山西省臨汾市霍州李曹鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市霍州李曹鎮(zhèn)聯(lián)合學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多參考答案：略2.靛藍(lán)是一種食品用合成色素，但對(duì)人體有害。使用時(shí)必須嚴(yán)格控制使用量。靛藍(lán)允許小于0．1g·kg－1。靛藍(lán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．靛藍(lán)可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質(zhì)分子量較大是高分子化合物D．它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol靛藍(lán)需氫氣最大量是9mol參考答案：C試題分析：A.靛藍(lán)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.靛藍(lán)的分子式是C16H10N2O2，B正確；C.該物質(zhì)的分子量較大，但不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.靛藍(lán)中的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成，共需要?dú)錃?mol，D正確。故答案C。3.下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A．可溶于水

B．受熱易分解C．受熱不分解

D．能與鹽酸反應(yīng)參考答案：C略4.2007年10月24日，我國(guó)首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸可作為核聚變材料的23He。下列關(guān)于23He的說(shuō)法正確的是

A．與24He互為同位素

B．中子數(shù)為3

C．帶2個(gè)單位正電荷

D．原子最外層有1個(gè)電子參考答案：A略5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導(dǎo)電B.一般規(guī)律熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體C.構(gòu)成晶體的原子之間都有化學(xué)鍵D.晶體中只要有陰離子就有陽(yáng)離子參考答案：C略6.廣州于2010年承辦了第16屆亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（

）

①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加快建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中得有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A略7.

兩種有機(jī)物組成的混合物。當(dāng)其質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)

量均相等。下列符合條件的是：①正丁烷和2-甲基丙烷

②乙烯和環(huán)丙烷

③乙炔和苯

④CH4和C3H4

A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③

參考答案：D略8.某烴經(jīng)催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯參考答案：C略9.摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OD．充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：A略10.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．都用粗銅做陽(yáng)極、純銅做陰極

B．電解液的成分都保持不變C．陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e—＝Cu參考答案：D略11.下列有機(jī)物中含有醇羥基的是

(

)A．苯甲酸

B．纖維素

C．硬脂酸甘油酯

D．苯酚參考答案：B略12.已知448℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?H2（g）+I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（）A．

B．2401

C．7

D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；解答：解：448℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)K==49；反應(yīng)HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K===；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計(jì)算，數(shù)學(xué)表達(dá)式的正確書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．13.如圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過(guò)一段時(shí)間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水中的物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所觀察到的現(xiàn)象是（

）A．漏斗頸內(nèi)液面下降

B．漏斗頸內(nèi)液面上升C．燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液沒(méi)有白色沉淀生成D．燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)參考答案：B略14.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是

A．完全燃燒1molCH3OH所放出的熱量為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1參考答案：D略15.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素9944Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于9943Tc的敘述正確的是(

)

A、原子序數(shù)是99

B、質(zhì)量數(shù)是43

C、中子數(shù)是99

D、電子數(shù)是43參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

?！安僮鰽”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，參考答案：略18.（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為

。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時(shí)常加入

(2)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H=―218kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H=+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________

（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水

②NH4HSO4

③NH4Cl

④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________(填序號(hào))參考答案：（8分）每空2分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

鹽酸

s5

（2）4CO(g)+Fe3O4(s)

=3Fe(s)+4CO2(g)；ΔH=—13.5kJ/moL（3)⑤④②③①略19.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)(3)實(shí)驗(yàn)中改用40mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______

__(填“比①大”、“比①小”或“相等”)，理由是_______________________________________________

___；所求中和熱的數(shù)值