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山西省呂梁市中陽縣金羅中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.
食品衛(wèi)生與人的身體健康關(guān)系密切,下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是①用乙烯催熟水果;
②在瀝清公路上翻曬糧食;③用甲醛浸泡海產(chǎn)品保鮮;
④用硫磺薰制粉絲使之變白;⑤用蘇打粉作發(fā)酵粉炸油條。A.②③④
B.①③⑤
C.①②③
D.①②④參考答案:A略2.下列敘述正確的是A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B.C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C.淀粉溶液中加入KI溶液,液體變藍色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加熱后,加入新制Cu(OH)2,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀參考答案:B分析:本題考查了化學(xué)實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質(zhì);碘遇淀粉溶液變藍;檢驗糖類水解產(chǎn)物時一定要先中和酸,再加入新制Cu(OH)2,加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解:A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去,因為會增加新雜質(zhì)氫氣,用溴的四氯化碳溶液除去,故A錯誤;B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴,所以同分異構(gòu)體有4種,故B正確;C.碘遇淀粉溶液會變藍。在淀粉溶液中加入KI溶液,液體不會變藍色,故C錯誤;D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加熱后,加堿中和后,再加入新制Cu(OH)2,加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀,故D錯誤;答案:B。3.學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是()參考答案:B略4.下列離子的檢驗方法正確的是A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液,得到白色沉淀,說明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣,加入淀粉溶液,溶液變藍,說明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體,說明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+參考答案:B【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇,原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子,所以不一定含有硫酸根離子,故A錯誤;B.氯氣能置換出碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍色,故B正確;C.氨氣溶解度很大,要使得氨氣放出,給液體加熱可以,此試紙不變藍,不能說明未生成氨氣,不能說明不含NH4+,故C錯誤,D.先通入Cl2,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+,滴加KSCN溶液后顯紅色,無法證明原溶液是否含有Fe2+,故D錯誤。故選B。
5.為了萃取碘水中的碘,不能選用的萃取劑是
(
)A、酒精
B、汽油
C、苯
D、CCl4參考答案:A略6.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較,下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1:1
②所含O原子數(shù)之比為2:3
③原子總數(shù)之比為3:4
④S原子數(shù)之比為1:1
⑤質(zhì)子數(shù)之比4:5
A.①②③④⑤
B.②③
C.①⑤
D.③④⑤參考答案:A7.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
)A.1mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB.1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標準狀況下,2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA參考答案:BA.1molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA,A錯誤;B.1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NA,B正確;C.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2,所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,C錯誤;D.標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數(shù),D錯誤,答案選B。8.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
(
)A.150mL3mol·L-1的NaCl
B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.150mL1mol·L-1的KCl
D.75mL2mol·L-1的CaCl2參考答案:A50mL1mol·L-1AlCl3溶液中,氯離子的物質(zhì)的量濃度為:1mol·L-1×3=3mol·L-1,A.150mL3mol·L-1NaCl溶液中,Cl-濃度為3mol·L-1×1=3mol·L-1,故A正確;B.75mL2mol·L-1氯化銨溶液中,Cl-濃度為2mol·L-1×1=2mol·L-1,故B錯誤;C.150mL1mol·L-1KCl溶液中,Cl-濃度為1mol·L-1×1=1mol·L-1,故C錯誤;D.75mL1mol·L-1CaCl2溶液中,Cl-濃度為2mol·L-1×2=2mol·L-1,故D錯誤;故選A。9.下列化學(xué)用語中,不合理的是A.葡萄糖的分子式:C12H22O11 B.HCl的電子式為:C.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.乙酸分子的比例模型:參考答案:A【詳解】A.葡萄糖屬于單糖,其分子式為C6H12O6,A項錯誤;B.HCl為共價化合物,其電子式為:,B項正確;C.氟元素的原子序數(shù)為9,氟離子核外電子數(shù)為9+1=10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,C項正確;D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,分子的比例模型為,D項正確;答案選A。
10.某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是(
)
A.H2X
B.HX
C.XH3
D.XH4參考答案:C略11.下列實驗裝置圖所示的實驗操作,不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖茿.聞氣體的氣味
B.用濃硫酸干燥CO2C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D.用海水提取淡水參考答案:B【詳解】A.聞氣味時,應(yīng)避免中毒,可用手輕輕的扇動,使少量氣體飄進鼻孔,A正確;B.氣體進入方向錯誤,氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進氣,B錯誤;C.轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流,以防止液體外濺,C正確;D.蒸餾時冷水從下端進,以使冷水充滿冷凝管,充分冷凝,D正確。答案選B?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,題目難度不大。12.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是()
①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③參考答案:C略13.下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是()①過濾
②蒸發(fā)
③溶解
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④參考答案:D考點:物質(zhì)的分離、提純和除雜.專題:化學(xué)實驗常用儀器.分析:玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用.解答:解:①在過濾時,玻璃棒起引流作用;②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱而飛濺;③玻璃棒的作用是攪拌,加速物質(zhì)的溶解;④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用.其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④,故選D.點評:本題主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答,較簡單.14.在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是(
)A.Na2CO3和Na2O2
B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2
D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案:B試題分析:設(shè)碳酸氫鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol,則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉,1mol二氧化碳與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣,1mol水與1mol過氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣,所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉,答案選B。15.在一密閉容器中,盛aLCl2和H2的混合氣體,用電火花引燃,恢復(fù)原來的狀態(tài),發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL,用足量的NaOH吸收引燃后的氣體,結(jié)果氣體被完全吸收,由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定
A.=1:1
B.≥1:1
C.≤1:1
D.為任意比參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題:(1)所需濃硫酸的體積是________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。(2)第③步實驗的操作是________________________________。(3)第⑤步實驗的操作是________________________________。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時俯視刻度線________________參考答案:(1)16.7mLB(2)先向燒杯加入30mL(或適量)蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止;塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻(4)A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(4分)在一定溫度下,固定容積的2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示:(1)____________時(填t1、t2或者t3),正、逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
參考答案:(4分每空2分)t3
2NM略18.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑,其生產(chǎn)工藝如下:(1)NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。(2)過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl,請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息,請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。
ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶
(3)過程II中H2O2的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)理論上每生成1molNaClO2,消耗SO2的體積是________L(標準狀況下)。(5)已知:i.壓強越大,物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。參考答案:(1)+3
既具有氧化性又具有還原性
(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
②將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶
(3)還原劑
(4)11.2
(5)①通過減壓降低水的沸點,在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免其分解
②控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【分析】由流程圖可知,SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2;由題給信息可知,高于60℃時分解成NaClO3和NaCl,則得到粗產(chǎn)品時,應(yīng)采用減壓蒸發(fā),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免NaClO2分解,結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾,防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?!驹斀狻浚?)NaClO2中鈉元素化合價為+1價,氧元素化合價為—2價,由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價;元素化合價為中間價時,既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,+3價介于氯元素—1價和+7價之間,則NaClO2既具有氧化性又具有還原性,故答案為:+3;既具有氧化性又具有還原性;(2)①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,還原產(chǎn)物可能為Cl2,反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;②由題給信息可知,ClO2和Cl2均溶于水,ClO2不溶于四氯化碳,Cl2溶于四氯化碳,所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶,故答案為:將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶;(3)過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,氯元素化合價降低,ClO2作氧化劑,雙氧水作還原劑,故答案為:還原劑;(4)SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2,由方程式可得2NaClO2—SO2,則每生成1molNaClO2,消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol,標況下體積是11.2L,故答案為:11.2;(5)①由題給信息可知,高于60℃時分解成NaClO3和NaCl,則得到粗產(chǎn)品時,應(yīng)采用減壓蒸發(fā),在較低
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