山西省臨汾市陽頭升中學2022年高三化學下學期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

山西省臨汾市陽頭升中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.一定溫度下,在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng),X氣體(2mol)、Y氣體(10mol)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A.反應(yīng)的化學方程式為5YXB.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等D.t3時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案:B2.(2006·廣東卷)17.和結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.的電子式為B.中沒有非極性鍵C.比穩(wěn)定D.有強氧化性參考答案:D略3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>CC.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:B>E D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同參考答案:C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,制冷劑為氨氣,所以A為氫元素,B為氮元素,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,為鎂元素,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以C為氧元素,A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素,從左到右原子半徑減小,故原子半徑:B>C>A,故錯誤;B.氧的非金屬性比硅強,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C>E,故錯誤;C.氮的非金屬性比硅強,所以最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:硝酸大于硅酸,故正確;D.氧化鎂含有離子鍵,二氧化硅含有共價鍵,故錯誤。故選C。

4.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖:下列表述正確的是A.圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)

B.圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C.圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)

D.圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案:A5.在標準狀況下,將CO2和CO的混合氣體(密度是氫氣密度的16倍)充滿一盛有足量過氧化鈉的密閉容器中(容積為22.4L),用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng),反應(yīng)完全后,對容器里的存在物敘述正確的是A、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3參考答案:BD略6.從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是

A.緩解地球溫室效應(yīng),抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

B.加劇地球溫室效應(yīng),促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

C.緩解地球溫室效應(yīng),促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D.加劇地球溫室效應(yīng),抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案:C略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAC.標準狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案:BD略8.下列說法正確的是A.,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.x=2C.若平衡后保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D.℃下,若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案:C略9.(08年全國卷Ⅱ)對于IVA族元素,下列敘述中不正確的是()

A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之間都是共價鍵

B.Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價是+4和+2參考答案:答案:B解析:物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律10.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化:下列說法不正確的是A.X可能是金屬

B.X可能是非金屬C.n可以等于2或3

D.XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)參考答案:D略11.下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是(

A.Al2O3

B.F2

C.Fe3O4

D.C參考答案:B略12.下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是

)A.2,2─二甲基戊烷

B.2─乙基戊烷 C.3,4─二甲基辛烷

D.3─甲基己烷參考答案:B試題分析:根據(jù)烷烴的命名原則判斷。A、2,2﹣二甲基戊烷,該有機物主鏈為5個碳原子,在2號C含有2個甲基,該有機物結(jié)構(gòu)簡式為:C(CH3)3CH2CH2CH3,該命名符合烷烴的命名原則,正確;B、2﹣乙基戊烷,烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基,說明選取的主鏈不是最長碳鏈,該有機物最長碳鏈含有6個C,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3,正確命名應(yīng)該為:3﹣甲基己烷,錯誤;C、3,4﹣二甲基辛烷,主鏈含有8個碳原子,在3,4號C各含有1個甲基,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH2CH3,正確;D、3﹣甲基己烷,主鏈為6個碳原子,在3號C含有1個甲基,該有機物結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3,正確。13.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.當a=2,b=1時,離子方程式為:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

B.如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),則4/5<a/b<1

C.當a=1,b=2時,離子方程式為:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D.當a=2,2<b<3時,溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)參考答案:C【知識點】氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序解析:A、因還原性I->Fe2+>Br-,溴先氧化碘離子,故離子反應(yīng)方程式為2I-+Br2=2Br-+I2。故A錯誤;B、若反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),則發(fā)生反應(yīng)方程式為4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+,故只有當a/b=4/5時滿c(Fe2+)=c(Fe3+),故B錯誤;C、當a=1,b=2時,即溴足量,離子方程式正確;D、當a=2,b=2時,溶液中全部為Fe2+。當a=2,b=3時,溶液中有1/2Fe2+,故當a=2,2<b<3時,溶液中鐵元素以兩種離子形式存在且一定是c(Fe3+)<c(Fe2+),故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序,同種氧化劑總是先與還原性強的離子反應(yīng)。14.有三種說法:①NH4NO3中氮元素顯+5價;②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化;③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是

高考資源網(wǎng)

A.只有①

B.只有②③

C.只有①③

D.①②③高考資源網(wǎng)參考答案:B略15.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮的化合價為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案:B考點:氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算.專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:氧化還原反應(yīng)中化合價升高元素失去電子,所在的反應(yīng)物是還原劑,對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,化合價降低元素得到電子,所在的反應(yīng)物是氧化劑,對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目.解答:解:A、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氮元素化合價降低,N2是氧化劑,碳元素化合價升高,所以C是還原劑,故A錯誤;B、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6,即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子,所以每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確;C、AlN中鋁元素顯+3價,根據(jù)化合價規(guī)則,所以氮的化合價為﹣3,故C錯誤;D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol,g是質(zhì)量的單位,故D錯誤.故選B.點評:本題考查學生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識,難度不大.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如下圖所示:(1)Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置,該反應(yīng)的化學方程式

。(2)從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2的來源是CO2和H2O,宇航員每天消耗28molO2,呼出23molCO2,則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。(3)以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想:其中,由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:①上圖中,裝置a由

、

、雙孔塞和導管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

。③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,原因是

。④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

(填入編號)。e.硅膠

f.堿石灰

g.無水氯化鈣

h.濃硫酸⑤設(shè)計d裝置要注意防止倒吸,請在方框中畫出d裝置的簡圖,并要求與裝置c的出口處相連(鐵架臺不必畫出)。

參考答案:(1)2H2+CO2===2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗

燒瓶

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(共12分)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì),其余為化合物,且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體,B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題:(1)A在元素周期表的位置

周期

族。(2)分別寫出反應(yīng)②⑦的化學方程式

;

。(3)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作

;(4)寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負極反應(yīng)式是:

。(5)寫出上圖中物質(zhì)C與稀HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式:

。參考答案:(每空2分,共12分)(1)4

Ⅷ族(2分)

(2)3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(2分)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)

(3)加少量KClO3,插上鎂條并將其點燃(2分)

(4)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)(5)3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O(2分)略18.(6分)實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡.將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品.

(1)硫酸溶液過稀會導致____________________________________________.

(2)采用水浴加熱的原因是____________________________________________________.(3)反應(yīng)時鐵屑過

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