普通化學(xué)原理

本文檔相關(guān)內(nèi)容參見視頻1、2無機化學(xué)課程的總體設(shè)計

吉林大學(xué)化學(xué)學(xué)院宋天佑

普通化學(xué)原理

元素化學(xué)

一普通化學(xué)原理教學(xué)內(nèi)容

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

反應(yīng)原理

兩部分熱力學(xué)和動力學(xué)化學(xué)平衡四大平衡反應(yīng)原理物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)配位化合物結(jié)構(gòu)四大平衡酸堿解離平衡沉淀溶解平衡氧化還原平衡絡(luò)合解離平衡

二普通化學(xué)原理的教學(xué)目的1.為后續(xù)課程的教學(xué)打基礎(chǔ)物理化學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)分析化學(xué)有機化學(xué)2.為無機元素化學(xué)教學(xué)打基礎(chǔ)

講授元素化學(xué)的反應(yīng)事實時，要用理論貫穿。

便于講授，也便于學(xué)生理解。熱力學(xué)動力學(xué)

反應(yīng)進行的可能性現(xiàn)實性

需要在二氧化硅進行氯化的體系中加入焦炭，與之共熱。SiO2+2Cl2+C——SiCl4+CO2

這是反應(yīng)的耦合。

從二氧化硅制備四氯化硅SiO2+4HF——SiF4

+2H2O

從二氧化硅制取四氟化硅不需要反應(yīng)的熱力學(xué)耦合SiO2SiCl4（g）SiF4（g）/（kJ?mol－1）

－911－657－1615/（kJ?mol－1）

－856－617－1573fG?mfH?m

分析下面的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，即可以理解上述兩個制備反應(yīng)條件不同的原因

鋰和鈉反應(yīng)活性的比較

電對Na+/NaK+/KRb+/RbCs+/Cs

E?/V－

2.71－

2.931－

2.98－

3.026IA族元素

（M+/M）的電極電勢E

?，從Na的－2.71V到Cs的－3.026V依次減小，呈現(xiàn)很強的規(guī)律性。

電對Li+/LiNa+/NaK+/KRb+/RbCs+/Cs

E?/V－

3.0401

－

2.71－

2.931－

2.98－

3.026

但是鋰嚴(yán)重地打破了這一規(guī)律M

M+（aq）即過程的熱效應(yīng)越有利，吸熱越少，或者說放熱越多。

金屬的E

?（M+/M）越小，說明金屬在熱力學(xué)上越活潑。

整個過程

M

M+（aq）的熱效應(yīng)rHm，等于金屬的原子化熱

A，第一電離能

I1，離子的水合熱

H

之和。M（g）

AH

于是整個過程是可以分解為

M（s）

M+（aq）

rHm

I1

M+（g）M（g）

I1

AHM（s）

M+（aq）

rHmM+（g）Li的原子化熱

A

大，第一電離能

I1也大，吸熱比

Na多。

關(guān)鍵是

Li+

的水合熱

H<<0，水合過程遠(yuǎn)比Na+

放熱多。M（g）

I1

AHM（s）

M+（aq）

rHmM+（g）Li+

的水合熱的有利克服了原子化熱和第一電離能對

Li的不利，導(dǎo)致總的熱效應(yīng)

rHm對

Li比Na有利。故

E

?（Li+/Li）

=－3.0401V

E

?（Na+/Na）=－2.71

V

盡管在熱力學(xué)上

E

?（Li+/Li）小于

E

?（Na+/Na），但實際反應(yīng)中由于鋰的原子化熱大，引起反應(yīng)的活化能大，致使反應(yīng)速率慢。

例如鋰與水的反應(yīng)不如鈉劇烈。

另外產(chǎn)物L(fēng)iOH的溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，也導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢。

熱力學(xué)一章討論標(biāo)態(tài)下、恒溫恒壓下、無非體積功的過程或化學(xué)反應(yīng)進行的可能性

化學(xué)平衡一章恒溫恒壓、無非體積功

氧化還原反應(yīng)一章恒溫恒壓、有非體積功酸堿平衡沉淀溶解平衡絡(luò)合解離平衡氧化還原平衡主要討論與溶液相關(guān)的反應(yīng)

常見離子的分離Zn2+，Cu2+，Ag+，Cr3+，Al3+

幾種離子存在于同一溶液中

離子的分離將用到四大平衡Zn2+，Cu2+，Ag+，Cr3+，Al3+Zn2+，Cu2+，Cr3+，Al3+HCl（aq）AgClCuSZn2+，Cr3+，Al3+0.3mol·dm－3

鹽酸，H2SNH3·H2O，H2O2Ba2+BaCrO4ZnNH3

42+（）ZnNH3

42+，CrO42－（）AlOH3（

）Zn2+，Cu2+，Ag+，Cr3+，Al3+Zn2+，Cu2+，Cr3+，Al3+HCl（aq）AgCl涉及沉淀溶解平衡Zn2+，Cu2+，Cr3+，Al3+CuSZn2+，Cr3+，Al3+0.3mol·dm－3

鹽酸，H2S

涉及酸堿平衡和沉淀溶解平衡Zn2+，Cr3+，Al3+NH3·H2O，H2O2ZnNH3

42+，CrO42－（）AlOH3（

）

涉及沉淀溶解平衡、絡(luò)合解離平衡和氧化還原平衡。Ba2+BaCrO4ZnNH3

42+（）ZnNH3

42+，CrO42－（）涉及沉淀溶解平衡

研究無機物結(jié)構(gòu)的理論基礎(chǔ)原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)配位化合物結(jié)構(gòu)

可以從結(jié)構(gòu)上分析

SiCl4水解反應(yīng)進行的機理。

關(guān)鍵是

Si

有

3d

空軌道，當(dāng)

H2O分子以其具有孤電子對的負(fù)電性的O端與中心Si接近時Si可以接受H2O以形成sp3d雜化的五配位中間體sp3雜化sp3d雜化ClClClClSi+H2O

氯化氫分子離去，再由sp3d雜化變成sp3

雜化sp3雜化sp3d雜化－HClOHClClClSiOHOHOHOHSi繼續(xù)取代+3H2O－3HCl

繼續(xù)取代生成硅酸OHClClClSisp3雜化ClClClClSi+H2O－HClOHOHOHOHSi繼續(xù)取代+3H2O－3HClsp3d雜化sp3雜化OHClClClSi

而

NCl3水解的關(guān)鍵是N有孤電子對

當(dāng)

H2O

分子以其具有電正性的H端與中心N接近時H通過N的孤電子對與

N

成單鍵相結(jié)合形成中間體中間體當(dāng)Cl―O―H與中間體分離時Cl將Cl―N成鍵電子對留給NO將H―O成鍵電子對帶走于是取代產(chǎn)物為電中性。

且中心

N

仍具有一孤電子對。

當(dāng)H2O分子的H與其接近時，仍可以形成中間體。H繼續(xù)取代Cl，最終得到水解產(chǎn)物NH3。Cl―O―H中

O與Cl共用一對電子成單鍵，形成水解的另一種產(chǎn)物次氯酸。PX3+3H2O——H3PO3+3HX三鹵化磷水解的方式一般為產(chǎn)物是亞磷酸POHHOOHPCl3中心

P原子既有空

d

軌道，可以接受水分子中具有孤對電子的負(fù)電性的O端的進攻

又有孤電子對占有的軌道，可以接受具有電正性的H端的進攻

所以

PCl3可以同時發(fā)生兩種不同機理的水解反應(yīng)。

當(dāng)PCl3與H2O分子接近時，水的H端進攻中心具有孤電子對的軌道。

形成sp3d雜化的中間體。sp3

雜化sp3d雜化

同時水的O端進攻中心的空

d軌道

于是

H

通過

P

的孤電子對與P成單鍵相結(jié)合。H―O斷裂時其成鍵電子對留給O。O與P共用2對電子成雙鍵。

當(dāng)H―Cl與中間體分離時，Cl將

P―Cl成鍵電子對帶走。H將H―O成鍵電子對留給O。

故第一步取代產(chǎn)物為電中性，且中心P不再具有孤電子對。

第二步只能是水的O

端進攻中心的空d軌道

第三步，―OH取代最后一個ClPCl3水解的產(chǎn)物是POHHOOHCCl4中心

C原子既沒有空

d

軌道，以接受水分子中具有孤對電子的負(fù)電性的O端的進攻

又沒有孤電子對占有的軌道，以接受具有電正性的H端的進攻

所以

CCl4很難發(fā)生水解反應(yīng)。

上述幾個例子說明，普通化學(xué)原理教學(xué)對于元素化學(xué)教學(xué)十分重要。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

在后

反應(yīng)原理在先

多數(shù)教材

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

反應(yīng)原理

三普通化學(xué)原理講授次序

為后續(xù)課程的教學(xué)打基礎(chǔ)

為無機元素化學(xué)教學(xué)打基礎(chǔ)

講授時應(yīng)該深入淺出、適可而止

努力的方向是如何在現(xiàn)有的學(xué)時、現(xiàn)有的學(xué)生知識基礎(chǔ)上講清楚問題

在普通化學(xué)原理講授之前一般有“化學(xué)基礎(chǔ)知識”章

內(nèi)容的選擇

為反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)做鋪墊

分壓

平衡常數(shù)

分體積

體系與環(huán)境的界面氣體分子的速率分布與能量分布動力學(xué)、活化分子阿侖尼烏斯公式

依數(shù)性

電離學(xué)說

質(zhì)量摩爾濃度

依數(shù)性、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2熱力學(xué)3動力學(xué)和化學(xué)平衡4原子結(jié)構(gòu)5分子結(jié)構(gòu)6晶體結(jié)構(gòu)7配位化合物結(jié)構(gòu)8酸堿解離平衡

9沉淀溶解平衡絡(luò)合解離平衡10氧化還原平衡

吉林大學(xué)化學(xué)學(xué)院2011級教學(xué)的內(nèi)容和次序

在分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論一章中，只講有關(guān)共價鍵的理論路易斯理論

價鍵理論

價層電子對互斥理論

雜化軌道理論

分子軌道理論

價鍵理論的鍵、鍵定義

成鍵條件中的對稱性一致條件

分子軌道理論中的成鍵三原則中有對稱性一致原則

必須先講授對稱性

旋轉(zhuǎn)和對稱軸

反映和對稱面

反演和對稱中心

2熱力學(xué)3動力學(xué)和化學(xué)平衡4原子結(jié)構(gòu)5分子結(jié)構(gòu)6晶體結(jié)構(gòu)7配位化合物結(jié)構(gòu)8酸堿解離平衡

9沉淀溶解平衡絡(luò)合解離平衡10氧化還原平衡

將“晶體結(jié)構(gòu)”獨立設(shè)章，講授晶體的基礎(chǔ)知識，不與離子鍵混在一起。離子晶體和離子鍵

分子晶體和分子間作用力

離子極化學(xué)說簡介

金屬晶體和金屬鍵

原子晶體和混合晶體

晶體結(jié)構(gòu)一章的內(nèi)容與次序2熱力學(xué)3動力學(xué)和化學(xué)平衡4原子結(jié)構(gòu)5分子結(jié)構(gòu)6晶體結(jié)構(gòu)7配位化合物結(jié)構(gòu)8酸堿解離平衡

9沉淀溶解平衡絡(luò)合解離平衡10氧化還原平衡

將“配位化合物結(jié)構(gòu)”獨立設(shè)章，不與絡(luò)合解離平衡混在一起。

介紹配位化合物的穩(wěn)定性時，要涉及到“軟硬酸堿分類”，這是在路易斯酸堿理論基礎(chǔ)上進行的分類。

必須借助“化學(xué)基礎(chǔ)知識”一章，單獨設(shè)立“酸堿理論的發(fā)展”一節(jié)

。

而介紹路易斯酸堿理論以往是在酸堿解離平衡一章，尚未講授。

將絡(luò)合解離平衡和沉淀溶解平衡放在一起作為第九章。

原因之一是，絡(luò)合解離平衡和沉淀溶解平衡的篇幅均較小。

原因之二是，配位化合物的生成是沉淀發(fā)生溶解的一種途徑。

將氧化還原平衡放在四大平衡的最后講授。

原因是可以將影響電極電勢的因素酸堿、沉淀、絡(luò)合集中講解。

現(xiàn)將全部內(nèi)容及講授順序列出第一章化學(xué)基礎(chǔ)知識1.1理想氣體的狀態(tài)方程1.2實際氣體的狀態(tài)方程1.3混合氣體的分壓定律1.4氣體擴散定律1.5氣體分子的速率分布和能量分布1.6溶液的飽和蒸氣壓降低1.7溶液沸點升高和凝固點降低1.8滲透壓1.9稀溶液依數(shù)性的應(yīng)用1.10酸堿理論的發(fā)展第二章化學(xué)熱力學(xué)初步2.1熱力學(xué)基本概念2.2熱力學(xué)第一定律2.3熱化學(xué)2.4化學(xué)反應(yīng)進行的方向第三章反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3.1反應(yīng)速率概念3.2反應(yīng)速率理論3.3濃度對反應(yīng)速率的影響3.4濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系3.5溫度對反應(yīng)速率的影響3.6催化劑對反應(yīng)速率的影響?

?

3.7平衡常數(shù)3.8K和rGm

的關(guān)系3.9化學(xué)平衡的移動第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律4.1核外電子運動的特殊性4.2核外電子運動狀態(tài)的描述4.3核外電子排布和元素周期律4.4元素基本性質(zhì)的周期性第五章分子結(jié)構(gòu)和共價鍵理論5.1對稱性5.2路易斯理論5.3價鍵理論5.4價層電子對互斥理論5.5雜化軌道理論5.6分子軌道理論第六章晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)6.1晶體結(jié)構(gòu)基本概念6.2離子晶體和離子鍵6.3分子晶體和分子間作用力6.4離子極化學(xué)說簡介6.5金屬晶體和金屬鍵6.6原子晶體和混合晶體第七章配位化合物的結(jié)構(gòu)7.1配位化合物的基本概念7.2配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象與命名方法7.3配位化合物的穩(wěn)定性7.4配位化合物的價鍵理論7.5配位化合物的晶體場理論第八章酸堿解離平衡8.1強電解質(zhì)的解離8.2弱電解質(zhì)的解離平衡8.3鹽類的水解第九章沉淀溶解平衡和絡(luò)合解離平衡9.1沉淀溶解平衡9.2沉淀溶解平衡的移動9.3絡(luò)合解離平衡9.4絡(luò)合解離平衡的移動第十章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)10.1原電池10.2電池反應(yīng)的熱力學(xué)10.3E

與E

?

的關(guān)系10.4化學(xué)電源與電解

2熱力學(xué)5學(xué)時3動力學(xué)和化學(xué)平衡5學(xué)時4原子結(jié)構(gòu)6學(xué)時5分子結(jié)構(gòu)和共價鍵5學(xué)時1化學(xué)基礎(chǔ)知識5學(xué)時

實際授課時數(shù)6晶體結(jié)構(gòu)5學(xué)時7配位化合物結(jié)構(gòu)5學(xué)時8酸堿解離平衡3學(xué)時

9沉淀溶解平衡3學(xué)時

絡(luò)合解離平衡10氧化還原平衡8學(xué)時

普通化學(xué)原理教學(xué)計50學(xué)時

元素化學(xué)教學(xué)計劃約50學(xué)時

在《簡明無機化學(xué)》前言中我曾寫道，本教材90學(xué)時的基本內(nèi)容，給主講教師留下了很大的空間。

進可以在教材的基礎(chǔ)上對元素部分的知識框架加以充填和豐富，以滿足更高層次數(shù)學(xué)的需要；

四短學(xué)時教學(xué)的實踐與思考

退可以精簡理論部分偏深、偏難的內(nèi)容，使學(xué)時數(shù)降到60~70。

現(xiàn)在已經(jīng)通過2009級和2010級唐敖慶班，完成了70

學(xué)時無機化學(xué)的教學(xué)實踐。

從1994級學(xué)生開始，高分子專業(yè)，應(yīng)化專業(yè)，化工專業(yè)的無機化學(xué)教學(xué)就屬于短學(xué)時教學(xué)。授課時數(shù)不足

70

學(xué)時。

考研時和90學(xué)時的化學(xué)專業(yè)同樣要求，一張考卷。

參與“十一五”期間的教學(xué)評估工作，使我有機會了解到校內(nèi)其他院系以及一些兄弟院校的無機化學(xué)教學(xué)工作的現(xiàn)狀。

令人興奮的是許多年輕的博士走上了無機化學(xué)教學(xué)第一線，為我們的教師隊伍補充了新鮮血液。

年輕教師在教學(xué)和科研兩條戰(zhàn)線上拼搏，深感使命之神圣的同時，更體會到任務(wù)之艱巨，時間之寶貴。

作為有一些教學(xué)經(jīng)驗的教師，有責(zé)任給年輕人以關(guān)心與幫助。

很重要的一點，要幫助他們精選化學(xué)原理和元素化學(xué)中最重要的知識作為無機化學(xué)的授課內(nèi)容，以避免原理和元素比重失調(diào)。

篇幅大的教材內(nèi)容豐富，但年輕教師選擇教學(xué)內(nèi)容較有難度。

如果從頭講起又不分詳略，則60幾學(xué)時用完而元素化學(xué)幾乎沒涉及，就不成其為無機化學(xué)了。

下面給出70學(xué)時教學(xué)的分學(xué)時記錄，供參考。

這是2010級學(xué)生的授課記錄。

第一章化學(xué)基礎(chǔ)知識1.1理想氣體的狀態(tài)方程1.1.1描述氣體狀態(tài)的物理量1.1.2理想氣體的基本假定1.1.3氣體壓力的產(chǎn)生1.1.4理想氣體的經(jīng)驗公式1.2混合氣體的分壓定律1.2.1基本概念1.混合氣體與組分氣體2.組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)3.總體積與分壓4.總壓與分體積5.體積分?jǐn)?shù)1.2.2分壓定律——分壓與總壓的關(guān)系1.2.3分壓與組成之間的關(guān)系課間

1.3氣體擴散定律1.4溶液的飽和蒸氣壓降低1.4.1飽和蒸氣壓1.純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?.溶液的飽和蒸氣壓3.解釋實驗現(xiàn)象1.4.2拉烏爾定律1.溶液的濃度2.拉烏爾（Laoult）定律1.5溶液沸點升高和凝固點降低（1）結(jié)束1.5.1飽和蒸氣壓圖1.5.2計算公式1.沸點升高公式2凝固點降低公式1.6滲透壓1.6.1滲透現(xiàn)象1.6.2滲透壓1.6.3滲透壓公式1.7依數(shù)性的應(yīng)用1.7.1計算公式的適用范圍1.7.2依數(shù)性質(zhì)的應(yīng)用1.測定相對分子質(zhì)量2.制作制冷劑1.8酸堿理論的發(fā)展1.8.1阿侖尼烏斯理論課間

1.8.2酸堿質(zhì)子理論1.酸堿質(zhì)子理論的酸堿定義2.酸堿的共軛關(guān)系3.兩性物質(zhì)4.酸堿反應(yīng)1.8.3酸堿電子理論第二章化學(xué)熱力學(xué)初步2.1基本概念2.1.1體系和環(huán)境2.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2.1.3過程和途徑（2）結(jié)束2.1.4體積功2.1.5熱力學(xué)能2.2熱力學(xué)第一定律2.2.1第一定律的表述2.2.2功和熱1.功和熱的符號規(guī)定2.功和熱與途徑有關(guān)2.3熱化學(xué)2.3.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.恒容反應(yīng)熱QV

2.恒壓反應(yīng)熱Qp3.反應(yīng)熱的測量課間4.反應(yīng)進度與摩爾反應(yīng)熱5.Qp

和QV的關(guān)系2.3.2熱化學(xué)方程式2.3.3蓋斯定律2.3.4生成熱1.生成熱的定義（3）結(jié)束

2.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)3.標(biāo)準(zhǔn)生成熱的應(yīng)用2.3.5燃燒熱2.3.6從鍵能估算反應(yīng)熱2.4化學(xué)反應(yīng)進行的方向2.4.1過程進行的方式1.p－V線與體積功2.體積功的極限課間

3.可逆途徑和自發(fā)過程2.4.2化學(xué)反應(yīng)進行的方向2.4.3反應(yīng)熱和溫度對反應(yīng)方向的影響2.4.4熵1.混亂度和微觀狀態(tài)數(shù)2.狀態(tài)函數(shù)熵（S）3.熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵（4）結(jié)束4.ΔrS

正負(fù)的定性判斷2.4.5狀態(tài)函數(shù)吉布斯自由能（G）1.自由能判據(jù)2.標(biāo)準(zhǔn)生成自由能3.吉布斯—赫姆霍茲方程第三章反應(yīng)速率與化學(xué)平衡3.1反應(yīng)速率概念3.1.1平均速率課間

3.1.2瞬時速率3.2濃度對反應(yīng)速率的影響3.2.1速率方程3.2.2反應(yīng)級數(shù)3.2.3速率常數(shù)k3.2.4質(zhì)量作用定律3.3溫度對反應(yīng)速率的影響3.3.1反應(yīng)進程—勢能圖3.3.2有效碰撞3.3.3阿侖尼烏斯公式3.4濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系3.4.1零級反應(yīng)（5）結(jié)束

3.4.2一級反應(yīng)3.5平衡常數(shù)3.5.1經(jīng)驗平衡常數(shù)3.5.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)3.5.3幾種重要的化學(xué)平衡1.水的解離平衡課間

2.弱酸和弱減的解離平衡3.水解平衡4.沉淀溶解平衡5.絡(luò)合解離平衡3.5.4平衡轉(zhuǎn)化率3.5.5判斷化學(xué)反應(yīng)的方向3.6K

和rGm

的關(guān)系3.6.1化學(xué)反應(yīng)等溫式（6）結(jié)束3.6.2幾種熱力學(xué)數(shù)據(jù)間的關(guān)系3.6.3平衡常數(shù)的求法3.7化學(xué)平衡的移動3.7.1平衡移動的概念3.7.2濃度對化學(xué)平衡的影響3.7.3壓力對化學(xué)平衡的影響課間（本節(jié)課用時35分鐘）3.7.4溫度對化學(xué)平衡的影響第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律4.1核外電子運動的特殊性4.1.1微觀粒子的性質(zhì)4.1.2薛定諤方程與波函數(shù)（7）結(jié)束

4.2核外電子運動狀態(tài)的描述4.2.1四個量子數(shù)1.主量子數(shù)n2.角量子數(shù)l3.磁量子數(shù)m4.自旋量子數(shù)ms課間

4.2.2與波函數(shù)相關(guān)的圖像1.概率和概率密度概念2.電子云圖3.徑向分布和角度分布4.徑向概率密度分布5.徑向概率分布圖6.角度分布圖4.3核外電子排布和元素周期律4.3.1多電子原子的能級（8）結(jié)束1.屏蔽效應(yīng)2.鉆穿效應(yīng)3.原子軌道近似能級圖4.3.2核外電子排布1.排布原則2.核外電子的排布4.3.3元素周期表1.元素的周期課間（本節(jié)課用時40分鐘）2.元素的區(qū)和族4.3.4

科頓（

F.A.Cotton）軌道能級圖4.3.5斯雷特（Slater）規(guī)則4.4元素基本性質(zhì)的周期性4.4.1原子半徑1.原子半徑概念2.原子半徑在周期表中的變化規(guī)律（9）結(jié)束（本節(jié)課用時50分鐘）4.4.2電離能1.電離能概念2.第一電離能的變化規(guī)律3.電離能與價態(tài)之間的關(guān)系4.4.3電子親和能1.概念2.第一電子親和能在周期表中的變化4.4.4電負(fù)性第五章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)5.1離子鍵與離子晶體課間

5.1.1離子鍵的形成5.1.2離子鍵的強度1.鍵能和晶格能2.玻恩－哈伯循環(huán)3.影響離子鍵強度的因素4.離子半徑5.1.3離子晶體的特點5.2晶體的空間結(jié)構(gòu)（10）結(jié)束

5.2.1對稱性1.旋轉(zhuǎn)和對稱軸2.反映和對稱面3.反演和對稱中心5.2.2晶體和點陣5.2.3晶胞課間

5.2.4晶系5.2.5晶體的14種點陣型式5.2.6配位數(shù)與r+/r－的關(guān)系5.3共價鍵理論5.3.1路易斯理論5.3.2價鍵理論1.氫分子中的化學(xué)鍵2.價鍵理論（11）結(jié)束5.3.3價層電子對互斥理論1.理論要點2.多重鍵的處理課間

3.影響鍵角的因素5.3.4雜化軌道理論1.理論要點2.用雜化軌道理論解釋構(gòu)型3.雜化理論與價層電子對互斥理論的關(guān)系（12）結(jié)束

5.3.5分子軌道理論1.分子軌道理論在化學(xué)鍵理論中的位置2.理論要點3.同核雙原子分子4.異核雙原子分子5.4金屬鍵理論5.4.1金屬鍵的改性共價鍵理論（13）結(jié)束（本次課用時65分鐘）5.4.2金屬晶體的密堆積結(jié)構(gòu)5.4.3金屬鍵的能帶理論1.理論要點2.金屬的物理性質(zhì)5.5分子間作用力5.5.1分子的偶極矩1.永久偶極2.誘導(dǎo)偶極和瞬間偶極5.5.2分子間作用力——范德華力1.取向力2.誘導(dǎo)力課間

3.色散力5.5.3氫鍵1.氫鍵的概念2.氫鍵的特點3.氫鍵對于化合物性質(zhì)的影響5.6離子極化學(xué)說簡介5.6.1對離子特征的描述5.6.2離子極化現(xiàn)象5.6.3影響變形性的因素1.簡單離子2.復(fù)雜陰離子5.6.4影響極化能力的因素5.6.5離子極化對化學(xué)鍵類型的影響（14）結(jié)束5.6.6相互極化5.6.7反極化作用第六章氧化還原反應(yīng)6.1基本概念6.1.1原電池1.半反應(yīng)2.鹽橋3.電池符號6.1.2電極電勢和電動勢1.電極電勢2.原電池的電動勢課間

3.標(biāo)準(zhǔn)氫電極4.其他類型的電極5.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表6.電極反應(yīng)式的書寫（15）結(jié)束6.2電池反應(yīng)的熱力學(xué)6.2.1E

和電池反應(yīng)的rGm

的關(guān)系6.2.2E

和電池反應(yīng)的K

的關(guān)系6.2.3元素電勢圖1.酸性的強弱2.電對的電極電勢3.判斷某種氧化態(tài)的穩(wěn)定性課間

6.2.4自由能－氧化數(shù)圖1.自由能－氧化數(shù)圖的作法2.判斷氧化還原性質(zhì)3.歧化反應(yīng)6.2.5水溶液中離子的熱力學(xué)函數(shù)6.3E

與E

的關(guān)系6.3.1能斯特方程（16）結(jié)束6.3.2能斯特方程的應(yīng)用1.酸度對電極電勢的影響2.沉淀對電極電勢的影響3.配位化合物的生成對電極電勢的影響課間

6.3.3電勢－pH圖1.電勢－pH圖的基本概念2.H2O的電勢－pH圖3.鉻體系的電勢－pH圖6.4化學(xué)電源與電解6.4.1化學(xué)電源簡介（17）結(jié)束6.4.2電解過程簡介1.原電池和電解池2.分解電勢3.超電勢第七章配位化合物7.1配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象與命名方法7.1.1配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象1.結(jié)構(gòu)異構(gòu)課間

2.空間異構(gòu)7.1.2配位化合物的命名1.命名的基本原則2.配體的命名3.配體的先后順序4.異構(gòu)體的命名7.2配位化合物的穩(wěn)定性7.2.1酸堿的軟硬分類7.2.2影響配位單元穩(wěn)定的因素1.中心與配體的關(guān)系2.螯合效應(yīng)（18）結(jié)束3.中心和配體的性質(zhì)7.3配位化合物的價鍵理論7.3.1配位單元的構(gòu)型與中心的雜化方式7.3.2中心雜化軌道的形成1.nsnpnd雜化2.（n－1）dnsnp雜化7.3.3價鍵理論中的能量問題7.3.4價鍵理論的實驗根據(jù)7.4配位化合物的晶體場理論7.4.1d軌道在晶體場中的能量分裂課間

1正八面體場2正四面體場3正方形場7.4.2分裂后d軌道中電子的排布7.4.3過渡金屬化合物的顏色1.吸收光譜2.d－d躍遷3.電荷躍遷（19）結(jié)束7.4.4晶體場穩(wěn)定化能1.分裂后的d軌道的能量2.晶體場穩(wěn)定化能3.水合熱的雙峰曲線7.4.5Jahn－Teller效應(yīng)課間第八章鹵素8.1鹵素單質(zhì)8.1.1物理性質(zhì)1.存在狀態(tài)2.顏色3.鹵素單質(zhì)在水中的溶解度8.1.2化學(xué)性質(zhì)1.鹵素與金屬的反應(yīng)2.與H2

的反應(yīng)3.與H2

以外非金屬反應(yīng)（20）結(jié)束4.與水的反應(yīng)8.1.3單質(zhì)的制備1.Cl2

的制備2.F2

的制備3.Br2

的制備4.I2

的制備8.2鹵化氫和氫鹵酸8.2.1物理性質(zhì)1.沸點和存在狀態(tài)2.氣體密度3.在水中溶解度8.2.2化學(xué)性質(zhì)1.酸性課間

2.還原性3.熱穩(wěn)定性8.2.3鹵化氫的制備1.鹵化物與高沸點酸反應(yīng)2.鹵素與氫氣直接化合3.鹵化物水解法8.3鹵化物8.3.1金屬鹵化物1.金屬鹵化物的生成2.難溶性鹵化物3.鹵離子形成的配位化合物8.3.2擬鹵素和擬鹵化物1.氫化物的酸性2.氧化還原性質(zhì)3.鹽的溶解性和配位化合物（21）結(jié)束8.3.3互鹵化物和多鹵化物1.互鹵化物2.多鹵化物8.4鹵素的含氧酸及其鹽8.4.1次鹵酸1.化學(xué)性質(zhì)2.次鹵酸的制備8.4.2亞鹵酸及其鹽課間

8.4.3鹵酸及其鹽1．性質(zhì)2.鹵酸及其鹽的制取8.4.4高鹵酸及其鹽1.化學(xué)性質(zhì)2.高鹵酸的制備第九章氧族元素9.1氧9.1.1氧氣和氧化物1.氧氣的制備2.氧氣的性質(zhì)3.氧化物的酸堿性4.氧化物酸堿性的規(guī)律（22）結(jié)束9.1.2臭氧1.臭氧的分子結(jié)構(gòu)2.臭氧的產(chǎn)生、性質(zhì)和存在9.1.3過氧化氫1.過氧化氫的分子構(gòu)型2.過氧化氫的性質(zhì)課間

3.過氧化氫的制取9.2硫和硫化物9.2.1單質(zhì)硫9.2.2硫化氫和氫硫酸1.制法2.性質(zhì)9.2.3硫化物1.輕金屬的硫化物2.重金屬的硫化物（23）結(jié)束

3離子的分離9.3硫的含氧化合物9.3.1S（IV）的含氧化合物1.SO2

的分子結(jié)構(gòu)2.SO2

和H2SO3

的性質(zhì)3.SO2

和H2SO3

的制法4.焦亞硫酸鈉9.3.2S（VI）的含氧化合物1.SO3

的結(jié)構(gòu)2.硫酸的分子結(jié)構(gòu)3.硫酸的性質(zhì)課間

4.硫酸的衍生物5.硫酸鹽6.焦硫酸及其鹽9.3.3硫的其他氧化態(tài)含氧化合物1.硫代硫酸及其鹽（24）結(jié)束

2.過二硫酸及其鹽3.連二亞硫酸鈉9.4硒和碲9.4.1單質(zhì)9.4.2硒和碲的氫化物9.4.3硒和碲的含氧化合物第十章氮族元素10.1氮和氮的化合物10.1.1單質(zhì)1.氮氣的化學(xué)性質(zhì)2.氮氣的制備10.1.2氮的氫化物課間

1.氨2.聯(lián)氨3.羥氨4.疊氮酸10.1.3氮的含含氧化合物（25）結(jié)束1.氮的氧化物2.亞硝酸及其鹽課間

3.硝酸及其鹽10.2磷和磷的化合物10.2.1單質(zhì)1.同素異形體2.磷的化學(xué)性質(zhì)3.磷的制取

10.2.2磷的氫化物1.磷化氫2.聯(lián)膦10.2.3磷的含氧化合物1.氧化物2.次磷酸和亞磷酸（26）結(jié)束

3.磷酸10.2.4磷的鹵化物和硫化物10.3砷、銻、鉍10.3.1單質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)10.3.2砷、銻、鉍的氫化物1.氫化物的制備課間

2.化學(xué)性質(zhì)10.3.3砷、銻、鉍的含氧化合物1.酸堿性2.氧化還原性質(zhì)10.3.4砷、銻、鉍的三鹵化物10.3.5砷、銻、鉍的硫化物1.硫化物的性質(zhì)2.硫化物的制備（27）結(jié)束第十一章碳族和硼族元素11.1碳11.1.1單質(zhì)1.同素異形體2.碳的還原性11.1.2氧化物1.二氧化碳2.一氧化碳11.1.3碳酸及其鹽1.結(jié)構(gòu)2.可溶性碳酸鹽課間

3.碳酸鹽的生成4.碳酸鹽的熱分解11.1.4碳的鹵化物和硫化物1.四氯化碳2.二硫化碳11.1.5碳化物11.2硅11.2.1單質(zhì)1.制備2.化學(xué)反應(yīng)11.2.2硅烷1.制備2.化學(xué)性質(zhì)11.2.3硅的鹵化物1.水解性2.制備11.2.4硅的含氧化合物1.二氧化硅（28）結(jié)束2.硅酸3.硅膠4.硅酸鹽11.3硼11.3.1單質(zhì)1.晶體硼的結(jié)構(gòu)2.生產(chǎn)與制備課間

3.硼的反應(yīng)11.3.2硼烷1.結(jié)構(gòu)2.乙硼烷的制備3.乙硼烷的性質(zhì)11.3.3硼的含氧化合物1.三氧化二硼（29）結(jié)束

2.硼酸3.硼砂11.3.4三鹵化硼1結(jié)構(gòu)2性質(zhì)11.4鍺、錫、鉛11.4.1單質(zhì)1.物理性質(zhì)2.與酸堿的反應(yīng)11.4.2鍺、錫、鉛的含氧化合物1.酸堿性課間

2.氧化還原性質(zhì)11.4.3鹵化物和硫化物1.鹵化物2.硫化物11.5鋁、鎵、銦、鉈11.5.1單質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)11.5.2鋁、鎵、銦、鉈的化合物1.穩(wěn)定性2.酸堿性3.氧化還原性4.鋁鹽第十二章IA，IIA族和稀有氣體12.1堿金屬和堿土金屬單質(zhì)12.1.1制備1.電解法（30）結(jié)束

2.化學(xué)還原法12.1.2單質(zhì)的性質(zhì)1.生成合金2.化學(xué)反應(yīng)12.2堿金屬和堿土金屬的化合物12.2.1含氧二元化合物12.2.2氫氧化物12.2.3鹽類1.難溶鹽2.硫化物3.鋇資源的轉(zhuǎn)化和利用4.結(jié)晶水合鹽類的脫水12.2.4對角線規(guī)則和次級周期性1.鋰的特性2.鋰與鈉的活性比較3.鈹