山西省呂梁市古洞道中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市古洞道中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負(fù)極，則a為負(fù)極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應(yīng)可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進(jìn)入溶液，選項D錯誤。答案選B。2.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（

）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)

D．第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D3.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2參考答案：C【分析】該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯誤；B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯誤；C．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團(tuán)與氫氣關(guān)系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2，故D錯誤；故選C．4.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A．X與Y最外層電子數(shù)不可能相同

B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價化合物XY

D．X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：C略5.．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略6.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

A.

B.

C

D.參考答案：D略7.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3︰2︰1 B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：B8.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖1中化學(xué)式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略9.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol參考答案：A略10.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)這五種元素的相關(guān)敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學(xué)鍵類型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z是短周期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。A、Y與Z形成的兩種常見化合物，Na2O2、Na2O中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有共價鍵，故A錯誤；B.R元素的最高價氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價氧化物的水化物的酸性，故B錯誤；C.氧離子大于鈉離子，故C錯誤；D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7，故D正確；故選D。11.下列說法中不正確的是

（）

A．乙烷、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后蛋白質(zhì)會析出，再加水可溶解參考答案：答案：B12.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機(jī)物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A由球棍模型可知該分子的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略14.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

現(xiàn)有以下實(shí)驗裝置供實(shí)驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選?。＃?）某同學(xué)設(shè)計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計了一連接順序為D→H→I→K的實(shí)驗裝置。①檢驗這一裝置氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。若實(shí)驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生_______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。

（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是

。

（2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是

。

（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定

①配制250mL0．

標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量

g．②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．316g，酸化后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度。（有關(guān)離子方程式為：參考答案：（1）將③中MnO2回收利用（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（3）①3.95②8KMnO4

～

5S2O32－

8×158g

5mol

0.316g×w

0.100mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1w=96％(或0.96)略18.（14分）由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時可生成C，也可生成G。試回答下列問題：（1）物質(zhì)K的名稱是

▲

；I的晶體屬于

▲

晶體；（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14∶1，則A的化學(xué)式為▲

。（3）寫出L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：

▲

。（4）寫出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式

▲

。（