山西省臨汾市賈罕中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市賈罕中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

)

A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：A略3.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）下列有關(guān)說法正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

參考答案：答案：CD4.關(guān)于下列實驗說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。參考答案：C略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2NA

B．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1gH2含有中子數(shù)目為NA參考答案：B略6.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

Y

X

ZW

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X﹥Y﹥ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X參考答案：AC7.2011年是國際化學(xué)年，中國的宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略8.下列物質(zhì)用途不正確的是A．用二氧化硫漂白紙張B．用氯氣制備漂白粉C．用食鹽作調(diào)味劑D．用燒堿治療胃酸過多

參考答案：D9.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

）A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣體C．物質(zhì)A一定為非氣體，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌參考答案：D略13.(08皖南8校聯(lián)考)據(jù)新華社2008年2月19日報導(dǎo)，科學(xué)家近日合成了一種新型超導(dǎo)材料，它由絕緣的氧化鑭層和導(dǎo)電的砷鐵層交錯層疊而成。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．O、As均是主族元素，而Fe、La是副族元素

B．As與P同族，不如穩(wěn)定

C．O、As、Fe和La分別處于元素周期表的四個周期D．鑭系中15種元素在元素周期表中處于同一位置，它們互為同位素參考答案：14.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C．15.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置

．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

．（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)水的方向是從

口進(jìn)水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作

．參考答案：（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔．解：（1）蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質(zhì)，可用蒸餾，故答案為：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：B；萃取；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進(jìn)水上口出水，裝置B中在使用分液漏斗時，要打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔，以保證內(nèi)部液體順利流下，故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗上端活塞或使凹孔對準(zhǔn)小孔．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是()A、LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB、1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略18.（16分）由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

請回答：（1）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5，1molA在氧氣中完全燃燒生成8molCO2，A的分子式是

；A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）E→F的反應(yīng)類型是

。（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）K與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（6）G與（5）中反應(yīng)的有機產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，含有相同的官能團，且位置與F中官能團的位置相同，G的結(jié)構(gòu)簡式是

。（7）K的同分異構(gòu)體W，其分子內(nèi)苯環(huán)上的氫原子只有1種，且僅含有2個甲基。1molW最多與3mol飽和溴水反應(yīng)，則W的1種結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：（16分）（1）（2分）C8H10

（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

略19.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。【實驗】在0.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如右圖所示。（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于 （填儀器名稱）中滴加。（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是____

。（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3：推測l：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH-；推測2：____；推測3．____

。若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為____

，請據(jù)此描述Mg(OH)2，A1(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異____。（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

參考答案：（共12分，每空1分）（1）堿式滴定管（2）生成白色沉淀并逐漸增多（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更難溶于水（4）較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在無色火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+（2分）AlO2－取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時，沉淀又溶解（2分）試題分析：（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管內(nèi)；（2）溶液中含有鎂離子、鋁離子，所以加入氫氧化鈉溶液后，在a之前一定有白色沉淀生成并逐漸增多；（3）b、c之間加入氫氧化鈉溶液后，溶液的pH無變化，說明溶液中消耗氫氧根離子，消耗氫氧根離子的反應(yīng)有鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氫氧