氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度(第二課時(shí))

摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量———物質(zhì)的量第2課時(shí)一、摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量2.符號(hào)：M3.單位：g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1)交流研討表1-3-11mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量(1mol)Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？以克為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量4.摩爾質(zhì)量的數(shù)值：以克為單位,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量M=ma×NA相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量=12ma÷m12CNA=12÷m12C5.表示方法:M(NaCl)=58.5g/mol6.物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、

摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n=2.Na和Na+的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？

相同，由于電子的質(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)?！妓伎肌?.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎?它們引入的意義和單位都不同【總結(jié)】1.摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）關(guān)系：?jiǎn)挝徊煌?、?shù)值相等2.化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的系數(shù)表示的意義是：微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的量;各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為：n×M之比

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2物質(zhì)的量比2221微粒個(gè)數(shù)比2NA2NA

2NANA質(zhì)量比2×782×442×1061×32÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏加德羅常數(shù)以阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié)適用于任何物質(zhì)n=NNAn=任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)任何物質(zhì)的質(zhì)量24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是0.25mol。m

（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=練習(xí)1：2.16gX2O5

中含0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.21.6B.28C.14D.31若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對(duì)分子質(zhì)量為a的一個(gè)分子的質(zhì)量()

A.aNAg B.NA/ag

C.a/NAgD.1/aNAg練習(xí)2：練習(xí)3：

宏觀（質(zhì)量）

微觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量n=NNAn=mM1mol不同物質(zhì)的體積是多少?二.摩爾體積1.決定物質(zhì)體積大小的因素：①微粒數(shù)(N)②微粒本身大小(d)③微粒間距(l)構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小對(duì)于固液體：微粒間距很小，決定體積大小的因素是①微粒數(shù)和②微粒本身大小。氣體分子間距離很大對(duì)于氣體：微粒間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于微粒本身大小，決定體積大小的因素是①微粒數(shù)和③微粒間距。氣體微粒（分子）間的距離受溫度和壓強(qiáng)的影響，隨溫度的升高而增大，隨壓強(qiáng)的增大而減小。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體分子間的距離相同，1mol的不同氣體的體積是相同的?；瘜W(xué)式狀態(tài)體積(1mol)0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固體—7.2cm3—NaCl固體—27.0cm3—H2O液體—18.0cm3—C2H5OH液體—58.3cm3—H2氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體22.3L23.9L11.2L在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。利用表中數(shù)據(jù)可以得出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol的不同固體或液體的體積是不同的。同種氣體的體積隨溫度、壓強(qiáng)的改變而改變2.阿伏加德羅定律：①內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子②定律推論：（公式）③注意：a.阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。b.同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，“三同定一同”。稱作“四同定律”3、氣體摩爾體積①定義在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。②符號(hào)：Vm③單位：L·mol-1④氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系：對(duì)于氣體，體積由微粒數(shù)和間距共同決定，同溫同壓下，間距相同，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa的狀況），間距為一具體值，若n=1mol，則體積V必為一具體值⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol-1。⑥與阿伏加德羅定律的關(guān)系：⑦注意：一個(gè)條件：

即STP，指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa的狀況一個(gè)對(duì)象：氣體一個(gè)數(shù)據(jù)：22.4任何氣體：（包括混合氣體）近似值【課堂練習(xí)】⒈下列說(shuō)法中正確的是在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何物質(zhì)的體積在數(shù)值上近似相等。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

。C.1molH2的體積約是22.4L

。D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LNH3的物質(zhì)的量約為

，3molNH3的體積約為

?！?mol67.2L⑧關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算：a.已知標(biāo)狀下氣體的總體積，求物質(zhì)的量b.已知標(biāo)狀下氣體的密度，求摩爾質(zhì)量c.已知同溫同壓下氣體的密度是一種簡(jiǎn)單氣體密度的倍數(shù)，求摩爾質(zhì)量3.某氣體標(biāo)狀下密度是1.25g/l,則該氣體是？4.固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A==B↑＋2C↑＋3D↑，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是A30g·mol-1B60g·mol-1C90g·mol-1D120g·mol-1【課堂練習(xí)】5、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積、等密度的CO和C2H4C.等溫、等體積的O2和N2

D.等壓、等體積的N2和CO26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對(duì)分質(zhì)量是B的2.75倍，則A的摩爾質(zhì)量為

，B的摩爾質(zhì)量為。

7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L某C、O兩種元素組成的氣體的質(zhì)量為66g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

，其物質(zhì)的量與

gCH4相等。8、在反應(yīng)X＋2Y==R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A16:9B23:9C32:9D46:99、在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時(shí)Y的體積大于X的體積，則它們的相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系是：

A、M(x)>M(y)B、M(x)<M(y)C、M(x)=M(y)D、無(wú)法確定10、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：

XY2(l