山西省臨汾市霍州大張第二中學高二化學測試題含解析

山西省臨汾市霍州大張第二中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有關說法中,錯誤的是()A.常溫下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出參考答案：C選C。因為Ag2SO4、AgCl、AgI的化學式不類似,故需要根據(jù)其溶度積常數(shù)計算出[Ag+],不難判斷A、B正確,C項錯誤。故答案C。2.下列說法中不正確的是

①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質幾乎完全相同；③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D3.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3：4：1的化合物是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：A．由其結構可知，含兩種位置的H原子，故A錯誤；B．由結構可知，含有三種位置的H原子，苯環(huán)上兩種，﹣OCH3上一種，原子個數(shù)比為6：2：2=3：1：1，故B錯誤；C．由對稱結構可知，含3種H原子，分別為6（甲基）、2（與甲基相連的C上）和8（鄰位亞甲基上），個數(shù)比為3：4：1，故C正確；D．由對稱結構可知，含兩種H原子，故D錯誤．故選C．4.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A

X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B

第一電離能可能Y小于XC

最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C5.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略6.下列實驗操作中，正確的是

（

）

A.用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯

B.在稀氨水中逐漸加入稀的硝酸銀溶液來配制銀氨溶液

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層D.溴乙烷在氫氧化鈉存在下進行水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在參考答案：C略7.下列各組原子中，化學性質一定相似的是A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C8.維生素C的化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。關于維生素C的敘述錯誤的是A．維生素C能使溴水褪色B．維生素C可作食品添加劑

C．維生素C可發(fā)生水解反應D．維生素C不能發(fā)生氧化反應參考答案：D9.下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是A．Ni2+：[Ar]3d8

B．Cu：[Ar]3d94s2

C．S2-：[Ne]2s23p6

D．Si：[Ar]3s23p2參考答案：A10.被譽為中國“新四大發(fā)明”的復方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學結構的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥），結構如右圖所示。有關該化合物的敘述正確的是（

）

A．分子式為：C16H22O5

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應

C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

D．青蒿素易溶于水參考答案：C11.己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下列敘述中正確的是A.分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

ks5uB.該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有順反異構D．該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面參考答案：D略12.第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是

A．德國的維勒B．瑞典的貝采利烏斯C．德國的李比希D．美國的科里參考答案：A略13.能用勒夏特列原理解釋的是（

） A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．工業(yè)上合成NH3反應使用催化劑C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深參考答案：AC略14.下列說法正確的是

(

)A．元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化B．核外電子根據(jù)其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近C．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的D．在元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的主族元素，所處的周期序數(shù)相同參考答案：D略15.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)

N2O(g)+O2(g)在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為

A．1.8mol/L

B．0.9mol/L

C．2.3mol/L

D．4.0mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。②用NaOH測定濾液的濃度：準確稱量1.000gNaOH固體質量，配制成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達到終點記錄讀數(shù)。實驗重復3次。記錄見下表。滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98請回答下列問題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示劑還可用____________；(3)滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。(4)濾液中溶質的物質的量濃度為_____________。(5)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使對測定結果________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無則無分）

甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內不褪色（2分，兩要點各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效數(shù)字無分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2L密閉容器中加入適量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min后，在密閉容器中達到平衡，平衡時n(N2)＝3mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝4mol，求:（1）N2的轉化率和這段時間內NH3的化學反應速率（2）平衡時壓強與開始時壓強的比值（3）該溫度下反應的平衡常數(shù).

參考答案：（1）40%

0.2mol/(L·min)

（2）2：3

（3）64/3略18.已知下列反應的平衡常數(shù)：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HCNNH4++CN－，

反應平衡常數(shù)的K值是多少？參考答案：KΘ=K（1）Θ′K（2）Θ/KwΘ==0.88略19.1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，