山西省呂梁市圪洞村中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市圪洞村中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如過(guò)量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：參考答案：D2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是

()A．從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性?qiáng)參考答案：A略3.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應(yīng)中，當(dāng)有2摩爾的KI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol參考答案：A4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．1molCl2溶于水的過(guò)程中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移B．在1L0.1mol·L－1氟化鈉溶液中含有F－數(shù)目為NAC．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA D．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為2NA參考答案：C5.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法正確的是A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe—2e-==Fe2+B．放電時(shí)正極上有氧氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．電池總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑參考答案：D略6.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略7.常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A．從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用B．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同C．c點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．從bd的過(guò)程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)參考答案：D【點(diǎn)睛】考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C中c（Na+）的實(shí)際大小。8.在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是A.

鐵架臺(tái)、干燥管都是實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器B.

結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)稱量次數(shù)不得少于四次C.

加熱時(shí)坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱

D.

加熱后的藥品應(yīng)在空氣中自然冷卻后再稱量參考答案：B9.列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C參考答案：B略10.短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說(shuō)法正確的是A．X、Z的最高價(jià)態(tài)氧化物性質(zhì)相似B．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C．原子半徑的大小順序?yàn)閞X<rY<rZD．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B略11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑：r(E)>r(B)>r(C)B.熔點(diǎn)：CE>DE4C.C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同D.A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH值

B.盛放NaOH溶液時(shí).使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液

D.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用D1J1【答案解析】C

解析：A、用水濕潤(rùn)pH試紙導(dǎo)致溶液的濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、玻璃中含有二氧化硅，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，黏住瓶口，應(yīng)用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，用酸式滴定管量取，故C正確；D、溴的苯溶液密度比水小，從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作及一起使用，需要平時(shí)積累，難度不大。13.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：D試題分析：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA個(gè)H+B、2.3gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去電子的數(shù)目為0.01NA個(gè)C、通常情況下5.6LH2含0.5NA個(gè)原子D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的數(shù)目為0.3NA個(gè)參考答案：答案：A15.下列說(shuō)法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：DA中純堿不是堿，是鹽；B中硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；C．Mg、Al都用電解法冶煉得到。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是：和。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為。（3）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為。②若加入75mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

（1）已知：

則a=

kJ·mol—1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而__

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

②下列說(shuō)法正確的是____（填字母）。

a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3

d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：

實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/LH2SO4溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設(shè)：假設(shè)l：只含氧化亞鐵：假設(shè)2：只含氧化鐵；假設(shè)3．____

。

②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（可不必填滿）

參考答案：（1）-28．5

減小（2）①60%

②cd（3）①既含氧化亞鐵又含氧化鐵

②（共6分）答案合理就給分實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵

略18.A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答:(1)A

元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)A與C形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標(biāo)號(hào))。①中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

②中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)③中心原子的化學(xué)鍵類型

④VSEPR模型(3)1molBC-中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______________。(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高，其原因是________________。(5)D3C

具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3-半徑分別為apm、bpm，D+和C3-都是緊密接觸的剛性小球，則C3-的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。參考答案：(1)飽和

原子晶體或共價(jià)晶體

29

(2)sp3

[Cu(H2O)2(NH3)2]2+

②

(3)2NA

CO或N2

C22-

(4)硫酸銅的晶格能比硝酸銅的晶格能高

(5)6

(103×1030)/(4NA(a+b)3)或(206×1030)/(8NA(a+b)3)試題分析：B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn，n=2，B是C元素；A的原子序數(shù)小于B，A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，A是H元素；C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1，C是N元素；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個(gè)電子，D是Cu元素。解析：(1)H元素的單質(zhì)為H2，不能形成H3或H4，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性；原子晶體熔點(diǎn)高，C元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于原子晶體；原子核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，所以有29種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)H與N形成的最簡(jiǎn)單分子是NH3，N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，所以N原子雜化方式是sp3，NH3與Cu2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是[Cu(H2O)2(NH3)2]2+，[Cu(H2O)2(NH3)2]2+中NH3分子、H2O分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，故①相同；

NH3分子中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)是1，H2O分子中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)是2，故②不同；NH3分子、H2O分子的中心原子的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故③相同；④VSEPR模型都有4個(gè)電子對(duì)，故④相同；(3)CN-中含有碳氮三鍵，1molBC-中含有的π鍵數(shù)目為2NA；等電子體是原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子和離子有CO、C22-。(4)離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔點(diǎn)越高，硫酸銅的晶格能比硝酸銅的晶格能高，硫酸銅的熔點(diǎn)比硝酸銅晶體的熔點(diǎn)高。(5)根據(jù)晶胞圖，離N3-最近的Cu+有6個(gè)，所以N3-的配位數(shù)為6；根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有Cu+數(shù)，每個(gè)晶胞含有N3-數(shù)，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是206g/mol，晶胞的體積是,晶體的密度為(206×1030)/(8NA(a+b)3)g·cm-3。點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用。19.（16分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為

；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為

；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為

（填字母序號(hào)）；a．還原反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：