，得到發(fā)煙硫酸，故錯誤；C、FeS2損失2%，則S損失也為2%，與物質(zhì)的組成無關，故錯誤；D、SO2和氧氣反應需要催化劑、高溫，高溫的目的使催化劑達到最大催化效率，常壓，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率比較大，增大壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率增大不多，但對設備要求增大，因此需要餓條件是：催化劑、高溫、常壓；E、SO2和氧氣的反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向逆反應方向進行，故錯誤；(2)①SO2屬于酸性氧化物，SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O，這樣富集SO2，重新充入到接觸室；②根據(jù)反應方程式以及鈣元素守恒，推出氧化鈣的質(zhì)量為m(CaO)=1×107×0.2%×56×10－3/22.4kg=50kg；（3）①C為硫酸，說明SO32－在此失電子，即b為陰離子交換膜，其電極反應式為SO32－－2e－＋H2O=SO42－+2H＋，循環(huán)再生，即通過電解產(chǎn)生NaOH，因此A應是NaOH溶液，則a為陽離子交換膜，其電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，E中出來的氣體為氫氣；②根據(jù)上述分析，SO32－－2e－＋H2O=SO42－+2H＋。18.現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）RY2的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型

。（2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性

＞

（用分子是表示）（3）實驗室制取R2Q4的化學方程式是

。（4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1：1，且1個甲分子含有18個電子。請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性

。（5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素