山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應．解答：解：A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，而二者反應生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強堿性的Ba（OH）2溶液和強酸稀HCl反應生成的氯化鋇是易溶解的物質(zhì)，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，二者反應生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學生離子反應的實質(zhì)是表示一類化學反應，可可以根據(jù)所學知識解答，難度不大2.醫(yī)學研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略3.2009年在哥本哈根召開的世界氣候大會上，各國共同協(xié)商對策，以減少溫室氣體排放量。2010年世界環(huán)境日的中國主題是“低碳減排?綠色生活”。利用下列能源，可以減少溫室氣體排放的是（

）A.太陽能

B.煤

C.石油

D.天然氣參考答案：A略4.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(

)。A．硫酸根離子

B．碳酸根離子

C．氫離子

D．氯離子參考答案：A略5.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A6.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B7.容量瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線，這五項中的（

）

A、①③⑤

B、①②⑤

C、①②④

D、⑤②③參考答案：A8.繪制了第一張元素周期表的科學家是()A.戴維

B.侯德榜

C.門捷列夫

D.道爾頓參考答案：C分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循。詳解：A．戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉，A錯誤；B．侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，C正確；D．道爾頓提出了近代原子學說，D錯誤；答案選C。9.將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（標準狀況）H2，則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是(

)A.0.135mol

B.0.125mol

C.0.120mol

D.0.250mol參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是A.SO2和NaOH B.CO2和BF3 C.Cl2和HCl D.CH4和NH4F參考答案：B【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，相同元素的原子間形成非極性鍵，不同元素的原子間形成極性鍵；離子化合物中存在離子鍵（可能含共價鍵），共價化合物中只存在共價鍵?！驹斀狻緼項、SO2只含有極性共價鍵，NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，故A不符合題意；B項、CO2和BF3都只含有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同，故B符合題意；C項、Cl2含有非極性鍵，HCl含有極性鍵，故C不符合題意；D項、CH4含有極性共價鍵，NH4F含有離子鍵和極性共價鍵，故D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查化學鍵的判斷，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。

11.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（

）A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取參考答案：CD12.下列說法不正確的是()A.天然油脂一般都是純凈物

B.油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)C.油脂的硬化反應與碳碳雙鍵官能團有關(guān)

D.油脂的皂化反應是酯基在堿性條件下的水解反應參考答案：AA錯，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態(tài)，是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應；13.用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L參考答案：C14.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A．離子半徑：W2->Z->X+>Y2+

B．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WD．金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-參考答案：C略15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.氫氧化鈉溶液

B.銅

C.氯化鈉

D.三氧化硫參考答案：C混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等化合物。所以氫氧化鈉溶液和銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氯化鈉是電解質(zhì)，三氧化硫是非電解質(zhì)。本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+

(2)NH4++OH﹣=NH3·H2O

(3)2：1

10.7g

(4)存在

0.08解析：無色廢水中沒有Fe3+；根據(jù)實驗①確定存在Na+，根據(jù)實驗②確定有SO42-，根據(jù)實驗③結(jié)合圖像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；根據(jù)硫酸鋇沉淀93.2g求出n(SO42-)==0.4mol，根據(jù)圖像，求出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氫氧化鋁消耗0.3molNaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有鎂離子0.05mol；根據(jù)電荷守恒，陽離子電荷總物質(zhì)的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，陰離子電荷總物質(zhì)的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少0.1mol。(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+，故答案為：CO32-；Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+；(2)實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應的離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O；(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中===，沉淀的最多時含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，質(zhì)量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案為：2：1；10.7g；(4)根據(jù)上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NO3-0.08mol，c(NO3-)==0.08mol·L-1，故答案為：存在；0.08。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）把1摩爾鈉和0.5摩爾鋁的混合物小心地投入裝了半杯水的燒杯中，充分反應后，共收集到標準狀況下多少升氣體？參考答案：(5分)寫出正確方程式給2分；能判斷出NaOH過量給1分，答案正確（28L）給2分；。略18.（6分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g