有趣課件 人教版 高一化學(xué)系必修二 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

第一節(jié)化學(xué)能與熱能單兵自熱食品生活中的自熱飯實驗2-1鋁與鹽酸反應(yīng)P33眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)變化在一支試管中加入2～3mL

2mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入打磨好的鋁結(jié)論鋁條不斷溶解，有大量的氣泡放出冷發(fā)熱示數(shù)升高反應(yīng)為放熱反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[實驗2-2]Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)現(xiàn)象：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=

BaCl2+2NH3↑+10H2O有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；混合物成糊狀結(jié)論：有NH3和水生成；反應(yīng)吸熱

[實驗２－3]鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)后溫度升高結(jié)論現(xiàn)

象結(jié)論：中和反應(yīng)實質(zhì)：

強(qiáng)酸與堿強(qiáng)稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所釋放的熱量(約57.3kJ)H++OH－

=H2O中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)中和熱：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)歸納

放熱反應(yīng)①大多數(shù)化合反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③所有燃燒反應(yīng)④金屬置換H2反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥復(fù)雜銨鹽的分解⑦H2O2分解

吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②

Ba(OH)2·8H2O

與NH4Cl③有C、CO、H2參加

的氧化還原反應(yīng)(不

包括燃燒)④電離⑤銨鹽溶于水為什么有的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有的是放熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成以HCl的形成為例H·斷開H2

+

Cl2

2HCl點燃形成斷開＋H

H

Cl

ClH

Cl

Cl::::H吸收能量吸收能量放出能量是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的大小

Cl:::·引入一個共同的參考值------鍵能概念:斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量或生成1mol化學(xué)鍵釋放的能量叫鍵能，單位kJ/mol例如:H—H鍵能為436kJ/mol，則斷裂1molH—H需要436kJ能量，或生成1molH—H釋放436kJ能量。某些共價鍵的鍵能(kJ/mol)共價鍵鍵能共價鍵鍵能H－H436C－H415.0Cl－Cl247O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7物質(zhì)本身能量越低→分子越穩(wěn)定→化學(xué)鍵越牢固→鍵能越大已知H－H:鍵能為436kJ/mol，

Cl-Cl:鍵能為247kJ/mol，

H－Cl:鍵能為431kJ/mol，則1molH2

和1molCl2

反應(yīng)熱是多少？(1)化學(xué)鍵斷裂時要吸收能量,吸收的總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ(2)化學(xué)鍵形成時要釋放能量,釋放的總能量為：431kJ×2＝862kJ(3)反應(yīng)中能量的變化——釋放能量:862kJ—683kJ=179kJE斷鍵吸收能量>E成鍵放出能量E斷鍵吸收能量<E成鍵放出能量（1）微觀化學(xué)鍵角度（2）宏觀自身能量角度P33E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因---吸熱反應(yīng)---放熱反應(yīng)---吸熱反應(yīng)---放熱反應(yīng)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化P33兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律（2）能量守恒定律

一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，總能量保持不變

人類利用能源的三個階段柴草時期→化石能源時期→多能源結(jié)構(gòu)時期1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒CB2、下列變化過程中,需吸收能量的是()A、O+OO2

B、H2H+HC、H+ClHClD、C+O2CO2

3.如圖表示吸熱反應(yīng)的圖像是()

C反應(yīng)過程能量

已知H-H鍵能436kJ/mol，O=O鍵能496kJ/mol能量，H-O鍵463kJ/molE吸收E放出E放熱反應(yīng)求2molH2參加反應(yīng)的反應(yīng)熱=1368kJ=1852kJ=484kJ2H2+Ｏ24H+2O2H2O5.下列說法中正確的是()A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量C氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3